化学键与物质性质
化学键对物质性质的影响
化学键对物质性质的影响
化学键对物质性质的影响如下：
化学反应能使原有物质性质发生改变。
化学键是物质间牢固连接的关系，具体又可分为"氢键"、"静电力"、"离子键"和"共价键"等几种，各化学键具有比较固定的键长、键角、键强度等特点，从而对相应物质的性质产生影响。
以氢键为例，该键由一个氢原子与其他元素原子之间的相互作用形成，氢键是前沿生物分子（如蛋白质、胆固醇等）形成和维持结构所必须的化学作用，当氢键构成物质时，其相对分子量小，沸点低，有液态可供使用，所以具有较好的溶解性、流动性和稳定性，能实现密度的大小变化，更易于发生生物反应，从而影响物质的性质。
离子键具有较强的结合能力，是由两个或多个具有正、负电荷的小颗粒结合而形成的，它的结构较稳定，因此影响物质的溶解度和熔点，尤其是同质离子盐，其滴定锅宽度很小，且熔点高，导致可以实现导传电等性质，而这一性质可以被应用到多媒体技术中来。
最后，共价键即共以原子共享一对电子而形成的化学键，它的建立是由于两个原子的地址位的完整性的要求，因此共价键十分稳定，可使物质的分子质量增加，改变物质的性质，其中比较典型的例子莫过于有机化学中碳和氢组成的碳烃中的共价键，当这种结构发生变化时，它就能改变物质的性质，甚至产生新物质。
总而言之，化学键对物质性质有很大的影响，其中氢键、离子键和共价键最为典型，只有当链接物质的化学键发生改变，物质的性质才会
改变，使其能更好的服务于生活的各个领域，从而更加科学、高效的进行各类反应。
化学键的性质与物质的性质
化学键的性质与物质的性质化学键是化学反应中最基本的概念之一，它关系到物质的物理与化学性质。
本文将从分子构成、键的类型以及化学键对物质性质的影响等方面进行探讨。
一、分子构成分子是由原子通过化学键连接而成的粒子，它决定了物质的化学性质。
分子的性质取决于它所包含的原子种类、原子数目以及它们之间的键的类型和强度。
二、键的类型1. 非极性共价键非极性共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
这种类型的键特点是电子密度均匀分布，电负性接近的原子之间形成。
例如氢气（H2）中的两个氢原子通过非极性共价键相连。
2. 极性共价键极性共价键是由两个不同电负性的原子之间的电子共享形成的。
这种类型的键的特点是电子密度在较电负性较高的原子周围更高。
如氯化氢（HCl）中的氢原子与氯原子之间形成极性共价键。
3. 离子键离子键是由金属与非金属原子之间的电荷吸引力形成的。
它的形成基于正负电荷的相互吸引，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
4. 金属键金属键是金属原子之间的电子云相互重叠形成的。
它的特点是金属中的自由电子可以在不同金属原子之间自由移动。
这种类型的键使得金属具有良好的导电性和导热性。
三、化学键对物质性质的影响1. 熔点和沸点分子之间的化学键的类型和强度决定了物质的熔点和沸点。
共价键较强，需要较高的能量才能分离分子，因此具有较高的熔点和沸点。
离子键在晶格中形成排列有序的结构，需要更高的能量来破坏这种结构，因此具有更高的熔点和沸点。
金属键的自由电子能够快速传递热量和电流，使得金属具有较低的熔点和沸点。
2. 导电性离子键和金属键是具有良好导电性的化学键。
离子化合物在熔融态或溶解于水中时，离子能够自由移动，并形成电解质溶液，具有良好的导电性。
金属中的自由电子能够在金属结构中自由移动，形成电流，因此金属具有良好的导电性。
3. 溶解性化学键的类型和极性对物质的溶解性产生重要影响。
极性化合物通常具有较好的溶解性，因为它们可以与极性溶剂之间形成氢键或离子-溶剂相互作用。
化学键的种类及其对物质性质的影响
典型分子晶体举例
冰
氨
水分子间通过氢键相连，形成正四面体结 构，使得冰的密度比水小，且熔点较高。
氨分子间通过氢键相连，形成类似金字塔 的结构，氨的熔沸点较高。
甲烷
碘
甲烷分子间主要通过范德华力相互作用， 其熔沸点较低。
碘分子间通过色散力相互作用，同时存在一 定程度的偶极-偶极相互作用，使得碘在常 温下为固体。
04
分子间作用力和氢键
分子间作用力类型和特点
范德华力
存在于所有分子之间，与分子极性和分子量有关 ，通常较弱。
诱导偶极相互作用
一个极性分子使另一个非极性分子产生诱导偶极 ，从而产生相互作用。
偶极-偶极相互作用
发生在极性分子之间，由于分子内正负电荷中心 不重合而产生。
色散力
由于分子中电子和原子核的不断运动，瞬间产生 偶极，这些瞬间偶极之间产生的相互作用。
离子键也影响离子化合物的化学性质，如溶解性、稳 定性等。
离子键的存在使得离子化合物在化学反应中通常表现 出离子反应的特点。
典型离子化合物举例
氯化钠（NaCl）
由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的 离子化合物。
氧化钙（CaO）
由钙离子和氧离子通过离子键结合而成，也是一种 常见的离子化合物。
