化学大观念
初中化学十大基本观念
初中化学十大基本观念根据我国义务教育化学课程标准(2011年版)界定了初中化学教学中应建构的“物质观(微粒观和元素观)、结构观、转化观、能量观、分类观、实验观、守恒观、定量观、辩证观和STSE观”等十大初中化学基本观念。
1.物质观物质观包括微粒观和元素观。
其基本思想——世界是由物质组成的，物质是由不同层次的微粒构成的；世间万物都是由元素组成的。
微粒观的主要观点：①构成物质的微粒种类(分子、原子、离子等)、基本特征(很小、运动的.有间隙)及联系。
②物质变化的微观本质。
③构成物质的微粒数及其变化的计量。
其主要方法：物质构成描述法、物质变化的微粒解释法、微粒图示法。
元素观的主要观点：①物质与元素的关系：元素在自然界中以游离态或化合态存在，因此物质有单质与化合物之分。
②元素与原子的关系：元素是同一类原子的总称。
③根据元素的性质，可分为金属元素和非金属元素，元素具有一定的化合价。
④建立以某元素为核心的物质家族。
看到某一种元素，能够想到含有该元素的一系列物质。
该元素在各物质中存在时的形态，包括它的化合价、所处的微观环境等。
其主要方法：物质组成描述法、化合价及化学式推断法、元素系列物质推断法。
2.结构观结构观的基本思想——物质的组成结构与性质、用途、存在之间存在相关性。
其有以下主要观点：①物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。
②物质的性质决定它在自然界的存在和用途。
③物质结构的变化必然引起化学性质的变化。
④通过物质所反映出的化学反应和性质，可认识和确定物质的结构。
其主要方法：结构性质推断法、性质用途推断法。
3.转化观转化观的基本思想——物质转化遵循强制弱的规律。
其有以下主要观点：①化学变化就是原子的重新组合，遵循质量守恒定律。
②化学变化是在一定条件下发生的。
③化学变化都伴随着能量变化。
④化学变化普遍存在“强制弱”的规律，例如：复分解反应发生的条件是生成沉淀(溶度积大的制溶度积小的)、气体(沸点高的制沸点低的)或水(电离程度大的制电离程度小的)；置换反应中金属活动性强的制活动性弱的。
化学的十大基本思想观念(合集)
引言概述：在化学领域，有许多重要的基本思想观念被广泛应用，对于理解化学原理和现象起着关键作用。
本文将介绍化学的十大基本思想观念（合集）中的第二部分，涵盖离子和电解质、化学平衡、配位化学、化学键和有机化学的几个重要观点。
通过对这些观点的详细阐述，读者将深入了解化学的核心思维方式和理论基础。
正文内容：1. 离子和电解质：- 离子的定义：离子是具有电荷的原子或分子，通过失去或获得一个或多个电子成为正离子或负离子。
- 电解质的分类：电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质在溶液中完全离解，而弱电解质只有部分离解。
- 离子反应的重要性：离子反应在化学反应中起着重要作用，如酸碱中和、沉淀反应等。
2. 化学平衡：- 平衡状态的定义：化学平衡是指一个化学体系中反应物与生成物浓度达到稳定状态的过程。
- 平衡常数的意义：平衡常数描述了反应物和生成物浓度之间的平衡关系，反映了反应的倾向性。
- 影响平衡位置的因素：温度、压力、浓度和催化剂等因素都可以改变平衡位置，进而影响反应的进行。
3. 配位化学：- 配位物的定义：配位物是指能够通过配位键与中心金属离子结合形成络合物的化合物或离子。
- 配位物的配位数：配位数是指一个中心金属离子周围配位的配体数目，常见的配位数有四、五、六等。
- 配位理论的发展：配位理论包括瓦伦斯基的空间位阻理论和路易斯的电子对互斥理论，这些理论对于解释络合物的稳定性和结构有重要影响。
4. 化学键：- 化学键的概念：化学键是指原子之间由于电子的共享或转移而形成的结合力，可分为离子键、共价键和金属键等。
- 共价键的特点：共价键是通过电子的共享形成的，具有共享电子对和轴向成键、自旋成键和价键级等特点。
- 化学键的强度：化学键的强度可以通过键能进行评估，不同类型的化学键具有不同的强度。
5. 有机化学：- 有机化合物的特点：有机化合物是由碳与氢、氧、氮等元素组成的化合物，具有碳的四价性和官能团的特点。
- 有机反应的类型：有机反应包括加成、消除、取代和重排等类型，这些反应对于有机合成和功能组的改变至关重要。
化学十大基本观念
化学十大基本观念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在化学研究中，有一些基本观念被广泛接受并被视为化学研究的基石。
本文将介绍化学领域中的十大基本观念，包括原子理论、元素周期表、物质组成与性质关系、能量守恒定律、反应速率与平衡等。
