乙醇(上课)
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乙醇上课用
OH OH OH OH OH
5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒
主要利用了酒精（ 可作溶剂 ）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒 ③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（ 易挥发 ）的性质。
5.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。 主要利用了酒精（ 可燃 ）的性质。
⑤乙醇汽油 主要利用了酒精（可燃，能与汽油互溶 ）的性质。 ⑥电脑键盘脏了，可用无水酒精擦洗，最好不用水擦洗。 主要利用了酒精（ 是非电解质 ）的性质。
思考
焊接银器、铜时，要 去掉表面发黑的氧化 膜，可以先把铜、银 在火上烧热，马上蘸 一下酒精。这样做有 道理吗？
12
思考 运用你学的乙醇的性质想一想，有
+6
什么方法可以检查出来是否喝酒了 呢？ Cr2(SO4)3 （绿色）
CH3COOH
+3
K2Cr2O7 （橙红色）
CH3CH2OH
强氧化剂
乙醇
乙酸
总式 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是O2，Cu是催化剂
醇氧化机理:
①
H 2 CH3—C—O—H
③
H
Cu 2 CH3 + O —O △
—C=O + 2H2O
乙醛
H
①-③位断键
乙醇
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化 成乙酸。
【比较】 结构式
乙醇
乙烷
• 烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
思考 乙醇的取代反应和催化氧化
5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒
主要利用了酒精（ 可作溶剂 ）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒 ③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（ 易挥发 ）的性质。
5.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。 主要利用了酒精（ 可燃 ）的性质。
⑤乙醇汽油 主要利用了酒精（可燃，能与汽油互溶 ）的性质。 ⑥电脑键盘脏了，可用无水酒精擦洗，最好不用水擦洗。 主要利用了酒精（ 是非电解质 ）的性质。
思考
焊接银器、铜时，要 去掉表面发黑的氧化 膜，可以先把铜、银 在火上烧热，马上蘸 一下酒精。这样做有 道理吗？
12
思考 运用你学的乙醇的性质想一想，有
+6
什么方法可以检查出来是否喝酒了 呢？ Cr2(SO4)3 （绿色）
CH3COOH
+3
K2Cr2O7 （橙红色）
CH3CH2OH
强氧化剂
乙醇
乙酸
总式 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是O2，Cu是催化剂
醇氧化机理:
①
H 2 CH3—C—O—H
③
H
Cu 2 CH3 + O —O △
—C=O + 2H2O
乙醛
H
①-③位断键
乙醇
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化 成乙酸。
【比较】 结构式
乙醇
乙烷
• 烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
思考 乙醇的取代反应和催化氧化
乙醇课件(公开课)
H H② ①
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
乙醇(教学课件) -高中化学人教版(2019)必修第二册
3.某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为
，
则该醇为（ A ）
A.
B.
C.
D.
环节二：归纳整理，巩固提升
巩固提升
4.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误的是（ C ） A.生成物M的官能团为醛基 B.铜是此反应的催化剂
C.
