实验十四 碘化铅溶度积的测定 - 化学与药学学院欢迎您!
4.碘化铅溶度积
二、实验原理
采用阳离子交换树脂与碘化铅饱和溶液中的铅 离子进行交换 2R-H + Pb2+ = R-Pb -R+ 2H+
将一定体积的碘化铅饱和溶液通入阳离子交换 树脂，铅离子与氢离子换后，氢离子流出液的 氢离子浓度进行测定，从而计算出通过离子交 换树脂的饱和碘化铅溶液中铅离子的浓度，进 而求得碘化铅的溶度积。
Chemistry
四、实验步骤
3. 交换
（1）用温度计测量饱和碘化铅溶液温度并记录； （2）用移液管准确量取20.00 mL饱和碘化铅上层清液，放 入50 mL烧杯中； （3）分三次将烧杯中的饱和碘化铅溶液转移至交换柱内， 控制流出液的速率，用250 mL容量瓶收集流出液，待碘化铅 饱和溶液流出后，继续向离子交换柱中持续加入蒸馏水，保 持柱内液面高于树脂； （4）交换过程中利用pH试纸检测流出液pH值，观察试纸颜 色变化，当流出液呈中性，关闭活塞。
四、实验步骤
1. 碘化铅饱和溶液的配置
称取约1 g碘化铅固体，倒入500 mL锥形瓶中，加入约200 mL煮沸过的蒸馏水，摇动锥形瓶，使药品充分溶解。
Chemistry
四、实验步骤
2. 装柱
（1）清洗离子交换柱； （2）底部填少量玻璃棉，加入约40g左右强酸型离子 交换树脂，用自来水冲洗树脂至无色，将交换柱固定在 铁架台上，关闭活塞； （3）向离子交换柱中加入蒸馏水至没过树脂约2 cm， 用蒸馏水浸泡4 ~ 8 h，将其中蒸馏水放入烧杯中，向 交换柱中倒入盐酸溶液至没过树脂约2 cm，用盐酸溶 液浸泡4 h，将交换柱中的酸倾倒入废液瓶中； （4）用蒸馏水洗树脂一段时间，利用pH试纸检测流出 液pH值，直至流出液呈中性；
碘化铅溶度积的测定
一、实验目的
碘化铅溶度积的测定离子交换树脂的使用
【基本操作】
1、滴定操作，参见第四章一。 2、离子交换分离操作，参见第六章三。
【实验内容】
一、碘化铅饱和溶液的配制 将过量的碘化铅固体溶于经煮沸除去二氧化碳的蒸馏 水中，充分搅动并放置过夜，使其溶解，达到沉淀溶 解平衡。 若无试剂碘化铅，可用硝酸铅溶液与过量的碘化钾溶 液反应而制得。制成的碘化铅沉淀需用蒸馏水反复洗 涤，以防过量的铅离子存在。过滤，得到碘化铅固体， 再配成饱和溶液。
二、装柱 首先将阳离子交换树脂用蒸馏水 浸泡24—48 h。 装柱前，把交换柱下端填人少许玻璃 棉，以防止离子交换树脂随流出液流 出。然后将浸泡过的阳离子交换树脂 约 40 g随同蒸馏水一并注人交换柱 g 中。为防止离子交换树脂中有气泡， 可用长玻璃棒插人交换柱中的树脂搅 动，以赶走树脂中的气泡。在装拄和 以后树脂的转型和交换的整个过程中， 1、交换柱，2、离子交换 、交换柱， 、 要注意液面始终要高出树脂，避免空 树脂，3、玻璃棉，4、螺 树脂， 、玻璃棉， 、 旋夹， 、 旋夹，5、胶皮管 气进人树脂层影响交换结果。
实验八、 碘化铅溶度积的测定— 实验八、 碘化铅溶度积的测定 离子交换树脂的使用
【实验目的】
1、本实验利用离子交换法测定难溶物碘化铅的 溶度积，从而了解离子交换法的一般原理和使用 离子交换树脂的基本方法。 2、掌握用离子交换法测定溶度积的原理。 3、练习滴定揉作。
【实验原理】
离子交换树脂是含有能与其它物质进行离子交换的 活性基团的高分子化合物。含有酸性基团而能与其它 物质交换阳离子的称为阳离子交换树脂。含有碱性基 团能与其它物质交换阴离子的称为阴离子交换树脂。 本实验采用阳离子交换树脂与碘化铅饱和溶液中的铅 离子进行交换。其交换反应可以用下式来示意： 将一定体积的碘化铅饱和溶液通过阳离子交换树脂， 树脂上的氢离子即与铅离子进行交换。交换后，氢离 子随流出液流出。然后用标准氢氧化钠溶液滴定，可 求出氢离子的含量。根据流出液中氢离子的数量，可 计算出通过离子交换树脂的碘化铅饱和液中的铅离子 浓度，从而得到碘化铅饱和溶液的浓度，然后求出碘 化铅的溶度积。
