金属与金属化合物溶液
金属与金属化合物溶液的化学方程式
金属与金属化合物溶液的化学方程式
金属与金属化合物溶液是一种常见的化学反应，它可以用来制造各种金属化合物，如金属氧化物、金属氢化物和金属硫化物等。
金属与金属化合物溶液的化学方程式可以用来描述这种反应的化学变化。
金属与金属化合物溶液的化学方程式可以表示为：M + H2O → M(OH)2 + H2。
其中，M表示金属，H2O表示水，M(OH)2表示金属氧化物，H2表示氢气。
这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属氧化物和氢气。
金属与金属化合物溶液的化学方程式也可以用来描述金属与金属氢化物的反应，即M +
H2O → M(H2)2 + H2O。
其中，M表示金属，H2O表示水，M(H2)2表示金属氢化物，
H2O表示水。
这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属氢化物和水。
金属与金属化合物溶液的化学方程式还可以用来描述金属与金属硫化物的反应，即M +
H2O → M(S)2 + H2O。
其中，M表示金属，H2O表示水，M(S)2表示金属硫化物，H2O表示水。
这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属硫化物和水。
以上就是金属与金属化合物溶液的化学方程式，它可以用来描述金属与金属氧化物、金属氢化物和金属硫化物的反应。
这些反应可以用来制造各种金属化合物，为我们的生活提供便利。
最新人教版九年级下册化学第八单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序
实验
现象
铜丝浸入硝
铜丝表面覆盖一层___银__白____色 物质；溶液逐渐由无色变为
酸银溶液中 ___蓝____色
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无现象
反应的化学方程式 ___C_u_＋__2_A__g_N_O__3_=_=_=_ _C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_A_g___
/
2.实验结论：金属活动性：Fe___＞____Cu；Al___＞____Cu；Cu___＞____Ag。 二 金属活动性顺序 1．常见金属活动性由强到弱的顺序：
(3)在铝、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属 是___铝__、__铁____；请你设计实验比较这两种金属的活动性，实验方案是_将__铝__片____ _放__入__盛__有__硫__酸__亚__铁__溶__液__的__烧__杯__中__，__铝__片__表__面__有__黑__色__物__质__析__出__(或__将__质__量__和__形__状__ _相__同__的__铝__片__和__铁__片__分__别__放__入__等__质__量__等__质__量__分__数__的__稀__硫__酸__中__，__铝__片__表__面__产__生__气__泡__ _的__速__率__比__铁__片__快__)__(写出操作和现象)。
【探究归纳】 验证三种金属活动性强弱的实验方案设计 将要验证的金属按活动性顺序排列，然后可以设计以下两种方案。 1．两液夹一金：将金属活动性排在中间的金属单质分别放入其他两种金属的 化合物溶液中。 2．两金夹一液：将金属活动性最强和最弱的两种金属单质分别放入等量的金 属活动性居中的金属化合物溶液中。
4．(2021·齐齐哈尔铁锋区质检)验证金属Cu、Mg、Zn和Ag活动性顺序的四个实 验如图，请根据实验回答下列问题。
初三化学金属的性质(二)讲义练习
本次课课堂教学内容知识点一、金属的物理性质1.金属的定义金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质在化学中，从原子结构示意图来看，金属最外层电子数一般小于，易电子从元素周期表来看，金属的汉字一般带有“钅”（汞除外）典型例题【例1】：铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度变式训练1：金属的物理性质有通性也有个性，下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是（）A．铝箔：延展性B．军号：密度大C ．导线：有光泽D ．铁壶：能导电知识点二、金属的化学性质许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝(Al 2O 3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
==== ====铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应：2.金属与酸的反应：22Mg O +2MgO24Al 3O +232Al O 23Fe 2O +点燃34Fe O 22Cu O +∆2CuO置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应形式：A+BC→B+AC，即：单质+化合物→（新）单质+（新）化合物3.金属与金属化合物溶液反应：Fe的表面有银白色的金属析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色湿法炼铜：铁钉表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu4.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用：1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来典型例题1、在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
金属与另一种金属化合物的溶液发生的置换反应
金属与另一种金属化合物的溶液发生的置换反应一、什么是金属置换反应金属置换反应是一种化学反应，它指的是一种金属与另外一种金属化合物的溶液之间发生的交换反应。
例如，当在金属铝的溶液中添加铝离子（Al3+）时，金属离子（Al3+）会与原有金属（Al）形成化合物，而原有金属离子（Al）则会被释放出来，形成另外一种金属。
是指两种金属之间发生替换反应时，形成另两种金属离子的化学反应。
二、金属置换反应的原理金属置换反应的原理是指，当两种金属的溶液以一定的浓度及温度组合时，这两种金属的离子会发生替换反应，形成两种新的金属离子，从而达到金属离子置换反应的目的。
三、金属置换反应的应用1、铝离子是宝贵的金属，金属置换反应可以将低浓度的铝尤里多锭化合物转化为精细铝离子。
2、金属置换反应也用于酸化，提高铝或铅的冶炼能力。
3、金属置换反应也可以用于分离复杂的金属化合物，如铝钙合金的溶液。
4、金属置换反应也被用于金属精炼，可以减少金属溶液中的痕量杂质，提高金属的纯度。
五、金属置换反应的影响因素金属置换反应受到温度、pH值以及金属离子浓度等多种因素的影响。
1、温度：反应过程中，温度越高，反应速度越快。
2、pH值：反应的pH值越接近金属的中性或最活性离子的最佳pH值，反应速度越快。
3、金属离子浓度：当金属离子浓度较低时，反应速度较慢，而当浓度较高时，反应速度较快。
