人教版高中化学选修四高二(上)期末化学试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015-2016学年河北省廊坊市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，1-10小题各2分，11-20小题各3分，满分50分）1．（2分）下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A．化石能源 B．太阳能C．氢能 D．地热能2．（2分）已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（）A．v（D）=0.05mol/（L•min） B．3v（B）=2v（C）C．v（B）=0.15mol/（L•min） D．A的转化率为40%3．（2分）反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．增大C的量，H2O的转化率增大B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．加入催化剂，平衡常数不变D．升高温度，平衡向逆反应方向移动4．（2分）在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是（）A．C1＜C2B．C1=C2C．C1＞C2D．2C1=C25．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质C．Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快6．（2分）关于下列各图象的叙述，正确的是（）A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B．乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D．丁图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液7．（2分）下列关于0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．温度升高，c（HCO3﹣）减小B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变小C．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）8．（2分）下列有关物质的应用：①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用明矾净水③草木灰与液态氮肥不能混合施用④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留⑤用TiCl4制备TiO2，其中与盐类的水解有关的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④⑤9．（2分）用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点10．（2分）电解100mlpH=1的下列溶液，当电路中通过0.02mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol•L﹣1Ag+B．0.20mol•L﹣1Zn2+C．0.20mol•L﹣1Cu2+D．0.20mol•L﹣1Pb2+11．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（）A．由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol ﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则）△H1＜△H212．（3分）某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（）A．m=2B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1C．两次平衡的平衡常数相同D．又加入1molZ，平衡没有发生移动13．（3分）如图表示可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（）A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时可能使用了催化剂D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动14．（3分）为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＞0B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小C．增大压强，Z的含量减小D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小15．（3分）关于图中装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成16．（3分）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法不正确的是（）A．通入CO后，正反应速率逐渐增大B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为20%17．（3分）有①NaOH溶液②CH3COONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．两种溶液pH的大小顺序是②＞①B．若将两种溶液稀释相同倍数，pH变化较大的是②C．若分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，pH较大的是①D．若两种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小关系是①＞②18．（3分）25℃时，在浓度均为0.1mol•L﹣1的10mLHCl与CH3COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L ﹣1的NaOH溶液．下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加NaOH溶液时：c（H+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）B．加入l0mLNaOH溶液时：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）C．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO一）D．加入20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和：c（OH﹣）=c（H+）19．（3分）常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5、K sp（AgCl）=1.8×10﹣10、K sp（AgI）=8.3×10﹣17．下列有关说法中，错误的是（）A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成D．因为AgCl比Ag2SO4更难溶，所以AgCl不会转化为Ag2SO420．（3分）用电解的方法可除去溶液中的NO3﹣，其原理如图所示，下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的B极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阳极反应为：2 NO3﹣+6H2O﹣10e﹣═N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移10mol电子，则生成N2的体积为22.4L二、解答题（共4小题，满分50分）21．（10分）（1）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）①此温度下该反应的平衡常数表达式K=．②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1；（2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．250℃300℃350℃温度K 2.041 0.270 0.012①根据表中数据可判断△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．②300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将．A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．22．（12分）（1）某温度（t℃）时，水的K w=10﹣13，则该温度（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的体积变化），则a：b=；（2）已知25℃时，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则醋酸的电离平衡将（填“向左”、“向右”、“不”）移动；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体完全溶解后溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）纯碱是常见的生活用品，也是重要的化工原料，常温时，在1.0mol•L﹣1的纯碱溶液中，除H+外，其他各离子的浓度由大到小的顺序为：（用含“＞”的符号表示）；（4）盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：．