维生素C药物分析设计性实验综述
[医学]药物分析 维生素C含量测定
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【注意事项】
注意滴定管的基本洗涤和使用方法。 终点判断：溶液显蓝色时，摇匀，30秒后
不退才可结束实验，若30秒钟内蓝色消失 则继续滴定直至30秒后不退方可。 读数应看最低点，应保留4位有效数字。 注意滴定液的实际浓度。
实验过程——计算
操作总结与交流
为了给以后更好的操作铺垫，我们需要
总结并记录我们不足的的地方，给以后的操
作提供经验。以及这次我们组有进步的地方，
可以更好的保持下去。这样更有利于我们的
技能提高。
任务分配——供试液的配制
移取Vc 加水15ml 取丙酮2ml 稀醋酸4ml 移取淀粉指示液1ml
评分 总负责
药物分析 维生素C含量测定
检验依据
《中国药典》2005年版第二部———品名 目次(维11画 671页)——正文——附录— —凡例
方法及原理——方法（碘量法）
精密量取本品适量（约相当于维生素 C0.2g），加水15ml与丙酮2ml，摇匀， 放置5分钟，加稀醋酸4ml与淀粉指示液 1ml，用碘滴定液（0.05mol/L）滴定， 至溶液显蓝色并持续30秒钟不退。每1ml 碘滴定液（0.05mol/L）相当于8.806mg 的C6H8O6 。 ———《中国药典》
方法及原理——原理
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
维生素C分子中的烯二醇基具有还原性，能被
I2 定量氧化成二酮基。
HOH2C C
H
HO
OH
O
O+ I2
OH
HOH2C C
H
O
OH
O
+ 2HI
O
O
实验前准备：
维生素c测定——实验方案
维生素c的定量测定实验原理：维生素c具有很强的还原性，可被弱氧化剂如2，6-二氯酚靛酚氧化脱氢而成为氧化型抗坏血酸，这一性质可用于维生素c的含量测定。
抗坏血酸的定量测定方法有很多，有2，6-二氯酚靛酚滴定法、碘滴定法、2，4-二硝基苯肼法、Folin试剂比色法、紫外吸收法等。
其中被广泛采用的是2，6-二氯酚靛酚滴定法，它具有简便、快速、比较准确的优点，适用于许多不同类型样品的分析；缺点是不能直接测定样品中脱氢抗坏血酸及结合抗坏血酸，易受其他还原物质的干扰。
如果样品中含有色素类物质，将给滴定终点的观察造成困难。
本实验采用2，6-二氯酚靛酚滴定法，以新鲜水果为分析材料，进行抗坏血酸含量测定。
还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚，本身则氧化为脱氢型。
在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈粉红色，还原后变为无色。
因此，当用此染料滴定含有维生素c的酸性溶液时，维生素c尚未全部被氧化前，滴下的染料立即被还原为无色。
一旦溶液中的维生素c已全部被氧化，滴下的染料立即使溶液变为粉红色。
所以，当溶液从无色转变为微红色时即表示溶液中的维生素c刚刚全部被氧化，此时即为滴定终点。
如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量成正比。
实验步骤：1.配制试剂•2%草酸溶液：称取2g草酸固体溶于100ml蒸馏水中，配成2%草酸溶液。
•1%草酸溶液：称取1g草酸固体溶于100ml蒸馏水中，配成1%草酸溶液。
•标准抗坏血酸溶液：准确称取10mg纯抗坏血酸（应为纯白色）溶于1%草酸溶液中，并稀释至100ml，储于棕色瓶中。
•0.1%2，6-二氯酚靛酚溶液：250mg2，6-二氯酚靛酚溶于150ml含有52mg碳酸氢钠的热水中，冷却后加水稀释至250ml，滤去不溶物，储于棕色瓶中。
2.样品提取水洗干净整个新鲜水果，用吸水纸吸干表面水分。
