(苏教版)化学必修二同课异构课件：1.2.1离子键【B案】
苏教版高中化学必修二课件离子键.pptx
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
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随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
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微粒之间的相互作用力
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用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
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微粒之间的相互作用力
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电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
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一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子 中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作 用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。
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微粒之间的相互作用力
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
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微粒之间的相互作用力
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离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 学案设计
第二单元微粒之间的相互作用力1．离子键一、学习目标1．掌握化学键、离子键概念；掌握离子键形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3．通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、先学检查1．叫离子键。
2．离子化合物____________通过_____________作用形成的化合物是离子化合物。
(1) 活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物，如(2) 强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物，如(3) 离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
3．写出下列微粒的电子式H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK CaNa+Mg2+ Al3-Cl—S2-F-O2-Br-NaCl MgCl2CaO Na2O三、问题探究在离子化合物中，离子间的静电作用包括哪些作用力?四、训练提升1．写出下列离子化合物的电子式CaO K2S MgCl2CaF22．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和173．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B、Z可表示为M 2YC．Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子4．下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B ．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C ．非金属原子间不可能形成离子键D ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物5A ．a 和e 和g6．下列各类物质中不可能含有离子键的是( )A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．气态氢化物7．X 是第ⅡA 族的金属元素，Y 是第ⅥA 族的非金属元素。
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 教案设计
离子键教学设计【设计思路】本节的离子键是新课标化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键的内容。
是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。
【教学目标】一、知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子？什么样的结构就是稳定的或者不稳定的？也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。
专题一§2-1离子键-福建省长乐高级中学苏教版高一化学必修二课件(共20张PPT)
离子键
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活学活用 1 2 二、离子键及离子化合物
1.下列说法正确的是（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．实例 (1)NaCl中Cl－和Na＋间存在强烈的相互作用。 (2)Cl2中氯原子间存在强烈的相互作用。 (3)金刚石中碳原子间存在强烈的相互作用。
3．常见类别有离子键和共价键。
离子键
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二、离子键及离子化合物
1.离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子最外层电子数分
别为1和7，均不稳定。 通过得失电子后达到 8电子 稳定
A项：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含 静电引力和静电斥力，A错误； B项：金属与非金属原子之间不一定形成离子键，如AlCl3 形成的是共价 键，B错误；
C项：CaCl2中的两个氯离子没有相邻，没有形成化学键，C错误； D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
离子键
结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相 反电荷的离子通过 静电作用 结合在一 起，形成新物质NaCl。
Hale Waihona Puke 离子键-5-二、离子键及离子化合物
2.离子键 (1)离子键的概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是：阳离子和阴离子。 (2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引 力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子 核之间斥力处于平衡时的总效应。
四、离子键巩固练习
化学：1.2.1《化学键 离子键》课件(2)(苏教版必修2)
随堂训练
1．下列说法正确的是 ． 引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子 ． 键 C．在化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子 ． 键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ． ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电 ．离子键就是使阴、
解析
静电作用包括静电吸引和静电排斥， 静电作用包括静电吸引和静电排斥，A 项错
解析
A 项前半段叙述不完全； 项是对离子键形成 项前半段叙述不完全； B
原因的本质概括； 原因的本质概括； 在离子交换过程中离子化合物从溶 液中结晶过程所形成的离子键，没有电子的得失， 液中结晶过程所形成的离子键，没有电子的得失，C 项错误； 项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况， 项错误；D 项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况， 等铵盐， 如 NH4Cl 等铵盐，是全部由非金属元素形成的离子 化合物，存在离子键。 化合物，存在离子键。
C．NaCl ． D．CaCl2 ． 解析 由题意知 X 为第ⅦA 族元素，且 X、Y 的
原子核外至少有三个电子层，再根据 X、Y 形成离 子的电子层结构相同，则 Y 位于 X 的下一周期。 综上所述，答案为 D。
