“初中化学第八单元复习
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
初中化学第八单元知识点总结
初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。
一、金属材料。
1. 金属的物理性质。
- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。
- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。
- 具有良好的导电性、导热性和延展性。
不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。
2. 合金。
- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。
- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。
- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。
- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
希望这个回答能够满足您的需求。
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
第八单元 复习
原教材
铁
铁的性质 物 理 性 质 化 学 性 质 几种常见的金属 铁 、 钢 的 冶 炼 铝 铜 锌 的 物 性 和 用 途
新教材
金属和金属材料
共性
金 属 材 料
金 属 的 化 学 性 质
与氧气、酸、 硫酸铜的反应
金 属 资 源 的 利 用 和 保 护
【单元目标聚焦】
1、 知识与技能目标
(1) 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认
【单元目标聚焦】
2、 过程与方法
⑴通过对生活中常见的上些金属材料选择的讨论 引导学生从多角度分析问题。 ⑵通过金属活动顺序探究实验，让学生进一步 学习和运用探究性学习方法。
【单元目标聚焦】
3 、 情感态度与价值观
⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认 识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究 的方法，培养学生进行科学探究的能力。 ⑶通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识。 认识金属资源保护的重要性，让学生产生金属资源的危机 意识。
4、铜树和银花的实验建议老师课前准备好，分组实 验时要提醒学生注意除去金属表面的氧化膜及反应 的时间。
【实验与活动分析】
课题3 一氧化碳还原氧化铁的实验：
【实验与活动分析】
书中的实验比较麻烦，对反应条件要求较高，而且 装置连接过多，既浪费时间，又易造成一氧化碳气体的 压力不够。建议采用下列实验。（一氧化碳的爆炸极限
2、再增补（或媒体回放）镁条、铝箔、铁丝等在氧气中燃 烧的实验。建议教师来做（需要氧气的量很大） ，再次加 深学生的感性认识。
【实验与活动分析】
3、关于金属与酸的反应，要提醒学生，实验前要把 几种金属表面的膜用砂纸磨去，向装有金属的试管 中倒酸时要注意的顺序，按铜-铁-锌-镁顺序。这样 更便于观察比较。得出正确的结论。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
初中化学八单元复习教案
初中化学八单元复习教案一、知识目标1. 了解化学元素和化合物的基本概念；2. 熟悉各种化学元素和化合物的性质和用途；3. 能够区分化学元素和化合物之间的不同；4. 掌握化学方程式的写法和平衡方程式的基本原则。
二、能力目标1. 能够独立进行化学实验，正确操作实验仪器；2. 能够用化学知识解决日常生活中的问题；3. 能够运用化学知识，进行跨学科的学习和研究。
三、情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣和热爱；2. 培养学生团结协作的能力，积极参与实验和探究过程；3. 培养学生的探究精神和实践能力，培养他们解决问题的能力。
四、教学内容1. 化学元素和化合物的概念；2. 常见的化学元素和化合物；3. 化学反应的基本概念；4. 化学方程式的写法和平衡方程式的原则；5. 化合物的命名和分子式的表示。
五、教学方法1. 教师讲解与学生讨论相结合；2. 实验探究与理论知识相结合；3. 视频资料展示与课堂实践相结合；4. 小组合作学习和个人探究学习相结合。
六、教学过程1. 学生通过观看视频资料，了解化学元素和化合物的概念；2. 学生分组进行化学元素和化合物的性质实验，探究化合物的物理性质和化学性质；3. 学生学习化学方程式的写法和平衡方程式的原则，完成相关练习；4. 学生进行化学实验，观察化学反应的过程，学习化合物的命名和分子式的表示；5. 学生展示实验结果，讨论化学元素和化合物的应用；6. 教师总结课堂内容，巩固学生所学知识。
七、教学评价1. 学生通过课堂讨论和实验表现，了解化学元素和化合物的基本概念；2. 学生综合运用化学知识，解决相关问题；3. 教师对学生的实验数据和课堂表现进行评价，给予反馈和指导。
八、拓展延伸1. 学生可以通过参观化工厂或实验室，了解化学元素和化合物在生产中的应用；2. 学生可以选择一个化学元素或化合物进行研究，撰写一份调查报告。
以上为初中化学八单元复习教案范本，希望能帮助到你。
祝你教学顺利！。
九年级化学第八单元 知识点、练习复习
写出下列反应的化学方程式：
