镁条燃烧产生的白烟的成分
镁在空气中燃烧的现象和化学方程式
镁条在空气中燃烧的现象和表达式一1、镁条在空气中燃烧的文字表达式为：镁条+氧气→氧化镁，反应条件为点燃；现象：镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，释放大量的热，生成一种白色固体（氧化镁）。
镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg＋O2==2MgO。
2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2==MgCl2；现象：产生白烟。
3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2==Mg3N2；现象：产生灰黄色烟。
4、镁在CO2中燃烧：2Mg＋CO2==2MgO＋C；现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。
二镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O=点燃=2MgO，所出现的现象是燃烧，发出耀眼白光、释放热量、生成白色粉末。
当然，镁也可以在空气中反应，发生燃烧的现象，因为空气中也存有氧气。
镁可以与哪些物质发生反应镁和一些活泼的非金属单质化合，如非金属单质Cl2，S，O2。
比如镁在空气中燃烧，主要是和氧气反应，部分镁和空气中的氮气反应：2Mg+O2=点燃=2MgO3Mg+N2=点燃=Mg3N2。
只要溶液中能够提供H+，镁就能发生上述反应。
强酸弱碱盐由于水解作用，在水溶液中也会供给出H+，水溶液显酸性。
如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁，由于镁会消耗H+，使强酸弱碱盐的水解正向进行，几乎水解达到彻底。
如向氯化铵的溶液中投入金属镁，反应如下：Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCl2+2NH3*H2O+H2↑。
镁的应用有哪些镁常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。
主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。
也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。
结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。
但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
(必考题)人教版初中9年级化学第二章简答题专项基础练习(答案解析)
一、解答题1．空气污染已经成为世界性的环境问题。
空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。
下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：城市首要污染物空气污染指数空气质量级别A可吸入颗粒物111Ⅲ轻度污染B可吸入颗粒物104Ⅲ轻度污染C二氧化硫61Ⅱ良D24Ⅰ优根据表格回答下列问题：(1)当日空气质量最好的城市是____ (填序号)。
(2)当日影响以上城市空气质量的首要污染物是____、____。
(3)想一想，空气中的主要污染物从哪儿来的？____。
(4)为防止空气污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？____。
解析：D 可吸入颗粒物二氧化硫化石燃料的燃烧减少化石燃料的使用，多使用清洁能源等（1）由表可知，D城市的空气质量是优，是当日空气质量指数最好的城市。
（2）由表可知，当日影响城市空气质量的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
（3）化石燃料中含有较多的氮、硫等元素，燃烧后生成二氧化硫和二氧化氮等污染物，故污染物主要来源于化石燃料。
（4）减少化石燃料的使用，多使用清洁能源、绿色出行等都可以防止空气污染。
2．地壳中质量分数最大的金属元素是，质量分数最大的非金属元素是，它们所形成的化合物是（填名称）．解析：铝，氧，氧化铝．【解析】试题分析：根据地壳中元素的含量分析回答．解：地壳中质量分数最大的金属元素是铝，质量分数最大的非金属元素是氧，它们所形成的化合物是氧化铝．故答为：铝，氧，氧化铝．3．粒子结构示意图可简明、方便地表示粒子的结构．请结合下列图示回答问题：（1）A 图示表示原子，其最外层上电子数为 （填数字）；（2）以上四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），化学性质相似的是 （填序号）．解析：6；BC ；AD ．【解析】试题分析：原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的粒子具有相同的质子数，最外层电子数相等的化学性质相似据此进行分析解答．解：原子中，核内质子数=核外电子数，则其最外层上电子数为=8﹣2=6；同种元素的粒子具有相同的质子数，B 粒子的核内质子数为11，C 粒子的核内质子数为11，BC 属于同种元素．AD 的最外层电子数相等，故化学性质相似，答案：6；BC ；AD ．4．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
(必考题)人教版初中9年级化学第二章简答题专项测试(含答案解析)
一、解答题1．对物质进行分类研究，是学习科学的重要思想方法。
如图是物质的构成转化关系图。
（1）图甲为某些物质的微观示意图，可能属于氧化物的是_____（填写序号，下同），与图乙中A对应的是_____。
（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化_____（填“a”或“b”）；变化b一定有元素的_____发生改变。
解析：③④a化合价【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，④是三种物质的混合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③属于氧化物；故答案为：③；④；（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化a，变化b一定有元素的化合价发生改变；故答案为：a；化合价；2．粒子结构示意图可简明、方便地表示粒子的结构．请结合下列图示回答问题：（1）A图示表示原子，其最外层上电子数为（填数字）；（2）以上四种粒子中，属于同种元素的是（填序号），化学性质相似的是（填序号）．解析：6；BC；AD．【解析】试题分析：原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的粒子具有相同的质子数，最外层电子数相等的化学性质相似据此进行分析解答．解：原子中，核内质子数=核外电子数，则其最外层上电子数为=8﹣2=6；同种元素的粒子具有相同的质子数，B粒子的核内质子数为11，C粒子的核内质子数为11，BC属于同种元素．AD的最外层电子数相等，故化学性质相似，答案：6；BC；AD．3．）根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1中反应的文字表达式和化学式为（20），集气瓶中加入液体的作用是（21）。