5．AB 属于离子型化合物，其中 A 离子和 B 离子的 ． 属于离子型化合物， 电子层结构不同， 从原子的最外层电子数看 A 比 B 电子层结构不同， 少 4，而次外层电子数 A 比 B 多 6，则该离子化合 ， ， 物是 A．MgO ．
误； 只有活泼的金属和活泼的非金属元素之间才能形 成离子键， 项错误； 成离子键，B 项错误；CaCl2 的电子式为
－ 之间不存在离子键， ， 故两个 Cl 之间不存在离子键 ， C －
项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物。 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物。 答案 D
苏教版高中化学必修二 1.2.1 离子键
K+
· · 2[： O ] ： · · · · · · 2+ Cl： ] [ Cl： ] Ca [ ： ： · · · · · · 2- + + ： O ] Na ： Na [ · ·
离子键
下列物质中含有离子键的是 A C F ； 下列物质属于离子化合物的是 A C F。
当堂巩固 第 19 页
A. Na2O D. NH3
化学 · 必修2
离子键
离子键
这些图片中都与哪一种物质是相关的？
第2 页 创设情景
1.食盐是我们日常生活中最常见的调味品，同学们知道食盐的主要成
分是什么吗？
2.构成氯化钠的微粒有哪些？
离子键
第3 页 交流与讨论
Cl-
Na+
为什么熔融的氯化钠可以导电，但氯化钠晶体却不能导电呢？
离子键
100℃ 1200℃ H2O(s) H2O(l) H2O(g) 2H+O 汽化热 分解热 熔化热 44KJ/mol 918KJ/mol 6KJ/mol NaCl 1413℃ Na++Cl- 分解热769KJ/mol 0℃
复杂阳离子（NH4＋）例外 2.观察以下实例，思考电子式的书写规则 原子 离子 离子化合物 Na Na Cl Mg 2 Br Br Mg 2 Br Na
第 14 页 问题导学
Cl
Mg Br
Cl
离子键
二、电子式的书写规则
归纳小结 第 15 页
(1)原子电子式：把其最外层电子数用 “.”或“×”来表示。
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
3.化学键的常见类型有哪些？ 离子键和共价键
离子键
化学键
高中化学苏教版必修2课件：1.2.1 离子键
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第1课时 离子键
重难点一 重难点二
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典题引领
UITANGJIANCE
情景导入
知识点拨
讨论探究 1.在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些相互作用? 提示：Na+和Cl-之间存在静电吸引作用,阴、阳离子间电子与电 子、原子核与原子核间的静电排斥作用。 2.某物质中只有非金属元素,该物质中能否存在离子键? + 提示：能。如NH4Cl就是Cl-和 NH4 通过离子键结合而成。
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第1课时 离子键
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3.离子键的存在——离子化合物 离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因 此,凡是离子化合物,其中一定存在离子键。 三、电子式 1.电子式的概念 电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子最外层 上的电子的式子。 2.写出下列各物质的电子式
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2.下列离子化合物的电子式书写不正确的是(
)
解析：Na2O2是离子化合物,阴离子没有用方括号括住,没有标出 阴离子的负电荷数,C项错。其正确的写法为 。 答案：C
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第1课时 离子键
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第1课时 离子键
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高中化学 1.2.1离子键教案 苏教版必修2
高中化学 1.2.1离子键教案苏教版必修2【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。
2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。
知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。
3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。
了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。
【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。
不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。
本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。
分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。
教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。
而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。
学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
【教学目标】（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。
（2）知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。
高中化学苏教版必修2课件：1.2.1离子键】
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学键只存在于分子之间。( × ) (2)化学键只存在于离子之间。( × ) (3)化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用。( √ ) (4)化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用。( × )
3 新课堂· 互动探究 探究点一 离子键的理解 1．化学键——物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的 相互作用。
离子键 化学键共价键 金属键
2．离子键——阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。例 如：NaCl 的形成(下图)
(1)成键微粒：阴、阳离子。 (2)成键本质：静电作用，包括静电引力和静电斥力。 (3)成键元素：活泼的金属元素(第ⅠA、ⅡA 族)和活泼的非金 属元素(第ⅥA、ⅦA 族)间一般形成离子键。
1 新情境· 激趣引航 案例 1：创设问题：喜欢唱歌吗？你们知道世界上共有多少首 歌曲吗？组成这无数首歌曲的音符有多少个？ 案例 2：20 世纪发明了七大技术，从人类需要的迫切性排名第 一的是化学合成与分离技术。100 年间化学家合成和分离出了 2285 万种新物质、新药物、新材料、新分子，满足了人类生活和高新技 术发展的需要，取得了空前辉煌的成就。为什么物质的种类远远多 于元素的种类？回顾构成物质的微粒是什么？人在地球上生活而不 能自动脱离地球，是因为地球对人有引力作用。同样的，原子之间 一定有某种作用存在，才能使原子和原子相互结合成的新的分子或 新的物质。本堂课需要讨论的问题：微粒是怎么构成物质的？这些 微粒之间存在怎样的相互作用？
【解析】 (1)A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包 括引力和斥力；B 项，离子键形成的只能是离子化合物；C 项，离 ＋ 子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D 项，NH4 与活泼非金 属元素之间也可形成离子键。 (2)Na 是金属单质；HCl、H2O 分子中均无易失电子的原子，不 是离子化合物；Ca 是活泼金属，Cl 是活泼非金属，两种原子分别 失、得电子形成 Ca2＋、Cl－，故 CaCl2 是离子化合物。
苏教版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.2.2共价键分子间作用力.pptx
原子之间 分子之间
强烈作用 125--836KJ/mol 微弱作用 2--20KJ/mol
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型
H2OHClO
共价化合物
共价化合物
NaOH
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
training
一对共用电子对 H.H.