1．铝的抗腐蚀性较强的原因： 4Al+3O2=2Al2O3 2．铁在氧气中燃烧： 镁在空气中燃烧： 点燃 点燃 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 3 .铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 5. 写出铝丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 2Al + 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 6. 写出铁丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4 （俗称湿法炼铜）
要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧 化铁质量分数为80%的赤铁石多少吨？
解：设需要赤铁矿石质量为X，则Fe2O3的质量为80% X 生铁中含纯铁的质量： 3200t×（1-2%）=3136t Fe2O3+3CO
160
80% X
高温
2Fe+3CO2
2X56
3136 t
160 2×56 80%X 3136t x=5600 t
2.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作 用。铁锈为什么就不能保护里层的铁呢？ 铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜覆盖在表面， 使里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
铁锈疏松多孔、吸收水分和空气继续跟铁反应，直 至铁被完全锈蚀。
防止铁生锈的措施：
1.保持铁制品的洁净和干燥 2. 涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、 氧气隔绝。 3.制成合金
初中化学(人教版)第八单元复习说课
对本单元复习的几点认识
4、知识应用重归纳 让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应 用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发 生置换反应等的判断依据，可以通过对一些实例和习题的讨论 和分析进行归纳，也可以结合课题2的复习和小结进行。
九年级化学（人教版） 第八单元复习说课
诸城市林家村初中 逄金善
课程标准对本章的基本要求
标准 2.2了解金属的物理特征， 3.4能区分常见的金属和非金属； 2.1认识金属材料在生产、生活和社 会发展中的重要作用。 1.1知道常见的金属与氧气、盐酸、 和可溶性金属化合物的反应； 2.2了解防止金属锈蚀的简单方法。 1.1知道一些常见金属（铁、铝等） 矿物； 2.2了解从铁矿石中将铁还原出来的 方法。 2.2了解常见金属的特性及其应用， 2.1认识加入其他元素可以改良金属 特性的重要性； 1.1知道生铁和钢等重要的合金。 1.1知道废弃金属对环境的污染， 2.1认识回收金属的重要性。 活动与探究建议 ① 交流有关日常生活中使用金属材 料的信息，或利用互联网或其他途径 收集有关新型合金的成分、特性和用 途的资料。 ② 实验探究金属的物理性质。 ③ 调查当地金属矿物的开采和金属 利用情况，提出有关的建议。 ④ 参观炼铁厂或观看工业炼铁的录 像。 ⑤ 用实验方法将氧化铁中的铁还原 出来。⑥ 收集有关钢铁锈蚀造成经 济损失的资料，设计实验探究铁制品 锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。 ⑦ 调查家庭金属垃圾的种类，分析 回收的价值和可能性。 一共四个一级指标；七个二级指标；一 个三级指标
初中化学八单元知识点总结
初中化学八单元知识点总结
嘿，同学们！咱一起来瞅瞅初中化学第八单元那些有趣又重要的知
识点哈。
先来说说金属材料。
金属这玩意儿，在咱们生活里那可是无处不在啊！像铁，造个锅啦，建个桥啦，用处多得很。
金属材料分纯金属和
合金，纯金属就好比是单打独斗的英雄，而合金呢，就像是一群英雄
组团出击，实力更强！比如说不锈钢，就是铁和其他元素组成的合金，抗腐蚀能力杠杠的。
这就好像一个人有了伙伴的帮助，变得更强大了，不是吗？
再讲讲金属的化学性质。
金属能和氧气反应，你看那铝，表面生成
一层致密的氧化铝薄膜，就像给自己穿了一层防护服。
金属还能和酸
反应，产生氢气，这就像是一场激烈的战斗，酸和金属在那儿打得火热，产生的氢气就像是胜利的果实。
金属活动性顺序表那可是个宝啊！钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞
银铂金。
这顺序就决定了金属在化学反应中的表现。
比如铁能把硫酸
铜溶液里的铜给置换出来，这多神奇！就像是铁这个勇敢的战士，从
硫酸铜城堡里把铜给夺了过来。
然后是铁的冶炼。
炼铁的原理其实就像把一堆乱糟糟的士兵训练成
有纪律的队伍。
铁矿石、焦炭、石灰石在高炉里一通折腾，铁就出来啦。
还有金属资源的保护。
咱们得珍惜金属资源，不能浪费啊！就像珍惜自己的宝贝一样，要不然，以后没金属可用了，那可咋办？
总之，初中化学第八单元的知识点就像一颗颗璀璨的星星，照亮了咱们化学学习的道路。
只要咱们认真学，用心记，这些知识就都能装进咱们的脑袋里，为咱们的学习助力！同学们，加油吧，让化学知识成为咱们的得力助手，在学习的海洋里畅游！。
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“五一”假期作业一、《海水和海洋化学资源专题研究》导学案海洋资源探寻第一站---海水淡化基础过关从海洋中获得淡水的方法有________和__________。
前者利用的是海水中各成分的_________不同而使彼此分离的方法，后者利用的是海水中各成分的_________分离的方法。