碘化铅溶度积常数的测定
碘化铅溶度积常数的测定一、前言碘化铅（PbI2）是一种有着广泛应用的化合物，具有良好的稳定性和光学性质，被广泛应用于太阳能电池、X射线探测器等领域。
在应用过程中，我们需要了解其在不同温度下的溶度积常数Ksp，以便优化其性能。
因此，本文将介绍利用电化学法测定碘化铅溶度积常数的实验步骤及结果分析。
二、实验原理碘化铅在水中溶解会发生以下化学反应：PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I-(aq)其溶度积常数Ksp定义为：Ksp = [Pb2+][I-]2当溶液中已知某一离子浓度时，可以通过电极势的测定及Nernst方程计算出其Ksp。
本实验中，选择测定碘离子浓度并采用Nernst方程计算Ksp。
电极电势E(Cu2+/Cu) = E(Cu2+/Cu)0 + (RT/2F)ln([Cu2+]/[Cu])其中，E(Cu2+/Cu)0为标准电极电势，R为气体常数，T为温度，F为法拉第常数，[Cu2+]/[Cu]为铜离子浓度的比值。
利用类似的公式可以计算出碘离子的电极电势，即：当[I-]等于I的溶度时，可以计算出Ksp：Ksp = [Ag+][I-] = 10^(-(E(I-/AgI/Ag)-E(I-/Ag/Ag)0)×2F/RT)三、实验步骤1.试剂准备(1)溶剂：高纯度去离子水(2)一定浓度的Pb(NO3)2溶液(3)8.04×10^-3mol/L AgNO3溶液2.制备溶液将适量的Pb(NO3)2溶解在去离子水中，调整pH至7左右，使之达到最大溶解度。
3.测定电极电势置锂镁电极、饱和甘汞电极和待测电极于溶液中，利用电压计测量各电极间的电势差，记录下待测电极的电势值。
4.计算溶液中碘离子的浓度使用局部电势法（Potentiometric Titration），加入少量AgNO3至溶液中，测定电极电势，并根据最大梯度法计算出所加入AgNO3的体积（通常为0.2~0.5mL）。
每次加入AgNO3均需等待10~20秒稳定后再记录电势值。
氯化铅溶度积常数的测定实验报告
氯化铅溶度积常数的测定实验报告一、实验目的1、掌握用沉淀重量法测定氯化铅溶度积常数的原理和方法。
2、学习重量分析的基本操作，包括沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥和称重。
3、进一步练习分析天平的使用。
二、实验原理氯化铅（PbCl₂）在水溶液中存在溶解平衡：PbCl₂(s) ⇌ Pb²⁺（aq) ＋ 2Cl⁻（aq)其溶度积常数表达式为：Ksp ＝ Pb²⁺Cl⁻²在一定温度下，通过测定饱和氯化铅溶液中铅离子和氯离子的浓度，即可计算出氯化铅的溶度积常数。
本实验采用重量法测定。
向已知体积的饱和氯化铅溶液中加入过量的硝酸银（AgNO₃）溶液，使氯离子完全沉淀为氯化银（AgCl）：Cl⁻＋ Ag⁺ → AgCl↓将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，根据氯化银的质量计算出氯离子的浓度，进而计算出饱和氯化铅溶液中铅离子的浓度，最终求得氯化铅的溶度积常数。
三、实验仪器和试剂1、仪器分析天平、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、移液管（25 mL、50 mL）、容量瓶（250 mL）、恒温槽。
2、试剂氯化铅固体、硝酸银溶液（01000 mol/L）、硝酸溶液（1 mol/L）。
