高考化学陌生电极反应式书写(教师版)
高考化学之燃料电池电极反应式的书写
燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写是中学化学教学的难点，也是高考化学的常考考点之一，在书写时学生往往易错。
参加北大附中课堂教学培训，感悟最深的是桑老师对燃料电池电极反应式的复习的处理，其复习教学设计如下：一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均不参与反应。
二、正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水，其电极反应式为：O2 + 4e- + H+== 4H2O（2）在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为：O2 + 4e -+ 2H2O== 4OH-（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，其电极反应式为：O2+2CO2-+4e-==2 CO32-（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为：O2 + 4e- == 2O2-三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合，有以下几种情况：(1)若负极通入的气体是氢气,则①酸性液中H2 - 2e-== 2H+②碱性溶液中H2 - 2e- + 2OH- == 2H2O③熔融氧化物中H2 - 2e- + O2- == H2O(2) 若负极通入的气体为含碳的化合物CO、CH4、CH3OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳，熔融氧化物中生成碳酸根离子。
含有氢元素的化合物最终都有水生成。
如CH3OH燃料电池：酸性溶液中负极反应式为:：CH3OH - 6e- + H2O == CO2↑ + 6H+碱性溶浚中负极反应式为：CH3OH - 8e- + 10OH- == CO32-+ 7H2O 氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2– 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2-+ 2H2O === 4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e- === 4OH-。
人教版高中化学高考总复习 练6 陌生方程式书写
练6 陌生方程式书写1.(青海西宁三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。
可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠,相关实验装置如图所示。
已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;②2ClO2+2NaOH NaClO2+NaClO3+H2O;③NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体,高于38 ℃时析出NaClO2晶体,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式: 。
2.(江西抚州模拟)钒为一种高熔点金属,在工业生产中有广泛用途。
工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3,还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒,流程如图:已知:钒有多种价态,其中+5价的最稳定。
钒在溶液中主要以V O2+和V O3-的形式存在,存在平衡:V O2++H2O2H++V O3-回答下列问题:(1)碱浸步骤中最好选用(填字母)。
a.NaOH溶液b.氨水c.纯碱溶液(2)焙烧目的是将FeO·V2O3转化为可溶的NaVO3,其中铁全部转化为+3价氧化物,则反应化学方程式为。
(3)加热NH4VO3时生成V2O5,则反应化学方程式为,流程中最后用V2O5冶炼V通常采用的方法是(填字母)。
A.炭还原法B.铝热法还原C.直接加热法D.盐的水溶液与活泼金属置换法3.(北京海淀区模拟)金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料,一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如图。
已知:ⅰ.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似ⅱ.NO2可以溶于浓HNO3中(1)酸浸溶解:①上述流程中能加快反应速率的措施有。
②将GaAs与浓HNO3反应的化学方程式补充完整。
GaAs+ HNO3(浓)Ga(NO3)3+ H3AsO4+ +2O(2)除杂转化:①上述工艺流程中浓氨水的作用是。
电极反应式的书写
电极反应式的书写电极反应式是化学反应中，在电极上发生的物质转化过程的化学方程式。
它反映了在电化学反应过程中，电子的转移情况以及物质的氧化还原过程。
书写电极反应式的基本步骤如下：1. 确定电极类型：根据实验条件和反应体系，确定电极的类型，如阳极、阴极或参比电极。
2. 分析反应体系：分析反应体系中的物质种类和浓度，以及它们在反应过程中的氧化还原性质。
3. 确定氧化剂和还原剂：根据物质的氧化还原性质，确定反应过程中的氧化剂和还原剂。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
4. 确定电子转移数：根据法拉第定律，电子转移数等于通过电解质溶液的电流与时间的乘积除以法拉第常数。
5. 书写电极反应式：根据以上信息，按照氧化还原反应的原则，写出电极反应式。
电极反应式的写法与普通化学方程式相同，但需要注意以下几点：a) 电极反应式中的化学物质应标明其氧化态，如Fe2+表示亚铁离子。
b) 电极反应式中的电子转移数应写在等号右边，用“+”表示得到电子，用“-”表示失去电子。
c) 电极反应式中的离子符号应写在圆括号内，并在右上角标明电荷数。
d) 电极反应式中的气体产物应标明其状态，如g表示气态。
6. 检查电极反应式：检查电极反应式是否符合实验条件和反应体系的特点，以及是否满足电荷平衡和质量平衡的要求。
下面举一个实际的例子来说明如何书写电极反应式：假设我们有一个电池反应体系，其中Cu2+离子在铜电极上被还原为铜原子，同时Zn2+离子在锌电极上被氧化为锌原子。
我们可以按照以下步骤书写电极反应式：1. 确定电极类型：铜电极为阴极，锌电极为阳极。