难点突破1.蒸馏法淡化海水后如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？2.在用膜法淡化海水的过程中，右侧海水中的溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数如何改变？知识拓展（水在化学中的用途）1.在铁丝燃烧实验时，在集气瓶底放少量水的目的是_________________________。
2.在白磷、硫粉燃烧实验时，在集气瓶底放少量水的目的是_________________________。
3.在用水灭火时，水的作用是________________________________。
4.在燃烧条件的探究实验时，烧杯内水的作用是___________________。
5.排水法收集气体时，水的作用是_________________________。
6.配制溶液时，水的作用是____________________________。
学考精析下列关于海水淡化的说法错误的是：（）A. 海水淡化就是指把海水中的氯化钠除掉B. 将海水蒸发后冷凝可以获得淡水C. 海水在太阳照射下被蒸发变为水蒸气，再遇冷形成降雨是海水的自然淡化D. “多级闪急蒸馏法”是现在采用的较普遍的海水淡化法海洋资源探寻第二站———海水晒盐基础过关1.从海水中获得食盐的方法叫做________，又叫做___________，此方法是利用了氯化钠的溶解度受温度影响变化________的特点。
2.流程中粗盐的主要成分有__________________________________________。
3. 除去粗盐中的难溶性杂质采取的步骤是_________、_________、___________，在三个步骤中都要用到的玻璃仪器是__________，在每一步骤中都有什么作用？4.除去可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，分别选择的除杂试剂是什么？写出相关的6个反应方程式。
难点突破1.在海水晒盐的过程中，溶液的状态如何变化？溶质质量分数如何变化？2. 除去粗盐中的可溶性杂质时若精盐的产率偏低，则可能的原因有哪些？知识拓展（NaCl在化学中的应用）1.水不导电，氯化钠溶液能导电的原因是_________________________。
2.切咸菜的小刀特别容易生锈是因为_________________________。
3.下雪的路上撒粗盐的目的是________________________________。
学考精析海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。
下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是( )A．海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体B．粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用适量BaCl2溶液，并过滤C海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠海洋资源探寻第三站----海水中提取金属镁基础过关1.请迅速写出流程中包含的三个化学方程式_____________________________________ _; _____________________________________ _；___________________________________ _。
2.石灰乳的主要成分为____________，如何获得____________________________________；____ ___（写出反应方程式）。
难点突破1.为何选取石灰乳做沉淀剂？2.从海水中提取MgCl2时，经历了从“MgCl2--Mg(OH)2--MgCl2”的转化过程，目的是什么？知识拓展请用化学方程式解释1.照相机的“镁”闪光灯利用的原理是_______________________。
2.当“镁条”等活泼金属失火时不能用二氧化碳来灭火是因为_________________________。
3.网络语“你的美偷走了我的心”说的是将金属镁放入到硫酸锌溶液中发生了置换反应。
____________________________ ___。
学考精析1. 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是__________操作a的名称是____________。
（2）写出第①②步反应的化学方程式___________________________ ，。
（3）写出第③④步反应的化学方程式______________________ __ _ ，。
（4）上述转化过程中未涉及的基本反应类型是（）。
A.分解反应B.化合反应C.置换反应 D .复分解反应海洋资源探寻第四站-----海水制碱基础过关1.请说出上述流程中包含的反应的化学方程式。
2.二氧化碳、氨气在实验过程中的作用是什么？难点突破1.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？知识拓展用化学方程式解释1.工业制烧碱通常用到纯碱，写出反应的化学方程式_________________________。
2.超市里一种“苏打水”饮料，含少量食用纯碱，呈碱性，可改良胃酸过多_________________________ 。
学考精析1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下)促进了世界制碱技术的发展。
下列有关说法正确的是( )A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质;图中X可能是氨气C．在沉淀池中，首先结晶析出的是氯化铵。
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀海洋化学资源探寻小结提纯下列物质可采取哪种操作？1.从食盐水中分离出食盐_____________。
