【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第3课时)
第三节 第1课时 氧化还原反应的概念(课件)-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义
(1)__铝__ 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 则 该 元 素 的 原 子 _失__去_ 电 子 ， 被 __氧__化____(填“氧化”或“还原”)；而__铁______元素的化合价降 低 ， 则 该 元 素 的 原 子得__到___ 电 子 ， 被 _还__原___( 填 “ 氧 化 ” 或 “ 还
的反应叫氧化还原反应。
2、特征： 反应前后有元素
化合价变化 。（判断依据）
注意：氧化还原反应与得失氧无必然联系。
反应前后是否有 化学反应
元素化合价的变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
课堂练习
新教材 新 高 考
判断下列反应是否为氧化还原反应，并从四大基本反应类型的角度对
反应进行分类。
化学反应
基本类型
旧知回顾
新教材 新 高 考
确定元素化合价方法: ✓ 先标出熟悉元素的化合价; ✓ 再根据化合物中正负化合价代数和为零； ✓ 原子团中正负化合价代数和为原子团所带电荷数，求出其他元素化合价。
1.标出下列物质中打点元素的化合价:
H02 H2-O12 H2+S6O4 O02 +C4O32－ H+C4O3－ H+2C32O4 -C2 2H6O -4CH4
分解反应
氧化还原反应
是
置换反应
是
分解反应 化合反应
不是 是
复分解反应 不是
复分解反应 不是
化合反应
不是
教学过程
三、氧化还原反应和四种基本反应类型关系
新教材 新 高 考
氧化还原反应
置换反应
反应都是氧化还原反应；
复分解反应反应都不是氧化还原反应；
置换反应 复分解反应
有 单质
第一节 氧化还原反应(第3课时).
第一节氧化还原反应宜城四中黄仁旭教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3、使学生了解氧化剂和还原剂。
4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。
教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
3、培养学生“讨论式”的学习方法。
教学过程：第三课时（复习提问）1、氧化还原反应的特征？氧化还原反应的本质？（电子转移的结果致使元素化合价发生改变）2、两条线？（升失氧，降得还）3、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原？（1） K I→ I2（2）N O2 →HNO3（3）Fe Cl3→ FeCl2（4） Na2S O3→ Na2SO44、“双线桥”法表示氧化还原反应的注意事项。
（反映了这个反应的实质和参加反应的各物质间的氧化还原关系）以CuO + H2Δ= Cu + H2O为例用“双线桥”法表示（过渡）至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。
那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？（板书）5、与基本类型反应的关系基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe + 2O2点燃＝＝Fe3O4是交叉CaO + H2O = Ca(OH2否分解反应2H2O 通电== 2H2↑+ O2↑是交叉CaCO3高温== CaO +CO2↑否置换反应Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4是从属CuO + H2Δ= Cu +H2O是复分解反应NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3否相对NaOH + HCl = NaCl+ H2O否（讨论）P11讨论题（思考1）为什么置换反应都属于氧化还原反应？（分析）据其特点：A+BC=AC+B反应中，既有元素化合价由0价变为正（负）价，又有元素化合价由正（负）价变为0价，即反应前后元素化合价一定发生了变化，即说一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。
【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第2课时)
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第二课时一、本课要点1．用氧化还原反应观点分析四种基本反应类型2．用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质3．用“双线桥”法表示出氧化还原反应中电子得失情况二、课前思考1．元素化合价升降的原因是什么？氧化还原反应的本质是什么？2．化合价升降的数值和电子转移的数目有何联系？如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？3．如何用“双线桥”表示氧化还原反应？得失电子总数如何计算？二者有何关系？4．四种基本反应类型同氧化还原反应的关系?那一种分类方法范围更广、更能揭示化学反应的本质?三、同步训练1．以下说法正确的是（）。
A. 物质中所含元素化合价升高的反应叫做还原反应B. 失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质被还原D. 物质中某元素失去电子，则此物质被氧化2．氧化还原反应的实质是（）。
A. 氧元素的得失B. 化合价的升降C. 电子的得失或偏移D. 分子中原子的重新组合3．下列化学方程式中标出的电子转移的方向或数目有错误的是（）。
A.C.22+2H2O―得到2e―得到2e―得到2e―D.4． 在2+6KOH KClO 32O 反应中，得电子和失电子的原子个数比是（ ）。
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶15． 下列反应中，被氧化与被还原在同一元素中进行的是（ ）。
A. 4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2OB. Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2OC. Fe+CuSO 4===FeSO 4+CuD. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑6． 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）。
