腐蚀与防腐试题
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】A【解析】脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似，故铁做负极，发生氧化反应生成亚铁离子，1.12g铁的物质的量为0.02mol，失去0.04mol电子，碳做正极，氧气发生还原反应，氧气若得到0.04mol电子，氧气的物质的量为0.01mol，标况下的体积为224mL，B、C、D均错误；故选A。
【考点】吸氧腐蚀的原理与氧化还原的相关计算2.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB．a、b两处铁钉中碳均正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O【答案】D【解析】A、b中的氢离子浓度较大，所以腐蚀速率b>a，正确；B、ab中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C、铁作负极，发生氧化反应，失电子，正确；D、a中发生吸氧腐蚀，正极反应是O2+4e-+2H2O ="4" OH-；b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑；错误，答案选D。
【考点】考查金属腐蚀的种类及正负极的判断，电极反应式的书写判断3.下列说法正确的是A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极【答案】B【解析】A、氧化镁的熔点高熔融需要消耗大量的能源，因此工业上常通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，A不正确；B、合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，B正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是O2+4e－+2H2O＝4OH－，C不正确；D、在铁上镀铜，应选用铜作阳极，铁做阴极，硫酸铜溶液作电镀液，D不正确，答案选B。
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ=" 4OHˉ"【答案】A【解析】B聚氯乙烯是有毒物，C锌比铁活泼，可以起到保护铁的作用，而锡的活泼性比铁弱，不能起到保护铁作用。
D铁是负极，碳是正极。
所以答案选A【考点】考查化学的基本概念和基本理论的相关知识点2.如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①【答案】A【解析】以①作参照物，进行比较。
在②中构成了原电池。
由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。
由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。
因此腐蚀速率①>③。
④构成的是电解池，Fe是活性电极。
由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。
因此腐蚀速率④>②。
所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③。
选项为A。
【考点】考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。
3. [双选题]下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【答案】CD【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易被腐蚀，A、B不正确。
防腐培训考核试题
防腐蚀施工管理培训试卷B卷时间：120分钟满分：100分部门姓名成绩一、判断题（正确打√，错误打×，请写在题号前的括号内，每题0.5分，共7.5分）（）1、公司员工一月内迟到三次将受到一级警告处分。
（）2、参加公司或部门在正常工作班次之外组织的培训、参观、非业务会议及其他集体活动，也属于加班。
（√）3、腐蚀主要是由电化学原因所造成的。
（×）4、防腐工程最重要的是质量和进度，资料无关紧要。
（）5、锌粉是一种防锈颜料，后被腐蚀而起保护作用。
（×）6、涂层失效与涂装无关，完全是涂料本身质量的问题。
（）7、漆膜的保护作用与漆膜的厚度有很大的关系。
（）8、富锌漆具有阴极保护作用。
（）9、喷射清理多用于金属表面处理，有干法、湿法之分，在防腐工程中，湿法喷砂也获得广泛应用。
（）10、在大型设备或大面积、大表面处理施工时，处理合格的金属表面，应及时涂刷底涂料。
（）11、用手触摸已喷射或抛射处理后的表面不会产生污染或锈蚀。
（）12、工程验收表格各项内容应真实、填写具体，签署栏不得空缺，由参加工程验收单位的代表分别签名认可。
（）13、喷涂时施工顺序一般是先易后难，先喷大平面，然后喷工件的（）14、金属热喷涂层封闭剂一般每次调配的量以1h内用完为宜。
（）15、金属热涂层的封闭层要求涂刷均匀、无漏涂、无气泡、无流挂。
二、单选题（每空1分，共25分）1、防腐蚀施工用料的计算是以（ B ）为依据，根据预算定额或经验来估算工程的用料量。
A施工图 B技术方案 C单位估价表 D费用标准2、在喷射过程中喷嘴直径由于不断摩擦而变大，当内径为5mm喷嘴的磨损量超过（D）mm时喷嘴建议更换，不继续使用。
