人教版高三化学一轮复习课件 盐类的水解
D．加入NaOH固体：ccHCCOO23－－ 3减小
28
A
[A项，
cHCO－ 3 ·cOH－ cCO32－
＝Kw为水解常数，温度没变，Kw不变；B项，通
入CO2，CO2与OH－反应，c(OH－)减小，pH减小；C项，水解为吸热反应，升温促
进水解，Kw增大；D项，加NaOH，水解平衡左移，c(HCO
璃。⑥Al3＋与HCO
－
3
发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。⑦NH
＋
4
和Al3＋水解产
生H＋与Mg反应。⑧草木灰水解显碱性，NH
＋
4
会与OH－反应使NH3逸出，降低肥
效。⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
⑩FeCl3溶液蒸干过程中Fe3＋水解为Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解为Fe2O3。]
13
盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度 的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如NaHCO3溶液中：HCO－ 3 H＋＋CO23－(次要)， HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。
23
[考点多维探究] 角度1 “利用越弱越水解”规律分析问题 1．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、 9，则下列判断中正确的是( ) A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
专
项
突
考
破
点
一
第三节 盐类的水解
课 堂
小
结
考
点
课
二
时
分
层
训
练
1
考纲定位
考情播报
2016·全国甲卷T28(5)/全国乙卷T12/全国丙卷
1.了解盐类水解的原理。
T13(B)
2.了解影响盐类水解的主要因素。 2015·全国卷ⅠT27(3)/全国卷ⅡT10(B)、T26(4)
3.了解盐类水解的应用。
2014·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT11(C、D)
A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者 C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋) D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol/L
12
C [由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程 度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等物质的量的 H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；溶 液中水的电离程度变大，即c(H＋)H2O＝10－4.9 mol/L。]
8
[考点多维探究] 角度 盐类水解的实质和规律 1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( ) A．NaHSO3溶液：HSO－ 3 ＋H2O SO23－＋H3O＋ B．NaAlO2溶液：AlO－ 2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－ C．Na2S溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋ B [A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2O －；D项，应为NH＋ 4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋。]
4
3．特点
可逆 酸碱中和
5
4．水解离子方程式的书写
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“
”号连接，产物，不标“↑”或
“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)。
6
(2)书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3) 也不写成其分解产物的形式。
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO23－)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－ 3 )>c(H2CO3)
26
C [CO23－的水解能力比HCO－ 3 的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H ＋总数与OH－总数相同，A项正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋ c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，Na2CO3溶液中Na＋的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，B项正 确；①溶液中HCO－ 3 的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中HCO－ 3 、 H2CO3分别是CO23－的第一步水解产物和第二步水解产物，故D项正确。]
D．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－ 3 在水中的水解程度大于电离程度
10
D
[A项，pH＝5的溶液也可能为盐溶液；B项，HSO
－
3
以电离为主，水解为
次；C项，NaHSO4电离出的H＋抑制水电离。]
11
3．(2017·大庆模拟)25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下 列说法中正确的是( )
27
角度2 影响盐类水解的外界因素及其应用
3．(2017·武昌模拟)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
2－ 3
＋H2O
＋OH－平衡。下列说法不正确的是( )
HCO
－
3
【导学号：95812207】
A．稀释溶液：cHCcOC－ 3O·c23－O H－增大
B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大
14
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如NaHSO3溶液中：HSO－ 3 H＋＋SO23－(主要)， HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
15
考点2| 盐类水解的影响因素及应用 [基础知识整合]
1．影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度： Na2CO3 > Na2SO3，Na2CO3 > NaHCO3。
－
3
)减小，c(CO
2－ 3
)增
大，故ccHCCOO23－－ 3减小。]
29
4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃 塞
20
(3)保存、配制某些盐溶液。 如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴 盐酸 来抑制FeCl3 的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞，应用 橡胶塞 。 (4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。 如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为 FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 明矾净水的原理为Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸 附水中悬浮物而聚沉。
30
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
⑩将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3
A．①④⑦
21
[应用体验]
以NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋为例
①升高温度 ②加水稀释 ③通入少量HCl ④加入少量 NaOH固体 ⑤加入固体NH4Cl ⑥加入镁粉
平衡移动
c(H＋)
c(NH＋4 )
c(OH－)
22
[提示] ①右移 增大 减小 减小 ②右移 减小 减小 增大 ③左移 增大 增大 减小 ④右移 减小 减小 增大 ⑤右移 增大 增大 减小 ⑥右移 减小 减小 增大
19
③考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热 易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)； NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
