氢氧化铝的制备和性质实验
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
高三化学氢氧化铝的性质与用途教案
高三化学氢氧化铝的性质与用途教课设计氢氧化铝课题：铝的重要化合物——氢氧化铝一、教课目的：（1）经过学生着手实验，使学生拥有初步的实验操作技术，会使用简单的实验仪器进行实验研究。
（ 2）经过实验研究，认识Al(OH) 3性质及其制取方法。
二、教课要点实验研究过程。
三、教课难点：Al(OH) 3的两性。
四、教课器具多媒体、实验五、教课方法实验研究、议论法六、教课过程：[ 导入 ]多媒体展现一组氢氧化铝用途图片。
[ 解说 ]氢氧化铝在平时生活和工农业生产中拥有宽泛用途，那么氢氧化铝拥有哪些性质呢？下边我们共同揭开氢氧化铝的神奇面纱。
[ 设疑 ]请各组找出硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液。
假如将这两种溶液慢慢地互相滴加，产生的实验现象能否相同呢？[ 学生回答 ] 有的同学以为相同，有的同学以为不相同，还有不确立。
[ 追问 ] 以为相同的同学能谈谈原由吗？[ 学生回答 ] 由于反响物是相同的。
[ 解说 ] 让我们经过实验来看一看能否这样。
学生研究实验一：硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液互相滴加反响实验步骤：1、取 1 号试管，加入振荡边察看现象。
2、取 2 号试管，加入振荡边察看现象。
[学生回答 ]1mL硫酸铝溶液，再加入1mL氢氧化钠溶液，再加入5 滴氢氧化钠溶液，边加边5 滴硫酸铝溶液，边加边1、二者现象有何不同？2、产生的白色积淀是什么物质？3、产生现象不同的可能原由？[ 追问 ]那么能否是过度的氢氧化钠溶解了氢氧化铝，而使得积淀生成又溶解了呢？请同学们把 1 号产生氢氧化铝积淀的试管中再加入过度的氢氧化钠，看会发生了什么现象？[ 学生做实验 ] 在产生氢氧化铝积淀的试管中持续加入氢氧化钠至过度。
[ 教师总结 ] 从方才的实验中，我们不难发现，滴加的次序不同产生不同现象的原由在于：氢氧化铝能溶解在氢氧化钠。
说了然氢氧化铝拥有必定的酸性。
多媒体小结：研究实验一：一向硫酸铝溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液实验步骤实验现象化学方程式及现象解说离子方程式开始滴加少许氢产生白色铝盐与氢氧化钠作用氧化钠溶液积淀见大屏幕产生氢氧化铝持续滴加氢氧化白色积淀产生的氢氧化铝溶解钠溶液至过度慢慢消逝见大屏幕在过度氢氧化钠中二向氢氧化钠溶液中慢慢滴加硫酸铝溶液实验步骤实验现象化学方程式及现象解说离子方程式滴加硫酸铝出现的白色絮状产生的氢氧化铝物振荡后很快消见大屏幕溶解在过度的氢失氧化钠中[ 过渡 ]氢氧化钠是一种强碱，与硫酸铝反响滴加次序不同，反响现象不相同，那么硫酸铝与弱碱反响，能否也拥有相同的现象呢？学生研究实验二：硫酸铝溶液与氨水互相滴加的反响实验步骤：1、取 3 号试管，加入1mL 硫酸铝溶液，再加入15 滴氨水，边加振荡边观察现象。
2024级新版高中化学必修一教案：氢氧化铝
D． FeCl3 FeCl2
【详解】
A．A12O3 不溶于水，不和水反应，不能一步转化为 Al(OH)3，A 符合题意； △
B．铝和沸水发生微弱反应 2A1+6H2O 2A1(OH)3↓+3H2↑，B 不符合题意；
C．Fe(OH)2 可以被氧化为 Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+ O2= 4Fe(OH)3，C 不符合题意； D．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 不符合题意； 故选 A。 【例 10】(2017·宁夏育才中学高一月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之 间的变化：
溶液中通入足量
CO2：2AlO
2
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2 3
【答案】C 【详解】 A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是 3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋
3NH
4
，故
A
错误；
B．将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
Mg2+反应的
OH-为
0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7
为
NH
+ 4
与
OH-的反应，0.7-0.8
为
Al(OH)3
与
OH-的反
应，故原溶液含有
H+、
NH
+ 4
、Mg2＋、Al3＋，溶液中的阴离子只能为
SO24-
以废易拉罐为原料制备氢氧化铝
实验报告题目：以废易拉罐为原料制备氢氧化铝总负责人：关吉磊王建乾小组成员：王占山王军路魏莎莎王晓洁陈浩王帅赵振杨笑姓名：杨笑实验日期：2014/11/27-2014/11/28以废易拉罐为原料制备氢氧化铝文献综述：γ-Al2O3的制备、结构极其方法优化前言：我国铝土矿资源丰富,具备发展氧化铝工业的资源条件。
据2004年前的不完全统计,不考虑国外的铝矿资源及到海外投资的项目,我国的招资源总规模达2814万t,目前我国氧化铝工业正在迅速发展。
[1]氧化铝工业的快速发展不同于以往的低水平重复建设,而是上规模、高水平,优化了结构,极大地提升了我国氧化铝工业整体水平和竞争力。
在氧化铝的各种形态中, γ-Al2O3具备多孔性、局比表面积、良好的吸附性、热稳定性、活性位分散均匀等特性在催化剂载体领域中应用比较广泛。
活性氧化铝主要用作催化剂,市场需求量是非常大的。
在1970年左右,国外开始开发新型催化剂载体,关于活性氧化的开发和生产是近20年左右的事,到现在已经有一定的规模。
在我国,六大招的生产基地都只生产单一的冶金用氧化铝,只有山东招厂在80年代初建立γ-Al2O3的综合生产线[2]。
1．γ-Al2O3的应用γ-Al2O3是一种多孔性,高分散度的固体物料,具有表面积大、吸咐性能好、表面酸性、热稳定性良好的特点,可作为多种化学反应的催化剂及催化剂载体。
除此之外,它还广泛用于石油、国防、化肥、医药、卫生等部门。
1.1活性氧化铝在催化剂载体方面的应用在功能简单的催化反应中，γ-Al2O3并不直接参与催化过程，其作用是稀释，支撑和分散贵金属。
该产品70 %以上是作催化剂载体,除了上述功能外,有的反应中, γ-Al2O3有增强热稳定性,机械稳定性的功能,如汽车尾气净化催化剂所用的pd/ Al2O3, Cu/γ-Al2O3以及石油裂解反应的催化剂都属于此类型,烯烃加氢反应所用的载在γ-Al2O3上的催化剂,其热稳定范围大于用硅藻土载镍的催化剂. 王奎等以γ-Al2O3为载体，采用溶胶-凝胶法制备了负载型的复合光催化剂。