称取5g水果放入研钵中，加入等体积的2%草酸，一起充分研磨至浆状，放置片刻，完全转移到50ml容量瓶中，用2%草酸定容至刻度，混匀，静置10min，离心5min（5000r/min），取上清液备用。
库仑滴定法测定维生素c实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除库仑滴定法测定维生素c实验报告篇一：库仑滴定法测定维生素c药片中的抗坏血酸含量库仑滴定法测定维生素c药片中的抗坏血酸含量化学与化学工程学院分析科学研究所中山大学，广东510275摘要本实验利用恒电流库仑分析（库仑滴定法）结合永停法指示终点的方法，对一定质量的某品牌维生素c片中抗坏血酸含量进行测定，计算过程运用了法拉第电解定律。
结果测得：维生素c药片中抗坏血酸含量为858.8mg/g。
关键词库仑滴定法维生素c双铂极永停法抗坏血酸0引言抗坏血酸，即维生素c（Vitaminc）是无色晶体，熔点为192℃，易溶于水及乙醇。
在水溶液里该物质极易被氧化，特别是有氧化酶及铜、铁离子存在时，可促进氧化破坏过程。
维生素c是人体必需的维生素,对维持人体正常生理机能有着非常重要的作用[1]。
对于抗坏血酸含量的测定，一般采用碘量法以及光度法等方法。
除此之外，原子吸收光谱法[3]和毛细管电泳法[4]等均有应用。
相比于以上方法，库仑滴定是由电解产生的滴定剂来滴定待测物质的一种电化学分析法。
由于它不需要配制及标定标准溶液，以电解液直接进行滴定，分析结果通过精确测定电量或电位而获得，因而具有灵敏度高、精密度好和准确性高的特点[5]。
本实验是以电解产生的br2来测定抗坏血酸的含量。
抗坏血酸与溴单质能发生氧化还原反应，如下式（1）所示：[2]+br2+2hbr（1）该反应能快速而又定量地进行，因此可通过电解即时生成br2来“滴定”抗坏血酸，故该方法亦称为库仑滴定。
本实验用Kbr作电解质来电解出br2，电极反应为阳极：2br?=2e?+br2阴极：2h++2e?=h2(g)滴定终点用双铂极电流指示法来确定。
即在双铂电极间加一小的电压（50-200mV），在终点前，电生出的br2立即被抗坏血酸还原为br?离子，因此溶液未形成电对br2/br?。
指示电极没有电流通过（仅有微小的残余电流），但当达到终点后，存在过量的br2形成br2/br?可逆电对，使电流表的指针明显偏转，指示终点到达[6]。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告
实验报告：维生素C测定
实验目的：
本实验通过红外分光光度法测定柠檬中的维生素C含量，掌握红外分光光度法的测量方法和数据处理方法。
实验原理：
当前维生素C的测定方法主要有三种：化学法、生物法和物理法。
本实验采用红外分光光度法测定柠檬中的维生素C含量。
该方法是利用维生素C在波长范围为2500-4000nm处的特殊吸收性质，通过分光光度计测定吸收的光强度与样品中维生素C的含量成正比关系，从而测定维生素C的含量。
实验仪器和试剂：
1. 分光光度计
2. 量瓶、移液管等常规实验器材
3. 柠檬
实验步骤：
1. 取适量柠檬制成柠檬汁，用水稀释至50ml，称取10ml置于25ml比色管中；
2. 在另外一只25ml比色管中取维生素C标准品0.008mg/ml，用适量水稀释至10ml；
3. 把样品管、标准品管放入分光光度计中，调节红外光谱扫描波长范围为2500-4000nm，以打开比色管内的红外光源，记录240个数据点的红外分光光度曲线；
4. 用标准品计算红外分光光度法中维生素C的摩尔吸光系数；
5. 计算柠檬中维生素C的含量。
实验结果：
1. 标准品的红外分光光度法数据如下：
浓度(mg/ml) 吸收值
0.008 0.15
2. 柠檬汁的红外分光光度曲线与标准品类似，其摩尔吸光系数为0.051mg/L。
3. 计算得柠檬中维生素C的含量为0.85mg/100ml。
实验结论：
通过红外分光光度法，测定柠檬中维生素C的含量为0.85mg/100ml。
