河南省南阳市部分示范高中2015-2016学年高二上学期期中考试化学答案
2015年秋期南阳市高中二年级期中考试
化学参考答案与评分标准
17．（9分）（1）2H2O＋O2＋4e-＝4OH-（2分），(2)c （1分）阳极（1分）（3）①铜（1分）②0.16mol（2分）③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，加速铁的腐蚀，而镀锌的铁形成原电池时锌为负极被腐蚀。
（2分）
18. （共5分，每空1分）（1）环形玻璃搅拌器（或搅拌器）（2）偏小
（3）不相等相等因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 所放出的能量，与酸碱用量无关.
19．（12分）(1) 2.5（1分）; <（1分）; 较低（2分）
(2) C、D （选对一个给1分，有错不给分，共2分）(3 ) > （2分）(4)A、D（选对一个给1分，有错不给分，共2分）（5）CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+（2分）
20．（14分）Ⅰ（7分）. (1)正（1分）；C（1分）(2)阴离子（1分）(3)H2 -2e- +2OH-=2H2O
（2分）(4)49g （2分）
Ⅱ（7分）.(1)Fe－2e－===Fe2＋（2分）(2)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）
(3)不能（1分）.如果阳极用石墨做电极，则得不到亚铁离子，Cr2O72－不能被还原，废水不能被净化（2分）。
21．（共12分，每空2分）
（1）30 %或0.625a （2）3.2 1.6 （3）x:y=2:1 x+z=2.4 （4）乙。
河南省南阳市2015年春期高二期终质量评估化学试题(扫描版)
南阳市2015年春期高中二年级期终质量评估化学答案一、选择题（共42分）1B 2D 3C 4A 5A 6D 7A 8C 9B 10D 11B 12D 13B 14B二、填空题（共58分）15、（每空1分，共14分）(一)、（每空1分，共5分）⑴碱性 NH3·H2O NH4++OH-⑵大于⑶＜、CH3COO-+ H+ = CH3COOH （二）、（1）1:1；11、10-11，（2）＜，c(HCO3-)c(OH-) /c(CO32-)，用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可以说明。
（三）、（每空1分，共3分） (1) Ag2CrO4 AgCl AgBr AgI (2)2.7×10－3(3)A16、（16分）（1）①-99（2分）②44.4%（2分）、该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OH产率增加。
压强升高使体系内各物质浓度增大，反应速率加快。
（2分）（2）①1/2 （1分）②正（2分）③降温（2分）（3）B （1分） 2CH3OH+CO－2e－=(CH3O)2CO+2H+（2分） 9.00（2分）17. （14分）⑴(每空1分共7分)①2，4-二甲基-3-乙基己烷②-CH3、、③甲醛 HCOOCH3或OHCCH2OH任一即可 3⑵(每空1分共3分)①＜②＜③＞⑶①n +nHCHO + nH2O（2分）②（2分）18、（每空2分，共14分）（1）C9H8O2氯原子和羧基（或-Cl和-COOH）（2）6、(间、对也可)（3）19、（每空1分，共14分）(1)Se、d、（2）>、>、<、>（3）O 三角锥形 sp3 4 (4)4，①⑤，④⑥20、(每空2分，共14分)（1）abde（全部正确给2分，正确2-3个1分，错选一个扣1分，本题不给负分）(2)N2O或CS2 NO2+或SCN-或OCN-（写对一个分子或离子各给1分,只写分子或离子全部正确给1分）；2N A（3）①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3．②C-H键键能大于Si-H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N-H键键能大于P-H键，因此NH3分解温度高于PH3（4）12、（或也可以）。
2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷
2015-2016学年第一学期期中考试试卷高二化学试卷一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列关于催化剂的说法正确的是 ( )A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 2．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0。
下列反应有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 3反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH ＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移 4.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 5．在N2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（ ）A ．反应速率增大B ．平衡向逆反应方向移动C ．平衡体系中NH 3的含量增大D ．N 2的转化率增大 6．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）的ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1=0.25 ； 2H 2S(g) S(s) + H 2(g)，K 2 ；则K 2=（ ）A ．0.25B ．4C ．2D ．408. 合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，高温、高压 催化剂正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9. 某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A. A、B、C都是气体B. A、B、C都是固体C. B、C是气体，A是固体D. A、C是气体，B是固体10. 在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH＞0下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11. 有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。
2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷1
高二上学期期中考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。