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应7． 下列微粒中只能被氧化的是（ ）。
A. Cl ―B. ClC. H +D. H 2O8． 在3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 反应中发生氧化反应与发生还原反应的分子个数比是（ ）。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化还原反应的概念》
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。
教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
人教版新教材《氧化还原反应》优质课件5
特征：元素化 合价发生变化
化合价升降 角度
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高中化学人教版 （2019）必修 第一册 1.3 氧化还原反应 (共20张PPT) 高中化学人教版 （2019）必修 第一册 1.3 氧化还原反应 (共20张PPT)
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练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？
+7 -2
+6
+4
0
• ⑴ 2KMnO4 == K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ √
+5 -2 MnO2
-1
0
• ⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑ √
• ⑶ Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑ ×
0 +1
+2
0
• ⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑ √
高中化学人教版 （2019）必修 第一册 1.3 氧化还原反应 (共20张PPT)
教学过程 课前准备 课堂实施 课后提升
巩固提升
2.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为
游离态（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
高中化学人教版 （2019）必修 第一册 1.3 氧化还原反应 (共20张PPT)
+3
+2 高温
0
+4
• ⑸ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 √
• (6) CaO+H2O==Ca(OH)2 × 10
高中化学人教版 （2019）必修 第一册 1.3 氧化还原反应 (共20张PPT)
【襄樊五中】第一章《化学反应中的能量变化--实验节本操作》(第1课时)
第一章化学反应及其能量变化化学实验基本操作（1课时）一、本课要点1．基本化学实验仪器及操作技能2．综合实验分析二、课前思考1．过滤后为什么要洗涤沉淀？如何洗涤？为什么？2．什么叫催化剂？只有MnO2能作实验制氧的催化剂吗？3．量筒、滴定管、容量瓶在使用范围、操作方法、刻度、精确度等方面有什么不同？若在读数时平视、俯视、仰视所得结果有何区别？三、同步训练1．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因是（）。
①酒精灯不用时没盖上顶帽②灯芯外露部分已烧焦炭化③灯体内酒精只有其容积的A. ①②③B. 只有①C. ①②D. 只有②2．按下列实验方法操作，能达到要求的是（）。
A. 用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20gNaCl固体C. 用100mL容量瓶配制101.00mL一定浓度的盐酸溶液3．如图所示为10ml量筒中液面位置，A与B、B与C刻度间相差1ml，若A为4，下列叙述中正确的是（）。
A. 量筒中液体体积为3.2mLB. 已从量筒中倒出液体6.8mLC. 俯视液面时，量筒内液体体积小于3.2mLD.仰视液面时，量筒内液体体积小于3.2mL4．某学生欲用天平称取铁粉20.6g（1g以下使用游码），但是砝码和铁粉的位置放反了，当天平平衡时，称得铁粉的实际质量为_________。
5．有一包固体试样，其中可能含有CaCO3、CuSO4、NaCO3、NaSO4中的一种或几种，在进行下列操作时，发生以下现象：（1）将部分试样溶解于水，得到的是无色溶液。
（2）取少量的（1）溶液，向其中加入氯化钡溶液产生白色沉淀。
（3）向（2）的悬浊滴中滴入稀硝酸足量，白色沉淀部分消失，并有气泡产生。
根据上述实验现象，判断原固体试样是由什么物质组成的，写出有关反应的离子方程式。
6． 如图所示实验，可观察到的现象是：B 中试液变红，F 中溶液变浑浊，E 管中粉末变红色，G 处气体可燃烧。
试写出A —G 各装置中反应化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和被氧化的元素。
湖北省襄阳市第五中学2016高二化学一轮复习题-第一章第一节《氧化还原反应》(第1课时)含答案
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第一课时一、本课要点1．从物质得氧或失氧来分析氧化还原反应2．从元素化合价升高或降低来分析氧化还原反应二、课前思考1．化学反应有哪几种不同的分类方法？分类的根据各是什么? 2．氧化反应和还原反应有何区别和联系？二者是相互孤立、单独发生的,还是对立统一、同时发生的？什么叫氧化还原反应?3．物质得失氧同元素化合价升降有什么联系？你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征?三、同步训练1．不属于四种基本类型反应的氧化还原反应是( )。
2．A．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2点燃2NaCl↑△3．C．Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO24．下列反应中属于氧化还原反应的是( ）。
5．A ．Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 6．B ．NH 4HCO 3 △ NH 3↑+CO 2↑+H 2O 7．C ．CO 2+H 2O===H 2CO 38． D ．CuSO 4+2NaOH===Cu （OH)2↓+Na 2SO 4 9． 下列表示SO 2被还原的反应是（ ）.10． A．SO 2+2H 2O+Cl 2===H 2SO 4+2HCl B ．SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 11．12． C ．SO 2+H 2O===H 2SO 3 D ．2SO 2+O 2 2SO 313． 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）。