氢氧化钾（KOH）
共价键类型及特点
极性共价键
由不同非金属元素原子形成的 共价键，电子对偏向电负性较 大的原子，使得分子具有极性 。
非极性共价键
由相同非金属元素原子形成的 共价键，电子对不偏向任何一 方，分子无极性。
配位共价键
一个原子提供孤对电子，另一 个原子提供空轨道而形成的共 价键。
共价键对物质性质影响
01
高考化学专题复习：化学键与物质的性质
高考化学专题复习：化学键与物质的性质一、单项选择题（共12小题）1．下列物质的性质不能用化学键解释的是（）A．金属铜具有导电性B．氮气化学性质稳定C．金刚石硬度大D．碘单质常温为固体2．下列物质变化过程中，不需要破坏化学键的是（）A．Na2O、K2SO4、Ba(OH)2熔化B．干冰、液氨、乙醇汽化C．CH3COOH溶于水D．Cl2溶于水3．氮化铝（AlN）耐高温，可制作透明陶瓷。
AlN与NaOH溶液可以反应，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，下列化学术语正确的是（）A．重水的分子式为H218OB．NH3分子中N原子采用sp2杂化方式.C．AlN晶体为分子晶体D．水分子是由极性键构成的极性分子4．下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是（）A．Al能以sp3d2杂化形成AlF63-，推测B也能以sp3d2杂化形成BF63-B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物C．键能：B-Cl＞Al-Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3D．立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度5．反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是（）A．ClO3-的空间构型为三角锥型B．HCl和NaCl所含化学键类型相同C．ClO2是非极性分子D．中子数为20的氯原子可表示为2017Cl6．下列说法错误的是（）A．第一电离能Be＞B可用洪特规则解释B．基态原子4s轨道半满的元素有两种C．氨基氰（NH2CN）分子内σ键与π键数目之比为2：1D．CaF2晶体中Ca2+与最近F-核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为334a cm7．配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为4[Cu(NH3)4]Cl+4NH4Cl+O2═4[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O+4NH3，下列说法正确的是（）A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d94s2B．NH4Cl属于共价化合物C．NH3的晶体类型为原子晶体D．[Cu(NH3)4]2+中与Cu2+形成配位键的原子是N8．汽车尾气中的CO、NO x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅（熔点-136℃，极易挥发）的排放严重危害人体中枢神经系统。
化学键与物质性质
化学键与物质性质化学键是指化学元素或化合物中，由原子间共享电子或转移电子而形成的相互作用力。
化学键的类型和特性直接决定了物质的性质。
本文将探讨不同类型的化学键对物质性质的影响。
一、离子键离子键是由电离的正负离子间的相互作用力所形成。
在离子键中，正离子和负离子通过静电力相互吸引。
离子键的典型例子是盐类化合物，如氯化钠（NaCl）。
离子键的特点是极强的化学稳定性和高熔点。
由于离子键中离子的排列有序，因此离子化合物通常呈现晶体结构。
此外，由于离子键中电荷的转移，离子化合物在溶液中能够导电。
二、共价键共价键是由两个或多个非金属原子共享电子而形成的化学键。
共价键的强度取决于电子的共享程度和原子间的距离。
共价键的形成可以通过共用电子对或共用单个电子进行。
共价键的特点是比较稳定，大多数共价化合物都是气体、液体或固体。
共价化合物的熔点和沸点通常较低。
共价键的极性也会影响物质的性质，例如极性分子具有较高的溶解度。
三、金属键金属键是金属元素中的原子通过电子云的共享而形成的化学键。
金属键的特点是原子间的电子云高度移动和自由。
由于金属键中电子的共享，金属具有良好的导电性和热传导性。
金属键的存在还赋予了金属物质一些特殊的性质。
例如，金属具有良好的延展性和变形性，能够形成金属的晶格结构。
此外，金属还具有较高的熔点和沸点。
四、氢键氢键是指氢原子与电负性较高的原子（如氧、氮和氟）之间的相互作用力。
氢键是一种弱键，但在生物分子的结构和功能中起着重要的作用。
例如，DNA中的双螺旋结构就是由氢键连接的。
