2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题201912050360
2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分)1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2.下列化学用语表达正确的是I B.Cl－的结构示意图：A.含78个中子的碘原子：13153C.CaCl2的电子式：D.乙烯的结构简式：C2H43.下列物质分类正确的是A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原剂4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，30g乙烷中所含的共价键数为6N AB.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC.0.1mol D2O原子中含中子数为1.0N AD.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A5.下列解释事实的方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋ H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－6.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A.()2()NaOH aq Al NaAlO aq −−−−→ B.224()()243()H O g H SO aq Fe FeO Fe SO ∆−−−→−−−−→ C.2233O H ONH NO HNO ∆−−−−→−−−→催化剂 D.2()22323()H O NaOH aq SiO H SiO Na SiO aq −−−→−−−−→ 7.以CO 2和Na 2O 2为原料，制取纯净干燥的O 2，实验装置如下：下列说法不正确的是A.装置②中试剂可以是NaOH 溶液B.装置③的作用是干燥O 2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶8.碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
已知：淀粉遇单质碘变蓝。
下列说法中，不正确的是A.氧化性的强弱顺序为：Cl 2>IO 3－>I 2B.途径Ⅱ中若生成1mol I 2，消耗4mol NaHSO 3C.一定条件下，I －与IO 3－反应可能生成I 2D.向含I －的溶液中通入Cl 2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色9.四种主族元素a 、b 、c 、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b 、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是A.b 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：b>cC.c 为第二周期第ⅦA 族元素D.原子半径：d>c>b>a10.1mol 白磷(P 4，s)和4mol 红磷(P ，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示能量)。
下列说法正确的是A.P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) △H>0B.反应过程中，白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(S) △H＝－(E2－E3)kJ/mol11.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是A.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13mol2·L－2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81612.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下，该装置工作时，下列有关说法正确的是A.乙池电极接电池正极，气体X为H2B.Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑13.关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.易溶于苯难溶于水D.分子中所有碳原子一定共平面14.下列实验现象与实验操作不相匹配的是第II卷(非选择题共58分)二、填空题(本题包括5小题，计46分)15.(8分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。
可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
I.定性测定NaCl的存在：(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加溶液，能观察到有产生，说明块碱中含有NaCl。
II.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。
请回答下列相关问题：(2)测定装置中，导管a的作用是。
(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用。
①饱和食盐水②饱和NaHCO3溶液③澄清石灰水④酸性KMnO4溶液(4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。
这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。
16.(13分)以废铁屑(含有少是镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：(1)K2FeO4中铁元素的化合价为。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是 (用离子方程式表示)。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为。
(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。
则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为 g；步骤④调节pH的范围是。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。
涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。
①滴定时选用的指示剂为，滴定终点的现象为。
②粗K2FeO4的纯度为。
17.(8分)化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：(1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。
(2)已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
(3)己知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·mol－1CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学万程式为。
(4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。
其工作原理示意如图：则其负极反应式为。
18.(10分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。
在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) △H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。
(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝。
(3)T2温度下反应的平衡常数为。
(4)比较实验温度T1 T2(填“>”或“<”)，该反应的△H 0(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)下列说法正确的是 (填编号)。
A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率D.选用更高效的催化剂可提高生产效率19.(7分)25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。
回答下列问题：(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝。
(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH ：① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH 中和，消耗NaOH 的物质的量：① ②。
(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 。
(4)③溶液中，下列关系式错误的是A.c(NH 4＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)B.(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －)C.c(NH 3·H 2O)＋c(OH －)＝c(H ＋)D.c(Cl －)>c(NH 4＋)>c(OH －)>c(H ＋)三、选考题(本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成)20.(12分)【化学选修3——物质结构与性质】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO 2等气体。