四、实验步骤1、制备饱和氯化铅溶液在干净的烧杯中加入适量的氯化铅固体，加入去离子水，搅拌并加热至溶液接近沸腾，保持一段时间使溶液达到饱和。
冷却至室温后，将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤至干燥的容量瓶中备用。
2、沉淀的生成与陈化用 25 mL 移液管准确移取 2500 mL 饱和氯化铅溶液至 250 mL 烧杯中，加入 50 mL 去离子水，搅拌均匀。
然后，边搅拌边逐滴加入 5000 mL 01000 mol/L 的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀。
继续搅拌 5 分钟，使沉淀反应充分进行，然后将溶液静置陈化 30 分钟。
3、沉淀的过滤与洗涤用倾斜法将沉淀上层清液通过预先处理好的滤纸过滤至另一个干净的烧杯中。
然后，用少量去离子水将沉淀冲洗到漏斗中，继续用去离子水洗涤沉淀，直至滤液中用 1 mol/L 硝酸溶液检验无氯离子为止（取少量滤液，滴加硝酸溶液，无白色沉淀生成）。
碘化铅 实验报告
碘化铅实验报告
《碘化铅实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过合成碘化铅的方法，探究其物理性质和化学性质，并观察其在实验条件下的行为。
实验材料：
- 碘酸铅
- 碘化钠
- 纯水
- 玻璃容器
- 火焰
实验步骤：
1. 将碘酸铅和碘化钠按一定比例混合，并加入适量的纯水，搅拌均匀。
2. 将混合物加热至沸腾，观察并记录其变化。
3. 将产生的沉淀物进行过滤和洗涤，最终得到碘化铅的固体产物。
实验结果：
经过实验操作，我们成功合成了碘化铅，其外观为白色结晶固体。
在实验过程中，我们观察到碘化铅在加热时发生分解，产生气体和残留物，这表明碘化铅具有一定的化学活性。
实验结论：
通过本实验，我们对碘化铅的物理性质和化学性质有了一定的了解。
碘化铅是一种白色结晶固体，具有一定的化学活性，能够在一定条件下分解产生气体。
这为我们进一步研究和应用碘化铅提供了一定的参考和基础。
总结：
本实验通过合成碘化铅的方法，探究了其物理性质和化学性质，并观察了其在实验条件下的行为。
通过实验操作和观察，我们对碘化铅有了更深入的了解，这对于进一步的研究和应用具有一定的意义和价值。
氯化铅溶度积常数的测定实验报告
氯化铅溶度积常数的测定实验报告实验目的，通过实验测定氯化铅在一定温度下的溶度积常数。
实验原理，氯化铅在水溶液中的离子平衡反应为PbCl2↔Pb2+ + 2Cl-，根据化学平衡定律，有溶度积常数Ksp=[Pb2+][Cl-]^2。
实验仪器和试剂，氯化铅固体、去离子水、烧杯、玻璃棒、天平、电子天平、PH试纸、PH计。
实验步骤：
1. 称取一定质量的氯化铅固体，加入烧杯中。
2. 加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化铅完全溶解。
3. 用PH试纸或PH计测定溶液的PH值。
4. 根据PH值计算出溶液中Pb2+和Cl-的浓度。
5. 根据浓度计算出氯化铅的溶度积常数Ksp值。
实验结果：
根据实验测得的数据，计算出氯化铅的溶度积常数Ksp为x。
实验讨论：
通过实验测定得到的氯化铅的溶度积常数Ksp值与理论值进行对比，分析实验误差的可能原因，并提出改进实验的方法。
实验结论：
根据实验结果和讨论，得出氯化铅的溶度积常数Ksp为x，实验结果与理论值相符/存在一定偏差，需要进一步改进实验方法。
实验总结：
本实验通过测定氯化铅的溶度积常数，掌握了一定的实验操作技能，同时对化学平衡反应和溶度积常数有了更深入的理解。
实验注意事项：
1. 实验操作过程中要注意安全，避免氯化铅溶液的接触和吸入。
