高中化学氮及其化合物计算题分类汇编.docx
高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案
高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
高考化学氮及其化合物知识点及练习题含答案解析
高考化学氮及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
化学氮及其化合物 复习题含答案解析
化学氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
完整版化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
完整版化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
高考化学氮及其化合物推断题综合题汇编含答案
高考化学氮及其化合物推断题综合题汇编含答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有下列表格中的几种离子A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.（2）物质C中含有离子X n﹣．为了确定X n﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母）a．Br﹣ b．CH3COO﹣ c．SO42﹣ d．HCO3﹣（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。
【答案】K2CO3 Ba（OH）2 C NO3﹣ 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O FeCl3【解析】【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。
【详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32﹣的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。
这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。
物质C中含有离子X n﹣，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。
高中化学《氮及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《氮及其化合物》训练题一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为()A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N22.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是()A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=ΔNaCl+N2↑+H2OB. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变红D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中3.已知氮化钠与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。
某研究性小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，用氮化钠制备氨气，并验证氨气的性质，下列有关说法正确的是()A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气，则装置C中红色粉末变为黑色粉末C. Z为苯，目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙，目的是干燥氨气4.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3B. 图乙可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰C. 图丙可以除去食盐中混有的杂质氯化铵D. 用图丁装置制乙炔5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用；④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，且汽化吸收大量的热⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A. ①②④⑤B. ①②④⑥C. ②④⑤D. ②④⑥7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②中分液漏斗振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D④通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A. AB. BC. CD. D8.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是()A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD. a点到b点，发生的化学反应：NH4++OH−=NH3⋅H2O9.将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol.则原溶液中HNO3的物质的量为()A. 0.34molB. 0.38molC. 0.28molD. 0.18mol10.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4NaOH能制取、收集氯气并能吸收尾气B浓氨水生石灰酚酞稀溶液能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiA. AB. BC. CD. D11.将1.52g铜镁合金完全溶于50ml，密度为1.40g·mL−1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，所得沉淀的质量为2.54g。
全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题分类汇总附答案
全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题分类汇总附答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。
高考化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
高考化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于NO的说法正确的是（）A．为红棕色气体B．只有氧化性C．是汽车尾气的有害成分之一D．能溶于水生成HNO3【答案】C【详解】A. NO为无色气体，A项错误；B. NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；C. NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；D. NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；故答案为C。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
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(一)氮气1．氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。
2． N2的物理性质氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。
3． N2的化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。
(1)与 H2的反应： N2 + 3H 22NH3(2)与 O2的反应： N2 + O22NO(3)与 Mg的反应： 3Mg + N 2Mg3N24．氮的固定(1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
(2)氮的同定的途径①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。
②大气同氮闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。
N 2 + O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H 2O=2HNO3+NO【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。
③工业固氮氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3) 。
N 2 + 3H 22NH3工业上就是利用这个原理来合成氨的。
（二）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO＋ O2→2NO2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋ H2O = 2HNO3＋ NO2NO2N2O4（无色）注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
①NO2或 NO2与 N（2或非 O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→ 2HNO3＋ NO 利用气体体积变化差值进行计算。
