上海市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2017·嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期VIA族B . 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列物质属于离子化合物的是（）A . HClB . NH3•H2OC . （NH4）2SO4D . CH3COOH4. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . H2SO4C . NaClD . I25. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 和互为同位素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 和互为同系物D . 和互为同分异构体7. （2分） (2016高一下·金溪月考) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（）X Yz W QA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞XC . Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D . X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键8. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列属于可再生能源的是（）A . 氢能B . 石油C . 煤D . 天然气9. （2分）(2018·静安模拟) 下列过程不涉及化学变化的是（）A . 用氨气做制冷剂B . 用氢氧化铝治疗胃酸过多C . 用糯米酿制甜酒D . 用食醋除去水壶中的水垢10. （2分） (2016高一下·运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）A . 0.2mol/（L•s）B . 0.4mol/（L•s）C . 0.6mol/（L•s）D . 0.8mol/（L•s）11. （2分） (2019高二上·温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（）A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂12. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个13. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是（）A . 4 s时c(B)为0.76mol/LB . 830℃达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.414. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是（）A . 对应简单离子半径：X<WB . 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC . 与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7D . Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应15. （2分）将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（）A . 0•12molB . 0•08molC . 0•04molD . 0•8mol二、填空题 (共4题；共11分)16. （4分） (2016高一下·大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1） Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因________．（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．17. （2分） (2018高二上·北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化③容器中气体的密度不随时间而变化④容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。
X代表的物理量是________。
A对应条件下平衡常数K=________。
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是________。
a.b.c.d.（5）与反应生成，电离方程式为________，向溶液中加入固体，则电离平衡往________反应方向移动。
18. （3分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________（3）A与B形成的三原子分子的电子式是________ ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________19. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．回答下列问题：（1） D的元素名称是________，H的元素符号是________，B在元素周期表中的位置是________（周期、族）（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________．化合物F2A2的电子式是：________，构成该物质的化学键类型为________（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：________；G的氢化物的结构式为________（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式________（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：________三、实验题 (共2题；共6分)20. （2分）盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．（1）方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是________，原因是________．（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：编号盐酸氢氧化钠△t/℃10.1mol•L﹣10.05mol•L﹣1 3.520.1mol•L﹣10.1mol•L﹣1x30.2mol•L﹣10.2mol•L﹣114则x=________．（3）方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是________②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为________．请你在此实验装置的基础上提出修改方案________．21. （4分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________。
上海市2020版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市2020版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA2. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金3. （2分） (2016高一下·晋江期中) 给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A . 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B . 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C . 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D . 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有4. （2分）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m ．A . ①③B . ②③C . ①②D . ④⑤5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C . IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分）某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . △H=E2﹣E17. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－=Fe2+8. （2分） (2016高二上·宁德期中) 如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：2n﹣2e ﹣═2n2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D . 在外电路中，电子从负极流向正极9. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。
上海市2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市2021年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C . 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片2. （2分） (2018高一下·上高期末) “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（）A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O3. （2分） (2018高一下·湖南期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . Na2O2的电子式：B . Al3＋的结构示意图：C . CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→4. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列叙述错误的是（）A . NH3的结构式：B . 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C . Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D . 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物5. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4和—CH3中都存在4对共价键B . CH4发生取代反应，产物中一定存在—CH3C . —CH3的电子式为D . 0.5 mol —CH3含有4.5 mol电子6. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法不正确的是（）A . 任何化学反应都伴随有能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应7. （2分） (2018高二下·盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体8. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解9. （2分）在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（）A . 氧气B . 氯气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 浓硫酸10. （2分）下列事实可以说明苯分子结构中不存在C﹣C单键和C=C双键交替结构的是①苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色②苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应③邻二甲苯只有一种结构④苯环上碳碳键的键长相等（）A . 全部B . 只有①④C . 只有①③④D . 只有①②④11. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列关于乙酸的叙述正确的是（）A . 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红B . 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应C . 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水D . 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键12. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 化学与生活息息相关。