14． A ．Cl 2+H 2O===HCl+HClO B ．2HClO 光照2HCl+O 2 15． C ．2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3D ．FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 16．下列变化属于氧化反应的是（ ）。
17．A ．AgNO 3 →AgClB ．KMnO 4 → MnO 218． C ．Ca(HCO 3)2 → CaCO 3 D ．SO 2 → SO 319．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ )。
新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
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第一章化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应（3课时）
第三课时
一、本课要点
1．氧化剂、还原剂的概念及其判断
2．简单的氧化还原反应的配平及有关计算
3．氧化性、还原性强弱的简单判断（选修）
二、课前思考
1．氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的研究对象有何不同？有何联系？其中所含元素的化合价如何变化？哪两种具有氧化性？哪两种具有还原性？为什么？
2．氧化性、还原性是物理性质还是化学性质？是不是得失电子数越多氧化性、还原性就越强？影响其强弱的内因和外因？
3．“强”生“弱”是化学反应的普遍规律，你能否举出一些例子来验证？
4．在氧化还原反应方程式中，化合价升高和降低的总数有什么关系？这说明配平氧化还原反应方程式的根据是什么？
三、同步训练
1．以下反应中盐酸作氧化剂的是（）。
A. NaOH+HCl===NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
C. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O
2．以下变化必须加氧化剂才能发生的是（）。
A.Fe→FeCl3
B.Cl2→FeCl3
C.HCl→NaCl
D.Ca(ClO)2→CaCl2 3．下列叙述中正确的是（）。
A.化学反应中某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多的还原剂，还原性越强
D.含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性
4．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）。
A. S
B. H2S
C. SO3
D. SO2
5．在CaO+3C===CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是（）。
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶1
D.3∶1
6．下列叙述正确的是（）。
A. 金属单质在氧化还原反应里总是作还原剂
B. 非金属单质在氧化还原反应里总是作氧化剂
C. 钠原子在氧化还原反应里失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原
性小于铝
D. 凡是氧化还原反应都能造福于人类
7．下列反应中，在通常情况下还原剂是气体的是（）。
A. 4P+5O2点燃 2P2O5
B.Cu+Cl2点燃 CuCl2
C.Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
D.CO2+C 高温 2CO
8．下列微粒中，只有还原性的是（）。
A.Cl―
B.Cl2
C.Cu2+
D.S
9．在一定条件下，氯酸钾与碘可按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列相应结论错误的（）。
A.该反应是置换反应
B.还原性：I2＞Cl2
C.氧化剂是KClO3
D.氧化性：I2＞KClO3
10．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序，正确的是（）。
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
A. I―＞Fe2+＞Cl―＞SO2
B. Cl―＞Fe2+＞ SO2＞I―
C. Fe2+＞I―＞Cl―＞SO2
D. SO2＞I―＞Fe2+＞Cl―
11．现有如下微粒：①S ②S2―③Na+④Fe2+⑤H+⑥Fe3+⑦Zn ⑧O2⑨HCl ⑩H2O，其中在反应中只能作还原剂的是_________，只能作氧化剂的是____________，既可作氧化剂又可作还原剂的是______________________。
12．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
（1）完成下列化学方程式（将系数和未知物的化学工填于方框中），标出电子转移的方向和数目。
Fe2O3+ CO 高温 Fe +
（2）此反应中，氧化剂是________，还原剂是_____________________；
（3）此反应中，___________元素被氧化，_________元素被还原；
（4）此反应中，__________是氧化产物，_________是还原产物；
（5）此反应的反应物中，_________有氧化性，_________有还原性。
13．有下列四个制取氧气的反应：①KMnO4受热分解；②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑③KClO3与MnO2共热④2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
（1）若制取相等质量的O2，上述反应中转移的电子数目之比为（按序号顺序）_______。
（2）上述反应中有的反应涉及到MnO2，MnO2分别是（从氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物、催化剂中选择）①_____________③____________④_______________ 14．反应3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O中，如果有213g氯气参加了反应。
（1）有多少克氯气被还原？
（2）氧化产物是多少克？。