24
D [据题意知等物质的量浓度的X－、Y－、Z－水解能力：Z－>Y－>X－。A项， 酸性：HX>HY>HZ；B项，离子浓度应为：c(X－)>c(Y－)>c(Z－)；C项，电离常数 应为K(HY)>K(HZ)。]
25
2．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的 叙述不正确的是( )
18
(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4 ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得 Al2O3 。
4.学会盐类水解离子方程式的书写。பைடு நூலகம்2013·全国卷ⅠT9/全国卷ⅡT27(1)
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一轮复习人教版 盐类的水解 课件(88张)
(2018·洛阳模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列
四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO D．Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱___电__解__质__的反应。
题组一 水解的实质及规律
1．(2018·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大
的是( )
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析：选 C。NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，室温下 pH<7；
NaHCO3、Na2CO3 均是强碱弱酸盐，CO23－水解程度大于 HCO－ 3
()
A．Na2CO3：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋ 4 ＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
高考化学一轮总复习课件-盐类的水解
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因 _H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－__________________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
2 3
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
高三化学一轮复习 第25讲 盐类的水解 45张PPT
► 1．探盐究类水考解向的定一义 盐类水解的实质与规律
或__在 _O_H溶 __液 __中 结盐 合•电 生—离 成弱—出__电来__知解的__质离__识子的跟反梳水应电，理离叫出做—来盐的类—的 __H水 __解 __。 __ －
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
2019/9/3
8
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第25讲 盐类的水解
考
向
—— 核心突破 ——
互
动 1．溶液的酸碱性判断
探究的性酸 质式 。强碱盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成粒子
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
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考纲要求
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
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＋
2．盐类水解的实质
盐电离―→ 弱弱酸碱的的阴阳离离子子――→→结结合合水 水电电离离出出的的OHH＋―－ →生成
弱电解质―→破坏了水__的_电__离__平_衡―→水的电离程度 __增_大_____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性
2019/9/3
高考化学一轮总复习83盐类的水解课件新人教版
应用
举例或原理解释
除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可加入 物质的 Mg、MgO 或 Mg(OH)2、MgCO3，促
提纯 使 Fe3＋水解完全，生成 Fe(OH)3 沉淀
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。( × ) (2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。( × ) (3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(× )
(4)NaHS 溶液的水解方程式：HS－＋H2O ＋。( × )
S2－＋H3O
(5)同浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液相比前者
项，根据物料守恒，Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
4．常温下，0.1 mol·L－1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )
A．HX、HY、HZ 的酸性依次增强 B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同；分别 加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大
C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小
的是 HClO
() ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－ 3 ＋H2O CO23－＋H3O＋ ⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
高三一轮复习：盐类的水解 课件
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
7.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱?
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化， 产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物 Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条 放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就 是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要 掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使 油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。 若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。 矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高三一轮复习盐类的水解 ppt课件
2质021/3的/30 量浓度大小为
.
6
4、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列
说法正确的是 ( C )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH 最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小 顺序是③＞①＞②
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
2021/3/30
13
四、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小
Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+
1、用可逆符号：
分步水解 以第一步为主
2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水
2021/3解/30 方程式一般只需写第一步的水解.
5
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液
的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、
HY、HZ的酸性强弱顺序为 HX>HY>HZ 。
4
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2
NH4++H2O NH3·H2O+H+