铜液吸收CO 的反应方程式如下：CH 3COO[Cu(NH 3)2]＋CO ＋NH 3＝CH 3COO[Cu(NH 3)3CO](1)Cu ＋基态核外电子排布式为 。
(2)C 、N 、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)1mol[Cu(NH 3)2]＋中含有σ键的数目为 ，CH 3OOO[Cu(NH 3)2]中C 原子轨道的杂化类型是 。
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2019-2020学年高三化学上学期第一次摸底考试试题相对原子质量：C:12 O:16 Na :23 H :1 N:15S:32第Ⅰ卷（选择题共70分）一、单项选择题(共18小题,每小题3.0分,共54分)1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N AB.28 g氮气所含的原子数为N AC.0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数D.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶12.下列说法不正确的是( )A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B. 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D.等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶23.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A. 体积：①③②④B. 密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①4.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为36 g，若装满二氧化碳称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.1285.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶16.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A.大于50%B. 等于50%C. 小于50%D.无法确定7.把V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2019-2020年高三上学期第一次摸底考试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次摸底考试化学试题 含答案考试时间：90分钟 试卷满分：100分 韩国江 张嗣东注意事项：1．本次考试使用条形码粘贴，学生需认真核对条形码粘贴上的信息，确认无误后粘到答题卡上指定位置；2．客观题填涂必须使用2B 铅笔，且按要求填满填涂点；3．答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内（每题的答题区域以方框为界）；4．必须保持答题卡的卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠，以免影响扫描效果。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Br －80 I －127一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列盛放试剂的方法正确的是A ．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B ．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C ．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D ．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．下列有关实验的叙述，正确的是A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．用精密pH 试纸测得某溶液pH ＝4.53．如图为课本中的插图，对应下列操作不合理的是4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．②③B ．②④⑤C ．①②④D ．②③④⑤5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．1 mol Cl 2与NaOH 溶液反应转移电子数一定为N AB ．CO 2通过Na 2O 2使其增重b g 时，反应中转移的电子数为bN A 44个 C ．标准状况下，含N A 个氩原子的氩气体积约为22.4 LD ．一定条件下，Al 与Fe 3O 4反应，生成5.6 g Fe ，转移0.3N A 个电子6．某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋ 7种离子中的几种。
2019-2020年高三第一次摸底考试化学试题
2019-2020年高三第一次摸底考试化学试题考生注意：1．答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。
2．第I卷(1~22小题)，答案填写在答题卡上。
填写在I卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A. PM2.5B. NO XC. SO2D. 可吸入颗粒物2. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。
据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A. 高B. 低C. 相等D. 无法判断3.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A. 硝酸可用于制炸药B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A. 乙烯乙炔B. 苯己烷C. 苯甲苯D. 己烷环己烷5. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10N A个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N AC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2N AD. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为N A8.有一种有机物的结构简式如右:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有①B. 只有①②C. 只有①③D. 只有①④9．在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷A. 只有②B. 只有①②③C. 只有④D. 以上均不可能10、有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A. 98B. 116C. 126D. 27811、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A. (1－X)/7B. 6(1－X)/7C. 1－7X/6D. 无法计算12、下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯13、某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。
2019-2020年高三第一次模拟考试(化学)
2019-2020年高三第一次模拟考试（化学）考生注意：1、答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用铅笔正确涂写准考证号。
2、第Ⅰ卷（1～18题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Cl －35.5 K －39 S －32 Ar －40 F －19第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有．．1．个．正确选项符合题意。
）1、下列表达方式错误．．的是 A 、氯化氢分子的电子式：H + [: :]－B 、S 2－的结构示意图：C 、O —18的原子符号：O 188 D 、CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O2、在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是A 、CH 3OH （l ）＋23O 2（g ） CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8 kJ/molB 、2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ） 2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452 kJ/molC 、2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ） 2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8 kJ/molD 、2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ） 2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452 kJ/mol3、科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是 A 、“四中子”不显电性 B 、“四中子”的质量数为4C 、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D 、第2种粒子的化学式为O 44、下列取代基或微粒中，碳原子．．．不满足最外层为8电子结构的是 A 、一氯甲烷（CH 3Cl ） B 、碳正离子（CH 3＋）C 、碳负离子（CH 3—）D 、二氧化碳（CO 2） 5、同温同压下，下列各组气体．．具相等分子数、原子数和质子数的是 A 、等质量的氧气与臭氧B 、等体积的氮气与一氧化碳C 、等体积的氯化氢与硫化氢D 、等物质的量的氟气与氩气6、我们生活的地球只有一个，而它在遭到人为破坏，环境保护提上日程。
