4.3 氧气(第一课时)
鲁教版初中化学八年级全一册4.2《氧气》(第一课时)
氧气的检验和验满方法
• 检验：带火星的木条伸入瓶中，观察是否 复燃。
• 验满：带火星的木条放在瓶口,实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液 6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
2.反应原理：
过氧化氢
H 2 O2
二氧化锰
水+氧气
H2 O O 2
MnO2
• 每小组的同学试着用桌上现有 的仪器组装一套可以制出并能 收集氧气的装置。
B A 固液混合常温下制气体的常用装置
实验室常用的实验装置
使用时的注意事项：
1.长颈漏斗的下端管 口必须在液面以下
2.伸入锥形瓶中的导 管不能太长 3.使用前检查气密性
药品的选择
• • • • • 1、药品中必须含有氧元素 2、产物无污染 3、节约能源价格便宜 4、装置简便易于操作 5、易于反应常温更好
取A.B.C三支试管， 1.向A试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液， 将带火星的木条伸入试管口，观察并记 录现象。 2.向B试管中加入少量二氧化锰粉末，再 加入3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的 木条伸入试管口，观察并记录现象。 3.向C试管中加入几块小砖块，再加入 3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条 伸入试管口，观察并记录现象。
白色晶体，熔点为368℃，400 ℃时分解
放出氧气（ O2 ）。
氧化汞（HgO）
红色粉末， 俗称三仙丹。加热到500℃时
分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）
水（H2O）
人教版九年级上册第二单元课题2氧气(第一课时)教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然奥秘的热情。
2.培养学生的安全意识，使他们了解化学实验中的潜在危险，并能采取相应的防范措施。
3.培养学生关爱环境、珍惜资源的意识，使他们认识到氧气在自然界中的重要作用，以及保护生态环境的重要性。
（五）总结归纳
1.教师引导学生从氧气的性质、制取方法、化学式等方面进行总结。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调本节课的重点内容，帮助学生构建知识体系。
4.布置课后作业，要求学生复习课堂内容，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
6.教学评价：设计形式多样的评价方式，如实验操作考核、课堂问答、小组讨论评价等，全面评估学生的学习效果。
7.课后拓展：鼓励学生利用网络、书籍等资源，了解氧气在生活中的其他应用，提高学生的科学素养。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中需要氧气的场景，如深海潜水、登山运动员等，提问：“同学们，你们知道氧气在这些情况下有什么作用吗？”引发学生对氧气的关注。
2.学生在实验操作方面的能力，特别是对实验器材的使用、实验现象的观察和记录等方面。
3.学生在合作探究、归纳总结等方面的能力，教师应关注学生的思维过程，引导他们形成完整的知识体系。
4.针对不同学生的学习特点和需求，教师应采取差异化教学策略，激发学生的学习兴趣，提高他们的自信心和自主学习能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.氧气的化学性质和物理性质的理解。
氧气第一课时教学设计与反思
氧气第一课时教学设计与反思王绍芳一、教学目标：1知识与技能目标（1）在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法（2）通过科学探究掌握实验室制取、收集、验满、检验等基本实验操作2、过程与方法目标通过创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。
3、情感态度与价值观目标通过创设活动、实验探究，激发兴趣，养成严谨求实的科学态度二、教材分析与处理：氧气是维持生命活动不可或缺的物质，也是参加化学反应最多的物质之一，所以有关氧气的学习时学生必须掌握的基础知识，同时它也是学生继续学习第四单元《燃烧与灭火》、第七单元《金属》必须具备的基础知识。
本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。
第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，本节是该教材第一次对一种物质进行系统研究，由此也提示了对物质进行探究的一般思路和方法，这些思路和方法对学生今后的学习也会有知道和启示作用，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法，帮助学生尽快形成探究物质性质的能力。
三、学情分析学生已经知道了氧气的某些用途，比如可以供给呼吸和支持燃烧；也知道分离液态空气、电解水、光合作用会得到氧气，但对于“实验室如何制取氧气？”学生还不了解，认识和解决这些问题不仅是教学目标的要求，也是学生期望学习的，因此，如何激发学生的学习需要，用问题教学的定性是非常重要的。
教学重点：氧气的实验室制法教学难点：催化剂教学思路：创设情景，初识氧气，提出问题，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件教学过程：一、初识氧气设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
氧气(第一课时)
装置的气密性检查
1、将实验装置连接，并将导管的一 端浸入水中
2、用双手捂住烧瓶的外壁
3、观察：若水中出现气泡， 水进入导管形成一段水柱，则 气密性好。
装置的气密性检查
气密性良好
气泡
水柱
2、向锥形瓶中加入二氧化锰粉末
3、塞好带有分液漏斗（或长颈漏
斗）和导管的双孔橡皮塞。
4、向分液漏斗（或长颈漏斗）
水
＋
氧气
讨论
二氧化锰没有参加反应,它在实 验中起什么作用呢?