2024届上海市上外附中化学高一第二学期期末统考试题含解析
2024届上海市上外附中化学高一第二学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个2、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀3、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A．氢氧化铁胶体B．硫酸溶液C．食盐水D．漂白粉4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键5、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素6、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应7、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）A．在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为N AB．1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 N AB．足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8N AC．物质的量浓度为1 mol·L－1的HCl溶液中H+数目一定等于N AD．0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数一定小于0.2 N A9、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
上海市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为462. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关食物中营养素的说法正确的是（）A . 摄入过多的淀粉不会发胖B . 维生素C能防治坏血病C . 油脂的成分是高级脂肪D . 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3 ，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素B . 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C . 应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 活化分子具有比普通分子更高的能量5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 在反应KNO2 K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（）A . 3 molB . 1.5 molC . 0.75 molD . 0.6 mol6. （2分） (2018高二上·吉林期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 苹果是酸性食物B . 梨、桃是碱性食物C . 猪肉、牛肉是碱性食物D . 巧克力、奶油是碱性食物7. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C . Cl＞S＞F＞OD . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L9. （2分） (2016高一下·锡山期中) 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）达到平衡的标志是（）A . Z生成的速率与X消耗的速率相等B . 单位时间生成amolX，同时生成3amolYC . X，Y，Z的浓度不再变化D . X，Y，Z的分子数比为1：3：210. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A . H2B . HClC . Cl2D . F211. （2分） (2018高一下·湛江期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同12. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y13. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 在120℃时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应．若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d前=d后和p前＞p后的反应是（）A . 2H2S+O2═2H2O+2SB . 2H2S+3O2═2H2O+2SO2C . C2H4+3O2═2H2O+2CO2D . C4H8+6O2═4H2O+4CO214. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
(完整word版)上海化学高一期末考试卷(试卷及)
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间 60 分钟，满分 100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分 ) 1．属于电解质的是A ．盐酸B ．食盐C ．铜D ．酒精 2．强、弱电解质的实质差别在于A ．可否所有电离B ．可否导电C ．可否溶于水D ．导电能力强弱3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B ．烧杯C ．电子天平D ．量筒4．电离方程式书写正确的选项是A ．H 2O+H 2O+－H 3O +OH C ．H 2SO 42H +2－+ SO 45．某酸性溶液中，必定不行能大批存在A ．Cl －B ．CO 32－6．判断溶液必定为中性的依照是－－ 7A ．c(OH )=1 ×10 mol/L－)=c(H +)C ． c(OH 7．明矾作净水剂，是由于明矾在水中会发生+－B ． NH 3·H2O → NH 4 + OH+2－+D ． NaOH → Na + O + HC ． Ba 2++D ． NH 4+－ 7B ． c(H )=1 ×10 mol/L D ． pH=7A ．中和反响B ．水解反响C ．分解反响D ．氧化复原反响8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3 固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的选项是A ．氮分子的构造式：∶ N ≡ N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子构造表示图：10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0.02mol/L 盐酸B ． 0.01mol/LNaOH 溶液C ． 0.01mol/L 醋酸D ． 0.005mol/L 硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色积淀，则A ．必定存在 SO 4 2－+B ．必定存在 AgC ．可能存在 SO 4 2－D ．必定不存在 SO 42－第1 页 共 8 页12．能用离子方程式 H ++OH －→H 2O 表示的是A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解说 MnO 2能加速双氧水分解的速率的原由A ．MnO 2参加了反响B．降低了反响所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反响物的总能量14．实验装置所示的操作正确的选项是A ．汲取剩余氨气B ．采集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少许 HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大批喝水后，胃液中A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大16．往常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时便可被氧化。
上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：☟ ☞♏ ◆一、选择题 ☎每小题只有一个正确选项，共 分✆．属于电解质的是✌．盐酸 ．食盐 ．铜 ．酒精．强、弱电解质的本质区别在于✌．能否全部电离 ．能否导电．能否溶于水 ．导电能力强弱．配制 ❍☐●☹的碳酸钠溶液 ❍☹时，不需要的仪器是✌．滴管 ．烧杯 ．电子天平 ．量筒．电离方程式书写正确的是✌．☟ ☟ ☟ ☟－ ．☠☟ ·☟ →☠☟ ☟－．☟ ☟ － ．☠♋☟→☠♋ － ☟ ．某酸性溶液中，一定不可能大量存在✌． ●－ ． － ． ♋ ．☠☟．判断溶液一定为中性的依据是✌．♍☎☟－✆－ ❍☐●☹ ．♍☎☟ ✆－ ❍☐●☹ ．♍☎☟－✆♍☎☟ ✆ ．☐☟．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生✌．中和反应 ．水解反应 ．分解反应 ．氧化还原反应 ．配制☞♏● 溶液，可将☞♏● 固体溶解在✌．稀盐酸 ．蒸馏水 ．稀硫酸 ．食盐水．与氮元素有关的化学用语正确的是✌．氮分子的结构式：∶☠≡☠∶ ．氮分子的电子式：．氮原子的电子式： ．氮原子结构示意图：．室温时☐☟的溶液是✌． ❍☐●☹盐酸 ． ❍☐●☹☠♋☟溶液 ． ❍☐●☹醋酸 ． ❍☐●☹硫酸．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 ♋● 溶液，产生白色沉淀，则✌．一定存在 － ．一定存在✌♑．可能存在 － ．一定不存在 －．能用离子方程式☟ ☟－→☟ 表示的是✌．氢氧化钠溶液和醋酸 ．氨水和盐酸．硝酸和石灰水 ．硫酸和氢氧化钡溶液．从能量角度解释 ⏹ 能加快双氧水分解的速率的原因✌． ⏹ 参与了反应 ．降低了反应所需的能量．降低了生成物的总能量 ．降低了反应物的总能量．实验装置所示的操作正确的是．除 ● 中少量✌．吸收多余氨气 ．收集☠ 气体 ．干燥硫化氢气体☟●．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中✌．盐酸的电离程度增大 ．☟ 浓度增大．☐☟值增大 ． ●－的物质的量增大．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温☎℃✆时就可被氧化。
【上海高一化学】高一化学下学期期末考试试卷