23．（14分）（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：实验序号 A B C加入试剂KMnO4、H2C2O4KMnO4、H2C2O41gMnSO4粉末KMnO4、H2C2O4 1gNa2SO4粉末完全褪色时间/s 116 6 117设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：．②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：．（3）某研究发现O3氧化海水中的I﹣是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的MaI 溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准液滴定，消耗VmLNa2S2O3溶液．已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是；②该滴定实验中可选用作指示剂（填物质名称）；③实验测得溶液中碘的含量为g•L﹣1（用含c和V的关系式表示）．24．（14分）如图所示，装置Ⅰ是甲烷与空气构成的燃料电池（电解质为KOH）的结构示意图．请回答如下问题：（1）气体a在电极上发生的电极反应式是；（2）若实验过程中装置Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则装置Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）mL；（3）CuSO4属保护性无机杀菌剂，水溶液呈酸性，请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：；加热CuSO4溶液，其酸性将（填“增强”“减弱”“无影响”）；加热蒸干CuSO4溶液所得固体为；（4）若装置Ⅱ改为用惰性电极电解200mL0.05mol•L﹣1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=（忽略电解过程中溶液体积变化），若想将上述电解后的溶液恢复到与电解前的溶液完全相同，可以加入一定质量的（填序号）；A．Cu B．Cu（OH）2C．CuO D．CuSO4．2015-2016学年河北省廊坊市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，1-10小题各2分，11-20小题各3分，满分50分）1．（2分）（2015秋•廊坊期末）下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A．化石能源 B．太阳能C．氢能 D．地热能【分析】化石能源是不可再生的，而它的大量使用，会造成严重的环境污染，因为在燃烧时排放出大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘及其他有害物质，对空气造成污染．【解答】解：因太阳能、氢能、地热能都是未来的理想能源，安全清洁，不会严重影响环境；而化石能源却会给空气造成很大的污染．故选A．【点评】本题主要考查了能源的利用会对环境造成危害，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）（2015秋•廊坊期末）已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s），1molA和3molB 在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（）A．v（D）=0.05mol/（L•min） B．3v（B）=2v（C）C．v（B）=0.15mol/（L•min） D．A的转化率为40%【分析】根据v（C）=和速率之比等于化学计量数之比计算v（A）、v（B）、v（D），2min内△n（A）=v（A）×V×△t，据此计算A的转化率．【解答】解：v（C）===0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，可得v（A）=v（C）=0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），v（B）=×v（C）=0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），v（D）=v（C）=0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），，变形为2v（B）=3v（C），2min内△n（A）=v（A）×V×△t=0.05mol/（L•min）×2L×2min=0.2mol，因此A的转化率为×100%=20%，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，题目难度中等，注意计算公式的灵活应用，不可一味使用三段法，努力培养了分析能力及化学计算能力．3．（2分）（2015秋•廊坊期末）反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．增大C的量，H2O的转化率增大B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．加入催化剂，平衡常数不变D．升高温度，平衡向逆反应方向移动【分析】A．碳的状态为固体，改变固体浓度，不影响化学平衡；B．减小容积，增大了压强，反应速率增大；C．催化剂不影响化学平衡；D．该反应为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动．【解答】解：A．由于C的状态为固体，则增大C的量，化学平衡不发生移动，故A错误；B．减小容器容积，容器内压强增大，则正逆反应速率都增大，故B错误；C．加入催化剂后，化学平衡不发生移动，则化学平衡常数不变，故C正确；D．升高温度后，平衡向着吸热的反应方向一定，该反应的正反应为吸热反应，则平衡向着正向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确浓度、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．4．（2分）（2010•天心区校级模拟）在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是（）A．C1＜C2B．C1=C2C．C1＞C2D．2C1=C2【分析】根据K=c（CO2），平衡常数仅与温度有关来判断．【解答】解：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），CO2的平衡浓度为C1mol/L，则K=c（CO2）=C1mol/L，再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L，因为温度没变，则K=c（CO2）=C1mol/L=C2mol/L，所以C1=C2，故选：B．【点评】本题主要考查了平衡常数的表达式及其影响因素，难度不大，抓住平衡常数仅与温度有关即可解题；5．（2分）（2015秋•廊坊期末）下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质C．Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；B．HF在水溶液中部分电离，是弱电解质；C．熔融态时Na2O2电离产生钠离子和过氧根离子；D．升高温度，可同时提高活化分子百分数．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧，不需要加热就能发生的反应可能是吸热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故A错误；B．HF在水溶液中部分电离，是弱电解质，Ca（OH）2在水溶液中完全电离，是强电解质，熔融态时BaSO4完全电离，是强电解质，故B错误；C．熔融态时Na2O2电离产生钠离子和过氧根离子，因此Na2O2是电解质，故C错误；D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应的热效应电解质与非电解质、强弱电解质的判定，题目难度不大，注意基本概念的鉴别．6．（2分）（2015秋•廊坊期末）关于下列各图象的叙述，正确的是（）A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B．乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D．丁图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液【分析】A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、根据平衡时正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比来分析；C、根据将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变进行判断；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化可知酸性：HA＞HB，由此判断盐的水解程度．【解答】解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中分析可知焓变是2mol 氢气燃烧生成气态水放出的热量，不符合燃烧热概念，故A错误；B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者t1℃溶解度相同，即质量分数相同，所以t2℃时溶质的质量分数仍为A%=B%，故C正确；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化可知酸性：HA＞HB，则NaB溶液中B‑水解程度大，产生OH﹣浓度大，溶液的pH大，故D错误；故选C．