也能发生此反应生成M的同系物
D.反应中有红、黑交替变化的现象
巩固提升
2.下列关于乙醇结构与性质的说法正确的是（ D ） A.乙醇分子中含有—OH，所以乙醇可溶于水，也可电离出OH－ B.乙醇能电离出H＋，所以是电解质 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的
氢原子活泼
环节二：归纳整理，巩固提升 巩固提升
两个阶段： CH3CH2OH 乙醇
氧化
K2Cr2O7或 KMnO4
CH3CHO 乙醛
氧化
K2Cr2O7或 KMnO4
CH3COOH 乙酸
K2Cr2O7
乙醇
Cr2(SO4)3
KMnO4 （紫色）
MnSO4 （无色）
环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的用途
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
【实验现象】 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
反应的化学方程式 CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
实验的药品加入顺序是什么，是否可以换？
先加乙醇
【实验药品】
再加浓硫酸 再加乙酸
必修二：乙醇的实际上课课件
应迅速。
乙醇
缓慢。 说明乙醇分子中有不同于烃分子里的氢原子 存在，有类似于水的结构
沉、不熔成 小球、无响 声；反应
淡蓝色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
分子式: C2H6O
烃的衍生物
H H － － 结构式： H－C－C－OH － － H H 醇的官能团－羟 CH CH OH 结构简式: 3 2 基(-OH) 或C2H5OH [思考] -OH 与OH 有何区别？
⑤ Ｈ ① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反 应 与金属钠反应 燃 烧 Cu或Ag催化氧化
断键位置 ①
①②③④⑤
①③
〖应用拓展〗 1.下列应用体现了乙醇的哪些性质? (1)“中国汽车要喝酒”
易燃放出大量热，产物无污染
(2)高烧病人擦拭酒精或白酒降温
易挥发
(3)碘酒 易溶解碘 (4)洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗 起来清新舒爽，油污一洗即净。
从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂 ________(填“参加”或“不参加”)化学反应。
解析：(1)H2O2 在 MnO2 的催化作用下能分解生成 O2，反 应的方程式为 2H2O2=====2H2O＋O2↑。 (2)由于该反应是放热反应，故将酒精灯移走后仍然能继 续进行。(3)变黑是因为生成黑色的 CuO，黑色变红的原因是 CuO 被乙醇还原为 Cu。 答案：(1)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)放热 △ (3)2Cu＋O2=====2CuO；
二氧化锰 二氧化锰
铜 2CH3CH2OH＋O2――→ △ 2CH3CHO＋2H2O；参加
〖反思评价〗
通过本节课的学习你有什么感受和收获？
量大小和什么有关？
《乙醇》教学课件
数据记录与处理
实验过程中需认真记录数据，确保数据的真实性和准确性；数据 处理时需采用合适的统计方法，减小误差。
结果分析与讨论
根据实验数据进行分析和讨论，得出结论；对于异常数据需进行原 因分析，提出改进措施。
图表绘制与解读
根据实验数据绘制图表，便于直观展示实验结果；掌握图表解读方 法，理解图表所表达的含义。
原料选择
淀粉质原料（如玉米、小 麦等）或糖质原料（如甘 蔗、甜菜等）。
发酵过程
原料经过粉碎、蒸煮、糖 化等预处理后，加入酵母 菌进行发酵，将糖转化为 乙醇和二氧化碳。
发酵控制
控制温度、pH值、营养盐 等条件，确保酵母菌生长 和乙醇产量。
合成法制备乙醇
原料选择：乙烯和水。
反应条件：高温高压， 使用酸性催化剂如磷 酸或硫酸。
《乙醇》教学课件
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇制备方法与工艺 • 乙醇在有机合成中作用 • 乙醇在能源领域应用及前景 • 实验操作与注意事项 • 知识拓展与前沿动态
01
乙醇基本概念与性质
乙醇定义及分子式
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合 物，化学式为C2H5OH，是最常见 的一元醇。
分子式05实验操作注意事项实验室安全规范及操作要点
实验室基本安全规范
进入实验室前需了解安全出口、灭火器材等位置，遵守实验室规 章制度。
个人防护措施
实验过程中需佩戴实验服、护目镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
废弃物处理
实验产生的废弃物需分类收集、妥善处理，避免对环境造成污染。
常见实验仪器使用方法和注意事项
日常生活中常见的饮料。
消毒
乙醇具有杀菌作用，常用作消毒 剂和防腐剂，如医疗器械消毒、 皮肤消毒等。
实验过程中需认真记录数据，确保数据的真实性和准确性；数据 处理时需采用合适的统计方法，减小误差。
结果分析与讨论
根据实验数据进行分析和讨论，得出结论；对于异常数据需进行原 因分析，提出改进措施。
图表绘制与解读
根据实验数据绘制图表，便于直观展示实验结果；掌握图表解读方 法，理解图表所表达的含义。
原料选择
淀粉质原料（如玉米、小 麦等）或糖质原料（如甘 蔗、甜菜等）。
发酵过程
原料经过粉碎、蒸煮、糖 化等预处理后，加入酵母 菌进行发酵，将糖转化为 乙醇和二氧化碳。
发酵控制