2. 分析反应体系：Cu2+离子和Zn2+离子分别作为还原剂和氧化剂参与反应。
3. 确定氧化剂和还原剂：Cu2+离子作为还原剂，Zn2+离子作为氧化剂。
4. 确定电子转移数：根据法拉第定律，电子转移数等于通过电解质溶液的电流与时间的乘积除以法拉第常数。
5. 书写电极反应式：根据以上信息，我们可以写出铜电极上的还原反应和锌电极上的氧化反应的电极反应式：铜电极上的还原反应：Cu2++2e-→Cu（氧化态还原）锌电极上的氧化反应：Zn2++2e-→Zn（氧化态增加）。
高考化学电化学方程式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：【4Al－12e－===4Al3＋】正极：【3O2＋6H2O＋12e－===12OH－】总反应式：【4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3】2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：【2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O】正极：【6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－】总反应离子方程式：【2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑】3．氢氧燃料电池：电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：【2H2－4e－＋4OH－===4H2O】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】4．氢氧燃料电池：电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋4H＋＋4e－===2H2O】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】5．氢氧燃料电池：电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】6．甲烷燃料电池：电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：【2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3】负极：【CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O】总反应式：【CH4＋2O2===CO2＋2H2O】7．甲烷燃料电池：酸性电解质(电解液为H 2SO 4溶液)正极：【2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O 】负极：【CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋】总反应式：【CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 】8．甲烷燃料电池：碱性电解质(电解液为KOH 溶液)正极：【2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －】负极：【CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O 】总反应式：【CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O 】9．甲烷燃料电池：碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH 溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋6H 2O===12OH －】负极：【2CH 3OH －12e －＋16OH －===2CO 2－3＋12H 2O 】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 】10．甲烷燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O 】负极：【2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O 】11．CO 燃料电池：熔融盐(铂为两极、碳酸盐熔融作电解质，空气与CO 2为正极助燃气) 正极：【O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3】负极：【2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2】12．CO 燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 】负极：【2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋】13．用惰性电极电解NaCl 溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】总反应式：【2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑】阴极：【2Cu 2＋＋4e －===2Cu 】阳极：【4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑】总反应式：【2CuSO 4＋2H 2O =====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑】15．用惰性电极电解熔融MgCl 2阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】阴极：【Mg 2＋＋2e －===Mg 】总反应式：【MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑】16．用惰性电极电解熔融Al 2O 3阳极：【6O 2－－12e －===3O 2↑】阴极：【4Al 3＋＋12e －===4Al 】总反应式：【2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑】17．用铜作电极电解H 2O阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】18．用铜作电极电解H 2SO 4溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑】19．