大学无机化学试题及答案
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
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《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学本科试题及答案
无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。
答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。
答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。
答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。
答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。
答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
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2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题(共15题30分)1. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是................................. ( )(A)都是二兀弱酸(B)都是二兀弱碱(C)都具有氧化性和还原性(D)都可与氧气作用2. 2 分(4333)下列含氧酸中属于三元酸的是............................................. ( )(A) H 3BO3 (B) H 3PO2 (C) H 3PO3 (D) H 3AsO43. 2 分(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是..................... ( )(A) BaCO 3 > K2CO3 (B) CaCO 3 < CdCO3(C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO3 > NaHSO 34. 2 分(1478)铝在空气中燃烧时，生成........................................... ( )(A)单一化合物Al 2O3 (B) Al 2O3 和Al 2N3(C)单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O3 和AlN5. 2 分(7396)下列含氧酸根中，属于环状结构的是....................................... ( )(A) (B) (C) (D)6. 2 分(1349)下列化合物与水反应放出HCI的是........................................ ( )(A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O77. 2 分(1482)In Cl 2为逆磁性化合物，其中In的化合价为 ............................. ()(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1 和+38. 2 分(7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为 .................................. ( )(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠(D)硫化钠(过量)9. 2 分(7446)下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是...................... ()(A) SiCl 4, SnCl4, PbO (B) CCl 4, NO2, Hgl2(C) SiC , B2H6, N2O4 (D) PbO2, Pbb, SnS二、填空题(共12题 30分) 16. 5 分(7452)N 2O 3很容易分解为 _____________ 和 ____________ 。
将棕黄色的 NO 2冷却到0 C 左右，它几乎全 部转变为 ____________ 色的 _____________ 。
经X 射线衍射研究，证明固体 N 2O 5含有 _______________ 两 种离子。
17. 5 分(1410)NCl 3的水解产物是 __________________________ 和 ______________________ ; PCI 3的水解产物是 __________________________ 和 ______________________ ； SbCl 3的水解产物是 ___________________________ 和 _______________________ ; BiCl 3的水解产物是 ___________________________ 和 _______________________ ; AsCl 3的水解产物是 __________________________ 和 ______________________ 。
18. 2 分(4402)12和Cl 2在碱性介质中的反应方程式是 _____________________________________ 。
I 2禾廿 H 2O 2的反应方程式是 __________________________________________ 。
19. 2 分(7357)BN 是一种重要的无机材料，六方BN 与 ____________ 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方 BN 可以转变为立方 BN ，此时它与_________________ 晶体结构相似。
10. 2 分(7363)将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是• .......................... ( )(A) H 4SiO 4, NaF (B) Na 2SiO 3, NaF(C) Na 2SiO 3, Na 2SiF 6 (D) SiO 2, HF11. 2 分(1421)将NCI 3通入碱性溶液，其水解产物是 ...... (A) NH 3 和 ClO (B) NH 3 和 Cl ()(C)和 Cl (D)和 Cl12. 2 分(4348)PCl 3和水反应的产物是 ..................... (A) POCl 3 和 HCI (B) H 3PO 3 和 HCI ()(C) H 3PO 4 和 HCl (D) PH 3和 HCIO13. 2 分(7463)下列各对物质，水解能力对比，正确的是 ..... ...................... ()(A) >(B) >(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCI 3 > BiCl 314. 2 分(4361)二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到：(A) NaNO 2 和 H 2O(B) NaNO 2, O 2 和 H 2O(C) NaNO 3, N 2O 5和 H 2O(D) NaNO 3, NaNO 2和 H 2O下列硫化物，能溶于15. 2 分(1460)Na z S 溶液生成硫代酸盐的是 ...................... ( )(A) SnS (B) SnS 2 (C) PbS (D) Bi 2S 320. 2 分(1477)H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的______________________ ，生成___________________________ 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
21. 2 分(1348)对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是 _______________ ，最弱的酸是______________ 。
22. 2 分(7325)试指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金属和非金属元素：_________________________ ；(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： ___________________________ 。
23. 2 分(1439)在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：24. 2 分(4444)在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2)红磷和碘混合，滴加H2O化学反应方程式分别为(1) _______________________________________________ ；⑵__________________________________________________________________________ 。
25. 2 分(1307)(1) 氯化铵的热分解产物是_____________ 和______________ ；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于26. 2 分(1485)下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_______________________________________ 。
H2B4O7, H3BO3, H5B3O7, H6B4O927. 2 分(7461)(1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是⑴------------------------------------------------------------------- ，⑵___________________________________________________________________ 。
三、计算题(共3题20分)28. 7 分(4367)高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)的=-418.4 kJ • mol-1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10-6标准压力=1OOkPa)的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？29. 7 分(4438)已知 4NH 4CIO 4(S )= 2N 2(g) + 4HCI(g) + 50 2(g) + 6H 2O= -639 kJ • mol用固体NH 4CIO 4和铝粉混合成固体推进剂。
估算高氯酸铵和铝粉的质量比。
(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)30. 6 分(4412)利用金属电极电势，通过计算说明，用底？( ： Sn 2+/Sn 为-0.14 V ， Pb 2+/Pb 为 四、问答题(共4题20分) 315 分(1364)工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
32. 5 分(7427)黑色化合物A 不溶于水，但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀 B 析出，酸化时，沉淀溶解。
在溶液中通 H 2S 时，生成一种褐黑色沉淀 C ,该沉淀可溶于 Na 2S 2溶液生成化合物 D 。
试判断各化合物：A 为 ____________ ，B 为 ____________ ，C 为 _____________ ，D 为 _____________ 335 分(4322)以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
34. 5 分(7301)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中； (2) 将物料浸在稀盐酸中；(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥; 试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
Sn 从Pb 2+盐溶液中置换 -0.13 V)Pb 的过程，实际上能否进行到2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷 A 答案、选择题（共15 题30 分）1. 7459 (C)2. 4333 (D)3. 4338 (D)4. 1478 (D)5. 7396 (C)6. 1349 (C)7. 1482 (D)8. 7475 (D)9. 7446 (D) 10. 7363 (C)1 1 . 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14.4361 (D) 15. 1460 (B)、填空题（共12 题30 分）16. 5 分(7452) NO, NO2,无，N2O4,和17. 5 分(1410)NH3, HOCl H 3,P O 3,,HC lSbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl18. 2 分(4402)I2 + 5Cl 2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H 2OI2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O19. 2 分(7357) 石墨，金刚石20. 2 分(1477) 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)21. 2 分(1348) HI H2S22. 2 分(7325)(1) IIIA 族：B —非金属，Al至Tl —金属IVA 族：C、Si —非金属，Ge、Sn、Pb—金属(2) B ，Al ，C，Si23. 2 分(1439)3 + 2Bi3+ + 9OH = 3 + 2Bi 黑24. 2 分(4444)2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H 3PO3 2P + 3I2+ 6H 2O 6HI + 2H 3PO325. 2 分(1307)(1) 氨，氯化氢(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH 4Cl 之故。