非金属及其化合物关系图及方程式
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O通电 通电 通电 点燃 高温⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系。
必修1_物质转化关系图及相应化学方程式
必修1 物质转化关系图及相应化学方程式一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O2、2 Na ＋O 2△Na 2O 23、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -) *5、2Na 2O 2 ＋2H 2O === 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑） *6、2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3＋O 27、2 NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH — + H ＋＝ H 2O)9、Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）10、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）11、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O= 2 NaHCO 3 （CO 32— ＋ CO 2 ＋ H 2O= 2 HCO 3—）12、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH － ＝ CO -23 ＋ H 2O ）2 NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2ONa 2O Na ①NaCl NaHCO 3Na 23Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾ ⑿二、非金属氯及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl 2、2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl3、Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 24、2Fe ＋ 3Cl 2点燃2FeCl 35、HCl +AgNO 3 = AgCl↓+HNO 3 (Cl -+Ag +=Ag Cl↓)6、NaCl +AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3 (Cl -+Ag +=AgCl↓)7、CuCl 2+2AgNO 3 = 2AgCl↓+Cu(NO 3)2 (Cl -+Ag +=AgCl↓)8、FeCl 3+3AgNO 3 = 3AgCl↓+Fe(NO 3)3 (Cl -+Ag +=AgCl↓)9、Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O (Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O) 10、2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H 2O(Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O)11、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (Cl 2 + H 2O = H ++Cl -+ HClO) 12、NaClO +HCl = NaCl + HClO (ClO - +H += HClO)2NaClO+H 2O+CO 2= Na 2CO 3+ 2HClO (2ClO -+H 2O+CO 2= CO 32-+ 2HClO) 13、Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl 2 + 2HClO (ClO - +H += HClO)Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO (Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO+ 2HClO)14、2HClO 2HCl+O 2↑NaCl 23AgCl⑤ ⑥ ⑦ ⑧光照三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1．4Al ＋3O 2点燃2Al 2O 3 2．2 Al （OH ）3△Al 2O 3 +3H 2O3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑ （ 2Al ＋6H +==2 Al 3＋＋3H 2↑） 4．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑ （2 Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3 H 2↑）5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3+＋3H 2O ） 6. Al 2O 3＋2NaOH ＝2Na AlO 2＋H 2O (Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－＋H 2O )7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ( Al （OH ）3＋3H ＋ ＝ Al 3＋＋3H 2O )8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ( Al （OH ）3＋OH － ＝ AlO 2－＋2H 2O )9、实验制取Al （OH ）3： AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl (Al 3＋＋3 NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋ 3NH 4＋ )AlAl （OH ）3NaAlO 2Al 2O 3AlCl 3①②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、3Fe ＋2O2 点燃Fe3O42、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑)Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu (Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu)3、FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O(FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O)4、Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O (Fe2O3＋6H＋＝2Fe2+＋3H2O)5、FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl (Fe2+＋2OH－＝Fe(OH) 2)↓6、Fe(OH)2 + 2HCl＝FeCl2＋2H2O(Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2+＋2H2O)7、FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) 3↓)8、Fe(OH) 3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O (Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—)10、属于化合反应的：Fe＋2FeCl3 ＝3FeCl2(Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+) 印刷腐蚀电路板：Cu＋2FeCl3 ＝CuCl2＋2FeCl2 (Cu＋2 Fe3+＝Cu2+＋2 Fe2+)11、2 Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3①Fe3O4②23⑾⑿。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
非金属及其化合物化学方程式汇总
非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑离子方程式Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O离子方程式Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O离子方程式Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO离子方程式注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H 2+F 2==2HFH 2+ Cl 2 点燃2HCl H 2+ Br 2加热2H Br H 2+ I 2加热2HI ②与水反应：2H 2O+2F 2==4HF+O 2Cl 2+ H 2OHCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 离子方程式 I 2+ H 2OHI + HIO 离子方程式③与碱反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O离子方程式Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O离子方程式I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O离子方程式④置换反应：Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2离子方程式Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2离子方程式Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2离子方程式5.硫的化学性质： ①还原性：S+O 2 点燃 SO 2 ②氧化性：S+H 2△ H 2S 2Cu+S△ Cu 2S Fe+S △FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S③3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O离子方程式④硫的特性：S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S==Ag 2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3离子方程式 SO 2+ CaO == CaSO 3②还原性：SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ） 离子方程式 ③氧化性：SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2ONa 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO 4（浓） △3SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2ONaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓） △H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OC+4HNO 3（浓） △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓） △Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式 （浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2 催化剂 高温高压 2SO 3SO 3+H 2O==H 2SO 411．工业上生产HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．实验室制NH 3、Cl 2：①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。
常见金属非金属及其化合物的化学方程式
常见金属非金属及其化合物的化学方程式好嘞，今天我们来聊聊那些常见的金属和非金属，还有它们的化合物。
这些东西可真是咱们日常生活中随处可见，搞得我一想到就忍不住想笑。
先说说金属吧，听起来高大上，其实它们在我们生活中可真是亲民啊。
比如说铁，咱们的“铁哥们”，不管是做成铁钉还是锅，都是陪伴着我们。
铁和氧气一旦碰上，哎呀，锈就来了，这可不是好事。
我们说“铁锈生锈”，这个道理大家都懂。
化学方程式上写成这样：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃，听起来挺复杂，其实就是铁在空气中和氧气玩捉迷藏，最后变成了铁锈。
再说说铝，很多人都知道铝箔吧，包食物、烤东西，真是个好帮手。
铝和氧气结合成氧化铝，这可真是个有趣的过程。
化学方程式是4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
铝在高温下和氧气反应，就像在炫技一样，真是个调皮捣蛋的小家伙。
然后是铜，铜的电线可是咱们家电的“命根子”。
铜和氧结合后也能产生氧化铜，这化学式写成2Cu + O₂ →2CuO。
真是简单明了，铜就像是在和氧气进行一场“贴贴”的游戏。
转过头来聊聊非金属，别看它们不如金属那样“闪闪发光”，其实也是个“厉害角色”。
像氯，这家伙可真调皮，单独一个氯气是绿色的，跟小绿人似的。
氯跟钠结合成氯化钠，就是咱们平常用的盐，听说过“盐能治百病”吧，这可不是说说而已。
氯和钠反应的方程式是2Na + Cl₂ → 2NaCl。
简简单单就把两个元素结合在一起，成就了咱们的美味。
还有硫，硫可是一位“火山之神”，在自然界中可是个大忙人。
硫和氧反应，生成了二氧化硫，这化学方程式是S + O₂ → SO₂。
听说这个东西一多就会造成酸雨，大家可得注意，别让它把咱们的屋顶给腐蚀了。