高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( )溶液是否变质，可向溶液中加入( )24.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)25.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) 42O27.下列气体不会造成空气污染的是( )22 2NO2与水的反应中( )只是氧化剂2既是氧化剂又是还原剂229.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )O32 23 211.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( )A. Cl2 2 2 312. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )A.Cu + HNO 3(浓) → C u (N O 3)2B.Cu +HNO 3(稀) → C u (N O 3)214.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪 CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A ．硅酸钠溶液 B ．石灰水 C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L —1） ( )A ．a c b 2-B ．a c b 42-C ．ac b 22- D ．a c b -2 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）A 、C 与浓H 2SO 4反应B 、Cu 与浓H 2SO 4反应C 、CuO 与H 2SO 4反应D 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应20.下列哪种试剂可将NaCl 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．Ba （OH ）2溶液D ．KOH 溶液H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．全部B ．②③④C ．①③④D ．③④22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na +、Al 3+、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—C ．Fe 2+、K +、SO 42—、Cl —D ．Na +、HCO 3—、K +、NO 3—23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH 3 、②NO 2 ，进行喷泉实验，如图所示。
上海市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（）A . CO32﹣B . OH﹣C . SO42﹣D . HCO3﹣2. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列描述中错误的个数是（）①铝在空气中很容易燃烧②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2 ，溶液变红⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （2分）(2019·镇海模拟) 下列属于物理变化的是（）A . 氯气的液化B . 由海水生产氯化镁C . 乙烯生产聚乙烯D . 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT4. （2分） (2016高一下·成都期末) 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（）A . 制备催化剂的元素B . 耐高温的合金元素C . 用于半导体材料的元素D . 制备农药的元素5. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（）A . 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B . 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜D . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等6. （2分） (2018高一上·九江开学考) 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应7. （2分） (2018高二上·济南开学考) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 铜作负极被还原B . 银为正极被还原C . 电子从铜片经外电路流向银片D . NO3-向正极移动8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法9. （2分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A . 18O 存在于乙酸乙酯中B . 18O 存在于水中C . 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D . 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为10410. （2分）(2017·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O11. （2分） (2018高二下·定远期末) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3molC . 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD . 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-112. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯13. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水14. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . 14C原子结构示意图：B . 硝基苯的结构简式：C . CO2的电子式：D . CH4分子的球棍模型：15. （2分） (2018高二上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。
上海高一化学下学期期末试卷含答案
上海高一第二学期期末测试卷化学1、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A. FeCl3B. Cu2SC. FeSD. SO32、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A. 稀H2SO4B. 稀硝酸C. H2S溶液D. 氨水3、下列物质中属于非电解质的是（）A. N2B. 醋酸C.氨气D. BaSO44、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A. SO2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. NO、H2、O2D. CO、NH3、O25、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是（）A. 溴单质B. 硫化氢C. 品红D. 氢氧化钙6、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是（）A. 红、白、蓝B. 黑、白、蓝C. 白、白、蓝D. 黑、红、蓝7、在0.1mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最大的是( )A. Cl−B. NH4+C. H+D. OH−8、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内,用HI表示的平均反应速率为（）A. 0.01mol⋅L−1⋅min−1B. 0.02mol⋅L−1⋅min−1C. 0.04mol⋅L−1⋅min−1D. 0.5mol⋅L−1⋅min−19、密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A. v逆(H2O)=v正(CO)B. 容器中物质的总质量不发生变化C. n(H2O):n(H2)=1:1D. 生成1molCO的同时生成1molH210、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性12、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A、小于7B、等于7C、大于7D、不能确定13、二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（）A、能够加快反应速率B、能够提高二氧化硫的利用率C、能够提高三氧化硫的平衡浓D、加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间14、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
上海市高一下学期期末化学试卷(I)卷
上海市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2. （2分） (2016高二下·上饶期中) 现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（）A . CH4、Cl2B . CH3CH3、HClC . CH≡CH、HClD . CH2=CH2、HCl3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y5. （2分）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A . σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B . σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D . CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同6. （2分） (2019高二上·巴州期末) 一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2 ，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1 ，下列判断错误的是（）A . 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1B . 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC . 充分反应后，放出的热量小于198 kJD . 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%7. （2分） (2017高二下·无锡期中) bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b﹣m﹣nB . b+m+nC . b﹣m+nD . m﹣n+b8. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . K+的结构示意图：B . B、基态氮原子的电子排布图C . 水的电子式：D . D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s29. （2分）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）A . 溴苯中的溴（KI溶液）B . 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C . 苯中的甲苯（溴水）D . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）10. （2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。