理综全国卷三化学
2020年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试Ⅲ卷7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3)。
下列说法错误的是 A ．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B ．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C ．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D ．Cu(OH)2·CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO 38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A ．可与氢气发生加成反应 B ．分子含21个碳原子 C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极 13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅲ卷)带答案解析
2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）一、选择题：（共7题；共42分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【考点】碳族元素简介，硅和二氧化硅，合金及其应用，药物的主要成分和疗效【解析】【解答】A、硅是常用的半导体材料，常用于制作光感电池，选项正确，A不符合题意；B、铝合金的密度低、强度高、塑性好，且具有良好的机械性能、抗腐蚀性能，因此大量用于高铁建设，选项正确，B不符合题意；C、活性炭的相对表面积比较大，具有较强的吸附性，可吸附异味分子，但不具备杀菌消毒作用，选项错误，C符合题意；D、碘酒能是蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于皮肤外用消毒，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、硅是常用的半导体材料；B、结合铝合金的性质分析；C、活性炭的相对表面积较大，有较强的吸附性；D、碘酒具有杀菌消毒作用；2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】 D【考点】结构式【解析】【解答】A、甲苯中苯环上所有原子共平面，甲基为烷烃基，属于四面体结构，因此不可能所有原子共平面，A不符合题意；B、乙烷为烷烃，烷烃属于四面体结构，所有原子不可能共平面，B不符合题意；C、丙炔的结构简式为HC≡C-CH3，其中HC≡C-C四个原子共平面，-CH3为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C不符合题意；D、1,3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，位于双键上的原子处于同一平面内，因此1,3-丁二烯中所有原子可能共平面，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对有机物结构的考查，结合苯（平面型）、甲烷（正四面体）、乙烯（平面型）、乙炔（直线型）的结构分析原子共平面情况。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是W XY ZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
2023年高考全国卷(甲卷)理综化学真题(不含答案)
绝密★启用前2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量： F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化8. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应9. 实验室将粗盐提纯并配制0.1000molL-1 的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧10.NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NAB. 标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00NAC.1.0LpH=2 的H₂SO₄溶液中H⁻的数目为0.02NAD.1.0L1.0 mol ·L-'的Na₂CO₃溶液中CO3- 的数目为1.0 Nʌ11.W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等， WX₂是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A. 原子半径： X>WB. 简单氢化物的沸点： X<ZC.Y 与X 可形成离子化合物D.Z 的最高价含氧酸是弱酸12.用可再生能源电还原CO₂时，采用高浓度的K*抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
2020年高考理综新课标全国卷Ⅲ化学试题分析
2020年高考理综新课标全国卷m化学试题分析昆明市教育科学研究院孙应伦云南师范大学附属中学刘佳一、试题的整体分析2020年高考理科综合新课标全国卷m化学试题（以下 简称“卷ID化学”)满分100分，占理科综合全卷总分值的33.3%,化学学科试题为“7+3+( f x2)”的结构，即7个单选题，每题6分，共42分;非选择题由3个必做题和2个选做 题(从两题中选做一题 >组成,需做的四个大题共计58分。
试题总体来看，呈现方式、结构、题量与长度均与2019年保持大体一致，同时有一定的陌生度,确保了高考试题的测 试功能和选拔作用。
值得注意的是，2020年注定是不平凡 的一年，由于新冠疫情的影响,高三师生进行了约一个月的线上教学;高考时间推迟了一个月，学生多了一个月的备考 时间;对于高考试题的命制，教育部曾明确表示:“2020年 高考命题将以立德树人为鲜明导向，充分体现德智体美劳 全面发展要求，着力加强关键能力的考查，并综合考虑疫情 因素和考生复习备考的实际情况，在确保命题总体稳定的 前提下，优化试题情境设计，增强基础性、综合性、应用性、创新性，引导中学遵循教育规律，发展素质教育，助力学生 健康成长、全面发展。
”这一命题导向在“卷m化学”中有很 好的体现，现从以下几个方面进行具体分析。
1.试题的双向细目表“卷m化学”双向细目分析如表1所示。
