初三上册重要的化学方程式汇总

唯学教育：策马前途须努力,唯学唯勤方成才。 1 初三化学复习资料

<重要化学方程式汇总>

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2）：Ca(OH)2 + CO 2 =CaCO 3↓+ H 2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4

↑

一、

燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2 点燃

CO 2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2

点燃

2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2

点燃 2CO 2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2

点燃 SO 2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2

点燃 2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃

2H 2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声） 10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O

11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O

二、制取气体 1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑

2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑

3、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑（工业上制二氧化碳的方法）三、还原反应

1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温

2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)

2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温

4Fe + 3CO 2↑ 3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温 Cu + CO 2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温

2Fe + 3CO 2

MnO 2

瓶底留少量

水或细沙产生大量无色气体

唯学教育：策马前途须努力,唯学唯勤方成才。 2 5、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △

Cu + H 2O

四、其他 1、水在直流电的作用下分解：2H 2O

通电 2H 2↑+O 2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧） 2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温

2CO 3、二氧化碳和水反应：CO 2 + H 2O =H 2CO 3（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：

4、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑（石蕊试液由红色变紫色）

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ）现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

初三上册必背化学方程式

初三上册必背化学方程式导语】下面是为您整理的初三上册必背化学方程式，仅供大家查阅。一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）燃烧__________1.碳充分燃烧：C+O2CO2 （空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）燃烧_____2.碳不充分燃烧：2C+O2_____2CO 燃烧__________3.硫燃烧：S+O2SO2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）燃烧__________4.磷燃烧：4P+5O2P2O5 （产生大量白烟，P2O5污染空气）燃烧_____5.铁燃烧：3Fe+2O2_____Fe3O4 （氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）燃烧_____6.镁燃烧：2Mg+O2_____2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体）燃烧__________7.氢气燃烧：2H2+O22H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）燃烧_____8.一氧化碳燃烧：2CO+O2_____2CO2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）燃烧_____9.甲烷燃烧：CH4+2O2_____CO2+2H2O （产生明亮的蓝色火焰）燃烧__________10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二、常见气体制备方程（一）制取氧气 MnO2_____1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2_____2H2O+O2↑ MnO2__________2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO32KCl+O2 __________3.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） __________4.加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑ 通电_____5.电解水：2H2O_____H2↑+O2↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳 _____1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl_____CaCl2+H2O+CO2↑ （药品的选择性） _____2.碳酸根不稳定：H2CO3_____H2O+CO2↑ 高温__________3.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气 _____1.锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4_____ZnSO4+H2↑（实验室制氢气） _____2.锌跟稀盐酸：Zn+2HCl_____ZnCl2+H2↑ _____3.镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl_____MgCl2+H2↑ 三、其他方程式 _____1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2_____CaCO3↓+H2O （CO2的检验）

初三化学上册化学方程式汇总

初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：

(完整版)初三化学方程式大全

化学资料化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

中考化学必背化学方程式总结

初中化学方程式归纳总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg + O 22MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3、水通电分解（分解反应） 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。 4、生石灰和水反应（化合反应） CaO + H 2O === Ca(OH)2 现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO 3:MnO 2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ MnO 2 Δ Δ MnO 2 通电点燃

初三化学方程式总结(按反应类型)

说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆一、化合反应： 1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO 现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。 2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体 > 3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3 4、木炭燃烧：氧气充足：C+O2===CO2 现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热； ⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。氧气不充足：2C+O2===2CO 5、硫燃烧：S+O2===SO2 现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰； ⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5 现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。） 7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O 现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。 8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2 现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3 现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。 10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热 | (CaO可用作干燥剂) 二、分解反应： 11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑ 现象：两极都产生气泡正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2； 12、实验室制氧气的反应原理：★ ⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑ ⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H2O +O2↑ 13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 。三、置换反应： 14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少》 ﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O 现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。 17、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑ 现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。18、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C=== 4Fe+3CO2↑ 点燃点燃点燃 ~ 点燃点燃点燃 Δ Δ Δ 高温 # 高温通电 MnO2 点燃

初中必背化学方程式大全

初中必背化学方程式大全一、氧气的性质：应：（反应1）化单质合与氧气）的反（1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ：源来的气氧）3（． 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：碳的质化（性1学）23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ↑2OC3 + eF4 温高 3O2eF2 +C3：铁化氧原还炭焦．52．（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

初三化学上册化学方程式总结※

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

九年级化学方程式知识点归纳新人教版

九年级化学方程式知识点归纳新人教版 Revised as of 23 November 2020

化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：① 说明化学反应的反应物和生成物； ②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：（25个） 1、气态非金属单质：氧气O ２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２ 2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si 3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar 4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）

人教版九年级化学上册化学方程式汇总

化学方程式汇总 1.P27 现象：（1）发出白光（2 2.P33碳在氧气中充分燃烧：现象：（1）发出白光（2 3.P34硫粉在空气中燃烧： 4.P34铁在氧气中燃烧：现象：（1 5.P37 6.P39用过氧化氢制氧气： 7.P393MnO2 2 8.P50加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 1:2 4==Cu + FeSO4 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C 2? 点燃2MgO 2）放出热量（3）生成白色粉末 2C + O2点燃2CO 2O3 高温4Fe + 3CO 2↑ 16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 17.P111高温下碳还原二氧化碳： C + CO2高温2CO（吸热反应）

18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑? 19.P118二氧化碳和水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 20.P118 21.P118 22.P121 23.P122 24.一氧化碳还原氧化铁： 25.P124生石灰与水反应：26.P139甲烷燃烧：CH 427.镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 28.锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 29.铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ === MgCl 2 + H 2↑ === ZnCl 2 + H 2↑ === FeCl 2 + H 2↑ === 2AlCl 3 + 3H 2↑ CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu 2AgNO 3 + Cu == C u (N O 3)2 + 2Ag

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象 1、磷在空气中燃烧：（验证空气含量，书P27）现象： 2、碳在氧气中燃烧现象： 3、硫在氧气中燃烧（比较其在空气中燃烧的现象）现象： 4、铁在氧气中燃烧（注：铁在空气中不燃烧）现象： 5、镁在氧气中燃烧现象：二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满） 6、过氧化氢溶液制氧气： 7、加热氯酸钾制氧气： 8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项书P37）三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P79-80） 9、

结论：1、 2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________ 四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、（氧气不足）（氧气充足）五、碳的还原性 11、碳还原氧化铜：现象： 12、碳还原氧化铁 13、二氧化碳通入炽热的碳层六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项） 14、实验室制法： 15、工业制法： 16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红： 17、加热变红的溶液又变红（碳酸的不稳定性） 18、检验CO2：现象：

七、一氧化碳（物理性质、化学性质） 19、可燃性（火焰呈______色）： 20、还原性（还原氧化铁） 21、还原氧化铜： 22、甲烷燃烧： 23、氢气在空气中燃烧： 24、乙醇在空气中燃烧： 25、实验室制氢气：

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式及其现象与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ）现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

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