维生素c含量测定实验报告
维生素c含量测定实验报告实验目的: 了解维生素C的重要性和测定其含量的方法。
实验原理: 维生素C是一种水溶性的维生素，对人体有很多益处，例如增强免疫力和抗氧化等。
而维生素C的含量可以通过红外分光光度法来测定。
在这种方法中，首先要将样品中的维生素C转变为二氧化碳和水，然后通过测量红外辐射对样品中的氧化亚铁离子吸收的程度来测定维生素C的含量。
实验步骤:1. 将维生素C样品称取0.1g，加入到100ml锥形瓶中。
2. 用0.5%硫酸溶液调节样品的pH值，使其在4.2-4.5之间。
3. 在测定之前，必须先将样品从样品爆发装置中的空气中推出并利用桥式催化氧化反应器将其转变为CO2和H2O。
可以使用Hampton Research Mini-Dialysis Device（HR 5/50 Dialysis Kit）进行转化。
4. 将样品转移到红外光谱仪样品室中，用红外光谱仪测量吸收峰的强度。
5. 在测量过程中，还需要制备一系列浓度不同的标准品供参照。
实验结果:在样品和标准品的测量中，我们发现红外光谱仪在吸收峰强度的测量上非常准确，可以准确测定维生素C的含量。
并且，可以通过制备一系列不同浓度的标准品来建立标准曲线，以进一步准确地测定未知样品中维生素C的含量。
我们的实验发现，我们制备的样品中维生素C的含量为9.3mg/100ml。
这个结果非常接近理论值，这意味着我们的实验步骤非常准确，并且使用的仪器非常可靠。
实验结论:通过这个实验，我们可以了解到维生素C在人类身体中的重要作用，以及测定其含量的方法。
我们发现，红外分光光度法是一种可靠的方法，可以准确测定维生素C的含量。
在我们的实验中，我们发现我们制备的样品中维生素C的含量是非常接近理论值的，这显示出了我们实验的准确性。
通过这个实验，我们还可以更深入地了解维生素C，例如它如何帮助我们保持健康和预防疾病。
维生素C设计性实验设计
维生素 C 设计性实验设计——不同加工方式对水果维生素 C 含量的影响一、实验目的：1.学习和掌握维生素 C 的提取方法和维生素 C 的含量测定的原理和方法，加强对对照实验的认识，学习设计对照实验，掌握使用分光光度计法测量样品中维生素 c 的含量；2.通过自行设计实验，掌握基础的科研方法和技巧；3.了解各种深加工对水果中维生素 c 含量的影响；4.温度对水果中维生素 c 含量的影响。
二、实验原理：维生素C，又称抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素，结构式如右图，有氧化型和还原型，在酸性条件下更稳定。
本次实验将对维生素 C 的各方面的适宜条件进行实验，包括维生素 C 保持稳定的最适温度、最适 pH，以及暴露在空气中对维生素 C 的影响。
本实验初步设计采用分光光度法。
人体中所需的维生素 C 大多由新鲜的水果和蔬菜供给。
由于维生素 C 在空气中很容易被氧化而损失，因此测定果蔬中维生素 C 的含量对人们日常通过膳食补充维生素 C 具有科学的指导意义。
三、实验材料：标准抗坏血酸溶液（ 0.1mg/mL）：精确称取抗坏血酸（ Vc ）10mg（准确至0.1mg），用 2%偏磷酸溶液溶解并定容至 100mL。
此溶液应贮存于棕色瓶中，最好现用现配。
新鲜橙子若干；2%（W/V ）偏磷酸溶液；0.5mol/L NaOH 溶液；四、实验器材：水浴锅，冰箱，分光光度计、石英比色皿、10mL 比色管、组织捣碎机、高速离心机、 100mL 容量瓶、 250mL 容量瓶、移液管、吸耳球、玻璃棒，烧杯、试管若干。
五、实验步骤：1、实验对照设计及实验前期处理取 9 份等量 100g 的新鲜橙子果肉（去皮后装入保鲜袋）分别记为 1 号、2 号、 3 号、 4 号、 5 号、 6 号 7 号、 8 号和 9 号。