催化剂：
改变（加快和减慢）化学反应速 率，而本身的组成和质量并不改变的 物质。
本实验中二氧化锰是加快过氧 化氢的分解速度。 例如：人体内的酶（唾液酶、 消化酶）
二氧化锰的作用与加热相似. 二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
二氧化锰
过氧化氢
氧气 (第一课时）
探究活动：
试管1：加过氧化氢溶液 试管2：加过氧化氢和二氧化锰 试管3：加过氧化氢和猪肝 检验气体：用带火星的木条 现象： 结论： 产生的气体是氧气；二氧化锰 和猪肝是催化剂。
问：实验室制取氧气 的方法？ 第二种
发生装置
选择哪一个？为什么？
实验室制取氧气：
分解过氧化氢（双氧水H2O2）法
中加入过氧化氢溶液。
过氧化氢分解制氧气的装置
发生装置 收集装置
收集气体的方法
1、排水法-------适用于收集难溶或微溶 于水的气体。
为什么可以用排水法收集？
氧气不易溶于水
如果没水槽还可以用什么法收集？
2、排空气法
向上排空气法----适用于收集密度比空 气大的气体 向下排空气法----适用于收集密度比空 气小的气体
水 ＋
氧气
氧气的性质和用途(第一课时)
第二节氧气的性质和用途(第一课时)
教学目标：
知识与技能：
1.使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等
2.使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
过程与方法：
培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感态度与价值观：
通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
教学重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法（实验演示）。
教学用具：仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程
）在
教后反思：。
4.3物质组成的表示(第一课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
显正价，非金属元素显负价。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
5.在单质里，元素的化合价为0。
+1 -1 +1 -2 +1 -2
6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 HCl H2S H2O
三、用化合价推求化学式
原则：化合物里正负化合价的代数和为零。
1、已知化学式求化合价
5、常见元素和根的化合价：
常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准，单质元素永为零。
碳酸氢根 磷酸根
HCO3-
-1
PO43-
-3
除标红字体为负价， 其他均为正价。
二、化合价
6、化合价的一般规律：
1.化合价有正、有负。
二、化合价
4、化合价的标注与离子符号的书写的比较
化合价的标注
离子符号
区 别
⑴元素符号的正上方标注化合价 ⑵符号在前，数字在后 ⑶“1”不能省
⑴元素符号的右上角标注所带电荷 ⑵数字在前，符号在后 ⑶“1”必须省
联
同种元素（或原子团）的化合价和对应离子的电荷，通常
系 数值相等，正负号相同，位置相反。
二、化合价
2.宏(物质)→宏(元素)，微(分子)→微(原子)，前个数→后个数
（1）水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的。 （2）水分子是由氢元素和氧元素构成的。 （3）水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。 （4）1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 （5）1个水分子(H2O)中含有3个原子。
（3）计算元素化合价的最小公倍数 2×3=6 （4）求出原子的个数 Al: 6÷3=2，O: 6÷2=3
氧气的制取导学案
第三节氧气(第一课时）导学案【学习目标】：1.知识与技能：初步学会制取氧气的方法，制取气体发生装置的选择、收集方法的选择及操作方法，掌握实验室制取气体的一般思路。
2.了解催化剂概念和催化作用。
3.情感态度与价值观：通过学习了解通过催化剂改变化学反应速率、建立通过化学改造自然的意识。
【学习重点】：实验室制取氧气的方法；用实验推得催化剂能改变化学反应速率。
【学习难点】：通过实验室制取氧气、催化剂改变化学反应速率.【教学流程】展示目标—组内学习（自学对学）—检查自学情况—组间学习（展学）——检测【自学对学】通过阅读教材85页—86页完成填空1.实验室制取氧气所用的药品有、2.反应原理：（文字表达式）3.实验室制取氧气仪器写出仪器名称：，，，，。