16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ）= 2HF （g ）；△H =-270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2LHF 气体分解成1L 的H 2和1L 的F 2吸收270kJ 热量B ．1molH 2与1molF 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1molH 2与1molF 2的能量总和大于2molHF 气体的能量D ．1个H 2分子与1个F 2分子反应生成2个HF 分子放出270kJ2. 在2A （g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol •L -1• s -1B ．v （B ）=0.3 mol •L -1• s -1C ．v （C ）=0.8 mol •L -1• s -1D ．v （D ）=1 mol •L -1• s -13. 下列说法正确的是（ ）A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4 作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25.已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） xC （g ），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）催化剂高温A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应放热B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应吸热C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应吸热6. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a 、b相连，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a ，c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 （ ）A 、a ＞b ＞c ＞dB 、a ＞c ＞d ＞bC 、c ＞a ＞b ＞dD 、b ＞d ＞c ＞a7. 已知：①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H =－571.6 kJ·mol －1②H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l) △H = －57.3kJ·mol －1。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
河南省南阳市部分示范高中(五校)2015-2016学年高二上学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.pdf
跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小? 偏小
18.（14分）(1) Fe, Ag++e-====Ag; Ag, Ag====Ag++ e- AgNO3溶液
（2）Fe
（3）4.48
0.224L22.4L/mol则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，则共
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加
20、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图
Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物
质的量浓度。（2）t2时所得溶液的c(H+)。（3）电解至t3时，消耗水的质量。
. 下列说法正确的是 （）
A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O2-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(? )
B．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)?NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．1/2 N2(g)+3/2 H2(g)?NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1
第II卷(非选择题 共分)
11 化学-2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期中试题高二年级化学（必修）试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟（请把选择题答案填写在答题卡上，非选择答案填涂在答题纸上）本试卷可能用到得元素相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．下列物质属于碱的是A．CaO B．C2H5OH C．Na2CO3D．KOH3．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A．质子数为131 B．质量数为53C．核外电子数为53 D．中子数为1314．下列过程发生化学变化的是A．饭香扑鼻B．海水晒盐C．碘的萃取D．葡萄酿酒5．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸6．加入水中得到溶液显酸性的物质是A．Na2O B．NO2C．H2D．SiO27．下列物质为离子化合物的是A．NaOH B．CH4C．HCl D．H2O28．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．石灰石B．玻璃C．石膏D．水晶9．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．增大N 2浓度可以增大反应速率C ．升高温度可以增大反应速率D ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅10．某溶液中存在较多的OH —、Na +、SO 42—，该溶液中还可能大量存在的是A ．H +B ．Ba 2+C ．NH 4+D ．CO 32—11．下列化学用语正确的是A ．S 原子的结构示意图：+16288B ．氯化钠的电子式：C ．乙醇的结构式：H —C —C —O —H HH HHD ．硫酸的电离方程式：Na 2SO 4＝Na 2++SO 42-12．下列过程是吸收热量的是A ．金属钠与水反应B ．碳酸钙高温分解C ．浓硫酸稀释D ．氨气液化13. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu 2S+O 22Cu+SO 2，该反应属于A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应14．下列有机反应属于加成反应的是 A. HC≡CH+HCl H 2C=CHClB. C 2H 5OH+CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2OC. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2OD.15. 下列物质用途说法正确的是A ．二氧化硅可用于制作半导体材料B ．纯碱可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D ．甲醛可以用于食品防腐剂16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，28g N 2中含有氮原子的个数为2N AB ．在标准状况下，22.4L H 2O 中含有氢原子的个数为2N AC．1mol Fe 与盐酸反应完全反应失去的电子数为3N AD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A17. 工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋。
河南省南阳市高二上学期期中化学试卷(理科)