然后再说说碳，碳是个万用的元素，能跟很多东西“搭伙”。
比如说，碳和氧结合成二氧化碳，化学式是C + O₂ → CO₂。
这个小家伙可是我们呼吸时的“老朋友”，虽然有时候也被人说成“坏蛋”，但其实它在植物的光合作用中可是个“大功臣”。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
非金属方程式(二)氮、硅化学方程式
碳、硅及其化合物方程式1.碳在氧气中燃烧化学方程式： 氧气不足： 氧气充足：2.碳与SiO 2、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 等氧化反应化学方程式：2C+ SiO 22CO ↑+ Si C+CO 22CO 3C+Fe 2O 33CO ↑+2Fe C+H 2O(g) CO+H 2 注：高温下，以C 为还原剂还原氧化物一般生成CO3.碳被浓硫酸、浓硝酸氧化化学方程式：．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O4. 常温下，Si 化学性质不活泼，只能与F 2、氢氟酸、强碱(如NaOH)反应，写出化学方程式： Si ＋2F 2 =SiF 4Si ＋2NaOH ＋H 2O =Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑5.加热条件下，Si 与O 2、Cl 2反应化学方程式：Si ＋O 2 SiO 2 Si ＋2Cl 2 SiCl 46.高温条件下Si 与C 反应方程式：Si ＋CSiC(金刚砂)7.高纯硅的制备化学方程式：①制粗硅：SiO 2+2C Si+2CO↑②提纯(与Cl 2反应)：粗Si 中含碳，造成SiCl 4中含CCl 4等杂质，通过分馏得纯SiCl 4 ③还原(用H 2还原)： 8.CO 2分别与H 2O 、NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+CaO=CaCO 39. SiO 2与H 2O 不反应，与NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （装碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞） 离子方程式：SiO 2+2OH －= SiO 32－+H 2OSiO 2+CaO CaSiO 310. SiO 2与氢氟酸反应方程式: SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O(刻蚀玻璃、装氢氟酸不能用玻璃瓶，一般用铅制容器或塑料瓶)11. 制硅酸（水玻璃中加入盐酸或通入二氧化碳）化学方程式：Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 312.硅酸受热分解化学方程式：H 2SiO 3SiO 2+H 2O 13. 制普通玻璃化学方程式(两个)：Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑氮及其化合物方程式1.氮气和氧气反应化学方程式：=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温2.镁在氮气中燃烧化学方程式：3.工业合成氨气化学方程式：N2+3H22NH34. 一氧化氮在空气中变成红棕色化学方程式：2NO＋O2=2NO25.NO 和O2按照4:3通入水中化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O =4HNO36. NO氧化NH3化学方程式：6NO＋4NH35N2＋6H2O7.NO2氧化NH3化学方程式：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O8. NO2氧化SO2化学方程式：9. NO2和O2按照4:1通入水中化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O =4HNO310. NO2和H2O反应化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO11. 用NaOH溶液除去NO2尾气化学方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O离子方程式：2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O12. NO 2 与N2O4之间的转化化学方程式：2NO2(g)N2O4(g) △<013. NO2与NO按照1:1通入NaOH溶液中:NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O14. 氨的实验室制法化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(不能写离方)实验室加热浓氨水制NH3化学方程式：NH3·H2O NH3↑+H2O15.解释：NH3溶于水显弱碱性NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH－或NH3+H2O NH4++OH－16. 氨气与盐酸、硝酸、硫酸反应化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl; NH3＋HNO3=NH4NO3 ; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;离子方程式：NH3+H+=NH4+17. 氨气与CO2反应化学方程式：CO2少量：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3CO2过量：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（碳铵）18. 氨气被氯气氧化化学方程式：2NH3(少量)＋3Cl2=N2+6HCl8NH3 (过量)＋3 Cl2= N2+6 NH4Cl（用于检验氯气管道是否泄漏，现象：产生大量白烟）19.氨气还原氧化铜化学方程式：2NH3＋3CuO N2+3Cu+3H2O20. 氨水与可溶性铝盐制备氢氧化铝离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+21. NH 4Cl水解离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+22. NH4+与SiO32-、AlO2-发生完全双水解离子方程式：SiO32-+2NH4+ =H2SiO3↓+2NH3↑AlO2-+NH4+ +H2O=Al(OH)3↓+2NH3↑23. 铵盐与强碱发生复分解，在水溶液中不加热时，反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－=NH3·H2O加热时反应的离子方程式为：NH 4+＋OH － NH 3↑+H 2O浓溶液混合时离子方程式为：NH 4+＋OH －=NH 3↑+H 2O24. NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解化学方程式：NH 4Cl NH 3↑+HCl↑; NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑25. NH 4+的检验方法：取少量溶液于试管中,加过量的浓强碱,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，观察试纸是否变蓝26.