4.选择什么样的发生装置：根据什么选择发生装置根据什么选择收集方法5.用什么检验氧气：操作步骤用向上排空气法收集氧气如何验满6.7.其中在反应中二氧化锰做什么叫催化剂：【组间学习】所用药品和反应原理：1.是过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应原理：2.用加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）反应原理：3.直接加热高锰酸钾的方法反应原理：发生装置装置选择：1.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气选用什么装置：2.用固体加热制取气体选择什么样的装置：制取气体选择装置的根据：收集气体的方法：1.排水法收集氧气操作要领：①盛满水的操作：②什么时候开始收集：2.向上排空气法收集气体操作要领：如何验满：催化剂概念：一变：两不变：，改变包括几层含义：，总结归纳：发生装置：1.固液常温型； 2.固体加热型收集方法：（1）排水法：适合于难溶于水且不与水反应的气体；2）向上排空气法：适合于密度比空气大的气体；（3）向下排空气法：适合于密度比空气小的气体。
催化剂：一变两不变检测一1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A ．加快化学反应速率B ．使生成物质量增加C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率2、下列物质中含有氧气的是 （ ）A ．二氧化锰B ．双氧水C ．空气D ．氧化镁3、检验氧气的方法是（ ）A ．用火柴去点B ．用带火星木条接近气体C ．用鼻子去嗅气味D ．用天平称量4、有关催化剂的说法错误的是（ ）A ．反应前后本身质量不变B ．反应前后化学性质不变C ．一定加快化学反应速率D ．可能减慢化学反应速率5、写出下列物质的化学式:过氧化氢 ，氧气 ，氢气 ，水 ，二氧化碳 ,五氧化二磷 。
人教版(五四制)八年级全册化学 氧气第一课时 课件
氧气的化学性质 ——支持燃烧
（2）硫的燃烧
现象 结论 表达式
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
燃烧，发出微弱的 燃烧更旺，发出明亮的 淡蓝色火焰，放热 蓝紫色火焰，放热，
生成刺激性气味的气体
生成了二氧化硫（ SO2 ）
硫 + 氧气 点燃
二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
问题讨论
硫燃烧时，瓶底放一些水的原因？
Cu + O2 + H2O + CO2 → Cu2(OH)2CO3
2、化合反应
定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的 化学反应。 特点： “多合一”； A + B → C
注意：1、“强调反应物和生成物的数量” 2、 属于“基本反应类型之一”
课堂练习
判断下列反应是否为化合反应
锌 + 盐酸 氯化锌 + 氢气 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
“化合反应”与“氧化反应”分类根据不同 ，
化合二反者应之：间两没种有或必两然种联以系上。物质生成另一种物质 氧化反应：物质与氧产生的反应。
♦ 化合反应不一定是氧化反应，
♦ 氧化反应也不一定是化合反应。
化合
氧化
C
A
B
解析：
集合A: 是化合，但不是氧化反应。
集合B： 是氧化，但不是化合反应。
举例：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
A.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 B.氧气在任何情况下都是无色无味的气体 C.在标准状况下氧气的密度略小于空气的密度 D.氧气具有助燃性
2. 能说明硫与氧气产生了化学变化的是（ D ）
A.硫是淡黄色固体
氧气的性质和用途 教案
氧气的性质与用途(第一课时)【教学目标】1、知识与技能（1）使学生了解氧气的物理性质；（2）使学生掌握氧气的化学性质；（3）培养学生观察和描述实验现象的能力2、过程与方法。
（1）通过化学实验使学生学习通过实验来研究物质的性质及其变化的科学方法。
（2）体会实验中的观察、比较、分析和归纳的学习方法。
3、情感态度价值观培养学生养成细致的观察习惯和严谨的学习风气。
【教学重难点】重点：氧气化学性质的掌握难点：观察和分析实验的综合能力教学方法：讲授法、实验演示法教学准备：多媒体课件1、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、玻璃片2、药品：硫磺、铁丝、蜡烛、氧气3、其他：火柴、小木条【教学过程】第一课时一、导入：【情景引入】同学们喜欢看魔术表演吗？（学生：喜欢）今天老师也给大家表演一个小魔术。
教师演示，学生观看。
提问：大家知道这是为什么吗？学生回答：集气瓶中盛放的是氧气。
过渡：今天，我们就来学习第三章维持生命之气------氧气。
（板书）。