氢键的特点是方向性强，可以导致分子间的特定排列。
氢键的强度较弱，只有一小部分能量就可以破坏。
因此，氢键可以通过温度和压力的变化而产生相变。
总结：不同类型的化学键在物质性质中起着关键的作用。
离子键通常带来高熔点、高沸点和良好的导电性。
共价键赋予物质较低的熔点和沸点，以及可变的溶解度。
金属键为金属物质提供了良好的导电性、延展性和变形性。
氢键在生物分子中起着重要的作用，可以影响相变和分子排列。
化学四化学键的类型与性质
化学四化学键的类型与性质化学键是指两个或多个原子之间形成的相互作用力，它们稳定了化学物质的结构和性质。
在化学中，化学键可以分为四个主要类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
本文将详细介绍这四种化学键的类型与性质。
一、离子键离子键是通过离子之间的电荷吸引力形成的。
通常情况下，离子键形成于在化合物中含有正离子和负离子的情况下。
正离子是经过电子失去而带有正电荷的原子，而负离子则是通过获得电子而带有负电荷的原子。
经过电荷平衡后，正离子和负离子之间的电荷吸引力形成了离子键。
离子键具有以下性质：1. 离子键通常在金属和非金属元素之间形成，例如，金属和非金属离子形成的氯化钠（NaCl）。
2. 离子键通常具有高的熔点和沸点，这是因为离子键需要消耗大量能量来破坏电荷吸引力。
3. 离子键在溶液中会导致电解质的形成，因为它们能够在水中分解为正离子和负离子。
二、共价键共价键是通过两个或更多原子之间共享电子而形成的。
共价键通常形成于非金属和非金属元素之间。
在共价键中，电子的共享可以是相等的（非极性共价键）或不相等的（极性共价键）。
共价键具有以下性质：1. 共价键的形成需要原子之间轨道重叠，以便电子能够被共享。
2. 非极性共价键中，电子平均分布在两个原子之间，而在极性共价键中，电子更偏向于具有较高电负性的原子。
3. 共价键可以是单一、双重或三重的，取决于电子对的共享数。
三、金属键金属键是通过金属元素之间的电子云形成的。
在金属键中，金属原子失去价层外的电子形成正离子，并在整个金属中形成一个电子云。
这个电子云中的自由电子能够自由流动，并贡献到金属的导电性和热导性中。
金属键具有以下性质：1. 金属键形成于金属元素之间，例如铁、铝等。
2. 金属键具有高的熔点和沸点，这是因为在金属键中需要消耗大量的能量来破坏电子云。
3. 金属键具有高的导电性和热导性，这是由于电子云的自由运动。
四、氢键氢键是通过氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟等）之间的电荷吸引力形成的。
化学键类型影响物质的性质
化学键类型影响物质的性质化学键类型对物质性质的影响化学键是化学物质中原子之间的连接，它们对物质的性质起着至关重要的作用。
不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，会产生不同的物质性质。
本文将探讨化学键类型如何影响物质的性质。
离子键是一种由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。
正负离子之间的强吸引力使离子键在结晶固体中非常稳定。
离子键通常存在于由金属和非金属形成的化合物中。
离子化合物具有良好的溶解性和导电性。
离子键的形成还导致化合物具有高熔点和良好的热稳定性。
由于离子键的极性，离子化合物在水中能够溶解，并且能与水分子发生水合反应。
共价键是由两个非金属原子之间的共享电子对形成的化学键。
共价键通常存在于分子化合物中。
共价键的共享性使得分子能够在某种程度上自由运动并且较为不稳定。
共价键的强度很大程度上取决于原子之间的电负性差异。
共用电子对推拉的力量越大，分子键则越强。
共价键可以是单键、双键或三键，其中双键和三键比单键更强，并且具有较短的键长。
共价键的类型和分子的结构影响了化合物的性质。
例如，分子间的极性共价键导致分子间的吸引力增加，从而使化合物的沸点和熔点较高。
另外，分子的结构也决定了分子的空间取向。
分子的对称性可能会影响其光学性质和反应的速率。
此外，共价键的长度和强度还决定了化合物的硬度和弹性。
金属键是由金属原子之间的相互作用形成的化学键。
金属键通常存在于金属元素或金属合金中。
金属元素的金属键是由自由电子云和金属离子之间的相互作用形成的。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。
金属键的特点还决定了金属的延展性和可塑性。
由于金属键是非局部化的，金属中的原子能够自由移动，这导致金属具有良好的导电性和变形性。
总结起来，化学键的类型对物质的性质产生重要影响。
离子键的形成使得化合物具有高熔点、良好的溶解性和导电性。
共价键的类型和分子结构决定了物质的沸点、熔点和硬度。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性、热传导性和可塑性。
化学键的形成及其对物质性质的影响