2019-2020年高三化学上学期第一次模拟试卷(含解析)(III)
2019-2020年高三化学上学期第一次模拟试卷（含解析）(III)一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AB．1L 0.1mol•L﹣1 NaClO溶液中，ClO﹣的数目为N AC．2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3N AD．18gD2O所含的电子数为10N A3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合：C（CH3COOH）+C（H+）﹣C（OH ﹣）=0.1mol•L﹣1B．pH相等的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl溶液：c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c （H+）=C （CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的NaHB溶液，其中PH=4：c（HB﹣）＞c（H+）＞c（H2B）＞c（B2﹣）4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用氨水吸收过量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO5．下列叙述中，正确的是( )A．用10ml的量筒准确量取8.80ml的稀硫酸B．用NaOH溶液作标准液滴定未知浓度的醋酸，选择甲基橙做指示剂C．测定中和反应的热反应，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值不变D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( )A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱B．非金属性：Y＞XC．原子半径的大小顺序：X＞ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是( )A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应二、非选择题8．（13分）氨是最重要的化工产品之一．（1）已知化学反应的能量变化如下①CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+282KJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3KJ/mol③1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol．合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为__________（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO 后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是__________．（填写选项编号）A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为__________，ν（NH3）=__________，判断该反应是否达到平衡的依据为__________A、压强不随时间改变；B、气体的密度不随时间改变C、C（NH3）不随时间改变D、ν正（NH3）=ν正（CO）（4）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该化学方程式为__________．9．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在发生反应前，分液漏斗使用前必须要__________；在反应中，要加入沸石的作用是__________，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：__________（2）在装置B中安全管的作用原理是：__________（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是__________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应从__________ 口出（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠溶液发生的反应方程式为：__________（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________．10．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，完成方程式的配平．__________As2S3+__________SnCl2+__________HCl═__________As4S4+__________SnCl4+__ ________H2S（2）上述反应中的氧化剂是__________；AS4S4中As化合价为__________（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为__________．（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：①甲烷燃料电池中正极通入__________、负极通入__________，正极反应为：__________；负极反应为：__________②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________．2015年广西柳州一中高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A、日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；B、棉、麻属于纤维素，羊毛属于蛋白质，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等；C、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线、酒精和加热等试剂和手段能使蛋白质变性；D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物．解答：解：A、杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故A错误；B、棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，故B错误；C、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线、酒精和加热等试剂和手段能使蛋白质变性，故加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性，故C正确；D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学在生活中的应用，应注意的是杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，难度不大．2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AB．1L 0.1mol•L﹣1 NaClO溶液中，ClO﹣的数目为N AC．2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3N AD．18gD2O所含的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、重水的摩尔质量为20g/mol．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A 个，故A错误；B、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于N A个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中NO2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3N A个，故C正确；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合：C（CH3COOH）+C（H+）﹣C（OH ﹣）=0.1mol•L﹣1B．pH相等的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl溶液：c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c （H+）=C （CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的NaHB溶液，其中PH=4：c（HB﹣）＞c（H+）＞c（H2B）＞c（B2﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒分析；B．硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，其溶液中铵根离子浓度最小；硫酸铵和氯化铵溶液中都是铵根离子水解导致溶液显示酸性，两溶液中铵根离子浓度相等；C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；D．0.1mol•L﹣1的NaHB溶液的pH=4，说明HB﹣的电离程度大于其水解程度，则c（B2﹣）＞c （H2B）．解答：解：A．0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液显示酸性，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），二者结合可得：c（CH3COOH）+c（H+）﹣c（OH﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1，故A正确；B．pH相等的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl溶液，硫酸氢铵完全电离出氢离子，其溶液的浓度最小，则铵根离子浓度最小；硫酸铵和氯化铵溶液的pH相等，则铵根离子浓度相等，故三种溶液中c（NH4+）大小顺序为：①=③＞②，故B错误；C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．0.1mol•L﹣1的NaHB溶液的pH=4，说明HB﹣的电离程度大于其水解程度，则c（B2﹣）＞c （H2B），氢离子还来自水的电离，则溶液中正确的离子浓度大小为：c（HB﹣）＞c（H+）＞c （B2﹣）＞c（H2B），故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用，明确判断离子浓度大小常用方法．4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用氨水吸收过量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵；B．氢氧化钙少量反应生成碳酸钙和水；C．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子；D．二价铁离子具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化．解答：解：A．用氨水吸收过量的SO2，离子方程式：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．氯气少量先氧化碘离子，离子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合，该离子反应为3ClO2﹣+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl﹣+8Fe3+，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AC为易错选项．5．下列叙述中，正确的是( )A．用10ml的量筒准确量取8.80ml的稀硫酸B．用NaOH溶液作标准液滴定未知浓度的醋酸，选择甲基橙做指示剂C．测定中和反应的热反应，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值不变D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．量筒精确到0.1mL；B．滴定终点呈碱性，应用酚酞作指示剂；C．测定中和反应的热反应，应防止热量散失；D．氯水中次氯酸以及硝酸银见光易分解．解答：解：A．量筒精确到0.1mL，不能量取8.80mL的稀硫酸，故A错误；B．醋酸为弱酸，滴定终点呈碱性，应用酚酞作指示剂，故B错误；C．测定中和反应的热反应，应防止热量散失，应将碱液迅速倒入酸中，故C错误；D．氯水中次氯酸以及硝酸银见光易分解，应避光保存，保存在棕色玻璃瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及仪器的使用、滴定、中和热的测定以及药品的保存等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．6．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( )A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱B．非金属性：Y＞XC．原子半径的大小顺序：X＞ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl 元素．A．非金属性R（Cl）＞X（C），故酸性：高氯酸＞碳酸，故A错误；B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞C，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞X （C），故C错误；D．Z为Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，故D错误，故选：B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是( )A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由有机物的结构可知，含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答．解答：解：A．芳香烃中只含C、H元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故A错误；B．含苯环、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C．含﹣COOC﹣，能水解，含﹣OH、﹣COOH，则发生取代、酯化反应，但不能发生消去反应，故C错误；D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团极及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．二、非选择题8．（13分）氨是最重要的化工产品之一．（1）已知化学反应的能量变化如下①CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+282KJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3KJ/mol③1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol．合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol﹣1（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO 后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500，ν（NH3）=5×10﹣4m ol•L﹣1•S﹣1，判断该反应是否达到平衡的依据为ABCA、压强不随时间改变；B、气体的密度不随时间改变C、C（NH3）不随时间改变D、ν正（NH3）=ν正（CO）（4）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该化学方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O．考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①CO2（g）═CO（g）+O2（g）△H=+282KJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3KJ/mol③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol由盖斯定律②﹣③×3+①计算；（2）依据平衡移动方向分析判断需要的条件；（3）根据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，计算平衡常数和反应速率；依据达到平衡时正逆反应速率是否相等且不等于零这一平衡的标志和达到平衡时各组分的量保持不变这一平衡的特征来判定；（4）根据氧化还原反应化合价有升必有降，所以NH3与NaClO反应生成肼（N2H4）、氯化钠和水．解答：解：（1）①CO2（g）═CO（g）+O2（g）△H=+282KJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3KJ/mol③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol由盖斯定律②﹣③×3+①得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol﹣1；（2）吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据化学平衡[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，平衡逆向进行是再生的原理，再生的适宜条件是高温低压，故答案为：B；（3）2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）．依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数K=，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）起始量（mol/L） 0.04 0.02 0 0变化量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01平衡量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01K===2500，ν（NH3）===5×10﹣4mol•L﹣1•S﹣1；A．