控制温度、pH值、营养盐 等条件，确保酵母菌生长 和乙醇产量。
合成法制备乙醇
原料选择：乙烯和水。
反应条件：高温高压， 使用酸性催化剂如磷 酸或硫酸。
《乙醇》教学课件
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇制备方法与工艺 • 乙醇在有机合成中作用 • 乙醇在能源领域应用及前景 • 实验操作与注意事项 • 知识拓展与前沿动态
01
乙醇基本概念与性质
乙醇定义及分子式
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合 物，化学式为C2H5OH，是最常见 的一元醇。
分子式05实验操作注意事项实验室安全规范及操作要点
实验室基本安全规范
进入实验室前需了解安全出口、灭火器材等位置，遵守实验室规 章制度。
个人防护措施
实验过程中需佩戴实验服、护目镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
废弃物处理
实验产生的废弃物需分类收集、妥善处理，避免对环境造成污染。
常见实验仪器使用方法和注意事项
日常生活中常见的饮料。
消毒
乙醇具有杀菌作用，常用作消毒 剂和防腐剂，如医疗器械消毒、 皮肤消毒等。
2024年乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
乙醇 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第二册
①③ ②④ ①② ②
谢 谢！
3.醇的物理性质 (1)三种重要的醇
甲醇有毒，误服会损伤 视神经，甚至致人死亡。
名称
状态
溶解性
化工原料，车用燃料
乙二醇 丙三醇
制造涤纶，汽车防冻液 无色、黏稠的液体 易溶于水和乙醇
制造炸药，配制化妆品
沸点： ①饱和一元醇的沸点随碳原子个数的增加而升高。
原 相对分子质量↑，范德华力↑ 因②：含碳原子数相同的醇沸点随羟基个数的增加而升高。
CH3
CH3CH2CH2
－CH2CH2OH
OH C CH3
－OH
－OH
CH2CH3
★醇发生消去反应的必备条件： 连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，且相邻的碳原子上 必须连有氢原子
反应机理： — C — C— 浓H2SO4 — C = C— +H2O
【练习】试写出
H OH
消去反应的化学反应方程式
1.醇的概念 定义 羟基与饱和碳原子相连的化合物
官能团 羟基 (-OH)
结构
(R1、R2、R3为H或烃基)
2.醇的分类
甲醇 CH3OH 一元醇
脂肪醇
乙二醇 CH2–OH 二元醇 CH2–OH CH2–OH
丙三醇 CH–OH 多元醇
分子中 醇 按羟基
所含羟 的 所连
基的数 目
分 类
烃基种 类
脂环醇 芳香醇
③混合液变黑的原因是什么？ 浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳的单质
④氢氧化钠溶液的作用是什么？除去乙烯中混有的CO2、SO2，以及挥发出来的
乙醇等气体
⑤使液体温度迅速升到170 ℃的原因是什么？
无水乙醇和浓硫酸混合物在140 ℃时脱水生成乙醚。
谢 谢！
3.醇的物理性质 (1)三种重要的醇
甲醇有毒，误服会损伤 视神经，甚至致人死亡。
名称
状态
溶解性
化工原料，车用燃料
乙二醇 丙三醇
制造涤纶，汽车防冻液 无色、黏稠的液体 易溶于水和乙醇
制造炸药，配制化妆品
沸点： ①饱和一元醇的沸点随碳原子个数的增加而升高。
原 相对分子质量↑，范德华力↑ 因②：含碳原子数相同的醇沸点随羟基个数的增加而升高。
CH3
CH3CH2CH2
－CH2CH2OH
OH C CH3
－OH
－OH
CH2CH3
★醇发生消去反应的必备条件： 连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，且相邻的碳原子上 必须连有氢原子
反应机理： — C — C— 浓H2SO4 — C = C— +H2O
【练习】试写出
H OH
消去反应的化学反应方程式
1.醇的概念 定义 羟基与饱和碳原子相连的化合物
官能团 羟基 (-OH)
结构
(R1、R2、R3为H或烃基)
2.醇的分类
甲醇 CH3OH 一元醇
脂肪醇
乙二醇 CH2–OH 二元醇 CH2–OH CH2–OH
丙三醇 CH–OH 多元醇
分子中 醇 按羟基
所含羟 的 所连
基的数 目
分 类
烃基种 类
脂环醇 芳香醇
③混合液变黑的原因是什么？ 浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳的单质
④氢氧化钠溶液的作用是什么？除去乙烯中混有的CO2、SO2，以及挥发出来的
乙醇等气体
⑤使液体温度迅速升到170 ℃的原因是什么？
无水乙醇和浓硫酸混合物在140 ℃时脱水生成乙醚。
乙醇---上课用
△
CH3CO18OCH2 CH3+ H2O
• 实质：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） • 注意：可逆反应（酯在碱性条件下水解）
“酒是陈的香”
（四）、乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并 难溶于水，易溶于乙醇和乙 醚等有机溶剂。
C： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是( BD ) A： 稀硫酸 B： 酒精 C： 稀硝酸 D： CO 4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是( B ) A： CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 ·
C：浓硫酸