表1“卷I I丨化学”双向细目表编号涉及模块试题考点内容题型难度分值备注7必修1化学与生活选择易68必修2有机化合物的化学性质选择易69必修1化学计量阿伏伽德罗常数选择易610必修1化学基础实验选择易6第I卷选择题，11必修1必修2离子反应方程式正误判断选择中6共7题，每题6分，共42分12必修2选修4电化学原理的理解与应用选择难613必修2元素周期表和周期律选择中6(1)仪器名称易1除杂试剂易1(2)特定操作方法易126必修1:(实验综合）制备和性质探究离子反应方程式的书写特定操作的目的填空中难12 (K C l〇3和N a C lO)(3)装置和试剂的作用分析易2 (14 分）试剂的选用难2(4)获得晶体的操作方法和过程中2(5)试剂的颜色分析中1性质强弱判断中128;£,焱1•中学教师2020.12编号涉及模块试题考点内容题型难度分值备注(1)特定试剂作用分析易2离子反应方程式书写易1必修1、必修2、选(2)滤液所含离子分析中3修4:(无机综合）(3)氧化剂的选用中127以镍催化剂回收 为背景考杏物质滤液杂质离子分析填空中1(4)K t 的计算中2的性质和应用(15 分）p H 范围中2(5)未知离子反应方程式的书写中2(6)循环使用的意义中1选修4:(化学反应 原理综合）以二氧(1)反应中产物的物质的量之比 化学平衡移动分析易易22(2)平衡图像曲线判断填空中4第I I 卷第26、27、28题为必答题，第35、36化碳催化加氢合28成乙烯为背景，考焓变判断中2查化学平衡及移(3)压强平衡常数计算难2动等知识（14分）(4)反应条件的控制中2题为选答题(1)原子半径比较易1(二选一），共对角线规则易158分选修3:(物质结(2)化学键的辨识中1构与性质）以氨硼配位键易135烷为背景，考查原杂化类型判断填空中2子、离子、分子、晶(3)电负性比较中2休的结构与性质等电子体分析中1(15 分）熔点比较中2熔点差异的原因难2(4)晶体密度的计算难2(1)芳香烃的命名易1选修5:(有机化 学基础）以[4+2】(2)推导有机物并书写结构简式中2(3)有机反应条件的选择易236环加成反应为背副产物结构简式书写填空中2景，合成苯基环丁(4)官能团名称易2烯酮的有机综合手性碳原子数目判断中2推断（15分）(5)同分异构体的书写中2(6)产率大小规律总结和原因分析难22.各模块在试题中所占的比重“卷ID 化学”中各模块所占比重如表2所示。
高考理综35题《物质结构》难点易错点答题大全
22.硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：。
【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低。
23.氮化铝熔点为22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是：。
5.【18年全国卷II】（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
【答】S8相对分子质量大，分子间范德华力强
6．【2017新课标III卷】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
5.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3_[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由：。
【答】＜，由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，所以H-N-H键角增大。
6.H3B03为一元弱酸，解释原因：。
【答】H3B03分子可与水分子形成配位键，产生[B (0H)4]—和1个H+。其电离方程式表示为：
11.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱：。
【答】Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋。
12.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
(全国甲卷)2024年普通高等学校招生全国统一考试理综化学真题试卷(含答案)
【正确答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
（2）50%（3）①.液体分层，上层为无色，下层为紫红色②.还原性、氧化性
（4）①.避免溶质损失②.盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（5）BD（6）A
【10题答案】
【正确答案】（1）-67（2）①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92
（4）“沉锰”步骤中，生成 ，产生 的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用 调 ，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 ，加入适量的 氧化 ，其反应的离子方程式为_____。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。
9. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 、 蒸馏水和 尿素，搅拌溶解。 下反应 ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加 溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 酸化后，加入 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 溶液。
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外电子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. X和Z属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
6.科学家使用 研制了一种 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， 电极上检测到 和少量 。下列叙述正确的是
2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
【答案】D
【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；
B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（新课标Ⅲ卷）化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
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理综全国卷三【试卷总评】2017年全国卷Ⅲ高考化学试题严格遵循2017年考试大纲的指导思想，通过科学设计试卷结构，落实考查目标和考查要求，考查必备知识内容，考查创新意识与能力。
如第26题探究硫酸亚铁的分解产物，通过残留物的颜色推理分解产物，并通过选择品红和硝酸钡等试剂进行验证推理。