因为反应前后气体系数不等，所以压强不随时间改变能说明达到平衡，故A符合；B．因为反应前后质量在变，又体积不变，所以气体的密度不随时间改变能说明达到平衡，故B符合；C．C（NH3）不随时间改变能说明达到平衡，故C符合；D．ν正（NH3）=ν正（CO）未指明逆反应方向，所以不能说明达平衡状态，故D不符合；故答案为：2500；5×10﹣4mol•L﹣1•S﹣1；ABC；（4）因为氧化还原反应化合价有升必有降，所以NH3与NaClO反应生成肼（N2H4）、氯化钠和水，反应方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O．点评：本题考查了热化学方程式熟悉方法和盖斯电极计算应用，化学平衡计算以及平衡状态的判断等，平衡常数概念的分析应用是解题关键，题目难度中等．9．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在发生反应前，分液漏斗使用前必须要检漏；在反应中，要加入沸石的作用是防暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：冷却后补加（2）在装置B中安全管的作用原理是：当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应从下口出（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠溶液发生的反应方程式为：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据分液漏斗使用规则答题，给液体加热要防止暴沸，所以要加沸石，若加热后发现未加沸石，应等冷却后再加，防止液体瀑沸；（2）装置B中安全管与空气相通，可以稳定装置中的压强；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发．解答：解（1）根据分液漏斗使用规则，分液漏斗使用前必须检漏，给液体加热要防止瀑沸，所以要加沸石，若加热后发现未加沸石，应等冷却后再加，防止液体暴沸，故答案为：检漏；防暴沸；冷却后补加；（2）装置B中安全管与空气相通，当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定，故答案为：当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b．酒精与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故b错误；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故d正确，故答案为：d；2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，故答案为：冷乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发．点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．10．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，完成方程式的配平．2As2S3+2SnCl2+4HCl═1As4S4+2SnCl4+2H2S（2）上述反应中的氧化剂是As2S3；AS4S4中As化合价为+2（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：①甲烷燃料电池中正极通入O2、负极通入CH4，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；负极反应为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）根据反应物和生成物来书写化学方程式，并根据得失电子守恒来配平；（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，AS4S4中化合价代数和这零来分析判断；（3）根据化合价的升降以及物质的量的情况来计算转移电子的量；（4）①甲烷碱性燃料电池中正极氧气得电子被还原，负极甲烷失电子被氧化；②b连接电源的负极，应为阴极，生成氢气，a连接正极，为阳极，阳极上生成氯气；电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠．解答：解：（1）根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，故答案为：2、2、4、1、2、2；（2）化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂，对应产物As4S4中的硫是﹣2价，则As是+2价，故答案为：As2S3；+2；（3）反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，故答案为：10mol；（4）①在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，正极是：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，负极是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：O2、CH4；2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；②b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；a连接正极，为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以检验氯气的方法是：把湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a极，若试纸变蓝，说明得到的气体是Cl2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，难度并不大．。
2019-2020年高三上学期1月份模拟考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期1月份模拟考试化学试题含答案本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Al —27 P —31 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108第I 卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 8.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数目为0.5N AB.1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N AC.将10mL 1 mol ·L -1FeCl 3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AD.0.1molH 2O 和D 2O 组成的混合物中含有中子数是N A9.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A.CO 、SO 2 、SO 3 均是酸性氧化物B.工业上利用Cl 2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D.用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100% 选项现象或事实解释 A 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO 2及H 2O 反应生成CaCO 3和HClO ，HClO 易分解C FeCl 3溶液可用于制作铜质印刷线路板 FeCl 3溶液能将铜氧化为Cu 2+D 用热碱水清除炊具上残留的油污 Na 2CO 3可和油污直接发生反应10.下列根据实验操作和现象所得出的结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向次氯酸钙溶液中通入SO2有白色沉淀析出生成了亚硫酸钙沉淀C 将湿润的红色布条放到纯净的氯气中布条的红色退去氯气有漂白性D 取少量待测液于试管中，向其中滴加NaOH浓溶液并加热用湿润的红色石蕊试纸在管口处检验试纸变红证明待测液中含有NH4+11.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池。
2019-2020年高三上学期一测模拟考试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期一测模拟考试化学试题含答案刘兰周本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—l6 C1—35．5 S—32 Ba—137 Cu—64选择题(本题包括l7小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。
)1．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性2．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6.过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2H2O7．下列说法正确的是：（）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都3有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ68．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。