D： 金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴 水不褪色的是( B ) A： NaOH溶液 B：酒 精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( C ) A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
2、乙醇分子结构（C2H6O）
结构式
H H H — C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
【乙烷与乙醇结构的异同】
H H H H
H — C—C—O—H
H H
H — C—C—H
H H
相同点：两个碳原子都是以单键相连
不同点： 1、乙烷中的6个氢原子相同，只有一种等效氢； 2、而乙醇中有三种等效氢。
乙醇公开课优秀课件
2. 向圆底烧瓶中加入少量乙醇，再加 入适量水，混合均匀。
3. 点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的混 合物。
4. 观察实验现象，记录实验数据。
安全操作规范讲解
酒精灯使用安全规范
点燃酒精灯前，需检查酒精量是否充 足，灯芯是否平整；点燃酒精灯时， 严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只 酒精灯；熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，应用灯帽盖灭。
发酵法生产乙醇原理及工艺
01
发酵原理
利用酵母菌在无氧条件下将葡萄 糖转化为乙醇和二氧化碳。
02
发酵工艺流程
接种酵母菌、控制温度与pH值、 搅拌与通气等。
03
影响发酵的因素
酵母菌种类、原料成分、温度、 pH值、发酵时间等。
蒸馏法提纯乙醇过程
01
蒸馏原理
利用乙醇与水的沸点差异，通 过加热使乙醇汽化，再冷凝得
加热操作安全规范
加热圆底烧瓶时，需使用石棉网使烧 瓶均匀受热，防止烧瓶炸裂；加热过 程中，要保持圆底烧瓶的倾斜角度， 防止液体暴沸冲出烧瓶。
学生动手实验环节指导
指导学生正确连接实验装置， 并检查装置的气密性。
指导学生按照实验步骤规范 操作，观察实验现象并记录
实验数据。
在学生实验过程中，及时纠 正学生的错误操作，确保实
食的依赖。
02
技术创新和产业升级
01
原料多元化和可持续化
通过技术创新和产业升级，提高 乙醇生产效率和质量水平。
未来发展趋势预测及建议
• 拓展应用领域和市场空间：积极开拓乙醇在燃料、化工、 医药等领域的应用，拓展市场空间。
未来发展趋势预测及建议
1 2
加强政策引导和扶持 加大对乙醇产业的政策扶持力度，推动产业健康 发展。
《乙醇》上课课件(省级优质课获奖案例)
A.在香水中乙醇作为溶剂使用 B.通常状况下，能与金属钠反应 C.在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛 D.乙醇是无色、有特殊香味、密度比水大的液体
2021/9/7
2、与金属钠反应时在何处断键（ A ）发生催 化氧化反应时在何处断键（ C ）
A. ① B. ③ C. ① ③ D. ② ③
2021/9/7
乙醇的体积分数
2021/9/7
小实验
1、分别用蘸有水和蘸乙醇的棉棒在黑板 上写字，请判断哪个是用乙醇写的？ 2、用油性记号笔在黑板上写字，分别用 蘸水和蘸乙醇的抹布去擦，看是否能擦掉？
2021/9/7
问题2：乙醇的组成和结构是怎样的？
乙醇的分子式： C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
黑球代表C 白球代表H
2021/9/7
归纳小结2
乙醇的化学性质主要与哪个基团 有关？
-OH 羟基是乙醇的官能团
像这种有决定有机化合物的化学特 性的原子或原子团叫做官能团。如： 卤素原子-X、-OH、-NO2、烯烃中的碳 碳双键都是官能团。
2021/9/7
问题3：乙醇有哪些用途？
2021/9/7
课堂检测
1.下列有关乙醇说法错误的是（D ）
1、向放有一块黄豆大小的钠的试管中 加入1ml乙醇
2、观察现象,并回忆钠与水反应的现 象，进行对比
2021/9/7
乙 醇 汽 油 的 特 殊 标 志
2021/9/7
乙 醇 在 人 体 中 的 代 谢 过 程
2021/9/7
乙醇 CH3CH2OH 乙醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶
乙酸
CO2+H2O
实验探究2：模拟乙醇在人体内的转化
1、闻一下乙醇的气味，体会它是什么味儿； 2、将酒精灯、三脚架、泥三角放好位置 3、将铜片（已折成盒状）放在泥三角上，用
2021/9/7
2、与金属钠反应时在何处断键（ A ）发生催 化氧化反应时在何处断键（ C ）
A. ① B. ③ C. ① ③ D. ② ③
2021/9/7
乙醇的体积分数
2021/9/7
小实验
1、分别用蘸有水和蘸乙醇的棉棒在黑板 上写字，请判断哪个是用乙醇写的？ 2、用油性记号笔在黑板上写字，分别用 蘸水和蘸乙醇的抹布去擦，看是否能擦掉？
2021/9/7
问题2：乙醇的组成和结构是怎样的？
乙醇的分子式： C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
黑球代表C 白球代表H
2021/9/7
归纳小结2
乙醇的化学性质主要与哪个基团 有关？
-OH 羟基是乙醇的官能团
像这种有决定有机化合物的化学特 性的原子或原子团叫做官能团。如： 卤素原子-X、-OH、-NO2、烯烃中的碳 碳双键都是官能团。
2021/9/7
问题3：乙醇有哪些用途？
2021/9/7
课堂检测
1.下列有关乙醇说法错误的是（D ）
1、向放有一块黄豆大小的钠的试管中 加入1ml乙醇