化学键的形成及其对物质性质的影响化学键是指物质中原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。
在化学中，化学键的形成对物质的性质具有重要影响。
本文将从共价键、离子键和金属键几个方面来探讨化学键形成的机制以及对物质性质的影响。
1. 共价键的形成及对物质性质的影响共价键是化学键中最常见的一种形式，它是通过原子之间电子的共享来实现稳定的连接。
共价键的形成依赖于原子间的电负性差异、轨道重叠等因素。
共价键的形成可以使物质具有较高的稳定性和较大的化学活性。
共价键强度取决于电子的共享程度，共享电子越多，键的强度越大。
由于共价键的共享特性，物质通常具有较低的熔点和沸点，也更易溶于极性溶剂。
2. 离子键的形成及对物质性质的影响离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的化学键。
它的形成通常涉及金属与非金属之间的电子转移。
离子键的形成使物质具有较高的熔点和沸点，以及良好的溶解性。
这是因为离子键强度较高，需要较大的能量来克服离子间的相互吸引力，故物质在升高温度时会出现较高的熔点和沸点。
同时，由于离子键的极性，物质通常能够溶解于极性溶剂，形成溶液。
3. 金属键的形成及对物质性质的影响金属键是一种特殊的化学键，它是由金属原子间共享电子形成的。
金属键的形成依赖于金属元素的特殊电子结构，即金属元素的价电子自由度较高。
金属键具有高导电性、高热导性和良好的延展性。
这是因为金属键中存在自由电子，可以自由传导电流和热量。
此外，金属的结构也决定了金属物质具有良好的延展性，可以被拉伸成细丝或铸造成各种形状。
综上所述，化学键的形成对物质性质具有明显的影响。
共价键的共享特性使物质具有较低的熔点和沸点，离子键的形成使物质具有较高的熔点和沸点以及溶解性，而金属键的存在则赋予物质高导电性、高热导性和良好的延展性。
这些影响着物质在化学反应、物理性质等方面的表现，进一步决定了物质在自然界中的应用和性质。
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成键条件
成键作用
存在举例
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
2.离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 只含有共价键
化学键类型
构成粒子 易形成化合 物的元素
一定含有离子键，可能含
有共价键 阴、阳离子 一般由第ⅠA族(H除外)、第
原子
一般由非金属
ⅡA族活泼金属与第ⅥA族、 元素形成(铵盐
第ⅦA族活泼非金属形成
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 1．离子键与共价键 成键粒子 离子键 阴、阳离子 活泼金属元素与活 泼非金属元素 静电作用 存在于离子化合物 中，如NaCl、KCl、 MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、NaOH等 共价键
原子
一般在非金属原子之间 (1)非金属单质，如H2、O2等； (2)共价化合物，如HCl、CO2、 CH4等；(3)某些离子化合物， 如NaOH、Na2O2等
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
断裂
形成
离子键 共价键
极性共 价键
非极性 共价键
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
2．离子键、共价键、金属键的比较 比较 离子键 使阴、阳离子 共价键 金属键
原子之间通过 金属阳离子和 结合成化合物 共用电子对 所 __________ 自由电子 之 概念 ______________ 静电作用 的__________ 形成的相互作用 间的静电作用
离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用力
是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用 是分子间作用力即范德华力；金属晶体的晶格质点是金 属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如K2O、Na2O等)、过氧化物(如K2O2、Na2O2 等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类属于离子晶 体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体 硅、晶 体硼 等 外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数
第五章
物质结构
元素周期律
第三讲
化学键与物质性质
第五章