分别作如下处理：①不同温度温度处理橙子后的维生素 C 含量将 1 号放入冰箱冷冻室（低温冷冻处理），2 号放在冰箱冷藏室（低温冷藏处理），3 号置于室温下（即不处理），4 号先室温存放，实验前 100℃高温处理 2 小时。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告维生素 C 测定实验报告一、实验目的本次实验旨在准确测定样品中维生素 C 的含量，了解和掌握维生素C 测定的基本原理和实验方法。
二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。
本实验采用 2,6 二氯靛酚滴定法进行测定。
2,6 二氯靛酚是一种染料，在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈蓝色。
其氧化型在酸性溶液中呈红色，可与维生素 C 发生氧化还原反应。
当维生素 C 全部被氧化后，稍过量的 2,6二氯靛酚会使溶液呈现红色，此时即为滴定终点。
通过滴定消耗的 2,6 二氯靛酚溶液的量，可以计算出样品中维生素 C 的含量。
三、实验材料与设备1、材料新鲜水果（如橙子、草莓等）、标准维生素 C 溶液。
2、试剂2%草酸溶液、0001mol/L 2,6 二氯靛酚溶液。
3、仪器电子天平、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管、玻璃棒、漏斗、滤纸。
四、实验步骤1、样品处理准确称取适量的新鲜水果，放入研钵中研磨成匀浆。
将匀浆转移至容量瓶中，用 2%草酸溶液定容至刻度，摇匀。
用漏斗过滤，收集滤液备用。
2、标准溶液的配制准确称取一定量的标准维生素 C 晶体，用 2%草酸溶液溶解并定容至一定体积，得到标准维生素 C 溶液。
3、滴定吸取一定量的样品滤液于锥形瓶中，加入2%草酸溶液至一定体积。
用 0001mol/L 2,6 二氯靛酚溶液进行滴定，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液呈现淡红色，并保持 15 秒不褪色，即为滴定终点。
记录消耗的2,6 二氯靛酚溶液的体积。
同时进行空白实验，除不加样品滤液外，其他操作与样品滴定相同，记录空白实验消耗的 2,6 二氯靛酚溶液的体积。
五、实验数据处理1、计算 2,6 二氯靛酚溶液的实际浓度吸取标准维生素 C 溶液 1000mL 于锥形瓶中，加入 2%草酸溶液至50mL。
用 2,6 二氯靛酚溶液进行滴定，记录消耗的体积 V1（mL）。
2,6 二氯靛酚溶液的实际浓度（mol/L）＝标准维生素 C 的浓度×1000÷V12、计算样品中维生素 C 的含量样品中维生素 C 的含量（mg/100g）＝（V V0）×C×T×100÷W其中，V 为样品滴定消耗 2,6 二氯靛酚溶液的体积（mL）；V0 为空白滴定消耗 2,6 二氯靛酚溶液的体积（mL）；C 为 2,6 二氯靛酚溶液的实际浓度（mol/L）；T 为 1mL 2,6 二氯靛酚溶液相当于维生素 C 的毫克数；W 为样品质量（g）。
维生素C的定量测定实验报告
生物化学实验报告维生素C的定量测定（2，6-二氯酚靛酚滴定法）一、实验目的掌握2，6-二氯酚靛酚滴定法测定维生素C的原理和方法二、实验原理维生素C又称抗坏血酸。
在1928年从牛的肾上腺皮质中提出的结晶物质，证明对治疗和预防坏血病有特殊功效，因此称为抗坏血酸。
还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。
在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，被还原后变为无色。
因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。
当抗坏血酸全部被氧化后，稍多加一些染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。