第一章：原子理论原子理论是现代化学的基础，它认为所有物质都由微小不可分割的粒子构成。
根据原子理论，元素是由相同类型的原子组成的，而不同元素则由不同类型的原子组成。
在这个观念下，反应是通过原子之间重新排列而实现。
第二章：元素周期表元素周期表是一种将所有已知元素按照其物理和化学性质排列起来，并以阿拉伯数字和拉丁字母表示其特定特征和属性。
通过周期表，我们可以了解到不同元素之间存在着一些规律和趋势，并可以预测未知元素的性质。
第三章：物质组成与性质关系根据这一基本观念，物质的化学和物理性质是由其组成的原子和分子的性质所决定的。
例如，分子中原子的种类和数量决定了化合物的化学性质，而分子之间的相互作用决定了物质的物理性质。
第四章：能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量既不会被创建也不会被销毁，而只是从一种形式转换为另一种形式。
这个基本观念在研究热力学和动力学过程中起着重要作用。
第五章：反应速率与平衡反应速率与平衡是化学反应动力学和平衡化学研究中的重要概念。
反应速率指的是单位时间内产生或消耗物质数量与时间之间的关系。
平衡指在一个封闭系统中，正向反应与逆向反应达到相等时所处于稳态状态。
第六章：酸碱理论酸碱理论描述了酸碱溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度对溶液酸碱性质影响程度的度量。
根据酸碱理论，酸溶液中的H+浓度高于水溶液，而碱溶液中的OH-浓度高于水溶液。
第七章：氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
根据这个基本观念，氧化还原反应是通过电子转移来实现的。
第八章：配位化学配位化学研究金属离子与配体之间形成配位键和形成配合物的过程。
高中化学教学中的“大概念”及其教学建构
高中化学教学中的“大概念”及其教学建构一、本文概述随着教育改革的不断深入，高中化学教学也在不断探索和创新。
近年来，“大概念”教学理念逐渐受到广泛关注，成为化学教育领域的一个研究热点。
本文旨在探讨高中化学教学中的“大概念”及其教学建构，旨在为读者提供一种新的视角和思考方式，以期推动高中化学教学的进一步发展和提升。
本文将首先介绍“大概念”的基本内涵和特点，然后分析高中化学教学中的“大概念”及其重要性，接着探讨如何构建基于“大概念”的高中化学教学框架，最后总结并提出一些建议和展望。
希望通过本文的阐述和探讨，能够为高中化学教学提供一些有益的启示和参考。
二、“大概念”的内涵与特征“大概念”（Big Ideas）是近年来教育领域，特别是科学教育领域中备受关注的一个概念。
它指的是在某一学科或领域中具有统摄性、迁移性和解释性的核心概念或原理。
在高中化学教学中，大概念不仅是知识体系的核心和骨架，更是培养学生科学素养和创新能力的重要载体。
大概念的内涵非常丰富，它通常涵盖了某一学科领域的核心知识、基本原理和重要方法。
在高中化学中，大概念可能是一个重要的化学反应原理，如氧化还原反应、酸碱反应等；也可能是一个关键的科学概念，如原子结构、化学键等。
这些大概念具有高度的概括性和抽象性，能够帮助学生从宏观和微观两个层面理解化学现象的本质和规律。
大概念的特征主要有以下几点：大概念具有统摄性，能够统领和整合学科中的其他概念、原理和知识，形成一个有机的知识网络。
大概念具有迁移性，能够帮助学生将所学知识应用到不同的情境和问题中，实现知识的迁移和应用。
大概念具有解释性，能够帮助学生解释和预测化学现象，培养学生的科学思维和创新能力。
在高中化学教学中，建构大概念的教学具有重要意义。
一方面，通过大概念的教学，可以帮助学生形成系统的化学知识体系，提高学习效率。
另一方面，大概念的教学还有助于培养学生的科学素养和创新能力，使他们能够更好地适应未来社会的发展和挑战。
初识化学基本观念
初识化学基本观念所谓观念，简单地讲就是“客观事物在人脑里留下的概括性的认识”。
化学学科核心观念，是指同学们通过化学学习所获得的对化学的总观性的认识。
化学核心观念分为两类，一类是用以认识物质和反应，另一类是研究物质和反应。
下面就介绍一下这些观点。
1、微粒观该观念强调世界是由化学物质组成的，物质是由不同层次的微粒(原子、分子，离子)构成的。
化学科学从分子、原子的层面上研究化学物质。
这一观念主要解决物质微观构成问题。
物质都是由不同微观粒子构成的。
构成物质的“三子”为分子、原子、离子，构成原子的“三子”为质子、中子、电子(1H例外)。
水溶液中一定同时有H+、OH—和水，物质在这些微粒作用下其组成发生改变。