用铜作电极电解NaOH 溶液阴极：【2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －】阳极：【Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】阴极：【6H ＋＋6e －===3H 2↑】阳极：【2Al －6e －===2Al 3＋】总反应式：【2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑】21．用Al 作电极电解NaOH 溶液阴极：【6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －】阳极：【2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 】总反应式：【2Al ＋2H 2O ＋2NaOH =====电解2NaAlO 2＋3H 2↑】22．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液) 已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O充电 放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：【 负极：【Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2】正极：【NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －】阴极：【Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －】阳极：【Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O 】23．LiFePO 4电池(正极—LiFePO 4，负极—Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知FePO 4＋Li充电 放电LiFePO 4，则 负极：【Li －e －===Li ＋】正极：【FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4】阴极：【Li ＋＋e －===Li 】阳极：【LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋】24．高铁电池(负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：【3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O充电 放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，则：【 负极：【3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2】正极：【2FeO 2－4＋6e －＋8H 2O===2Fe(OH)3＋10OH －】阴极：【3Zn(OH)2＋6e －===3Zn ＋6OH －】阳极：【2Fe(OH)3－6e －＋10OH －===2FeO 2－4＋8H 2O 】。
高考化学复习之陌生情景电极反应式书写精品原创整理(含电解池、原电池+含答案+精校可打印12页)
）是重要的有机化工原料，可用于
ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为
），二茂
铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有
溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰
性有机溶剂）。
该池为________池 石墨烯是______极；ZnO@石墨烯是_____极。 阳极反应：____________________________________
之后：____________________________________ 阴极反应：____________________________________ 协同转化总反应：
__________________________________________
Fe 是_____极；Ni 是______极 阴极反应：___________________________________ 阳极反应：___________________________________ 制备二茂铁总反应为： _____________________________________________ 思考： 电解反应为什么必须要在无水环境下进行？ ____________________________________________ ____________________________________________。
阳极反应：____________________________________
充电总反应：__________________________________
8、最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置， 实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图9、环戊二烯（ 所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的
“加减法”书写陌生电极反应式
剂、 还原剂时， 要 明确氧 化 剂在 正极上 发 生还 原
反应 ， 还原 剂在 负极 上发 生氧化反 应 ， 若还 原 剂
０
解题 探 讨
的表 面积 越大 ， 吸 附气体 越 多 ， 反 应 越快 ； Ｂ项 ， 理 论 比能量 可 以理 解 为单位 质量 金属 释放 电子 的能力 ， Ｍｇ ， Ａ１ 、 Ｚ ｎ理 论 比能 量 的相 关 数 据 分
据 化合 价 升 降判 断 ， Ｚ ｎ化 合 价 只 能上 升 ， 故 为 负极 材 料 ， Ｋ。 Ｆ ｅ Ｏ 为 正 极 材 料 ， Ａ项正确；
ＫＯＨ 溶 液 为 电 解 质 溶 液 ， 则 正 极 反 应 式 为
２ Ｆ ｅ Ｏ； 一＋ ６ ｅ ＝＋ ８ Ｈ２ Ｏ＝ ＝ ＝ — ２ Ｆ ｅ（ ＯＨ ） ３＋
助学 生 突破 陌生 电极反 应式 的书写 。
一
、
原 电池 的 电极 反应 式
（ 一） 电解质 水溶 液类
４ ＫＯＨ＋２ Ｆ ｅ （ ＯＨ） ３ ＋３ Ｚ ｎ （ ＯＨ） ２ 。 第二 步 ， 写
出 负极 反 应 式 。 负极 ： ３ Ｚ ｎ 一６ ｅ 一＋ ６ ＯＨ一 一