四、金属置换反应的安全措施1、金属置换反应是一种比较复杂的反应，在使用前，建议现场实验者掌握相关化学知识，进行实验前 trengthen及期间绿色管理工作；2、使用该反应时，建议使用塑料容器来存放溶液，以避免产物与容器发生反应；3、在金属置换反应过程中，要严格遵守安全规程，有效防止安全事故的发生；4、金属置换反应产生的废物要进行控制排放，确保环境的安全。
人教版九年级化学《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计【教学目标】知识与技能：①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。
情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。
【教学重点】①对金属活动性顺序探究。
②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。
【教学难点】能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生【教学重、难点突破措施】在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。
【教学过程】第一环节：创设情境，问题引入。
上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2 金属的化学性质回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。
）第二环节：实验探究。
1.金属与氧气创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。
初中九年级化学金属活动性顺序
第八单元金属与金属材料课题2 金属地化学性质第2课时金属活动性顺序1课堂讲解Ø金属与金属化合物溶液地反应Ø金属活动性顺序及应用Ø设计实验证明金属活动性顺序2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属活动性顺序思考:为什么不同地金属与酸反应地剧烈程度不同？1知识点金属与金属化合物溶液地反应回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应地现象及反应方程式视频播放】铁跟硫酸铜溶液地反应归 纳铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu视频播放】铝与硫酸铜溶液,铜与硝酸银溶液地反应归 纳铝丝浸入硫酸铜溶液中现象:铝丝表面出现红色固体化学方程式:2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu归 纳铜丝浸入硝酸银溶液中现象:铜丝表面出现银白色固体化学方程式:Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中:无现象归 纳金属+金属化合物新金属+新金属化合物1.以上反应类型都属于反应。
2.铝,铜,银三种金属地活动性顺序是__________。
置换Al>Cu>Ag例1】中考•山西】在学习金属地化学性质时,老师给大家演示了如图所示地实验,下列说法正确地是( )CA．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D．通过实验现象推测银与硫酸铜溶液也可以反应导引:铜片与硝酸银反应,可观察到:铜片地表面覆盖一层银白色固体,溶液逐渐变成蓝色;反应后地溶液中一定有生成地硝酸铜,还可能有过量地硝酸银;根据实验现象可知银与硫酸铜溶液不反应。
1．(1)将铁钉放入硝酸银溶液中,过一段时间后可观察到地现象有_________________________________,发生反应地化学方程式为。
铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色Fe ＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中,过一段时间后,可观察到______________。
常见的金属化学性质(1)
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
剧烈反应，产生大量的气泡 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 铁 反应很慢，产生少量的气泡， Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 溶液变为浅绿色 铜 无明显现象
练习：
1、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程 式是 （ B ） A．Al + H2SO4 = AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2↑ 2、下列反应属于置换反应的是 A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ A ）
活动与探究：
燃气灶的铜制部分使用一 段时间后会变黑.根据你以 前所学的知识及你的生活 经验大胆猜测出现该现象 的原因.
[实验] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察实验 现象。实验现象与你的猜测一致吗？
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（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
练习：
1.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有_____；滤液B中一定有的金属离子是_____，一定没有的金属离子是_____．
2.将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，待充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣，观察到滤液呈蓝色．下列判断正确的是()
金属与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
需要注意的是：
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．
C.滤液中可能只有一种溶质
D.滤液中
4.向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有______，可能含有______，滤液中一定含有的金属离子是______，任意写出一个发生反应的化学方程式______．
A.滤渣中一定含有铁、铜、银
B.滤渣中一定含有银，可能含有铜
C.滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸亚铁
D.滤液中一定含有硝酸银
3.向一定质量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．下列相关判断中，正确的是()
A.滤渣中可能含有锌
B.滤渣中一定含有银和铜