A0.4 B0.6 CO.8 D1.03、要获得表面足够的粗糙度，喷射处理时要选用（ D ）磨料。
A硬度低的 B价格高的 C粉末状 D硬度高有菱角的颗粒状4、机械台班使用定额一般以台班为单位，每一台班按（ B ）h计算。
初三化学钢铁的锈蚀与防护试题
初三化学钢铁的锈蚀与防护试题1.下列做法能防止铁制品生锈的是（）A．自行车脏了用水冲洗B．用废酸液冲洗铁制污水管道C．在铁制篮球架上刷一层油漆D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干【答案】CD【解析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等。
A、自行车脏了用清水冲洗，这样使得自行车与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项错误；B、用废酸液冲洗铁制污水管道时，酸液能够腐蚀铁，能加快铁的锈蚀速率，故选项错误；C、在铁制篮球架上刷一层油漆能够使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈，故选项正确；D、将菜刀洗净擦干后，使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈，故选项正确。
故选CD【考点】本题考查金属锈蚀的条件及其防护点评：解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
2.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。
某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此完成下列有关问题：（1）一周后观察到编号为___________________的试管中的铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁锈蚀是铁跟______________和______________等物质相互作用的结果。
【答案】（1）C （2）水空气中的氧气【解析】本题考查钢铁生锈的条件，钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。
故图C中铁钉既和水接触着，也和空气接触着，所以C试管中的铁钉锈蚀严重。
铁生锈的条件是铁与水、空气中的氧气共同作用的结果。
【考点】本题考查金属锈蚀的条件及其防护点评：本题通过对实验方案进行分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。
还要了解金属生锈的条件和防止金属生锈的措施等，同学们要具体分析，综合掌握。
3.如图所示，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（）A．a处B．b处C．c处D．无法判断【答案】B【解析】根据铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，分析解题。
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ=" 4OHˉ"【答案】A【解析】B聚氯乙烯是有毒物，C锌比铁活泼，可以起到保护铁的作用，而锡的活泼性比铁弱，不能起到保护铁作用。
D铁是负极，碳是正极。
所以答案选A【考点】考查化学的基本概念和基本理论的相关知识点2.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1【答案】A【解析】以1作参考。
2中构成了原电池，金属活动性Fe>Sn,所以Fe作原电池的负极，Fe反应腐蚀的速率比1快；3中构成了原电池，由于金属活动性Zn>Fe,所以Fe作原电池的正极，首先被你氧化的是Zn,所以Fe被腐蚀的反应速率比1慢；4是电解池，Fe与电源的正极连接，作阳极，发生的反应：Fe-2e-=Fe2+。
Fe腐蚀的速率比2快。
因此铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是4＞2＞1＞3。
选项为A.。
【考点】考查影响Fe腐蚀的快慢程度的因素知识。
3.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是( )A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口变红D．锌被腐蚀【答案】A【解析】在氯化钠溶液中，镀锌铁发生吸氧腐蚀，锌做负极，被腐蚀，故D能出现；正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-,生成氢氧根离子，遇酚酞溶液变红，故C可以出现，左端锥形瓶中压强减小，在外界大气压的作用下使B中导气管里形成一段水柱，B可以出现；故选A。
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="=" 2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO2，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="="2H2O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案选B。