2. 实验中使用的仪器要干净整洁，避免杂质的干扰。
3. 实验后要及时清洗实验仪器和烧杯，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我对氯化铅的溶度积常数有了更深入的了解，也提高了实验操作技能，为今后的实验工作打下了良好的基础。
“分光光度法测定碘化铅溶度积常数”实验存在的问题及改进
碘化铅溶度积常数，减少了实验药品和污染，简化了实验环节和数据处理过程，使实验测定的数据更准确。并且根据热
力学公式推导、计算和作图，给出了
lnK
sp
与1/T关系的直线方程，可以判断不同温度时测试结果的准确程度。
Key Words: Solubility product constant; Experimental improvement; Spectrophotometry; Linear equation
碘化铅溶度积常数测定实验是大学一年级无机化学实验中必做的一个实验。根据各学校、各专 业的学时要求等不同，测定碘化铅溶度积常数采用的方法主要有两种：一种是离子交换法，一种是 分光光度法[1–4]，分光光度法是更常采用的。但在长期的实验教学中发现，分光光度法测定碘化铅溶 度积常数的测定方法存在一定问题[5]，导致测定数据与理论值相差较大，影响对学生实验成绩的评 定，特别影响学生做实验的信心和兴趣。针对测定方法存在的问题，研究了分光光度法测定碘化铅 溶度积常数的实验过程，简化了实验环节和数据处理过程，使实验测定的数据更准确，特别是减少 了实验药品，避免了浪费，减少了污染，符合绿色化学的理念。为了判断比较测试结果的准确程度， 通过热力学公式推导、计算和作图，给出了 ln Ksp 与 1/T 的直线方程。
(3) 所用器材多，且都需干燥处理。除配制标准溶液需要 5 支小试管外，还须用到 3 支大试管、 6 支小试管、3 个漏斗，需要每次上课前，用干燥箱干燥所用的实验器材。所用干燥器材过多，处理 麻烦。
•化学实验•
Univ. Chem. 2019, 34 (4), 61−65 doi: 10.3866/PKU.DXHX201807031
荧光探针法测定碘化铅溶度积常数
的 配合物 Ｄ Ｍ Ａ Ｂ Ｔ Ｓ — Ｈ ｇ （ Ⅱ） ， 阻 断 了 电子 转 移 。 Ｄ Ｍ Ａ Ｂ Ｔ Ｓ —Ｈ ｇ （ Ⅱ） 的配 位常数 为 ７ ． ４ ８ ｘ ｔ ０ ， 除Ｉ 一 外， Ｄ Ｍ Ａ Ｂ Ｔ Ｓ对 Ｈ ｇ 的识 别不受 其它 阳 、 阴离子 干扰 。 ［ ４ １ Ｉ 一 干扰识别是 因为 Ｉ 一 会 取代 Ｄ Ｍ Ａ Ｂ Ｔ Ｓ 一
降低 ；当 Ｄ Ｍ Ａ Ｂ Ｔ Ｓ和 Ｈ ｇ 的质 量 比 为 １ ： １ ． ５
时． 荧 光 完 全 猝 灭 。 这 是 因为 两 者 形 成 了 稳 定
报道 。荧光 探针法是一 种测定难溶 电解质溶度 积 的全新 方法 。用它 测定 Ｐ ｂ Ｉ ： 的溶度 积 常数 ，
可 以直 接 检 测 Ｐ ｂ Ｉ 饱 和溶 液 中 Ｉ 一 浓度 ， 不 必象 用 分光光度 法那样 必须先将 Ｉ 一 氧 化成 Ｉ ，也 不
作者简介 ： 俞芸 ， 女， 福建长汀人 ， 龙岩学院化 学与材料 学院教授 ， 主要研 究方向： 有机发 光化合物 的合成 、 荧光分析 。
基金 项 目： ２ ０ １ ２年福建省级大学生创新创业训练计划项 目（ ６ ８ ２ ） 。
１ ４
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ光探针法测定碘化铅溶度积 常数
ａ ＝ ［ Ｐ ｂ ］ （ 过量） ＋ 要
当Ｐ ｂ Ｉ 饱 和溶 液 中 Ｉ － ￣
Ｋｓ ｐ ａ ｘｂ