稀硝酸加入紫色石蕊：变红色 浓硝酸加入紫色石蕊：先被红，再褪色27.硝酸分解化学方程式： 4HNO 3 Δ或光照 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O28. 铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O;离子方程式：Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O29．铜与稀硝酸反应化学方程式：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O;离子方程式：3Cu+8H ++2NO 3－= 3Cu 2++2NO↑+4H 2O30. 稀硝酸与铁反应时离子方程式：铁少量：Fe ＋NO －3＋4H ＋=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O铁过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋=3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O31. 碳与浓硝酸反应化学方程式：C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O32. 稀硝酸与Fe 2＋、SO 2、SO 32-、I -反应离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3SO 2＋2H 2O ＋2NO=3SO 42-＋2NO ＋4H ＋3SO 32-＋2H ＋＋2NO=3SO 42-＋2NO↑＋H 2O6I -＋8H ＋＋2NO=3I 2＋2NO↑＋4H 2O33. 苯的消化反应化学方程式：34.实验室制硝酸化学方程式：NaNO 3(固)＋H 2SO 4(浓) NaHSO 4＋HNO 3↑35.工业制硝酸（氨的催化氧化，也叫接触氧化）化学方程式：4NH 3+5O 24NO+6H 2O; 2NO+O 2 = 2NO 2; 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO=== 微热。
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一、氯及氯的化合物Cl 2⑴金属Na/Fe/Cu不活泼的非金属H 2/P⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 3/Fe /FeI 2/FeBr 2HClH 2SO 4AgCl MnO (△）/KMnO /KClO HClO-KClO 3KClHCl/MnO 2(△)Ca(ClO)221, 氧化性： nF 2 +2M=== F 2 + H 2 === F 2 +Xe(过量)=== 2H 2O+2F 2===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH=== Cl 2 +2Na点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟)3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl 2+Cu点燃CuCl 2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色)Cl 2 +H 2光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。
光照爆炸) Si(粗)+2Cl 2高温SiCl 4 3Cl 2 +2P点燃2PCl 3(白雾)Cl 2 +PCl 3点燃PCl 5(白烟)2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2(无色变黄色，加CCl 4橙红色) Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2(无色变棕黄色，加CCl 4紫红色)5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失)[NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓(白色) + NaNO 3 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓(淡黄色)+ NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI ↓(黄色) + NaNO 3] Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +H 2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3(绿色变黄色)X 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HX(X=Cl/Br/I ，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性) H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HXCl2 +H2O2 ===2HCl+O2还原性：SO32->I->Fe2+>Br-2（水或碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(尾气吸收)2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O(制漂白粉)3Cl2+6KOH（浓）@5KCl+KClO3+3H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO(漂白原理)2HClO光2HCl+O2(漂白粉失效)3.氯气的制法工业制法电解氯化钠溶液2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(氯碱工业)电解熔融氯化钠2NaCl 2Na + Cl2↑实验室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O6HCl+KClO3=3 Cl2↑+KCl+3H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OMnO2+HCl---(地康法）4HCl+O2催化剂、加热2Cl2+2H2O4、HX的制法H2SO4(浓) +CaF2@CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl微热NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl强热Na2SO4+2HCl↑H3PO4（浓）+NaBr@NaH2PO4+HBr↑H3PO4（浓）+NaI@NaH2PO4+HI↑5.HClO的氧化性3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2KClO3二氧化锰加热2KCl+3O2↑通电通电二、氧及氧的化合物（1）O 2⑴金属Na/Fe/Cu不活泼的非金属S/P/C/Si/H 2⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 