认识物质世界时能宏微互通、见微知著，任何宏观的性质与现象都与微观的组成结构、相互作用和运动变化相联系。
2、元素观这一观念主要解决物质宏观组成的问题。
其内涵为：化学物质是由一定种类的元素组成的。
元素在物质中存在时的形态，包括它的价态、所处的微环境、以及和相邻原子或分子间的相互作用都是物质之间存在着千差万别的原因。
元素观科学地阐明了物质世界的多样性与统一性，即千变万化的化学反应中蕴藏着不变的构成物质的基元要素。
3、构性观结构决定性能的观念，不仅化学中处处有这样的思想，生物学中也有这样的思想，建筑设计中也处处有这样的思想，连家庭、单位和社会的运作中也都处处充满这个观念。
与此思想有关的一个化学集大成者是门捷列夫，它的周期律表杰作再次完成了化学的一个大统一，并成为近代无机化学的基础。
4、变化观也称转化观，强调将化学物质是不断变化的，物质可能转化变成其他的物质，而且变化是有条件的。
化学变化是有规律的，从物质类别和元素价态的角度预测、分析物质的性质。
通过酸、碱、盐的加入实现相同价态之间的转化，通过氧化剂或还原剂的加入，实现不同价态之间的氧化还原转化。
5、分类观化学物质和化学变化是多种多样的，物质和及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究。
把握化学学科的六大核心观念
散系的分类、掌握“交叉分类”和“树状分类”法．比如平
时考试时除去银镜反应后的试管上的Ag，很多同学受银氨溶
液的影响而错用氨水，其实利用分类观分析：银是金属单质，
氨水为碱，除活泼金属外，一般具有两性的金属才能与碱反
应，显然应用强氧化性的酸，这里用稀硝酸(浓硝酸耗酸量大，
且产生的污染性气体多)．
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映物质的组成和结构．有什么样结构就有什么样的性质，有什
么样的性质就有什么样的结构！物质的性质与它在自然界中存
在状态及用途是密切相关的．如有机物中含有羧基的物质均有
酸性、均能和醇类物质发生酯化反应．请思考：氮的非金属性
比磷活泼，但是为什么氮气不活泼可作保护气而磷不能呢？又
如NH3能够与NOx反应转化为无毒的气体，那么CH4能么？ (注 意分析反应原理，再比较二者的还原性，再回到元素周期表和
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(六)守恒观 化学反应的本质是原子的重新组合，旧化学键断裂，新
化学键形成，过程有可能发生离子的重新组合、电子的得失
或者偏移，但总遵循质量守恒、能量守恒、电荷守恒、电子
守恒等．
1．原子守恒 又称物料守恒、质量守恒，原子无论经过多少步化学反应，
其种类和个数不变！如工业上合成硫酸4FeS2＋11O2 === 8SO2＋2Fe2O3，2SO2＋O2 === 2SO3，SO3＋H2O === H2SO4，根据S原子守恒，应该有：FeS2～2H2SO4.
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(一)分类观
类别学习和概念形成，既是人类思维活动的起点，也是
人类组织和贮存知识的基本方式．物质分类是化学研究常用
的科学方法，可以帮助我们在把握宏观与微观的联系中发展
化学的核心观念
化学核心观念许振摘要化学的观念以物质观为基础，向外延伸出其它五点重要观念，分别是元素、微粒、实验、变化和能量观，这些观念并非孤立而是互相影响解释的。
化学基本观念是化学知识的分类，指出了一个完善知识体系必不可少的5个方面引言化学核心观念的根本在于化学的物质观，指的是世界是物质的，物质是变化的。
由此衍生出来的是元素观、微粒观、变化观、实验观和能量观；在此基础上可以进一步的对基本观念进行细化。
如元素观的核心是所有的物质都是由化学元素组成的，物质的千变万化只是化学元素的重新组合，在化学反应中元素不变，换言之也就是对于周期表内各种化学元素的分类、构成的物质、相互间的反应、本身的物理化学性质的认识；微粒观的内涵是一切物质都是由原子、离子和其他微观粒子构成，这里强调的就是对于原子、分子、离子的认识。
这些观念共同构成了化学世界的核心内容。
化学的五点核心观念化学的元素观元素观的核心是所有的物质都是由化学元素组成的，物质的千变万化只是化学元素的重新组合，在化学反应中元素不变，就是从元素的角度认识物质的变化。
其中的第一点认识是物质可以按照元素组成进行分类。
1. 纯净物和混合物根据所含物质的种类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物通常指具有固定组成和独特性质的物质，单质和化合物。