2.从氯化钾和二氧化锰混合物中分离出氯化钾__________________。
3、用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠__________________。
4.用氯化钙除去氯化钠中的碳酸钠__________________。
5.分离酒精和水的混合物__________________。
课后练习1．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应2．海洋是巨大的资源宝库，以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧：①海水“晒盐”；②海水制碱；③海水淡化；④从海水中提取镁。
其中主要利用了化学变化的是( ) A．全部是 B．只有②④ C．只有②D．①②④3．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为“溶解—过滤—蒸发”。
下列说法错误的是( )A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列有关叙述正确的是( )A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收5．利用如图进行粗盐中难溶性杂质去除实验。
粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是__________。
(填字母序号)6．海水中含有丰富的化学资源，利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。
(1)海水淡化是解决水资源不足的重要方法。
下列方法中，可以使海水淡化的是______(填字母序号)。
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降D．蒸馏(2)我们的食用盐大部分来自海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：①过滤②加过量的Na2CO3③适量的盐酸④加过量的Ba(OH)2溶液⑤蒸发正确的操作顺序是______________(填序号)。
(3)工业上制纯碱的流程图如下：1926年我国化学家__________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
在上述转化过程①中，通入的气体是__________(填化学式)。
写出在上述转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________________。
7．海水的综合利用可以制取金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均为主要成分)请填写下列空白：(1)C的化学式为__________________。
(2)写出A→B的化学方程式________________________________。
(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是____________ 。
(4)在实验室进行粗盐提纯、溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为_________ _。
二、八单元其它知识点复习：（一）离子的检验方法：1、SO42-的检验方法：2、Cl－的检验方法：2-的检验方法：3、CO3+的检验方法：4、NH4（二）将不能共存的离子网络图默写在下面空白处：（三）碳酸钠的4个化学性质(写全有关方程式)1、2、3、4、三、强化练习题：1、宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞。
对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。
请你一起完成下列实验报告。
（1）【提出问题1】该溶液是否变质?实验操作实验现象实验结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量的稀盐酸有产生说明该溶液已变质变质的原因是（请用化学方程式表示）。
（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样?【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有。
【查阅资料】氢化钡溶液呈中性【实验探究2】实验操作实验现象实验结论先取少量该溶液放于试管中.加人过量溶液，有生成证明猜想二成立静量，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴溶液。
2.(2018·长春改编)下图表示物质间的转化关系,(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是_____________________反应;(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②,反应的化学方程式为___________________________(3)若转化③、④都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是__________________________3.为验证Ba(OH)2的化学性质做如所示的四个实验:(1)实验一中能够观察到的明显现象是_________________________(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些___________(填物质类别)发生化学反应。