32-/Fe 2+/NO/CO/CS 2/CH 4O 2－KClO 3F 2/电解F 2（低温）OF 2O 3PbSKI(Cl/NO ）放电紫外光H 2O 2KMnO 4(H +)I -/Fe 2+/SO 32-MnO 2Na 2O 2Ba 2O 2Na(点燃）H 2SO 4MnO 2(△）1、O 22Na + O 2=== Na 2O(钠放置在空气中变暗) 2Na + O 2 Na 2O 2（黄色的火焰，生成淡黄色固体） 4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 铝箔在氧气中剧烈燃烧3Fe +2O 2点燃Fe 3O 44FeS 2+11O 2煅烧2Fe 2O 3+8SO 2N 2 + O 2 放电 2NO S+O 2===SO 2 4P+5O 2点燃P 4O 10(常写成P 2O 5，冒白烟) 2C+O 2(少量)点燃2COC+O 2(足量)点燃CO 2Si + O 2SiO 2(硅粉在氧气中燃烧 )4NH 3 +5O 2(空气) 4NO + 6H 2O 4NH 3+3O 2(纯)点燃2N 2+6H 2O2H 2S+3O 2点燃2H 2O+2SO 2 2NO + O 22NO 22SO 2+O 2催化剂 加热2SO 32CaSO 3+O 2=== 2CaSO 4 P 4S 3+8O 2点燃3SO 2+2P 2P 5SiH 4+2O 2=SiO 2+2H 2O 2.O 32 O3 NO Cl 或3 O 2(氮氧化物或氟里昂破坏臭氧层)PbS+2 O 3=PbSO 4+O 22KI+ O 3+ H 2O=I 2+2KOH+O 2(湿KI-淀粉试剂检验空气中的臭氧含量) 3O 2放电或紫外光 2O 3(雷电、复印机、高压电机)3、H 2O 2 不稳定性：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑弱酸性：BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2 氧化性：H 2O 2+2KI+H 2SO 4=K 2SO 4+I 2+2H 2O Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2OSO 2+H 2O 2=H 2SO 4还原性:2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++8H 2O+5O 2 ↑二、硫及硫的化合物（2）⑴金属Na/Fe/Cu/Hg H S S 2 SO SO 32－PbSPb(CH 3(FeS)322504Cu(△）C （△）S （△）2241. S氧化性：3S+2Al△Al 2S 3 S+Fe @FeS S+2Cu△Cu 2SS+Hg=HgS(除去洒落地上的水银) 2S+C△CS 2 S+H 2△H 2S还原性：S+O 2点燃SO 2S+H 2SO 4(浓)△3SO 2↑+2H 2O S+6HNO 3(浓)△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O2. H 2S不稳定性：H 2S△H 2+S还原性：Cl 2+H 2S=2HCl+S ↓ 2H 2S+O 2(少量)===2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH 酸性：H 2S+Fe===FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HClH 2S+Pb(CH 3COO)2===PbS ↓+2CH 3COOH H 2S+FeCl 2===不反应H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 33.SO 2与SO 3 酸性氧化物的通性： SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4(要形成酸雾，常用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫) SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3(这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,2NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2(生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O还原性：2SO 2+O 2250V O 450C垐垐?噲垐?2SO 3 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX(X=Cl/Br/I) SO 2+NO 2===SO 3+NO氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KI===K 2SO 3+I 2 4、亚硫酸不稳定性：H 2SO 3===H 2O+SO 2↑ 氧化性：2H 2SO 3+2H 2S===3S+2H 2O还原性：H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX(X 表示Cl 2,Br 2,I 2) 2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 5.硫酸H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO 4+H 2浓硫酸的氧化性：H 2SO 4+Fe(Al) 室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2Fe △Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O2H 2SO 4(浓)+Cu △4+SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+C △CO 2+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S△3SO 2↑+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HBr △SO 2↑+Br 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HI△SO 2↑+I 2+2H 2OI 2 + 2Na 2S 2O 3 ===2NaI + Na 2S 4O 6 S 2O 32- + 2H +=== SO 2↑+ S ↓+H 2O三、氮及氮的化合物（△）NH 3N 2NONO 2HNO 3NH 4Cl（NH 4）2SO4NH 4NO 3（炸药）化肥HCl△CaONaOHH 2O NH 3·H 2O H 2(高温高压催化剂）Mg 纯O 2（点燃）CuO（△）NO x （催化剂）Ca(OH)2NaNO 3(溶液）O 2（放电）CO （催化剂）（催化剂）NH 3O 2O 2＋H 2O △或光Cu 、Ag （除Pt/Au 外） （点燃）Mg 3N 2O 2(Pt △)NaOHNaNO 2NaNO 3浓硫酸（△）KNO 3S ＋C （△）H ＋HNO 2存在化合态土壤NH 4＋/NO 3-生物体中蛋白质游离态：空气加C 除O 2加压降温液态升温NH 4++OH-A.N 21.性质：由于N ≡N 键很牢固，通常状况下性质稳定，在高温、高压、放电等条件下，能与一些物质反应。