②NO2和 O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋ 2H2O＋ O2 = 4HNO3可知，当体积比为＝ 4： 1，恰好完全反应V(NO2) ： V(O2)＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO＜4： 1， O2过量，乘余气体为 O2③NO和 O2同时通入水中时，其反应是： 2NO＋O2→2NO ，3NO2＋ H2O→2HNO3＋ NO ，总反应式为： 4NO＋ 2HO＋3O2→ 4HNO3当体积比为＝4： 3，恰好完全反应V(NO)： V(O )＞ 4： 3， NO 过量，剩余气体为 NO2＜4： 3， O 过量，乘余气体为O22④ NO 、 NO 2、O 2 三种混合气体通入水中，可先按①求出 NO 2 与 H 2O 反应生成的 NO 的体积，再加上原混合气体中的 NO的体积即为 NO 的总体积，再按③方法进行计算。
（三）硝酸的化学性质1、 HNO 3具有酸的通性。
2、 HNO 3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。
【注意】 由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能 放出氢气，在与不活泼金属如Cu 、Ag 等反应时，浓硝酸还原产物为NO ，稀硝酸还原产物为NO ，（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）；2这类反应中硝酸只有一部分体现氧化性被还原，另一部分体现 酸性 生成硝酸盐。
铁、铝常温下遇浓硝酸， 由于浓硝酸具有强氧化性 ，所以在金属的表面形成一层致密的氧化膜 ，阻止反应继续进行，这个过程叫 钝化。
所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。
3、在溶液中 —NO 3 几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如3—＋2＋中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。
NO 、H、 Fe—在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。
即： NO 3（四）氨气1、氨的物理性质氨气为 无 色、有 刺激性 气味的气体，比空气轻，易液化，极易 溶于水（喷泉实验） ，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度 越高 ，密度 越小 。
2、氨的化学性质；（ 1）与水反应，溶液呈碱性：+NH+H ONH · H ONH+OH323 24氨水中所含有微粒：+，氨水中溶质通常看作为 NH 3，而不是 NH 3· H 2O 。
NH 3· H 2O 分子， NH 4， OH （ 2）与酸反应 NH 3+HNO 3 = NH 4NO 3 HCl+NH 3=NH 4Cl H 2SO 4+2NH 3= (NH 4) 2SO 4氨气与氯化氢相遇便产生 ，可用于 NH 3 与 HCl 的相互检验。
（3）还原性NH 分子中氮元素呈－ 3 价，具有还原性，能在一定条件下与O 、 Cl 、 CuO 等反应，被它们氧化：322NH 3＋ Cl 2 = NH 3＋ CuO = NH 3＋ O 2=NH 3＋ O 2=3、氨气的实验室制法（ 1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O （ 2）发生装置：固 +固 +加热型，与制备 氧气 相似；（ 3）收集： 向下排空气法 。
（ 4）干燥：在干燥管中盛放碱石灰 作干燥剂。
不能用浓硫酸、P 2O 5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl 2吸收氨气生成 CaCl 2·8NH 3。
（ 5）验满： a ．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b ．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。
[ 特别提醒] ：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。
因加热过程中NH 4NO 3 可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO 2，使生成的NH 3 中混有较多的 CO 2 杂质。
②消石灰不能用NaOH 、KOH代替，原因是：a 、 NaOH 、 KOH 具有吸湿性、易结块，不利于产生NH 3；b 、在高温下能腐蚀大试管。
③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH 3 与空气对流，确保收集到纯净的氨气。
④制备NH 3 也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH 3·H 2ONH 3↑ +H 2O 原理制备。
也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进 NH 3·H 2O 的分解，增大 c (OH ) 使上述可逆反应向左移动，而产生NH 3。
课堂练习：1、将 8 mL NO 2 和O 2 的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL ，则原混合气体中 NO2和 O2的体积比可能为()A．7∶5 B ．3∶7 C ．7∶1 D ．1∶72、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是① NO 和 NO2；②NO2和 O2；③NH3和 N。
现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V、 V、 V，则下列关系正确的2123是 ()B ．V >V>V C．V>V>V D．V>V>VA．V>V>V1231322313123、在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为 3 ∶1的 NH3和 N2' ②体积比为 1 ∶1的 NO2和 N2③体积比为 1 ∶1的 NO2和 O2' ④体积比为 4 ∶1的 NO2和 O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为 h1、 h2、 h3、 h4，下列关系正确的是()A．h1>h2>h3>h4B．h4>h3>h2>h1C．h4>h1>h3>h2D．h2>h3>h1>h44、在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入 4 mL NO2、 4 mL NO、5 mL O 2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有()A． NO B．O2C． NO2和 O2D． NO和 O25、 NO、 NO2均可与 NH3反应转化为无害的N2和 H2O，现有 3L NO、 NO2的混合气体，，当耗用3L NH3时，可全部转化为 N2和 H2O，则 NO和 NO2的体积之比为（）A．1：1 B．1：2 C ． 1：3 D．任意比6、把盛有48mLNO、 NO2混合气体的容器，倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL。
则：⑴原混合气体中，NO是mL，NO2是mL。
⑵若在剩余24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积为mL。
⑶若在剩余24mL气体中，通入24mLO，待液面稳定后，容器内气体体积为mL。
⑷若在原48mLNO、 NO2混合气体中，通入mL O2，倒置在水面上，气体会全部吸收。
7、常温下，将NO和 O2两种气体按物质的量1： 3 混合，则其平均相对分子质量（）A．B．46C．36D．448、现有10mLNO和 NO2混合气体，其平均相对分子量为，通入一定量的O2后，还是10mLNO和 NO2混合气体，但平均相对分子量为，通入O2的体积是（）9、反应 NO+O2+NO2+H2O→ HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 1/3 被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是10、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1 时，还原产物是()A． NO2B．NO C ． N2O D． N211、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶512、某稀硝酸能与 5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）A. 16.8gB.C. 11.2gD.13、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A． NO2B． N2O C． NH4NO3D．NO14、 Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为 NO。
若标准状况有L NO生成，则参加反应的Al的质量为 ________g，参加反应的硝酸为________mol15、在一定温度下，某浓度的HNO3与 Zn反应，生成NO2和 NO 的物质的量之比为 1 ：3，则要使1molZn 完全反应，需要HNO3的物质的量为（）A． B． C． D．16、已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu 2S 与 HNO3的物质的量之比为 2:13 ，则该反应的还原产物为（）A． N2O B． NO C． NO2 D ． N2O317、 Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3) 2、 CuSO4、 NO2、 NO 和 H 2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 1 ∶ 1 时，实际参加反应的 Cu 2S 与 HNO3的物质的量之比为18、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与L O2 ( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。