师：化学研究的对象是物质，要研究物质的哪些方面呢？（学生回答）今天我们先来探究氧气的性质和用途。
（板书）二、讲授新课（一）、氧气的物理性质1、出示一瓶氧气大家观察一下它的颜色，它有什么气味呢？我们来闻一闻它的气味。
它的密度有多大，是否能溶于水呢？接下来大家带着这两个问题阅读教材68页氧气的物理性质的资料，提取出氧气的物理性质。
2、总结氧气的物理性质。
（二）、氧气的检验1、这儿有一瓶氧气，怎样用简单的方法证明它是氧气呢？有什么现象呢，能得出什么结论？2、总结检验方法。
（三）、氧气的化学性质化学性质是通过化学变化表现出来的，现在我们通过化学实验来探究氧气的化学性质，首先来看木炭与氧气的反应。
课件出示表格。
1、铁丝在空气、氧气中的燃烧实验探究（1）观察铁丝在空气中能不能燃烧？（2）思考:铁丝在氧气中会有什么现象呢，大家拭目以待。
（3）提问：大家发现这瓶氧气与前面几瓶氧气有什么不同？这些水有什么作用呢？演示实验，学生认真观察实验现象并描述。
课题2 氧气(第一课时)
(3)学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
3．情感态度与价值观
(1)知道化学反应在生产和生活中有重要用途。
(2)保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。
(3)逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的观点。
教学重点
1．氧气的化学性质。
[讨论]木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，说明了什么?
(学生讨论，可由学生陈述讨论结果)
[展示镁条]
[过渡]那么，金属镁在氧气中能燃烧吗?
[板书]③镁条在氧气中燃烧
[实验]
1．让学生观察镁条的颜色、状态。
2．在空气中和在氧气中分别点燃镁条，观察现象。
[总结并板书]现象：镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼
[指盛有氧气的集气瓶]通过观察，并结合实际，你能得出氧气有哪些物理性质?
[师]实验测得，标准状况下，氧气的密度为1．429 g·L-1，比空气的密度(1．293 g·L-1)略大，与水一样，氧气也有三态的变化。
[补充讲解]氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，但这对水中动物的生存有着很重要的意义。
第二单元我们周围的空气
教学内容
课堂随笔
课题2氧气（两课时）
教学目标
1．知识与技能
(1)认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
(2)认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。
(3)认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
2．过程与方法
(1)学习运用纪实和理论相互联系的方法。
[过渡]请大家根据刚才的讲解，讨论，总结出氧气的物理性质，并用简练的语言进行回答：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学学案
第四单元第三节氧气（第一课时）
【温故知新】
你知道哪些获取氧气的方法?
【活动天地】
下列哪些物质可能反应产生氧气？
1.水( H2O ）
2.二氧化碳（CO2）
3.食盐（主要成分为NaCl ）
4.高锰酸钾（KMnO4）
5.过氧化氢（H2O2）
6.甲烷（CH4）
【资料卡片】
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高；反应剩余物为混合物，造成浪费。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
（6）二氧化碳通过光合作用产生氧气，但产生的氧气难以收集。
【我会选择】
哪一种方法更适合在实验室制取氧气呢？
【我会思考】
确定实验室制取气体的化学反应时应考虑的因素：
【活动天地】
实验操作：
①向两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率。
②将带火星的木条伸入两支试管的管口，观察哪个能够复燃。
实验现象：
选用药品产生气体速率能否使带火星的木条复燃
1 过氧化氢
2 过氧化氢和二氧化锰
实验结论：。
【获取新知】
在化学反应里能改变，而和
在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。
叫催化作用。
【反馈练习】
实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是（）
A.增加氧气的量
B.加快过氧化氢的分解速率
C.既加快过氧化氢的分解速率，又增加氧气的量
D.不起作用
【实验原理】
实验室制取氧气的反应原理：。
【实验装置】
1.试着利用这些仪器，组装一套制取氧气的装置。