人教版九年级上册化学方程式汇总

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人教版九年级化学方程式汇总

化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 过氧化氢溶液分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑MnO2△15.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑三．几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）18.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O19.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑20.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑21.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑22.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO223.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO224.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）25.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑27.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑28.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑29.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑31.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑32.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）33.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu34.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag （3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水（复分解反应）35.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O36.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）非金属氧化物（酸性氧化物） +碱 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）37．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 38．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）39．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O40. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O42.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐（复分解反应）43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO346.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）47．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 48．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 49. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）50．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 51．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：（均是化合反应）52．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO353．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。

(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。

人教版初三上册化学方程式

人教版初三上册化学方程式人教版初三上册化学方程式包括：一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二、自然界中的水：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑三、酸和碱：1. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O5. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO46. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl7. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl8. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑9. 常温下过氧化钠与水反应方程式：2Na₂O₂+ ═4NaOH+O₂↑10. 过氧化钠与二氧化碳反应方程式：Na₂O₂+ CO₂ = Na₂CO₃+ O₂↑。

初三上册化学方程式大全

初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。

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九年级上册化学方程式总结（红色的为期中前的化学方程式，绿色部分为期末内容，其余的为下学期）
化学反应
化学方程式
反应现象
反应现象
反应类型
1
红磷在空气中燃烧
4P+5 02点燃2P2O5
红磷在空气中燃烧，产生人量白烟
化
合反应
2
硫在空气中燃烧
S+ 02点燃so2
硫在空气屮燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气休
二氧化碳通入氢氧化钠溶液，儿乎无现彖,吸收一氧化碳
49
卷氧化钠与二氧化硫反应
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
没有明显现象
49
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
无明显现象
C2H5OH+ 3O2点燃2CO?+ 3H2O
产生淡蓝色的火焰
集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体
47
一氧化碳还原三氧化二铁
3CO +Fe2O3高温2Fe+ 3C02
玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色
B屮的现象：澄清石灰水变浑浊
48
氢氧化钠与•氧化碳反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2Mg+ O2疊2 MgO
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，发岀輝眼白光，生成白烟，放出大量的热
7
蛍气在空气屮燃烧
2 H2+ O2点燃2 H2O
氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；
氢气在氧气屮燃烧与空气屮和同
8
铝在空气中反应
4 Al + 3O2==2 AI2O3

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。

六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 24. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热 2 + H2O + 2;15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23 2 + 3O2 ;16. 加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17. 碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;18. 高温煅烧石灰石：3 高温 + 2;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22;23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 + 224. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2;30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2;31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2;32. 镁和稀盐酸 2 2 + H2;33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2;(2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 +(3)碱性氧化物 +酸盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O46.消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 H2O(5)酸 + 碱盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应： + 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：3+ 3 2O(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2;60.碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2;61.碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2;62.盐酸和硝酸银溶液反应： + 3 ; + 363.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 2(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2; + 2466.氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3; + 367.氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2; + 268. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2; + 269. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3 2(8)盐 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： + 3 ; + 371.硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4; + 2五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：2 + H2O H2373.生石灰溶于水： + H2O ()274.氧化钠溶于水：2O + H2O 275.三氧化硫溶于水：3 + H2O H2476.硫酸铜晶体受热分4;5H2O 加热 4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2化学方程式反应现象应用22点燃或;2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹22点燃或;2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22点燃或;2 红色金属变为黑色固体43O2点燃或;22O3 银白金属变为白色固体32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O32 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体(水) 高能燃料45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属232 ;2 +3O2; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气24; K2422; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2;22; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H22; 水通电分解为氢气和氧气电解水2()23;222; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热433 H2O 2; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失2442; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24 42; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23H242(4)3+3H2; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2 ; 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3O4+4H2 ;34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3+3H2; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22;或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C 2点燃22 蓝色火焰煤气燃烧C + 高温2 2; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22O3+3C 高温4 32; 冶炼金属3O4+2C高温3 + 22; 冶炼金属C + 2 高温22 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H23 2 H2O 石蕊红色褪去()22= 3 H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化(3)2; 322; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成232322; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头3 高温 2; 工业制备二氧化碳和生石灰3+22+ H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢23242422; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23+22 H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理3+2222; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ; + 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2O3+3高温 232 冶炼金属原理3O4+4高温 342 冶炼金属原理3+3高温 32 冶炼金属原理332O233O2点燃22+4H2OC2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧44 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)223=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+623+3H2O 白色固体溶解2222O 白色固体溶解222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解H2O 白色固体溶解()2+22+2H2O 蓝色固体溶解()2+22+2H2O 白色固体溶解()3+33+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+22+2H2O3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2442O 白色固体溶解2442O 白色固体溶解22424+2H2O()2244+2H2O 蓝色固体溶解()2244+2H2O()2244+2H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+ H2442H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理2+ H2442 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理(3)224423 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理223=232O 白色固体溶解23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解33+ H2O()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解()3+33(3)3+3H2O 白色固体溶解()2+23(3)2+2H2O()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 + H34=3H2O + 343334=(4)342223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(2)3+3()33 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成3+3()33 有白色沉淀生成2+2 = ()222+2 = ()22 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆()223 H2O 有白色沉淀生成初中一般不用()22332 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱()22332 有白色沉淀生成()2233; +2 有白色沉淀生成4+5H2 42O 蓝色晶体变为白色粉末42; 4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水3 = 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子2 + 24 = 42 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子223= 32 有白色沉淀生成2()22()2; 有白色沉淀生成3+2222 ;3+2 22 2 ;43332O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4 32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体六、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43、铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层： C + 2 高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：2 + H2O H2312、生石灰溶于水： + H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2O14、钠在氯气中燃烧：2 + 2点燃 2七、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2;16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;18、碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：3 高温 + 2;八、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)： + H24 4 + H2;22、镁和稀盐酸反应： 2 2 + H2;23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O24、木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 +27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;九、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2; + 2429、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：加热 + 232、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：()2 + 2 3 H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2 + 2 23+ H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：3 + 2 2 + H2O + 2;36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 23 + 2 2 + H2O + 2;。

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人教版九年级上册化学方程式汇总导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。

多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。

没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。

本篇文章是为您整理的《人教版九年级上册化学方程式汇总2019》，供大家借鉴。

人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇一（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（耀眼强光.生成白色固体）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射生成黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（红色金属变为黑色固体）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体）5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（淡蓝火焰、放热）6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（大量白烟生成白色固体）7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（燃烧放热、有刺激味气体）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）11.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（同11）人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇二一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。

燃烧、放热。

生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。

8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡的测定空气成分的实验）与化合物的反应11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾13.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。

◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理。

炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。

生铁的含碳量：2%--4.3%，钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。

也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。

还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。

氧化铜提供氧，是氧化剂。

26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。

27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊。

是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧。

CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。

还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

◆是高炉炼铁的原理。

CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。

.31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。

高炉炼铁的原理。

六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。

33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。

为什么？⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。

为什么？⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。

为什么？七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。

◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。

工业制法36、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。

37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理。

现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！38、煤炉中必不可少的三个化学反应煤炉的底层：C+O2点燃CO2煤炉的中层：CO2+C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO239、高炉炼铁主要的化学反应：高炉的底层：C+O2点燃CO2高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO 排放到空气中！3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应40、古诗中蕴寓着化学变化古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理。

《石灰吟》明于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成?(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个）分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。

烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。

表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

从高温煅烧石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸钙，石灰的这一系列变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇三1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。