【考点】考查金属腐蚀原理及防护3.下列说法不正确的是：A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类【答案】C【解析】A、煤干馏可得煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，正确；B、在海轮外壳装上锌块，形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，可减缓船体的腐蚀速率，正确；C、电渗析法、离子交换法都可用于海水的淡化，错误；D、压缩天然气类主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，燃烧时产生污染物较少，是我国城市推广使用的清洁燃料，正确。
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【答案】C【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。
2.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。
A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤【答案】C【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。
其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。
3.下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ()。
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块D．金属表面喷漆【答案】A【解析】化学保护法，指的是通过化学反应，阻止进一步被腐蚀。
B选项是改变了物质的内部结构；C选项是牺牲阳极的阴极保护法；D选项是利用隔离层隔绝空气。
4.下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为【答案】B【解析】①第一个是正常的腐蚀；②形成原电池，锌作电池的负极，铁就受到保护；③形成原电池，铁作负极，腐蚀加剧；④外加电源促进铁的溶解，这个装置腐蚀最历害；⑤外加电源对铁起到了保护作用。
最不易被腐蚀。
因此选B。
【考点】考查金属的腐蚀。
5.钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。
防腐蚀工：防腐蚀工考试题及答案
遵"场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
l 本题答案： 7、问答题 高压无气喷涂的优点有哪些？ 本题答案： 8、填空题 沥青基涂料和3PE 相比，（）是其优点。
本题答案： 9、单项选择题 （）是把除锈物件放入电解池中作为阳极，通上直流电，阳极上金属溶解及 电极上折氧作用使锈层分离脱落。
A.阴除锈 B.阳极除锈 C.蒸煮除锈 D.两极除锈 本题答案： 10、问答题 局部腐蚀都有哪些类型？ 本题答案： 11、问答题 影响金属大气腐蚀的因素有哪些？ 本题答案： 12、问答题 试卷第1页共36页 什么是磨蚀？.................. 线 .......................................... 专 .............................. 密................... ............. •号学 ...............•级班 ............... •名姓 防腐蚀工：防腐蚀工考试题及答案 考试时间：120分钟 考试总分：100分本题答案：13、填空题管道沿线土壤的透气性不同而形成（）宏腐蚀电池。
本题答案：14、填空题依据S/T4106---2006，螺旋焊缝钢管无溶剂聚氨酯涂料焊道外的厚度为（）。
本题答案：15、填空题特强级聚脲防腐层捡漏电压设定为（）。
本题答案：16、填空题地下管道腐蚀中最重要、最危险的腐蚀电池是（）。
本题答案：17、单项选择题具有自钝化性能的材料具有自动修复局部受损的保护膜的能力，因而具备很强的耐蚀能力，下列哪种材料不具备此种性质（）A、铝合金B、AlC、CdD、不锈钢本题答案：18、单项选择题涂料的主要成膜物质是（）°A、颜料B、溶剂C、增稠剂D、油类和树脂本题答案：19、填空题除锈方法分为（）和机械法两大类。
本题答案：试卷第2页共36页20、填空题在阴极剥离试验中，辅助阳极是（）本题答案：21、填空题乙烯基酯不饱和聚酯树脂腐蚀材料主要分为：（）、胶泥和（）三类。
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《腐蚀与防腐》综合复习资料一、填空题1、极化曲线分为（1）和（2）两种。
（课件，极化与去极化，极化曲线）2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：（3）过程和（4）过程。
（课件，极化与去极化，氧去极化）3、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P a<<P c，为（5）。