【点评】本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的pH变化判断酸的强弱．7．（2分）（2015秋•廊坊期末）下列关于0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．温度升高，c（HCO3﹣）减小B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变小C．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）【分析】A．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解；B．加水稀释后，促进HCO3﹣水解，但Kw不变；C．碳酸氢根离子不可拆分；D．溶液遵循电荷守恒；【解答】解：A．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3﹣）减小，故A 正确；B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3﹣水解，n（OH﹣）增大，c（OH﹣）减小，由K w不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，明确电荷守恒、盐的水解原理的影响因素为解答关键．8．（2分）（2015秋•廊坊期末）下列有关物质的应用：①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用明矾净水③草木灰与液态氮肥不能混合施用④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留⑤用TiCl4制备TiO2，其中与盐类的水解有关的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④⑤【分析】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性；②明矾能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性；④纯碱溶液水解显碱性；⑤TiCl4是强酸弱碱盐，在加热时能水解．【解答】解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；②明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀沉降，与盐的水解有关，故正确；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；④纯碱溶液水解显碱性，能去除农药残留，故正确；⑤TiCl4是强酸弱碱盐，在加热时能水解为Ti（OH）4，然后灼烧分解为TiO2，从而制得TiO2，故正确．故选D．【点评】本题考查了盐的水解原理的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．9．（2分）（2015秋•廊坊期末）用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点【分析】A．根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；B．根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；D．待测液变色点不是滴定终点．【解答】解：A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，待装液被稀释，使得HCl的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，使测定结果偏小，故A错误；B．滴定终点时，俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，使测定结果偏小，故B正确；C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，故C错误；D．滴定时，当滴至待测液变色且半分钟不恢复即为滴定终点，故D错误；故选B．【点评】本题为考查中和滴定实验，把握中和滴定原理、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．10．（2分）（2015秋•廊坊期末）电解100mlpH=1的下列溶液，当电路中通过0.02mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol•L﹣1Ag+B．0.20mol•L﹣1Zn2+C．0.20mol•L﹣1Cu2+D．0.20mol•L﹣1Pb2+【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A.0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B．Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C．铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+完全放电时得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为×0.02mol×64g/mol=0.64g；D．Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.10mol•L﹣1Ag+．故选A．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，把握离子的放电顺序、电极反应是解本题关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．（3分）（2015秋•廊坊期末）下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（）A．由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol ﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则）△H1＜△H2【分析】A、石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、碳完全燃烧放出的热量多以及反应热为负值．【解答】解：A、由C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化，系数加倍焓变随之加倍，CO的标准燃烧热是△H=﹣283.0KJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ/mol/mol，则反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0KJ/mol，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，将该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；D、碳完全燃烧放出的热量多，且反应热为负值，所以C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D正确；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，注意物质能量越低越稳定，试题培养了学生的灵活应用能力．12．（3分）（2015秋•廊坊期末）某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（）A．m=2B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1C．两次平衡的平衡常数相同D．又加入1molZ，平衡没有发生移动【分析】A．在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3；B．根据平衡时Z的体积分数计算出Z的物质的量，然后根据c=计算出Z的浓度；C．平衡常数不受浓度的影响，温度不变，平衡常数不变；D．加入Z后平衡向着逆向移动．【解答】解：A．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，故A正确；B．m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4×10%=0.4mol，故Z的浓度为：=0.2mol/L，故B正确；C．同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，故C正确；D．又加入1molZ，平衡发生移动，向着逆向移动，之至达到新的平衡，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，根据题干数据正确判断m的值为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．13．（3分）（2015秋•廊坊期末）如图表示可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（）A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时可能使用了催化剂D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动【分析】由图可知t1时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应速率变化趋势相同，由此分析解答．【解答】解：由图可知t1时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应速率变化趋势相同，所以t1时增大了A的浓度正反应速率加快，同时减小了C的浓度，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故选D．。