１ ． 已知 电池材 料 和电解 质写 出 电极反 应式 技巧 点拨 ： 先 写 出电池反 应式 ； 再 写 出较 简
３ Ｚ ｎ （ ＯＨ） ２ 。第三步 ， 写 出正 极 反 应 式 。 用 电 池反 应 减去 负极反 应 式 ： ２ Ｆ ｅ Ｏ ４ ２ 一＋６ ｅ 一 ＋８ Ｈ２ Ｏ
一
单一极 （ 可能 为负 极 ， 也可 能 为 正 极 ） 的 电极 反
应式 ； 最后 ， 另一 极 反应式 等 于 电池 反 应式减 去 已写 出 的一极反 应 式 。 例 １ ． （ ２ ０ １ ６・ 海 南卷 ） 某 电池 以 Ｋ２ Ｆ ｅ ０ ４ 和 Ｚ ｎ为 电极材 料 ， ＫＯＨ 溶 液 为 电解 质 溶 液 。下 列 说法 正确 的是 （ ） Ａ． Ｚ ｎ为 电池 的负极 Ｂ ． 正 极 反应式 为 ２ Ｆ ｅ Ｏ ｉ 一＋ １ ０ Ｈ＋＋ ６ ｅ 一
第2讲 陌生电极反应方程式的书写11张
巩固练习：
1.在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳 极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电 解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生 O2和新的能源CO,则其阴极的电极反应式为： ____3_C__O_2_+_2_e_-_+_H_2_O__=__C_O__+__2_H_C__O_3_-__
根据电荷守恒和溶液环境，方程式两边加H+或OH-或H2O
2HSO3- +2e- +2H+ → S2O42-+H2O
根据质量守恒，配平方程式
2HSO3- +2e- +2H+ → S2O42-+2H2O
真题再现：
(16.10)30.⑶电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在 电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升 高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合 适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方 程式________________________________________。
(17.04)30.⑶据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中 电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是
____________________________。
(17-11)-30.科学家发现，以H2O和N2为原料,熔融 NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在 250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生 的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式：__F_e_2O__3+__6_e-_+_3_H_2_O__=_2_F_e_+_6_O_H__- ____ 和2Fe＋H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
应接电源的＿负＿极，已知电镀过程中不产生其
陌生电极反应式的书写
按照要求完成下列电极反应式：(1)MnO2的生产方式之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶 液。
阳极的电极反应式是_______________________。
(2)已知H 2O 2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以2HO － 形式存 在。
目前研究比较热门的Al －H 2O 2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2222Al 3HO 2AlO OH H O +====++－－－正极反应式为__________________________________________ (3)已知反应：2CO(g)+O 2(g)====2CO 2(g) ΔH <0，根据原电池原理判断该反应能否设计成燃料电池。
若能，请写出当电解质溶液为KOH 溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：_____________________________________________。
（4）工业上常用如下方法制备K 2FeO 4:以铁丝网为阳极电解NaOH 溶液，阳极的电极反应式为： _________________________________ 。
最近，工业上用更加廉价的Fe 2O 3代替铁丝网制备高铁酸钾，写出阳极的反应式 ___________________________________________________ 。
（5）Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
负极反应式： 正极反应式： （6）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出电极反应式 负极反应式： 正极反应式： （7）常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池，反应过程中有红棕色气体产生。
起始时原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是 _________________________________________________ （8）由NO 2、O 2、熔融盐NaNO 3组成的燃料电池如图所示，在 使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y ，石墨Ⅰ极的电极反应式为 石墨Ⅱ极上电极反应式为（9）用铂电极对液氨进行电解可产生氢气和氮气，则阴极的电极反应式为（已知：2NH 3(l) ====NH 4+ +NH 2- ） (10) （2015·新课标I ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