物质结构
元素周期律
[考纲展示]
1．了解化学键的概念。 2．了解离子键、共价键的形成。 3．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分 子的某些性质。
4．了解配位键的概念及简单配合物。
5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶 体的结构与性质。
栏目 导引
离子键
第五章
物质结构
元素周期律
二、化学键、分子间作用力与氢键的比较
化学键 相邻的两个或多个 强烈 定义 原子间的________ 的相互作用 分子内或某些晶体 范围 内 强度 比较强烈 分子间作用 氢键 力 把分子聚集 某些化合物分子间存 在一起的作 在的一种相互作用 用 H2O 、NH3等 HF、_____ 分子间 分子间 比化学键 弱 的多 ______ 比分子间作用力 稍强 ________ 影响物质的熔、沸点 等物理性质
较高
很高
一般较高，少 部分低
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
晶体类型
离子晶体
原子晶体 分子晶体
硬度
溶解性
略硬而脆
易溶于极性溶剂
很硬
难溶解 不导电 (除硅)
金属晶体 一般较硬， 一般较软 少部分软 难溶(Na等与 相似相溶 水反应) 一般不 导电 良导体
固体不导电，熔 导电情况 融或溶于水后导 电 实例
不同元素原子间形成的化学键， C 错；含有离子键的化合物
一定是离子化合物，D正确。 [答案] AD
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
1．(2014· 吉林长春高三模拟)下列说法正确的是( ) A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否 能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共 价化合物不能 解析：选D。A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区 别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态下能否导电，而 不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一 定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
3.键的极性和分子的极性 (1)键的极性
①极性共价键是指由不同原子形成的共价键，电子对会发生
偏移，电负性较大的原子呈负电性，电负性较小的原子呈正 电性，简称极性键。 ②非极性共价键是指由同种原子形成的共价键，电子对不发 生偏移，简称非极性键。 (2)分子的极性
栏目 导引
元素周期律
2.化学键与物质类别之间的关系 除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学 键与物质类别关系规律可概括如下： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共 价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质， 如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子(4个原子以 上)，且相同的原子至少有2个的非金属元素形成的共价化 合 物。如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CaCl2等。 (5)既有离子键又有极性键 的物质，如NaOH、K2SO4等；既 有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等。栏目 导引Fra bibliotek第五章
物质结构
元素周期律
6．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理 性质。
7．了解简单分子如CH4、H2O、NH3等的空间结构。
8．了解化学键和分子间作用力的区别。 9．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物
质。
10．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构 微粒以及微粒间作用力的区别。
栏目 导引
性质 主要影响物质的化 影响 学性质
影响物质的 熔、沸点等 物理性质
第五章
物质结构
元素周期律
三、晶体类型及性质的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 分子 分子间作 用力 很低 _______ 金属晶体 金属阳离子、 自由电子 金属键
