2020年中考化学知识点之硬水与软水
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。
2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。
【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
初三化学第四单元课题2第2课时：硬水、软水和蒸馏
第2课时 硬水、软水和蒸馏
一、导入新课
为什么有些地区用井水、河水或泉水洗衣服，放很多肥粉，衣服仍洗不 干净？ 用井水、泉水烧水时，为什么常镁的化合物，在水中 加热或长久放置时，这 些化合物会生成水垢。
二、硬水和软水
1.概念 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水:不含或含较少量可溶性钙、镁化合物的水。
2.某实验小组从河水中取了水样，对水样进行沉淀、吸附、过滤、蒸馏等的操作。 （1）在水的净化过程中我们常常使用活性炭，是因为它具有__吸__附____性。 （2）日常生活中常用__肥__皂__水___区分硬水与软水，用___煮__沸_________的方法可将硬水软化。 （3）水消毒时除了用Cl2还可以用ClO2，在ClO2中氯元素的化合价为+4，ClO2的化学式名称 为__二__氧__化__氯_____。
四、课堂小结
沉淀 过滤 吸附 蒸馏
原理
静置，使不溶性杂质与水分层
把液体与不溶于液体的固体分离 利用活性炭的吸附作用把天然水中一 些可溶性杂质和臭味物质吸附在表面
液态→ 气态 → 液态
作用 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质 除去可溶性杂质和不溶性杂质
硬水软化
净化方法
净化目的
沉
静置沉淀
淀
明矾吸附沉淀
过滤
想一想：蒸馏瓶中为什么要加几 粒沸石或碎瓷片？
防止加热时，出现液体暴沸。
三、蒸馏
注意事项：
①加热前要检查装置气密性。 ②蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网，不能用火直接加热。 ③蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎玻璃片)，以防加 热时暴沸，使蒸馏平稳进行。 ④温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸 馏时需控制的因素是出口蒸气温度。 ⑤冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，采用逆流冷却 可以收到最大的冷却效果。 ⑥弃去开始蒸馏的液体，因为里面可能含有低沸点杂 质和仪器表面的杂质。
初中化学区分软水硬水的实验
初中化学区分软水硬水的实验
硬水和软水：
(1)硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水;软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
(2)判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
(3)转化方法：煮沸、蒸馏等
(4)硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体健康。
实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：2H2O通电2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过程：
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类;化学反应前后，元
素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
6、注意事项：
①为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
②现象要点：“正氧负氢”—争养父亲;“氢二氧一”—V氢气：V氧气=2：1。
描述体积比时要注意比例顺序。
③在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。
主要原因是：
a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大;
b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
软水与硬水
硬水含有钙盐和镁盐的天然水。
通常，地下水如井水、泉水含盐量较大，地面水如河水、湖水含盐量较小。
在硬水中，钙、镁可以以碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐等形式存在。
当硬水中钙和镁主要以碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在时，称为暂时硬水，当这种硬水加热煮沸时，碳酸氢盐会分解成碳酸盐而沉淀除去如果硬水中钙和镁主要以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在，则称为永久硬水，它们不能用煮沸的方法除去。
硬水中的钙盐和镁盐能与肥皂(硬脂酸钠)作用，生成不溶性的硬脂酸盐，降低肥皂的去污能力。
如果锅炉内使用硬水，当加热时钙盐和镁盐会在锅炉内壁上结成水垢。
降低锅炉的热导率，增加能耗，甚至缩短锅炉的使用寿命，有时还会堵塞管道。
因此，锅炉用水必须经过软化处理。
硬水中含盐量通常以硬度来表示。
硬度单位常用“度”表示，1度相当于每升水中含10mg的CaO，生活饮用水的总硬度要求小于25度。
软水只含少量可溶性钙盐和镁盐的天然水，或是经过软化处理的硬水。
天然软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水，饮用的自来水也为软水。
经软化处理的硬水指钙盐和镁盐含量降为1.0～50 毫克／升后得到的软化水。
虽然煮沸就可以将暂时硬水变为软水，但在工业上若采用此法来处理大量用水，则是极不经济的。
软化水的方法有：①石灰-苏打法。
先测定水的硬度，然后加入定量的氢氧化钙和碳酸钠，硬水中的钙、镁离子便沉淀析出：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OCaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸盐软水法。
对于锅炉用水，可以加入亚磷酸钠（NaPO3)作为软水剂，它与钙、镁离子形成络合物，在水煮沸时钙、镁不会以沉淀形式析出，从而不会形成水垢。
此法不适合于饮用水的软化。
③离子交换法。
沸石和离子交换剂虽然都不溶于水，但其中的钠离子和氢离子可与硬水中的钙、镁离子发生交换反应，使钙、镁离子被沸石、人造沸石、离子交换剂吸附而被除去。
硬水与软水
软水
有大量泡沫，无浮渣
可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂
② 蒸发法： 种类 硬水
蒸发皿底部有白色固体
软水
蒸发皿底部无或很少固体
现象
结论
软水
可用蒸发法区水
4、硬水软化的方法：
●生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
●实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以
第二单元 自然界中的水
上 第一节 水分子的运动(3) 善 净化黄泥水 若 水
生活中的问题：