（2）图2中反应的文字表达式和化学式为（22），反应现象为（23），据上述小资料的内容判断，集气瓶中加入的液体可能是水，也可能是（24），其目的为（25）。
解析：(20)铁＋氧气四氧化三铁(21)防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂(22)硫＋氧气二氧化硫(23) 硫在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，有明亮的蓝紫色火焰，且产生刺激性气味气体(24) 氢氧化钠溶液(25)吸收有毒的SO2气体防止空气污染（1）反应物是铁和氧气，写在箭头的上边，铁和氧气之间用+号连接，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，写在箭头的上方，集气瓶底部加入液体是防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂；（2）反应物是硫和氧气，写在箭头的上方，生成物是二氧化硫，写在箭头的右边，反应条件是点燃，写在箭头的上方，硫在氧气中燃烧的现象是硫在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，有明亮的蓝紫色火焰，且产生刺激性气味气体，由于生成物二氧化硫属于有毒气体，污染空气，所以要用水或碱性溶液进行吸收，防止污染空气．4．法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的．某同学用如图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①；②．解析：①红磷的量不足②装置气密性不好（其他合理也可以）在测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等。
【精品】初中化学物质燃烧及其方程式
1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋O2 ＝点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋5O2 ＝点燃 2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋O2 ＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋O2 ＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋3O2 ＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋2O2 ＝点燃Fe3O4图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2 ＋O2 ＝点燃2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋O2 ＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4 ＋2O2 ＝点燃 CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋3O2 ＝点燃 2CO2 ＋ 3H2O。
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证1．化学反应原理：⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。
反应前后物质的总质量不变。
由此证明质量守恒定律的正确性。
⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。
2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。
实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。
3．探究方案：⑴取出天平，调平衡。
待用。
取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。
）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。
待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。
⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。
如图13-2。
将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。
如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。
将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较，质量相等。
4．探究评价：实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。
但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。
实验⑵操作简单，实验的成功率很高。
但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。
5．资源开发：⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。
学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。
以下推荐几例，仅供参考。
⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。
关于“质量守恒定律”中镁条燃烧试验的探究与改进
关于“质量守恒定律”中镁条燃烧试验的探究与改进齐云山初中王冰对于人教版义务教育初中化学课本第五单元课题1《质量守恒定律》中镁条燃烧的实验，是广大教师热议的话题之一。
对于它的讨论，主要是因为此实验按照质量守恒定律推导出的结论应该是燃烧后总物质质量变大。
但由于燃烧过程中，生成的氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中，部分附着在坩埚钳上，使得实际实验的结论往往是生成的氧化镁的质量小于镁条的质量。
这一现象容易引起学生思维的混乱，那么这个实验安排在这里恰当吗？如何利用这一素材让学生进行有效的探究？如何改进实验让结果和理论相一致呢？首先探讨一下，这个实验安排在这里是否恰当。
我个人的认为是恰当的。
纵观教材本课题，共有四个实验。
实验一，是探究红磷燃烧前后质量是否变化。
这是在密闭体系下的探究质量守恒的实验。
实验二，是探究铁钉与硫酸铜反应前后质量是否变化。
试验中也是在密闭环境下进行的。
这两个实验的结果都是反应前后质量不变。
从而，课本顺理成章地得出质量守恒定律的概念。
至此，本课的主要内容已经完成，那么为什么在后面又安排了两个实验呢？我想，这是让学生深化对概念的理解，所起到的巩固和补充的作用。
众所周知，质量守恒定律是初中化学极少的定律性概念，同时也是学生对物质的认识从定性到定量的纽带。
对于此定律，决不能仅仅从文字上去记忆，更要有深刻的理解，这样才能在以后的学习中去自如地运用。
所以。
实验5-1安排了稀盐酸和碳酸钠的反应，并且是在开放体系下进行的。