晶体质点( 原子 阴、阳离子 ________ 粒子) 粒子间作 用 (力 ) 熔、沸点 离子键 __________ 共价键
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
2.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( ①CaCl2和Na2S ④HCl和NaOH ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2
)
A．①③
C．②③
B．②④
D．①④
解析：选A。①中只含离子键，③中均只含共价键，而②中 Na2O2中含有共价键，④中HCl、NaOH中分别含有共价键、 离子键。
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
[特别提醒](1)通过键长、键角可以判断分子的立体构型。 (2)键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半径的和。
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
(5)键能与化学反应的能量变化关系 ①化学反应过程中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成所 放出的总能量，则反应为吸热反应，吸热反应使反应体系的
能量增加，故规定反应的热量变化ΔH为“＋”。
化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量小于新键形成放 出的总能量，则反应为放热反应，放热反应使反应体系的能 量降低，故规定反应的热量变化ΔH为“－”。 ②利用键能计算反应的热量变化(ΔH) ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
栏目 导引
第五章
物质结构
除外)
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
[ 特别提醒 ](1) 非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物， 而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。 (2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质， 如HCl。 (3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2 的熔、沸点比NaCl的高。
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
(2012· 高考大纲全国卷改编题 ) 下列有关化学键的叙 述，正确的是(双选)( ) A．离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的 B．单质分子中均不存在化学键 C．极性键是由同种元素原子形成的 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 [ 解析 ]O2 、 Cl2 等单质分子中存在共价键， B 错；极性键是由
NaCl、CaCO3、 金刚石、 Na、Mg、 干冰、冰 NaOH 碳化硅 Al
栏目 导引
第五章
物质结构
元素周期律
1．离子键存在的前提必须是阴、阳离子。若没有阴、阳离
子，则没有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。
2．并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活 泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。如AlCl3晶体 中就没有离子键。 3．存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的 化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
分类 成键 粒子 极性键 非极性键 金属阳离子、 自由电子
栏目 导引
阴、阳离子
原子
第五章
物质结构
元素周期律
比较
共价键 金属键 共用电子 共用电子 阴、阳离子间的 无方向性、 特点 对偏向一 对不偏向 相互作用 无饱和性 方 任一方 a.活泼金属和活 泼非金属通过得 a.不同非金 失电子形成阴、 属元素的 同种元素 阳离子 原子间 的原子间 同种金属和 形成 b.带正电荷的原 b.非金属元 通过共用 合金均可形 条件 子团( NH＋ 电子对结 成金属键 4 )与带 素与不活 负电荷的阴离子 泼的金属 合 之间发生强烈的 元素之间 相互作用