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高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练一次电池1、伏打电池：（负极—、正极—、电解液—H 24）负极： 正极：总反应方程式（离子方程式） + 2 H 2↑+ 2+2、铁碳电池：（负极—、正极—C 、电解液H 23 弱酸性)负极： 正极：总反应方程式（离子方程式） 22↑2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—、正极—C 、电解液 中性或碱性)负极： 正极： 化学方程式 22+2H 22()2 (吸氧腐蚀) 4()22+2H 24()3 2()32O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程) 5、普通锌锰干电池：(负极—、正极—C 、电解液4、2的糊状物)负极： 正极： 6、碱性锌锰干电池：（负极—、正极—C 、 电解液 、2的糊状物）负极： 正极： 化学方程式 2 2O + ()27、银锌电池：(负极—、正极2O 、电解液 )负极 ： 正极 ： 化学方程式 + 2O + H 2O ()2 + 28、铝–空气–海水（负极铝、正极石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液海水）负极 ： 正极 ： 总反应式为： 43O 2+6H 24()3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁铝电池 （负极、正极 电解液）负极()： 正极(）：化学方程式： 2 + 2– + 6H 2O ＝ 2〔（）4〕—+ 3H 2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极— 正极—2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 ＋2 + 2H 24放电24+2H 2O4、镍镉电池（负极 、正极—、电解质溶液为溶液）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 + 2 + 2H 2放电()2 + 2()27、锂电池二型（负极6、正极含锂的二氧化钴2、充电时2中被氧化，还原以原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以6表示）放电时 负极: 6 – ＝ (1)C 6 + x (氧化反应)正极： （1)2 + + x2 (还原反应)充电时 阴极： (1)C 6 + x +＝6 (还原反应) 阳极： 2 – ＝ (1)2 + x (氧化反应)总反应方程式 (1)2 + 6充电放电 2 + (1)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
解决此类问题必须抓住一一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是溶液（碱性电解质）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 2H2O2、电解质是H24溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 2H2O3、电解质是溶液（中性电解质）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无和—4、酸性溶液反应物、生成物中均无二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：负极：总反应方程式 23 + 3O2 + 4 2K23 + 6H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H24溶液）正极：负极：总反应式 23 + 3O2 22 + 4H2O (氧化反应)三、燃料电池（总反应方程式均为： 2 ＋ O2 ＝ 22）1、熔融盐（铂为两极、23和23的熔融盐作电解质，为负极燃气，空气与2的混合气为正极助燃气）正极：负极：2、酸性电解质（铂为两极、电解液H24溶液）正极：负极：四、肼燃料电池（铂为两极、电解液溶液）正极：负极：总反应方程式 N2H4 + O2 N2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K23或23）正极：负极：总反应方程式 C3H8 + 5O2 32 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H24溶液）正极：负极：总反应方程式 C3H8 + 5O2 32 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：负极：总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6 3 K23 + 7H2O高中常见的电解池电极反应式的书写训练1．用惰性电极电解下列溶液(1)溶液阴极：阳极：总反应式：(2)4溶液阴极：阳极：总反应式：2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)2阳极：；阴极：；总反应式：。
(2)2O3阳极：；阴极：；总反应式：。
3．用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极：阳极：；总反应式：。
(2)H24溶液阴极：阳极：；总反应式：。
(3)溶液阴极：；阳极：；总反应式：。
4．用作电极电解下列溶液(1)H24溶液阴极：阳极：；总反应式：。
(2)溶液阴极：阳极：；总反应式：。
陌生环境的电极反应的书写可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 ：35.5 ：64 ：65．肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
．与2－电池类似，K24－也可以组成碱性电池，K24在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，2，2和4等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生(1)该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 g。
（已经F＝96500）．如下左图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
(1)腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；(2)环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈2()3，其离子方程式为；(3)若生成4.29 g 2()3，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