实验结论很明显，反应后质量减轻，而大部分学生也很容易发现减轻的原因，是因为没有把生成的二氧化碳质量计算在内。
实验5-2安排了镁条燃烧的反应。
这个反应理论上质量是增加的（一减一增，与实验5-1相得益彰，同时后两个实验都是开放体系，与前面探究的两个实验一起，考虑到了各种因素），但实验的结论却让学生大跌眼镜。
当学生惊诧的时候，就是进行探究的最佳时机。
接下来，一系列的探究性问题，将会点燃学生的探究热情，引发思维风暴。
镁在空气燃烧产生的现象
镁在空气燃烧产生的现象
嘿，恁问镁在空气中燃烧啥现象啊？这事儿咱得好好唠唠。
要是把镁条拿出来点着喽，那可老热闹了。
一开始，镁条会发出耀眼的白光哇，就跟个小太阳似的。
那光可亮了，能把周围都照得通亮。
要是晚上点着，老远都能看见。
接着呢，会冒出好多白烟。
那白烟就跟雾似的，呼呼地往上冒。
这白烟其实就是氧化镁的小颗粒，飘在空中。
镁在空气中燃烧的时候，还会放出大量的热。
你要是离得近了，都能感觉到那股热浪。
就跟站在火炉旁边似的，热得慌。
而且啊，这燃烧得可快了。
一下子就烧完了，留下一堆白色的粉末。
这粉末就是氧化镁，是镁燃烧后的产物。
俺们学校里有一回做化学实验，老师就点了一根镁条。
同学们都瞪大了眼睛看着，那镁条一着火，哇，那光可亮了，把大家都吓了一跳。
接着就看到白烟冒起来了，教室里一下子就热闹起来。
大家都觉得这镁在空气中燃烧的现象可神奇
了。
咱要是自己看到镁在空气中燃烧，可别靠得太近了，小心被烫伤。
这玩意儿虽然好看，但也挺危险的。
反正啊，镁在空气中燃烧的现象可壮观了，又有光又有烟又热乎。
要不，你啥时候也弄点镁条点着看看，感受感受那神奇的场面。
不过可得注意安全啊，别瞎捣鼓。
要不，出了事儿可就麻烦了。
镁条燃烧产生的白烟的成分
镁条在空气中燃烧生成白烟的成分镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2),同时产生大量白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体,则有氧化镁,若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子,则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分.第一次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸⑵.用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5～6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
（图1）图1⑶.用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1～2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液（图2），说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨（Mg3N2+H2O→Mg（OH）2+NH3↑）。
⑷.将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况（图3），则证明的确有铵根离子存在。
图3小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
.第二次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸⑵.先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1～2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
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镁条在空气中燃烧生成白烟的成分
镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2)，同时产生大量
白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体，则有氧化镁，若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子，则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分
(1)第一次试验
①准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸
②用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5~6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
(图1)
图1 图2
③用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1~2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液(图2)，说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨
(Mg3N2+H2O→Mg(OH)2+NH3↑)。
④将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊
试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况(图3)，则证明的确有铵根离子存在。
图3
小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
(2)第二次试验
①准备一捆镁条，镊子,10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸
②先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1~2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
③与第一次试验一样把打磨过的镁条点燃，把镊子移到两通管针筒一端的稍稍靠里部(伸进≤1cm)(图4)则可收集到一部分白烟，在如此反复5~6次后，便可收集到较多的白烟冷却产物。
(图5)
图4 图5
④用针筒抽取一些蒸馏水，摇匀后推入试管，得到与图2效果相同的白色浊液，用酒精灯加热，并在试管口放一张湿润红色石蕊试纸，发现试纸变蓝，则说明有铵根离子存在，烟中有氮化镁存在。
小结二：此实验操作较繁琐，虽实验精确度较高，但操作不便，笔者通过探究其原理发现了更简便的试验方法。
前两次实验中白色不溶于水粉末以充分证明氧化镁的存在，所以接下来只要能更明显的证明氮化镁的存在就可以了，氮化镁溶于水产生氨气和氢氧化镁，所以只要白烟溶于水呈碱性，便可充分证明氮化镁的存在。
(3)第三次试验
①准备镁条，酒精灯，镊子，红色石蕊试纸，砂纸，蒸馏水.
②打磨镁条后点燃镁条，直接把湿润的红色石蕊试纸放置在燃烧的镁条上(图
6)，可观察到试纸明显变蓝(图7)。
2.结论
镁条在空气中燃烧产生的白烟中主要的成分为氧化镁，其中混有少量的氮化镁。
图6 图7
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