必修一《第二单元 硫及其化合物的相互转化》含硫物质之间的转化教案
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解硫及其常见化合物（二氧化硫、三氧化硫、硫酸等）的物理性质和化学性质。
（2）掌握硫及其化合物之间相互转化的化学方程式和反应条件。
（3）学会运用氧化还原反应的原理分析硫及其化合物之间的转化关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
（2）通过对硫及其化合物转化关系的讨论和总结，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学知识在实际生活和工业生产中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念，引导学生关注化学对环境的影响。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其常见化合物的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）运用氧化还原反应的原理分析硫及其化合物之间的转化。
（2）二氧化硫的化学性质及相关实验现象的分析。
三、教学方法1、讲授法：讲解硫及其化合物的基本性质和相互转化的规律。
2、实验法：通过实验演示，让学生直观地观察硫及其化合物的性质和转化过程。
3、讨论法：组织学生讨论硫及其化合物在实际生活和工业生产中的应用，以及相关的环保问题。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些含硫物质的图片，如硫磺、硫酸、二氧化硫等，引出本节课的主题——硫及其化合物的相互转化。
2、知识讲解（1）硫的物理性质和化学性质物理性质：介绍硫的颜色、状态、溶解性等。
化学性质：讲解硫与氧气、金属等物质的反应。
（2）二氧化硫的性质物理性质：颜色、气味、溶解性等。
化学性质：酸性氧化物的通性，与水、碱的反应。
漂白性：通过实验展示二氧化硫使品红溶液褪色的现象，并解释其漂白原理。
还原性：与氧气、氯水等氧化剂的反应。
（3）三氧化硫的性质物理性质：熔点、沸点等。
化学性质：与水、碱的反应。
（4）硫酸的性质物理性质：浓硫酸的密度、吸水性、脱水性等。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
硫和含硫化合物的相互转化 教案
硫和含硫化合物的相互转化教案一、教学目标【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度二、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、教学方法：交流讨论，讲解归纳，知识回顾四、教具使用：多媒体五、教学用时：1课时六、教学过程【导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？【展示】展示各种硫或者含硫矿石的图片【板书】一、硫的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）硫是一种谈黄色晶体，难溶于水，俗名称硫磺或硫黄【提问】硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
【生】思考，并总结【小结】主要化合价有：-2，0，+4，+6-2 0 +4 +6S S S SH2S S SO2 SO3Na2S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4NaHS NaHSO3 NaHSO4BaSO3 BaSO4【设问】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？【交流与讨论】教材93页【板书】二、硫和含硫化合物的相互转化教师给予适当讲解、指导【小结】（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
除于Hg反应外，还可以与Fe等金属反应，但这些变价金属只能生成低价化合物，如：Fe+S=FeS2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
《硫及其化合物的相互转化 第3课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化（第3课时）本课时内容主要包括氧化还原反应方程式的配平。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
”所以本课时要求学生在了解常见的氧化还原反应方程式的配平的基础上尝试较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
在本单元中，学生初步掌握氧化还原反应的一般配平方法与技巧，理解含硫物质的相互转化规律。
学生们可根据物质中某元素的化合价，以及与之反应的物质，来预测氧化还原反应的可能产物，进而也感受到了氧化还原反应方程式的配平技巧，训练了思维的逻辑性和灵活性。
▍教学目标1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、和转化观，理解氧化还原方程式配平的过程。
2.通过方案设计、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法，掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。
教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”的要素。
教学目标2：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。
▍教学流程▍新课学习教师引导：请同学们根据已掌握的氧化还原方程式配平的一般思路尝试配平方程式Cu + H 2SO 4 — CuSO 4+ SO 2+H 2O ，并思考。
①这个化学方程式中化合价变化的元素有什么特点？②如何处理这种氧化剂（还原剂）只有部分被还原（被氧化）的情况？③是否有更快速、准确的方法完成配平呢？教师引导：同学们，对这样的化学方程式（MnO 2 + HCl —MnCl 2 + Cl 2 + H 2O ）如何能够快速、准确地完成配平呢？教师引导：请你试着从氧化产物（Cl 2）入手、从核心元素守恒角度思考并完成配平。
学生活动：经过分析、讨论，从氯元素化合价发生变化而生成的氯气入手，利用氧化还原方程式配平的一般思路完成配平：MnO 2 + 4HCl ====△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 教师分析、引导：当氧化剂（还原剂）部分被还原（被氧化）的情况发生时，同学们可从实际参加反应的反应物或产物的角度分析，完善有关氧化还原方程式配平更简单、快捷的方法，在巩固旧知识的同时把握氧化还原反应方程式的配平要领。
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫及其重要化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系。
（3）掌握硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对硫及其化合物相互转化关系的梳理，培养学生的归纳总结能力和知识整合能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
（2）不同价态硫元素之间的氧化还原反应规律。
三、教学方法1、讲授法讲解硫及其化合物的性质和相互转化关系，使学生形成系统的知识体系。
2、实验法通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、讨论法组织学生讨论硫及其化合物在生产生活中的应用和环境问题，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，提出问题：硫在自然界中以何种形式存在？硫及其化合物有哪些性质？从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、知识讲解（1）硫的性质①物理性质：展示硫磺样品，让学生观察其颜色、状态、气味等，介绍硫的溶解性。
②化学性质：讲解硫的可燃性，写出硫在空气中和氧气中燃烧的化学方程式。
（2）二氧化硫的性质①物理性质：展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态、气味，介绍其溶解性。
②化学性质a 酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。
b 漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，说明其漂白原理。
c 还原性：写出二氧化硫与氧气、氯气等氧化剂反应的化学方程式。
《含硫化合物之间的转化》 说课稿
《含硫化合物之间的转化》说课稿尊敬的各位评委、老师们：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物之间的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是化学必修 1 中的重要内容，教材将含硫化合物之间的转化安排在硫及其化合物这一章节中，旨在让学生通过学习，理解硫元素在不同化合物中的价态变化，掌握含硫化合物的性质以及它们之间的相互转化关系。
这不仅有助于学生构建元素化合物的知识体系，还能培养学生的变化观念和证据推理能力。
教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后依次阐述了二氧化硫、硫酸等含硫化合物的性质，最后重点探讨了含硫化合物之间的转化规律。