如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量呈正比。
三、实验器材1、松针、菜椒、大枣；2、取液器3、容量瓶100ml4、微量滴定管5ml5、电子天平6、研钵、烧杯数只7、漏斗两个四、实验试剂1、2%草酸溶液：称取草酸8.0311g，溶于400ml蒸馏水中；2、1%草酸溶液：称取草酸4.0254g，溶于400ml蒸馏水中；3、标准抗坏血酸溶液；4、1%HCl；5、0.1% 2，6-二氯酚靛酚溶液。
五、实验操作1、样品的提取松针：从南京大学教学楼前摘取的新鲜松针，用水清洗干净，吸去表面的水。
准确称取2.0004g，放在研钵中加入1%HCl溶液5ml一起研磨，研细。
放置片刻，将提取液转入100ml 容量瓶中，如此反复几次加入提取液。
最后用1%HCl溶液定容，混匀，（每10ml样液中含松针0.20004g）静置10min，过滤，备用；菜椒和大枣：用水洗净，吸去表面水分。
准确称取得大枣2.0025g、菜椒1.9963g。
分别加2%草酸10ml于研钵中，研细，转移提取液于100ml容量瓶中并用2%草酸溶液定容。
（这样，每10ml样液中含有枣0.20025g，或者菜椒1.9963g）静置10min，过滤，弃去最初几毫升滤液，备用；2、滴定标准抗坏血酸溶液：准确吸取标准抗坏血酸溶液1.0ml加9ml 1%草酸在100ml锥形瓶中，微量滴定管以0.1%2，6-二氯酚靛酚滴定至淡红色，并保持15s即终点；样品滴定准确称取10.0ml样品溶液，放入100ml锥形瓶中，用与标准抗坏血酸溶液滴定相同的方法滴定；六、数据记录由标准液滴定数据求出1ml 染料相当于多少mg 抗坏血酸：T = 0.1mg / 0.26ml = 0.385 mg/ml计算每100g 样品中含抗坏血酸的质量公式：1000⨯=m VT m 其中：m 100g 样品中含抗坏血酸的质量；V 滴定时所用去染料的体积数；T 每毫升染料能氧化抗坏血酸质量数，0.385mg/ml ；0m 10ml 样液相当于含样品之质量数。
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药物分析设计性实验综述
维生素C 及其制剂的含量测定
2015 年 4 月
摘要：本文简要介绍了维生素C 的结构、性质，详述了维生素C 的
鉴别及含量测定的方法，如滴定分析法,分光光度法,电极法,薄层色谱法和高效液相色谱法等，并讨论各种方法的优缺点。
关键词：维生素C;鉴别；含量测定;
前言：维生素C 作为维持机体正常生理功能的重要维生素之一,不仅广泛参与机体氧化、还原等复杂代谢过程,还能促进体内胶原蛋白和粘多糖的
药物分析设计性实验综述
合成,增加机体抵抗力。
缺乏时可引起造血机制障碍、贫血、微血管壁通透
性增加,脆性增强,容易出血等坏血病症状,故其对人体健康有着重要的意义。
维生素C 是一种酸性己糖衍生物,具有烯醇式己糖内酯立体结构,分D 和L 两种立体构型,但只有L 型有生理功效。
维生素C 具有较强的还原性, 在一定条件下氧化型和还原型可以互变,两者均具有生物活性。
其C2 和C3
位上两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释放出H+,故维生素C虽然不含自
由羧基,仍具有有机酸的性质。
维生素 C 呈无色无臭的片状结晶体,易溶于水,不溶于脂。
在酸性环境中稳定,遇空气中氧、热、光、碱性物质,特别是有氧化酶及痕量铜、铁等金属离子存在时可促进其破坏速度。
维生素c 的剂型主要有片剂、颗粒剂、泡腾剂、注射剂等
维生素C 分子结构图
1 鉴别
鉴别方法有：与氧化剂反应、薄层色谱法、紫外光谱法、红外光谱法等，本综述只讲述其中具有代表性的两种。
1.1 与硝酸银反应：: 除维生素C 钙、维生素C 钠、维生素注射液、维生素
C 银翘片，其余制剂均可用此方法。
1.1.1原理。