多孔粉状锈多孔催化层青铜基体．电解制备43，其工作原理如上右图所示。
写出阳极的电极反应式，阴极的电极反应式。
为使电解产物全部转化为43，需补充A，A是，理由是。
．工业上，通过如下转化可制得3晶体：溶液3溶液3晶体(1)通电时Ⅰ中阳极的电极反应式为。
(2)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：)＋)H2)3＋)。
．研究证实，2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。
．实验室用4、盐酸、2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备2．H32可以通过电解的方法制备。
工作原理如下左图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
(1)写出阳极的电极反应式。
(2)分析产品室可得到H32的原因。
．将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如上右图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－(n－1)S＋S2－(1)写出电解时阴极的电极反应式：。
(2)电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
．2可以通过石墨为电极，(3)2和(3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入(3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
．电解K24水溶液可以制备4。
电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
常见的原电池电极反应式的书写训练参考答案一次电池1、伏打电池：（负极—、正极—、电解液—H24）负极：–22+ (氧化反应) 正极： 222↑ (还原反应)2、铁碳电池：（负极—、正极—C、电解液H23 弱酸性)负极：–22+ (氧化反应) 正极：222↑ (还原反应)3、铁碳电池：（负极—、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2–422+ (氧化反应) 正极：O2+2H244OH (还原反应)4、普通锌锰干电池：(负极—、正极—C 、电解液4、2的糊状物)负极：–22+ (氧化反应) 正极：242232 (还原反应)5、碱性锌锰干电池：（负极—、正极—C、电解液、2的糊状物）负极： + 2– 2 H2O(氧化反应)正极： 2 + 2H2O + 22( )2+2 －（还原反应)6、银锌电池：(负极—、正极2O、电解液 )负极：2––2 ()2 (氧化反应)正极：2O + H2O + 2 2 + 2 － (还原反应)7、铝–空气–海水（负极铝、正极石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液海水）负极：4－12e－43+ (氧化反应)正极：3O2+6H212e－12－（还原反应)8、镁铝电池（负极、正极电解液）负极()： 2 + 8 –- 6 ＝ 22–+4H2O (氧化反应)正极(）： 6H2O + 6 ＝ 3H2↑+6–（还原反应)二次电池1、铅蓄电池：（负极—正极—2 电解液—浓硫酸）放电时负极：－2e－＋42－4(氧化反应)正极：2＋2e－＋4H＋＋42－4＋2H2O (还原反应)充电时阴极： 4 + 2＋ 2 24(还原反应)阳极： 4 + 2H2O － 2 2 + H24 + 2 (氧化反应)2、镍镉电池（负极、正极—、电解质溶液为溶液）放电时负极：－2e—+ 2– ()2 (氧化反应)正极： 2 + 2e—+ 2H2O 2()2+ 2–(还原反应)充电时阴极： ()2 + 2e—+ 2–(还原反应)阳极：2 ()2－2e—+ 2– 2 + 2H2O (氧化反应)燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是溶液（碱性电解质）负极：H2– 2 + 2— 2H2O (氧化反应)正极：O2 + H2O + 4 —(还原反应)2、电解质是H24溶液（酸性电解质）负极：H2–2 2 (氧化反应)正极：O2 + 4 + 4 2H2O (还原反应) 3、电解质是溶液（中性电解质）负极：H2– 2 2(氧化反应)正极：O2 + H2O + 4 4—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：3O2 + 12 + 6H20 12(还原反应)负极：23– 12+ 16— 232-+12H2O (氧化反应)2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H24溶液）正极：3O2 + 12+ 12 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇负极：23–12+2H21222 (氧化反应)燃料电池原理基本相）三、燃料电池（总反应方程式均为： 2 ＋ O2 ＝ 22）1、熔融盐正极： O2 ＋ 4＋ 22 ＝ 232 (还原反应)负极： 2＋232-– 442 (氧化反应)2、酸性电解质正极： O2 + 4+ 4 2H2O (还原反应)负极： 2 – 4 + 2H2O 22 +4 (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液溶液）正极： O2 + 2H2O + 4 4— (还原反应)负极： N2H4 + 4— 4 N2 + 4H2O (氧化反应)五、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K23或23）正极： 5O2 + 20+ 102 1032- (还原反应)负极： C3H8 20 1032- 32 + 4H2O (氧化反应)2、酸性电解质（电解液H24溶液）正极： 5O2 + 20+ 26 10H2O (还原反应)负极： C3H8 20 + 6H2O 32 + 20 (氧化反应)3、碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极： 5O2 + 20+ 10H2O 20— (还原反应)负极： C3H8 20 26 — 332-+ 17H2O (氧化反应)高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案1．用惰性电极电解下列溶液(1)溶液阴极：2H＋＋2e－2↑；阳极：2－－2e－2↑；总反应式：2＋2H22＋H2↑＋2↑。