2、观察现象,并回忆钠与水反应的现 象，进行对比
2021/9/7
乙 醇 汽 油 的 特 殊 标 志
2021/9/7
乙 醇 在 人 体 中 的 代 谢 过 程
2021/9/7
乙醇 CH3CH2OH 乙醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶
乙酸
CO2+H2O
实验探究2：模拟乙醇在人体内的转化
1、闻一下乙醇的气味，体会它是什么味儿； 2、将酒精灯、三脚架、泥三角放好位置 3、将铜片（已折成盒状）放在泥三角上，用
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挥发性：易挥发 （密封保存！）
分子式： C2H6O H 结构式： H H
C—C—O—H
H
H
羟基：－OH
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物，叫做 。
决定有机化合物的化学特性的原子或原子 团叫做 。
几种常见官能团的名称和符号
你知道吗？ 品名 啤酒 葡萄酒 黄酒 白酒 酒的度数（°） 3-5 6-20 8-15 30-70
酒的度数是指酒中乙醇 的体积分数。1°表示 100mL酒中含有1mL乙醇。
乙醇俗称 酒精 跟我们日 常生活密 切联系
小知识
工业酒精
无水酒精
约含乙醇96%以上（质量分数）
99.5%以上（质量分数）
医用酒精
比较乙醇、水与钠反应
金属钠的变化 水 钠浮在水面， 熔成闪亮的小球， 并快速四处游动， 很快消失 气体燃烧现象 检验产物 加酚酞后溶液变 红，说明有碱 （NaOH）生成。
发出淡蓝 色火焰
乙 醇
钠沉在试管底部， 发出淡蓝色 没有融化，最后 火焰，烧杯 慢慢消失 内壁有水珠
烧杯中石灰水无 明显现象，说明 无CO2生成。
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
（2）乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O 乙醛
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体， 有毒；密度比水小；沸点为20.8℃， 易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。
连接－OH的碳原子上必须有 氢原子，才能发生催化氧化。
4.下列有关化学用语正确的是( C ) A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B. 乙醇的结构简式：C 2H 6O C. 原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O D. 硫原子的原子结构示意图：
5. 类 比 乙 烯 和 乙 醇 的 化 学 性 质 ， 推 测 丙 烯 醇 (CH 2=CHCH 2OH)可发生的化学反应有( D ) ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 A. 只有①②③ B. 只有①②③④ C. 只有①③④ D. ①②③④⑤
医疗上常用75％（体积分数）的 酒精作消毒剂。
思 考 题:
1.如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
2.工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水反应
生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分 C ．由于乙醇与水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包 含乙醇容易挥发的性质
课堂练习
2. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对 该实验现象的描述正确的是( D ) A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球 C ．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出
3. 比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是 (B ) A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含 6 个相同的氢原子 C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
想一想？
交通警察如 世界卫生组织的事故调 何检查司机是否 查显示，大约 50%-60%的 酒后驾车？
交通事故与酒后驾驶有关。
这个仪器叫酒精测量器， 里面装有用硫酸酸化了的重铬 橙色）浸过的硅胶， 酸钾溶液（ 遇到酒精蒸气便发生反应而生 绿色）的硫酸铬溶液。 成（
（3）和强氧化剂反应
饮用酒
75%（体积分数）
视度数而定体积分数。
颜色：无色
状态： 液体 气味： 有特殊香味
思考：如何检 验酒精是否含 有水份？
小） （乙醇溶液的浓度越大,密度越___. 密度： 0.789g/cm3（20℃）
沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃ 熔沸点：
溶解性：既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。
乙醇 能与 反应,
或
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法： K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙色） （绿色）