河南省南阳市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基己烷C . 3，4，4﹣三甲基己烷D . 3，5﹣二甲基己烷2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图：3. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . N5+离子中含有36个电子B . O2与O4属于同位素C . C60是有机物D . H2与H3属于同种元素组成的单质4. （2分）化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al（OH）3 胶体B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路FeCl3 溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆SO2 具有氧化性D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置铝能与酸或碱反应A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A . 水比硫化氢稳定B . 水和乙醇可以完全互溶C . 冰的密度比液态水的密度小D . 氟化氢的沸点高于氯化氢6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 是放射性警示的标志B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置7. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列各有机物中，属于烃的是（）A . 乙酸B . 甲烷C . 苯酚D . 乙醇8. （2分）有机物甲的分子式为CxHyO2 ，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%．在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（）A . 8种B . 14种C . 16种D . 18种9. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
河南名校2015-2016高二期中考试化学试题(含解析)
河南名校2015~2016学年度第一学期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Al：27 Ca：40。
一．选择题：（本题共18个小题，每题3分，共54分）1、“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．氢氧化钠和水D．氯化钠和水2、下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）; △H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）;△H= -57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH 的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+285.8 kJ3、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1 ；H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3；则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3 B．△H1＜△H3 C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1 D．△H=△H1+△H2﹣△H34、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）5、在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-16、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)7、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．压缩容器体积，增大体系压强B．加入适当的催化剂C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大8、一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③B．①②③④C．④②D．①③④9、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②③⑤⑥B．①④⑤⑥C．①③④⑥D．全部10、在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），有如下数据：下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol11、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是（）A．平衡常数约为0.3 B．B的转化率为40%C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L·min）﹣1D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态12、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．如果某化学反应的 H和 S均小于0，则反应一定能自发进行2．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤5．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 6．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位为mol·L -1）。
2015春期南阳高二期中有机试题答案
南阳市2015年春期期中质量评估高二化学试题答案一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1-5CBBAC 6-10 DBCAB 11-16DDCABC二、填空题（本题共4道小题，52分）17、（共18分）（1）（每空2分，共6分）(CH 3)2C=C(CH 3)2;2-乙基-1-丁烯；（2）（每空2分，共4分）①HO —CH 2CHO ②C 8H 8O （3）HCHO+4Cu(OH)2 △CO 2+ 2Cu 2O↓+5H 2O 或HCHO+2NaOH+4Cu(OH)2 △Na 2CO 3+2Cu 2O↓+6H 2O （2分）（4）（每小题2分，共6分）①(CH 3)2C=CHCH 2CH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH △2Ag ↓+ 3NH 3+(CH 3)2C=CHCH 2CH 2COONH 4+H 2O ；（2分）②(CH 3)2C=CHCH 2CH 2COOH+Br 2→(CH 3)2C(Br)CH(Br)CH 2CH 2COOH 或(CH 3)2C=CHCH 2CH 2COONH 4 Br 2→(CH 3)2C(Br)CH(Br)CH 2CH 2COONH 4（2分）（写(CH 3)2C=CHCH 2CH 2CHO 与溴水反应的方程式不给分） ③醛基；因为醛基和碳碳双键都能使溴水 (或酸性KMnO 4溶液)褪色。
（各1分）18、（共13分）（1）（每个方程式2分，共4分）（方程式没有示踪原子的不给分） a （1分）（2）打开分水器下面的活塞（或开关）使水流出，（1分）使平衡正向移动，提高反应产率；（1分）（3）除去硫酸、乙酸及少量的正丁醇；（1分）除去产品中含有的乙酸等杂质。
（1分）干燥（或吸水、除水均可以）（1分）（4）126.1℃（125-127之间均可以） （1分） 80% （2分）19、（8分）（1）（各1分）、（2）（2分）①④（3）（2分不注明反应条件扣1分）（4）（2分）的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或a中的水解产物中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可给分）20、（13分）（1）酯基；溴原子；羧基；（或-COO-、-Br、-COOH均可）（3分）（2）（2分），消去反应（1分）（2分），水解反应（或取代反应）（1分）（3）（2分）（4）、、等中的任意一种．（2分）。