• 1、用有些地区的井水、河水或泉水洗衣 服，放很多肥皂粉，衣服仍洗不干净？ • 2、用井水、泉水烧水时，常有水垢？ • 3、 什么是硬水，如何检验？ • 4、硬水对生产生活有什么影响？ • 5、如何把硬水变为软水？
二、硬水和软水
1、硬水和软水的定义：
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2、硬水的危害： ⑴ 生活中的危害：长期饮硬水有害人体健 康 ；洗衣洗不净。 ⑵ 生产中的危害：锅炉烧水，水垢过多浪费 燃料,引起 爆炸。
3、硬水和软水的检验：
① 种类 现象 结论 肥皂水法： 硬水
降低水的硬度， ●在工业上常用离子交换法和药剂法来 得到软水。
什么是硬水和软水
什么是硬水和软水大家在生活中应该经常听人说到人们说哪里的水是硬水是不能喝的，哪里的水是软水对人体很有益处的。
但是虽然经常听到人这么说，对于硬水和软水大家心理还是没有一个明确的概念。
而且在多数人的观念里硬水对人体的伤害十分的大，所以是不能喝的，那么今天就为大家介绍一下到底什么事硬水和软水吧。
一、什么是软水和硬水软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
自然水中，雨水和雪水属软水，蒸馏水为人工加工而成之软水。
硬水是指含有较多、可溶性、钙镁化合物的水。
硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来很多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。
泉水﹑溪水﹑江河水属暂时硬水。
部分地下水属硬水。
二、鉴别方法方法1：取一杯热水，倒入肥皂水，轻轻搅拌。
水面上出现泡沫的为软水，水面上出现浮渣的为硬水，浮渣越多，水的硬度越大。
方法2：用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。
因为硬水是含有较多的可溶性钙，镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙镁物质转化成不可溶性的物质，沉淀杂质多的是硬水，杂质越多，水的硬度越大。
三、居使用软水的益处1、厨房：餐具、瓷器光洁如新，绝无水渍痕迹;减少使用洗涤用品53%，大大利于环保，厨房清洁时间减少50%。
2、卫生：马桶、水槽、浴缸不再发黄生垢，产生异味，淋浴喷头的小孔不再有白色水垢，水流畅通无阻。
3、洗衣：衣物柔软、洁净、色泽如新，衣物纤维增加33%洗涤次数，减少洗衣粉55%使用量，减少洗衣机等用水设备由于使用硬水而导致的维修问题。
4、设备：壁挂炉或热水器的维修次数大大减少，热水器寿命延长一倍以上，热水器煤气及用电费用减少29%～32%，家庭内墙中安装的水管不结垢、不阻塞。
四、饮适度硬水有益健康水的软、硬取决于其钙、镁矿物质的含量，我国测定饮水硬度是将水中溶解的钙、镁换算成碳酸钙，以每升水中碳酸钙含量为计量单位，当水中碳酸钙的含量低于150毫克/升时称为软水，达到150—450毫克/升时为硬水，450—714毫克/升时为高硬水，高于714毫克/升时为特硬水。
中考化学知识点归纳：水的净化
中考化学知识点归纳：水的净化
质;除去臭味
三、硬水和软水
1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
软水不一定是纯水，但纯水是软水。
2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。
3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。
生活中常采用煮沸的方法。
4 硬水的危害：(1)浪费肥皂，洗不净衣服;(2)锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。
这篇中考化学知识点归纳的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。
硬水和软水的区别
硬水和软水的区别水的硬度主要是指水中钙和镁的含量。
根据国家软硬水研究，目前我们所使用的水，多为硬水。
下面由店铺为你分享硬水和软水的区别的相关内容，希望对大家有所帮助。
硬水和软水有哪些区别一，什么是硬水?什么是软水?"硬水"是指水中所溶的矿物质成分多，尤其是钙和镁。
硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来好多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。
在日常生活在在中，矿泉水和自来水属于硬水;雨水和雪水属于软水。
二，硬水有哪些危害?我国规定：饮用水的硬度不得超过25度，硬水的危害主要有以下几点：1.用硬水洗衣服浪费水。
由于和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低了洗涤效果.2.工业上，硬水的矿物质沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸.由于硬水问题，工业上每年因设备、管线的维修和更换要耗资数千万元.3.硬水对人体的危害.没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功能紊乱;用硬水烹调鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营养价值;用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值;用硬水做豆腐不仅会使产量降低、而且影响豆腐的营养成分.三，净水器对硬水的过滤效果好吗?水的软化方法：(一)加热法;(二)石灰苏打法：用石灰降低暂时硬水硬度，用烧碱(苏打)降低非碳酸盐硬水的硬度;(三)离子交换法：用离子交换剂除去钙镁离子，效果稳定准确，可以将硬度降至0.软水机多采用这种离子交换法.(四)膜分离法：纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子，从而从根本上降低水的硬度.目前家用净水器(纯水机)多采用这种膜分离法对水进行软化。
这种方法的特点是，效果明显而稳定，处理后的水适用范围广。
净水器(纯水机)由于采用了反渗透的过滤方式，反渗透膜的孔径非常小，只有0.0001微米，也就是万分之一微米，能够有效地去除水中的溶解盐类、胶体、微生物、有机物等,所以，最好的净水器对硬水的软化效果是非常好的，产出来的纯水可以直接放心的饮用硬水带给我们要多的不便：1、硬水长久使用后形成厚厚水垢，影响用水健康;2、水槽、龙头、马桶等表面容易结黄色水垢，增加清洗难度;3、热水器管道结垢，降低热导率，增加能耗，甚至缩短使用寿命;4、硬水洗衣，衣物容易发黄变硬;5、硬水中的钙镁离子和皮肤上灰尘结合，容易堵塞毛孔导致肤质变差。
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硬水与软水（鉴别、转化）水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别硬水和软水（鉴别蒸馏水和矿泉水）：
把等量的肥皂水分别加入到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌。
软水：产生大量泡沫，浮渣少；硬水：不产生泡沫或泡沫少，浮渣多；
（3）硬水给生活和生产带来的危害
①用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了还会使衣服变硬。
②锅炉用水硬度高十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
（4）硬水的软化
生活中降低水的硬度的方法：煮沸。
工业和科学实验中软化硬水的方法：蒸馏、离子交换法。