（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）4、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：（6）、（7）。
（课件，电极与电极电位）5、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为（8）极，位于低氧浓度区域的金属为（9）极。
（课件，腐蚀原电池，氧浓差电池）6、外加电流的阴极保护的三个基本参数为（10）、（11）和（12）。
（课件，电化学保护，外加电流阴极保护）7、材料具备（1）是能进行阳极保护的必要条件。
（课件，电化学保护，阳极保护）8、列出四种杂散电流干扰腐蚀类型：（13）、（14）、（15）和（16）。
（课件，杂散电流腐蚀及保护）9、氢去极化腐蚀的标志是（17）。
（课件，极化与去极化，氢去极化）10、实际腐蚀过程中，经常同时产生两种极化。
在低低反应速度下，常常表现为以（18）为主，而在较高反应速度下表现出以（19）为主。
（课件，极化与去极化）11、牺牲阳极材料的性能要求是（20）、（21）、（22）和（23）等四个方面的指标来衡量。
（课件，电化学保护，牺牲阳极阴极保护）12、腐蚀原电池的作用过程由三个环节组成，缺一不可。
这三个环节是（24）、（25）和（26）。
（课件，原电池）i ），13、可以在利用参比电极测量出在没有电流通过时，任意电极的电极电位E0（0该电极电位称为（27）或（28）。
（课件，电极电位的定义方式）14、推动电极反应的动力方向与电极反应方向具有一致性，称之为（29）。
（课件，极化规律的概念）15、目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有（30）、（31）和（32）。
（课件，缓蚀剂缓蚀机理）16、防腐涂料按组分分为三种，为（33）、（34）、（35）。
（课件，防腐涂料的品种及性能）17、石油沥青防腐层的最小厚度分别为：普通级 （36） 、 加强级 （37） 和特加强级 （38） 。
（课件，沥青防腐层结构）18、缓蚀剂的主要性能参数为 （39） 和 （40） 。
（课件，缓蚀剂的缓蚀性能指标）19、金属的电极电位朝（41） 值方向移动是引起钝化得原因。
（课件，阳极极化的原因之三）20、金属/溶液界面上的双电层是由 （42） 和 （43） 两大部分组成的。
（课件，双电层的结构）21、在电极表面由于电流通过生成了使欧姆电阻增加的物质，因此而产生极化现象称为（44） 。
（课件，电阻极化过电位的计算）22、铝和不锈钢等金属在硝酸中是借助于 （45） 而耐蚀的。
（课件，阳极极化的原因之三）23、利用比被保护部件的电位更 （46） 的金属或合金制成的牺牲的阳极，从而使被保护的部件发生 （47） ，达到减缓腐蚀的目的，称为牺牲阳极保护。
（课件，牺牲阳极保护原理 ）二、判断题1、外加电流的阴极保护，要求阳极地床的电阻小于1欧姆。
（ ） （课件，电化学保护，外加电流阴极保护）2、阳极缓蚀剂是具有氧化性的物质。
（ ） （课件，缓蚀剂保护，阳极型缓蚀剂）3、阴极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。
（ ） （课件，电化学保护，阳极保护）4、阴极缓蚀剂不但可以增大阴极的面积，而且还可以改变阳极的面积。
（ ） （课件，缓蚀剂保护，阴极缓蚀剂）5、一般来说，土壤的含水量越高，其腐蚀性越强。
（ ）6、发生氢去极化腐蚀的条件是H E E 阳。
（ ） （课件，极化与去极化，氢去极化）7、浓差极化是阳极极化。
（ ） （课件，极化与去极化，浓差极化）8、不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。
（）（课件，电极与电极电位，单电极）9、Cu电极浸在硫酸盐水溶液中，低温端为阴极，高温端为阳极，组成温差电池。
（）（课件，腐蚀原电池，温差电池）10、阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极保护系统中的辅助电极为阴极。
（）（课件，电化学保护）11、对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。
（）（课件，电化学保护）12、防腐绝缘层和电化学保护都是积极的防腐措施。
（）13、维钝电流密度决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度，因此维钝电流密度越小越好。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）14、在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。
（）（课件，腐蚀原电池）15、极化的本质是电子转移的速度比电极反应快。
（）（课件，极化与去极化）16、交换电流密度i0值越小，说明电极的耐蚀性越好。
（）（课件，电极与电极电位，单电极）17、不同的金属分别浸入不同的电解质溶液中构成的电池称为腐蚀电池。
（）（课件，腐蚀原电池）18、对于纯金属，氢的去极化腐蚀主要在整个均匀的金属表面上进行，因此腐蚀速度与阳极无关。
（）（课件，极化与去极化，氢去极化）19、腐蚀原电池和原电池的本质区别是前者不对外做功。
（）（课件，腐蚀原电池）20、非平衡电极电位是指只发生一对电极反应时所建立的稳定电位。
（）（课件，电极电位的定义方式）21、宏电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。