《实验2-6 氢氧化铝的制备》教学设计(陕西省县级优课)
氢氧化铝的制备教学设计【教学目标】1.知识与技能目标。
（1）掌握氢氧化铝的化学性质。
（2）以氢氧化铝为例，掌握两性化合物的概念及主要制备。
（3）知道氢氧化铝的实验制备方法及热分解反应。
（4）了解明矾净水的原理。
2.过程与方法目标。
（1）通过对氢氧化铝与酸、碱反应的实验探究，得出氢氧化铝的化学性质。
（2）根据氢氧化铝的化学性质，引出两性化合物的概念及特征。
（3）经过实验的操作，得出制备氢氧化铝的方法。
3.情感态度与价值观目标。
（1）通过对氧化铝及氢氧化铝性质的实验探究，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
【教学重难点】1.教学重点：氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备。
2.教学难点：两性氢氧化物概念的形成。
【教学方法】1.教学方法：问题教学法、实验探究法。
2.教学手段：多媒体辅助教学。
一氢氧化铝的性质a.与酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2Ob.与强碱反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。
三、氢氧化铝的制备：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝热分解: 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O【教学反思】本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。
（2）充分展现学生的思维过程。
从旧知识的巩固和新知识的接触上的认知冲突，让学生的思维在一定的程度上得到一个跨越。
（3）注重对学生学习方法的指导。
让学生自己探究实验以及自主设计实验，老师起辅助作用。
氢氧化铝的性质与制备
实验1：向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加氨水 实验2：向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加NaOH溶液
注意:边滴加边振荡试管.
实验记录
实验内容 实验现象 解释及方程式
实验1 实验2
生成白色 胶状沉淀
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
氢 氧 化铝
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全
部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ B ）
A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需 要NaOH__3__mol,再加入__1__mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。
下列图象能正确描述“向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴 滴加NaOH溶液至过量”实验中产生的现象的是（y轴表示
先生成白色沉淀, 然后白色沉淀逐 渐溶解
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
实验结论： 1.实验室一般用可溶性铝盐与氨水制氢氧化铝 2.氢氧化铝具有弱酸性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
探究Al(OH)3与酸的反应
实验3
实验4
实验记录
实验内容 实验现象
解释及方程式
向Al(OH)3中 滴加稀盐酸
白色沉淀溶解
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
向Al(OH)3中 通入CO2气体
没有明显变化
Al(OH)3不与碳酸反应
实验结论：氢氧化铝具有弱碱性
小结
氢氧化铝的制备及性质(市级公开课)
最新制备技术的优点是能够提高生产 效率和产品质量，降低能耗和环境污 染，是未来氢氧化铝制备技术的发展 方向。
这些新技术在提高产率、纯度、降低 能耗等方面表现出较好的优势，为氢 氧化铝的制备提供了新的途径和思路。
02
氢氧化铝的性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与外观
氢氧化铝是一种白色固体，具 有明亮的金属光泽。
研究并应用新型的沉淀法、溶胶 -凝胶法等制备技术，实现大规
模、低成本的生产。
新应用领域的探索与开发
高性能材料领域
探索氢氧化铝在高性能陶瓷、电池材料等领域的 应用，提高产品的性能和稳定性。
生物医学领域
研究氢氧化铝在药物载体、生物材料等方面的应 用，为医疗健康领域提供新的解决方案。
环境治理领域
利用氢氧化铝的吸附性能，开发高效的水处理剂 和空气净化剂，改善环境质量。
工业制备氢氧化铝的关键在于大规模生产过程中的成本控制和环境保护。为降低能 耗和减少污染，工业上不断探索新的工艺技术和设备。
工业制备氢氧化铝的优点是能够实现大规模生产，适用于对成本要求较高和对产量 需求大的应用领域。
最新制备技术
随着科技的发展，不断有新的制备技 术涌现。目前最新的制备技术包括超 声波辅助制备、微波辅助制备、绿色 化学合成等。
状。
复方制剂
氢氧化铝常与其他药物组成复方制 剂，如复方氢氧化铝片，用于治疗 多种胃部不适症状。
药物载体
氢氧化铝具有较高的稳定性，可以 作为药物载体，用于包裹和递送药 物，提高药物的生物利用度和稳定 性。
在环保领域的应用
01
02
03
污水处理
氢氧化铝具有较强的絮凝 作用，可用于污水处理中， 去除水中的悬浮物和重金 属离子。
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氢氧化铝的制备和性质实验
一、实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
三、实验操作：
实验操作步骤
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
现象：；
化学方程式：
；离子方程式：
。
完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
四、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与反应，又能与反应。