. .. :C. l:C..l:
两对共用电子对 ...O..C..O........
三对共用电子对 N.....N.....
.. H.C..l...
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键分子间作用力
离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
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氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成 的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯分子构成的，分子中 两个氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成 的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻 的碳原子间存在强烈的相互作用。
· · 2： ： [ S ] · ·
· ·：： [ Br ] · ·
· ·
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
· · · · O· Cl · Ca · · Mg · · H · Na · · · · · ·
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元 素（VIA，VIIA）之间的化合物 活泼的金属阳离子和含氧酸根离子形成的盐
铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子） 形成的盐 活泼的金属阳离子和氢氧根离子形成的强碱
一、离子键
2、电子式
活泼金属与活泼非金属化合时，原子 间的电子转移发生在原子的最外层上，因 此可以用电子式表示离子化合物的组成。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子，以简明地表示原子、离 子的最外层的电子排布，这种式子称为电 子式。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素符号右上角标出 “n+”电荷字样。
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还须用中括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
· · 2： ： [ O ] · ·
· · ： ： [ Cl ] · ·
· · · ·
练习2、下列各数值表示有关元素的原子 序数,其所表示的各原子组中能以离子键 相互结合成稳定化合物的是( C ) A.10与12 C.11与17 B.8与17 D.6与14
练习3
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
· · ： ： [ Y ] · ·
： ： 2+ X [ Y ]
一、离子键 离子键的成因：
思 考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl－间存在哪 些相互作用？
Na+离子和Cl－离子阴阳离子之间的静电 吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核 间的静电排斥作用 当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排 斥作用达到平衡，阴阳离子间就形成稳定 了的化学键—离子键，稳定的离子化合物 也就形成了。
一、离子键 离子键的成因：
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
一、离子键 离子键的成因：
活泼非金属与活泼金 属化合时，由于活泼金 属的原子容易失去其最 外层上的电子，活泼非 金属的原子容易获得电 子，它们之间可以通过 电子转移，分别形成具 有稳定结构的阳离子和 阴离子。这样，许多阴、 阳离子再通过静电作用 便形成了离子化合物。
A2B型
AB2型
2－
注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！
小结
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互
作用，称为离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的 电子转移发生在原子的最外层上，因此可 以用电子式表示离子化合物的组成。
课堂练习
练习1、下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键 D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时， 形成离子键
专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的相互作用力 第1课时 离子键
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。 想一想：不同的物质含有不同的微粒， 这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
例如：水在直流电的作用下分解
2H2O
通电
===
2H2↑ +
O 2↑
水在通电条件下能够发生分解，为 什么要通电？
一、离子键
1、离子键
（1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结 合的相互作用，称为离子键 （2）成键微粒：阴、阳离子
（3）成键原因：原子通过得失电子形成 阴阳离子，阴阳离子通过静电作用（静电 引力和斥力）形成离子键
（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼 的非金属元素
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考 哪些物质存在离子键？
化学键
从上述讨论中，我们可以看到，由原子结 合成分子时，或由离子构成化合物时，原子 或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强 烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子 之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或 离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
化学键的定义 离子键 化学键 化学键的类型
共价键
不同类型化学键的形成特点