（）（课件，腐蚀电池的分类）22、去极化作用对减小腐蚀速度有利。
（）（课件，金属的去极化）23、阴极保护系统中的辅助电极为阴极。
（）（课件，牺牲阳极保护原理）24、阳极保护适合在强氧化性介质中的构件的保护。
（）（课件，阳极保护的应用条件）25、相同条件下，有限长的管路的保护比无限长的保护要长。
（）（课件，有限长管路的保护长度）26、阳极保护适用于极大多数金属材料，而阴极保护只适用于活化-钝化金属。
（）（课件，阳极保护和阴极保护的比较）27、镀锌钢管中的镀锌层是阳极覆盖层。
（）（课件，微观电池）28、阳极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。
（）（课件，阳极保护的应用条件）29、钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。
（）（课件，阳极型缓蚀剂）30、防腐绝缘层是一种消极的防腐措施，而电化学保护是一种积极的防腐措施。
（）31、缓蚀剂一般不适用于高温环境，通常在150℃以下适用。
（）（课件，缓蚀剂保护的局限性）32、电化学腐蚀的特点之一是有电流产生。
（）（课件，电化学腐蚀的特点）33、金属的交换电流密度越小，说明电极反应越易进行。
（）（课件，一般交换电流密度小的金属，耐蚀性好）34、非平衡电极电位可以用能斯特公式进行计算。
（）35、极化曲线越平缓，说明电极反应过程中的障碍越大。
（）（课件，极化）36、金属钝化是金属内部和表面都失去了化学活性。
（）（课件，钝化现象）三、选择题1、下列说法不正确的是：（）（课件，电极与电极电位，单电极）A．不同的金属电极有不同的交换电流密度；B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化；C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。
2、腐蚀电位是一个混合电位，数值( ) （课件，电极与电极电位）A．比阴极电位高；B．比阳极电位低；C．介于阴阳极电位之间3、应用阳极保护时，一般要求稳定钝化区电位范围不小于：( ) （课件，阳极保护的主要参数）A．20 mV。
B．50 mV。
C．100 mV4、在腐蚀原电池中阴极反应为：( ) （课件，腐蚀原电池）A．氧化反应；B．还原反应5、下列说法哪个是正确的。
( ) （课件，全面腐蚀，均匀腐蚀）A．局部腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果；B．均匀腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果；C．均匀腐蚀条件下，整个表面既是阳极又是阴极。
6、电化学保护中，下列哪一种材料在阳极使用前，通常需用树脂、沥青等浸渍，以降低其多空性。
( ) （课件，电化学保护）A．铸铁B．石墨C．铂7、在电解质溶液中，单一电极建立的电极电位是：( ) （课件，电极电位的定义方式）A．平衡电极电位。
B．非平衡电极电位。
C．腐蚀电位8、CSE是( ) 的英文缩写。
（课件，电极电位的定义方式）A．饱和Cu/CuSO4电极；B．饱和甘汞电极；C．标准氢电极9、我国以管地电位正向偏移多少作为遭受杂散电流腐蚀的判定指标？( ) （课件，杂散电流腐蚀的判定指标）A．20 mV。
B．50 mV。
C．100 mV10、阳极保护中的三个保护参数：致钝电流密度、维钝电流密度和稳定钝化区的电位范围，对它们的的要求是：( ) （课件，阳极保护的主要参数）A．致钝电流密度小、维钝电流密度合适和稳定钝化区的电位范围较宽；B．致钝电流密度合适、维钝电流密度大和稳定钝化区的电位范围较宽；C．致钝电流密度合适、维钝电流密度小和稳定钝化区的电位范围较宽。
11、阴极缓蚀剂的作用（）（课件，阴极型缓蚀剂）A．在阴极表面上形成沉淀膜B．在金属表面上形成保护膜C．阻止金属离子进入溶液四、简答题1、写出干扰腐蚀的五种类型。
（课件，杂散电流腐蚀剂保护）2、陈述阴极保护和阳极保护的异同点。
（课件，电化学保护）3、写出腐蚀电化学阳极反应通式，以及阴极析氢、吸氧的反应式。
（课件，腐蚀原电池）4、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。
（课件，极化与去极化，极化图）5、为什么铜不溶于还原酸介质中，而溶于含氧酸或氧化性酸？6、铁在3%NaCl溶液腐蚀时，测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V，假若经计算得到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V，其阴极反应在该溶液中的平衡电位为0.805V，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素？（课件，腐蚀控制因素）7、根据E－PH图在腐蚀中的应用，说明铁的防腐措施。
（课件，Fe－H2O系的E—PH图）8、用腐蚀极化图说明阴极保护的基本原理。
（课件，牺牲阳极保护原理，外加电流阴极保护原理）9、陈述干扰防护工程总体设计思想和原则。
（课件，杂散电流腐蚀的防护）10、试用腐蚀极化图说明阳极保护的基本原理。
（课件，阳极保护的基本原理）11、杂散电流的防护措施。
（课件，杂散电流腐蚀的防护）12、简述阳极去极化和阴极去极化的原因。
（课件，阳极去极化的原因，阴极去极化的原因）。