重铬酸钾 硫酸铬
32
小 结
乙
醇
H
H
① 全部 ① ③
分子结构： 官能团－OH
物理性质： 化学性质:
④
H C H
②
①
C H
O
③
H
⑤
①与金属Na的反应 ②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
用作燃料，如酒精灯、汽车等。 用于制造饮料和香精。 是一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解 树脂，制造涂料。
①向一支试管中加入3～5mL无水乙醇 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插入乙醇中 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化。
实验现象：a. 红色铜丝→黑色→红色 反复变化
b. 在试管口可以闻到刺激性气味
1.铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
2Cu+O2
2CuO
2.伸入乙醇中的铜丝又变红说明什么？ 2C2H5OH+2CuO 2CH3CHO+2H2O+2Cu 乙醛（刺激性气味液体） 3.本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
杜 甫
青 春 做 伴 好 还 乡 。
白 日 放 歌 须 纵
——
苏 轼
今 夕 是 何 年 ？
不 知 天 上 宫 阙 ，
把 明 月 酒 几 问 时 青 有 天 ，
——
杜 牧
牧 童 遥 指 杏 花 村 。
借 问 酒 家 何 处 有 ？
路 上 行 人 欲 断 魂 。
清 明 时 节 雨 纷 纷 ，
——
卤 素 原 子
名 称
羟基
硝基
醛基 －CHO或
羧基 －COOH或
符 号
－X －OH －NO2
Ｏ
－Ｃ－Ｈ
Ｏ
－Ｃ－OH
乙醇与金属钠的反应
• 1.先向大试管中注入少量无水乙醇，再 放入一小块金属钠。 ---预测现象(与钠和水反应对比) 2.收集一小试管气体，使其凑近 酒精灯火焰，检验气体的纯度。 3.用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒 扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生的现象；罩 一个沾有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊。 ----检验气体的成分
①
H H H—C— C—O—H
H H 乙醇钠 ①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
【结论】
ρ
ρ
ρ
想一想？
。
（1）乙醇的燃烧
CH3CH2OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
想一想？
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银匠说， 可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮 如初！这是何原理？
分子式： C2H6O H 结构式： H H
C—C—O—H
H
H
羟基：－OH
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物，叫做 。
决定有机化合物的化学特性的原子或原子 团叫做 。
几种常见官能团的名称和符号
你知道吗？ 品名 啤酒 葡萄酒 黄酒 白酒 酒的度数（°） 3-5 6-20 8-15 30-70
酒的度数是指酒中乙醇 的体积分数。1°表示 100mL酒中含有1mL乙醇。
乙醇俗称 酒精 跟我们日 常生活密 切联系
小知识
工业酒精
无水酒精
约含乙醇96%以上（质量分数）
99.5%以上（质量分数）
医用酒精
比较乙醇、水与钠反应
金属钠的变化 水 钠浮在水面， 熔成闪亮的小球， 并快速四处游动， 很快消失 气体燃烧现象 检验产物 加酚酞后溶液变 红，说明有碱 （NaOH）生成。
发出淡蓝 色火焰
乙 醇
钠沉在试管底部， 发出淡蓝色 没有融化，最后 火焰，烧杯 慢慢消失 内壁有水珠
烧杯中石灰水无 明显现象，说明 无CO2生成。
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
（2）乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O 乙醛
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体， 有毒；密度比水小；沸点为20.8℃， 易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。
连接－OH的碳原子上必须有 氢原子，才能发生催化氧化。
4.下列有关化学用语正确的是( C ) A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B. 乙醇的结构简式：C 2H 6O C. 原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O D. 硫原子的原子结构示意图：
5. 类 比 乙 烯 和 乙 醇 的 化 学 性 质 ， 推 测 丙 烯 醇 (CH 2=CHCH 2OH)可发生的化学反应有( D ) ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 A. 只有①②③ B. 只有①②③④ C. 只有①③④ D. ①②③④⑤
医疗上常用75％（体积分数）的 酒精作消毒剂。
思 考 题:
1.如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
2.工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水反应
生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分 C ．由于乙醇与水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包 含乙醇容易挥发的性质
课堂练习
2. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对 该实验现象的描述正确的是( D ) A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球 C ．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出
3. 比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是 (B ) A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含 6 个相同的氢原子 C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
想一想？
交通警察如 世界卫生组织的事故调 何检查司机是否 查显示，大约 50%-60%的 酒后驾车？
交通事故与酒后驾驶有关。
这个仪器叫酒精测量器， 里面装有用硫酸酸化了的重铬 橙色）浸过的硅胶， 酸钾溶液（ 遇到酒精蒸气便发生反应而生 绿色）的硫酸铬溶液。 成（
（3）和强氧化剂反应
饮用酒
75%（体积分数）
视度数而定体积分数。
颜色：无色
状态： 液体 气味： 有特殊香味
思考：如何检 验酒精是否含 有水份？
小） （乙醇溶液的浓度越大,密度越___. 密度： 0.789g/cm3（20℃）
沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃ 熔沸点：
溶解性：既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。
乙醇 能与 反应,
或
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法： K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙色） （绿色）
重铬酸钾 硫酸铬
32
小 结
乙
醇
H
H
① 全部 ① ③
分子结构： 官能团－OH
物理性质： 化学性质:
④
H C H
②
①
C H
O
③
H
⑤
①与金属Na的反应 ②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
用作燃料，如酒精灯、汽车等。 用于制造饮料和香精。 是一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解 树脂，制造涂料。
①向一支试管中加入3～5mL无水乙醇 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插入乙醇中 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化。
实验现象：a. 红色铜丝→黑色→红色 反复变化
b. 在试管口可以闻到刺激性气味
1.铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
2Cu+O2
2CuO
2.伸入乙醇中的铜丝又变红说明什么？ 2C2H5OH+2CuO 2CH3CHO+2H2O+2Cu 乙醛（刺激性气味液体） 3.本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
杜 甫
青 春 做 伴 好 还 乡 。
白 日 放 歌 须 纵
——
苏 轼
今 夕 是 何 年 ？
不 知 天 上 宫 阙 ，
把 明 月 酒 几 问 时 青 有 天 ，
——
杜 牧
牧 童 遥 指 杏 花 村 。
借 问 酒 家 何 处 有 ？
路 上 行 人 欲 断 魂 。
清 明 时 节 雨 纷 纷 ，
——
卤 素 原 子
名 称
羟基
硝基
醛基 －CHO或
羧基 －COOH或
符 号
－X －OH －NO2
Ｏ
－Ｃ－Ｈ
Ｏ
－Ｃ－OH
乙醇与金属钠的反应
• 1.先向大试管中注入少量无水乙醇，再 放入一小块金属钠。 ---预测现象(与钠和水反应对比) 2.收集一小试管气体，使其凑近 酒精灯火焰，检验气体的纯度。 3.用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒 扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生的现象；罩 一个沾有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊。 ----检验气体的成分
①
H H H—C— C—O—H
H H 乙醇钠 ①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
【结论】
ρ
ρ
ρ
想一想？
。
（1）乙醇的燃烧
CH3CH2OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
想一想？
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银匠说， 可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮 如初！这是何原理？