通过实验探究、化学方程式的书写等方式，引导学生深入理解化学反应的本质和规律。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经学习了氧化还原反应的基本概念和常见元素的化合价，对物质的氧化性和还原性有了一定的认识。
但对于含硫化合物之间的转化关系，学生还缺乏系统的了解。
在能力水平方面，学生具备一定的实验观察能力和分析问题的能力，但在设计实验方案、归纳总结规律等方面还需要进一步培养。
在学习态度方面，高一学生对化学实验充满兴趣，具有较强的求知欲，但在学习过程中可能会出现畏难情绪，需要教师加以引导和鼓励。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解硫元素在自然界中的存在形式和主要含硫化合物。
（2）掌握二氧化硫、硫酸等含硫化合物的性质。
（3）理解含硫化合物之间的转化规律，能够写出相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和实验设计能力。
（2）通过对含硫化合物之间转化关系的分析，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫元素对环境的影响，培养学生的环保意识和社会责任感。
（2）通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神和创新意识。
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思作者：周金娣来源：《化学教与学》2011年第07期文章编号：1008-0546（201１）０７-00７９-0２中图分类号：G６３３．８文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０７．０３７一、教学准备（一）课标分析尝试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质，体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
（二）教材分析本节教材是高一学生在完成第一种典型非金属的学习后设立的一节复习内容，体现了非金属元素及其化合物部分的学习方法。
从内容上看，不仅是对金属元素知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。
（三）学情分析设计背景：传统的复习课以物质为发散点，从单质硫引申到硫的各种化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展。
教学过程流畅，但需学生思维容量过大，教学难度也易出现过大的问题。
新课标中提及：高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于“能力”的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，刻意呈现原有的凌乱知识，教师对不同含硫物质开始不予总结，让学生走到实践的第一线，在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类为基础思想开始着手，在方程式的书写中发现规律，提炼方法，找到突破口。
进而总结规律投入运用，最终回归生产生活，将课堂的外延升华至课外。
运用结论时，给予恰当的活动设计，让学生在练习中收获合作的乐趣和成功的喜悦。
（四）教学目标知识与技能目标：１．巩固含硫化合物中如硫酸，二氧化硫等物质的性质。
２．了解不同价态的含硫化合物间的转化过程。
过程与方法目标：１．通过实践练习，找到问题所在，善于发现以化合价为分类依据，总结在不同类型反应中含硫化合物的转化规律。
情感态度与价值观目标：１．激发学生的学习的兴趣，关注生活、关注社会，用化学知识联系生活、社会中的一些现象与问题，以化学的角度思考问题。
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4.2.1含硫物质之间的转化
本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。
3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
4.氧化还原反应的配平。
让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。
以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。
1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
能设计转化方案。
3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。
4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度
5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。
1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型
2、硫物质的相互转化，构建知识网络图
教学课件
复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？
回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等
0价：Cl2
+1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等
+5价：HClO4等
讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。
硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？
板书：一、含硫物质之间的转化
思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？
PPT 展示：-2价：H 2S 、Na 2S 、NaHS 、FeS 等
0价：S
+4价：SO 2、H 2SO 3、CuSO 4、FeSO 4、Na 2SO 4、CaSO 4、BaSO 4等
+6价：SO 3、H 2SO 4、硫酸盐等
讲解：根据以上内容，我们知道S 元素的化合价较多，且物质的种类较多。
通过氧化还原反应，实现不同价态的含硫物质之间的转化；通过非氧化还原反应，实现相同价态的含硫物质之间的转化。
板书：（一）不同价态含硫物质间的转化
讲解：当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
PPT 展示：
1、硫单质与金属反应：
（1）与钠反应：2Na + S == Na 2S
（2）与铜在加热条件下反应：2Cu + S ∆ Cu 2S （3）与铁在加热条件下反应：Fe + S
FeS 2、硫单质与非金属反应：
（1）与氢气反应：H 2 + S H 2S
讲解：化合价变化：0价→ -2价，发生还原反应，表现弱氧化性。
（2）与氧气反应：S + O 2 SO 2
讲解：化合价变化：0价→ +4价，发生氧化反应，表现还原性。
学以致用：
1、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS ）。
因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。
Hg + S == HgS
∆∆∆
2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠
2Na2SO4 + O2 == 2Na2SO4
3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。
SO2 + 2NaOH== Na2SO3 + H2O
4、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫
2SO2 + O2⇋2SO3
板书：（二）同种价态含硫物质间的转化
左图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。
可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图中纵向箭头表示的转化）
学生练习：写出上表中纵向箭头表示的物质间转化的化学方程式
PPT展示：化学方程式
1、SO2 + H2O ⇌H2SO3
2、2H2SO3 + O2 == H2SO4
3、SO3 + H2O == H2SO4
4、SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
小结：
小结并PPT展示：硫元素价态的转化规律
1、邻位价态转化规律
（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。
它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。
如H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。
（2）、能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
（3)、中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。
(4)、最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。
2、氧化剂和还原剂的判断
有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。
本节课重点学习了“含硫物质间的转化”知识，使学生认识到物质间的转化需要一定的条件，用到不同的反应类型，其中氧化还原反应占的比重大。
通过本节课让学生以硫及其化合物为例，。