Ｈ ｇ ｚ ＋ 储 备 液 ， 以 水 稀 释 至 刻 度 ，摇 匀 ， 得 Ｄ Ｍ Ａ Ｂ Ｔ Ｓ — Ｈ ｇ （ Ｉ Ｉ ） 配合 物标准溶 液 （ ｐ Ｈ ＝ ５ ， 浓度
Ｃ＝ １ ． ０ ０ ×１ ０ — ５ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ ） 。 在 ｈ ｅ ｘ ＝ ３ ２ ０ ｎ ｍ、激 发 ／
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实验十四碘化铅溶度积的测定主讲:闭献树副教授
一、实验目的：
1. 利用离子交换树脂法测定难溶物碘化铅的溶解度；
2. 掌握离子交换树脂法测定溶度积的原理；
3. 练习滴定的操作；
4.了解微型化学实验仪器的使用。
二、实验原理：
离子交换法——利用被分离离子与树脂交换基团的交换能力的不同，从而进行分离的一种方法。
阳离子交换树脂R-H+
离子交换树脂
阴离子交换树脂R+OH-交换反应：R-H++ Pb2+=R2-Pb2++ 2H+滴定反应: 2H++ 2OH-= 2H2O
一定温度下，交换、滴定后，可计算出：因为：而
故碱碱V C n H ⋅=+++⋅H Pb n n 212＝
[][]+-2Pb 2I ＝[][][]3
222Pb 4Pb I ++-=⋅=sp K []饱和溶液
2PbI 22Pb V n
Pb ++=
三、实验仪器、药品
1. 主要仪器:
离子交换柱
移液管
滴定管
2. 药品：
碘化铅、阳离子交换树脂
NaOH标准溶液
玻璃棉、pH试纸、溴百里酚蓝指示剂（变色范围：6.5～7）
四、基本操作:
1. 离子交换分离操作：装柱、离子交换、洗脱与分离、树脂再生。
2. 碱式滴定管的使用:检漏、洗涤、装液、读数、滴定操作。
五、实验内容及
1. 装柱：
在离子交换柱内填入少许玻璃棉，然后将处理过的阳离子交换树脂约40g随蒸馏水一并注入离子交换柱中。
注：在装柱过程中要防止树脂中产生气泡;
整个过程液面要高出树脂。
2. 转型：
在进行离子交换前，用100ml 1mol/L HNO3以每分钟30～40滴的流速流过树脂，将树脂完全转变成氢型。
然后用蒸馏水洗呈中性。
（pH试纸检验）
3. 交换和洗涤：
用移液管移取25ml碘化铅饱和溶液至小烧杯中，分数次将其转移至离子交换柱内（流出速度控制20~30滴/分钟），用25ml的锥形瓶盛出流出液。
待碘化铅饱和溶液流出后，再用蒸馏水洗至中性，洗出液一并装入锥形瓶中。
注：交换和洗涤过程中，流出液不要损失。
4. 滴定
流出液用0.005mol/LNaOH标准溶液滴定，用溴百里酚蓝作指示剂。
在pH6.5～7时溶
液由黄色变为鲜艳的蓝色，即为滴定终点。
5. 离子交换树脂的再生
用过的离子交换树脂经蒸馏水洗涤后，再用约100ml 1mol/L HNO3淋洗，后用蒸馏水洗至中性，即可重复使用。
6、微型交换柱与微型滴定的实验操作
实验仪器：
(1) 微型离子交换柱（直径0.6或0.8cm、长15~20cm的滴管）
(2) 微型滴定管（拉制、标定好的多用滴管）
(3) 六孔井穴板
(4) 脱脂棉
微型仪器的优点：
(1) 做探究性学习的一种实验方法,也
是培养学生的创新思维和创新能力的好方法；
(2) 提高学生学习化学的兴趣,培养学
生的环保意识和绿色化学的观念；(3) 解决贫困地区贫困学校学生实验
仪器用品短缺的一种有效的方法,可
以让学生每人一套、人人动手做实验。
六、数据处理：
1. T饱和碘化铅溶液= K
2. V 饱和碘化铅溶液= ml
3. C NaOH标准溶液= mol/L
4. V NaOH标准溶液= ml
5. n H+= mol
6 .n
= mol Pb2+
7 .C
= mol/L 饱和溶液中Pb2+
8. K sp=
文献参考值: K
=
sp。