试题坚持对中学化学主干知识的考查，覆盖面较广，涵盖了《考试说明》所列出的大部分的知识点，试题难度较2016略难，而且题目新颖，把化学与材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等紧密联系起来，引导学生学以致用。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法7．A 解析：泡沫灭火器喷出的除CO2和Al(OH)3外，液体主要是硫酸钠溶液，具有很高的导电性，不适用于电器灭火，A选项错误；疫苗属于蛋白质，温度较高，蛋白质容易变性，B选项正确；传统油性油漆所用溶剂为有机物，有机溶剂往往具有一定的毒性，污染环境，C选项正确；镁是较活泼的金属，与铁在溶液中构成原电池，Mg为负极(阳极)，发生氧化反应，Fe为正极，发生还原反应被保护，D选项正确。
8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同8．B 解析：Mg、Al具有多种不同的核素，给出Mg、Al的质量，而无Mg、Al核素的种类，无法确定质量数，也就无法判断中子数，A选项错；等质量的氧气和臭氧，含有相同的氧原子数，故电子数相等；B选项正确；1 mol重水的中子数为20-10=10mol，1 mol水的中子数为18-10=8 mol，C选项错误；1 mol乙烷的化学键为7 mol，1mol乙烯的化学键为6 mol，D选项错误。
9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9．C 解析：铁催化下，纯溴在苯环上发生取代反应，A选项正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化碳碳双键和苯环侧链，B选项正确；氯化氢在一定条件下与碳碳双键发生加成反应生成C6H5CH2CH2Cl或C6H5CHClCH3，C选项错误；碳碳双键发生加聚反应，生成聚苯乙烯，D选项正确。
10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二10．B 解析：锌置换Cu ，在锌表面形成Cu-Zn 原电池，加快硫酸与锌的反应，A 选项正确；盐酸与NaHCO 3反应生成NaCl 和CO 2，滴定终点溶液呈酸性，应选用在酸性变色的指示剂，如甲基橙，酚酞碱性变色，故B 不恰当；只有钠元素的焰色反应为黄色，C 选项正确；液体沸腾时，体积增大，加入液体过多溶液易溅出，一般液体加入量不可过多或过少，D 选项正确。
11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x =0或1)。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1-2x )O 211．D 解析：碳电极上O 2得电子，发生还原反应，碳电极为正极，A 选项错误；放电时，锂失去电子变为Li +，向正极移动，在碳电极上生成Li 2O 2-x ，充电时，Li +移动方向相反，B 、C 选项错误；充电时，恢复电池的原始物质，Li 和O 2，D 选项正确。
12．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动12． C 解析：A 选项，滴定终点时，V (AgNO 3)·c (AgNO 3)= V (Cl -)·c (Cl -)，V (AgNO 3)=50.00mL×0.0500mol/L/0.100mol/L=25.00mL ，即c 点恰好反应，此时c (Ag +-)= c (Cl -)=10-5 mol/L ，K sp(AgCl)=c(Ag+-)· c(Cl-)=10-10 mol/L，选项正确；B选项，曲线上的各点，均为AgCl悬浊液体系，存在AgCl的溶解平衡，该平衡常数只与温度有关，选项正确；C选项，Cl浓度为0.0400mol/L，反应终点消耗AgNO3的体积=50.00mL×0.0400mol/L/0.100mol/L=20.00mL，选项错误；D选项，AgBr的溶解度小于AgCl，故终点时的Br-浓度小于Cl-浓度，选项正确。
13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同13．D 解析：根据产生气体的颜色，可以推断出该气体为Cl2，且Cl2与烧碱反应，又可生成YZW，结合元素序数大小关系，可推出W为O，Y元素为Na，Z元素为Cl，X位于O和Na之间，且与Cl同族，故X为F。
同周期元素自左向右半径减小，同主族元素自上而下半径增大，半径O>F，Na>Cl，A选项错误；HF溶于水为氢氟酸，属于中强酸，HCl溶于水为盐酸，属于强酸，B选项错误；Na2O2中氧原子间存在非极性共价键，ClO2中，O原子间无化学键，O—Cl 键为极性键，C选项错误；常温下，O2、F2均为气体，D选项正确。
26．(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：(1)已知：K sp(BaSO4)=1.1×10−10，K sp(BaS2O3)=4.1×10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：Cr+2S2O32−S4O62−+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
平行滴定I3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
26．(14分)(1)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去95.0(3)Zn+Cd2+Zn2++Cd(4)Zn2++2e－Zn 溶浸解析：(1)由于Ba2+与SO42-、S2O32-均可产生沉淀，故检验SO42-前，需除掉S2O32-离子，S2O32-在酸性条件下逐渐分解为S和SO2，为不引入SO42-干扰实验，故选用稀盐酸，S2O32-完全分解后，加BaCl2可检验SO42-的存在，(2)碘与淀粉作用变蓝色，当蓝色消失时，I2完全反应，说明反应达到终点。
由反应方程式可知，Cr2O72-~~~6S2O32-，即6n(Cr2O72-=n(S2O32-)，因此，c(S2O32-)=6×20.00mL×0.00950mol/L/24.80mL=0.0460mol/L，Na2S2O3·5H2O样品的含量=(0.0460mol/L×0.1L×248g/mol/1.2000g)×100%=95.0%。
27．(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________(写出一点)。
27．(14分)(1)碘酸钾(2)加热KCl KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O或(HIO3+KOH==KIO3+H2O)(3)①2H2O+2e－==2OH－+H2↑②K+a到b ③产生Cl2易污染环境等解析：(1)类比KClO3的名称，可得出KIO3的名称为碘酸钾。
(2)由“逐Cl”的后续步骤“结晶过滤”，可推出“逐氯”采用的方法为加热，在加热浓缩的同时，可以除去溶解的氯气。
根据酸化反应的产物可以推出，滤液的主要成分为KCl，未结晶的HIO3和KIO3等；结晶所得KH(IO3)2，属于酸式盐，溶解后显酸性，故调pH的目的是中和HIO3，反应方程式为HIO3+KOH=KIO3+H2O。