由同种元素构成的物质称单质。
单质是元素存在的一种形式。
某些元素可以形成几种单质，称为同素异形体。
由不同种元素构成的物质称化合物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，一个化合物分子中至少包含两种或两种以上不同的原子。
两种或以上纯净物组成的是混合物。
2. 无机物和有机物根据是否含碳元素，化合物可以分为无机化合物和有机化合物（碳的氧化物和碳酸盐除外）。
无机化合物按照组成可以分为酸、碱、盐。
组成有机化合物的元素并不多，但是有机化合物的数量却很大，占已发现的纯物质中的绝大部分。
碳是有机化合物的基本元素。
第二点认识是化学元素的反应，这一点是元素观的主要方面，涵盖内如极大。
初中化学十大基本观念,学习化学要牢记!(二)
初中化学十大基本观念，学习化学要牢
记!（二）
引言概述：
初中化学是学生们在学习科学知识的早期阶段，而掌握化学的基本观念对于后续的学习和理解更高级的化学理论至关重要。
本文将介绍初中化学的十大基本观念，帮助学生们在学习化学时能够牢记这些基础概念，奠定扎实的化学基础。
正文：
一、物质的构成
1. 一切物质都由原子构成。
原子是最基本的物质单位，具有质量和电荷。
2. 元素是由具有相同原子数的原子组成，每个元素都有不同的原子结构和化学特性。
二、化学反应
1. 化学反应是物质之间发生的变化，包括生成新的物质和旧物质的变化。
2. 反应物是参与化学反应的物质，生成物是反应后形成的新物质。
三、能量转化
1. 化学反应中伴随着能量的转化，包括释放能量和吸收能量。
2. 反应放热是指在反应中释放热量，反应吸热是指在反应中吸收热量。
四、化学方程式
1. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和发生的物质变化。
2. 反应物和生成物在方程式中以配方和系数表示，满足质量守恒和化学反应的定量关系。
五、周期表
1. 周期表是元素按原子序数和化学性质排列的表格，有助于理解元素之间的关系和特性。
2. 周期表上的元素根据它们的化学特性分为金属、非金属和半金属元素。
...
总结：
初中化学的十大基本观念涵盖了物质的构成、化学反应、能量转化、化学方程式和周期表等核心概念。
牢记这些基本观念对于学习化学和理解更高级的化学理论至关重要。
通过深入学习和掌握这些基础概念，学生们可以在化学学习中取得更好的成绩，并为将来在更高层次的化学研究奠定坚实的基础。
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化学大观念
化学大观念是指在化学领域中的一系列基本观念和原则，是对化学现象和化学行为进行理解和解释的基础。
以下是一些构成化学大观念的重要概念：
1.元素与化合物：
元素：物质的基本组成单元，由原子构成。
元素由周期表中的不同原子组成。
化合物：由不同元素以一定比例结合而成。
化合物由分子或离子组成。
2.原子结构：
原子：是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
电子壳层：原子中电子分布在不同的能级上，形成电子壳层。
3.分子与离子：
分子：是由两个或更多原子通过共价键结合而成的结构单元。
离子：是带电荷的原子或分子，可以是正离子（失去电子）或负离子（获得电子）。
4.化学键：
共价键：是通过电子的共享而形成的化学键。
离子键：是由电子的转移而形成的化学键。
5.化学反应：
反应类型：包括合成、分解、置换、还原等不同类型的化学反应。
反应平衡：化学反应达到动态平衡，反应速率相等，生成物和反应物浓度不再发生明显变化。
6.物质的性质：
物理性质：包括颜色、硬度、密度等与物质的组成和结构无关的性质。
化学性质：包括反应性、燃烧性等与物质的组成和结构有关的性质。
7.摩尔概念：
摩尔质量：单位摩尔物质的质量，以克为单位。
摩尔体积：单位摩尔气体的体积，一般在标准温度和压力下为22.4升。
8.热力学原理：
内能：系统的总能量，包括动能和势能。
焓变：化学反应伴随的热量变化。
9.化学动力学：
反应速率：反应物转变为生成物的速度。
活化能：反应开始所需的最小能量。
10.溶液与酸碱理论：
溶解度：物质在溶液中的溶解程度。
酸碱中和：酸和碱反应形成盐和水的过程。
11.电化学：
电解质：在溶液中能导电的物质。
电池：将化学能转换为电能的装置。
12.有机化学：
有机物：含有碳元素的化合物。
功能团：影响有机分子化学性质的基本结构单元。
化学大观念的建立有助于人们更深刻地理解物质的性质、反应过
程和能量变化，是现代化学科学的基础。