2015年安徽省亳州一中高一入学考试化学试卷 Word版含解析

2015年安徽省亳州一中高一入学考试化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．下列变化不属于化学变化的是（）A．光合作用B．高炉炼铁C．煤气中毒D．粉碎矿石2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．冰水共存物、干冰、氮气B．石油、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧D．纯碱、酒精、水银3．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②5．下列实验操作正确的是（）A．实验室制取氢气B．取用块状固体C．稀释浓硫酸D．气密性检查6．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：228．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（）A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②9．下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．Ca（NO3）2 C．NaOH D．BaCl210．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+411．制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（）A．SiF4 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiO212．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．13．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）A．NH4+Cl﹣K+NO3﹣B．CO32﹣Na+Cl﹣K+C．Fe3+Mg2+Cl﹣NO3﹣D．Na+Ag+NO3﹣Cl﹣14．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用熟石灰制生石灰CaO+H20═Ca（OH）2化合反应B．实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应C．用天然气作燃料CH4+2O2CO2+H2O 氧化反应D．用碳酸钾制氢氧化钾2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反应15．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）物质选用试剂主要操作A CO2（CO）O2点燃B MnO2（KCl）H2O 过滤C NaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液结晶D Fe（Cu）H2SO4过滤A．A B．B C．C D．D16．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．2Na+2H20═2NaOH+H2↑二、填空题（共4题，满分32分）17．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）2个氧原子；（2）3个四氧化二氮分子；（3）钙离子；（4）食盐的主要成分；（5）地壳中含量第二的元素；（6）铁在氧气中燃烧的产物；（7）俗称“纯碱”的盐；（8）保持水的化学性质的最小粒子．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，该物质的溶解度为g．（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是（填“饱和“或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g．19．（10分）（2015秋•亳州校级月考）写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧；②实验室制CO2；③通电分解水；④锌和硫酸铜溶液；⑤氢气还原氧化铜．20．如图是元素周期表中两种元素的部分信息．（1）P原子的核电荷数是，相对原子质量是；（2）16号元素的名称是，在化学反应中，该原子容易（填“得”或“失”）电子；（3）两种元素的本质区别是不同．21．如图是某包装袋上的部分文字说明．净含量：300g营养成分：乳脂：20%﹣25% 钙：＞400mg蛋白质：25% 铁：5﹣10mg锌：0.3%﹣0.5% 磷：＞500mg（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是（填“分子”、“原子”或“元素”等）．（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为．（3）蛋白质是人体重要营养物质之一．除蛋白质外，人体必须的营养物质还有（写出两种即可）．三、实验探究题（13分）22．如图是初中化学常见的实验装置图，根据题意回答下列问题．（1）写出标有字母仪器的名称：a．、b．．（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的气体，选择的发生装置和收集装置为．发生反应的化学方程式为．23．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；已知：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有．（均用化学式填空）（2）写出生成BaSO4的化学方程式．四、计算题（7分）24．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为克．（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）2015年安徽省亳州一中高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．下列变化不属于化学变化的是（）A．光合作用B．高炉炼铁C．煤气中毒D．粉碎矿石考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化还是化学变化的关键是要明确是否有新的物质生成．解答：解：A、光合作用吸入二氧化碳和水释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、高炉炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故B错；C、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、粉碎矿石是物质的形状变化没有新物质生成，所以是物理变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．冰水共存物、干冰、氮气B．石油、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧D．纯碱、酒精、水银考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．解答：解：A、冰水共存物不是混合物．B、煤不是化合物．C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．D、纯碱不是混合物．故选：C．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题．3．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动考点：微粒观点及模型图的应用．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，并且间隔较大．故选C点评：本题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．解答：解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．5．下列实验操作正确的是（）A．实验室制取氢气B．取用块状固体C．稀释浓硫酸D．气密性检查考点：氢气的制取和检验；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、长颈漏斗的末端应该在液面以下；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑．解答：解：A、长颈漏斗的末端在液面以上，故错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．故选：D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．6．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．专题：实验推断题．分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误．D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误．点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的应用规律，去验证金属的活动性的强弱．7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：22考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．解答：解：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；故D正确；故选C．点评：本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题．8．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（）A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②考点：常见气体的检验与除杂方法；实验步骤的探究．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；无水硫酸铜可用于检验水的存在；CO具有还原性，可在高温条件下还原氧化铜，可以观察到的现象是黑色固体变成红色．据此我们可以先用无水硫酸铜检验水的存在，再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，如果水和二氧化碳都存在，应先用相应的试剂把它们除去后，再把气体通过灼热CuO，看有无CO的存在．解答：解：首先看混合气体中是否有水蒸气，使混合气体通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，无变化则说明没有水蒸气；然后再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否则，就没有二氧化碳；为得到纯净的CO，再通过氢氧化钠溶液使二氧化碳被充分吸收；再通过石灰水检验是否有二氧化碳；再通过浓硫酸充分吸收水分；再通入灼热CuO内，看灼热CuO的变化，最后通过澄清石灰水，看是否有二氧化碳气体生成，从而证明一氧化碳的存在．正确的顺序是③④⑤④②①④．故选C．点评：气体的检验和除杂是初中化学实验的重点内容之一，是学生应掌握的基本技能，要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差别进行鉴别和除杂．9．下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．Ca（NO3）2 C．NaOH D．BaCl2考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：硝酸银能与含氯离子的物质结合成白色沉淀，硫酸铜能与含钡离子的物质结合成白色沉淀，碳酸钾可以与含钙离子或钡离子的物质结合成白色沉淀．解答：解：A、盐酸与硝酸银能反应生成氯化银白色沉淀，而与硫酸铜和碳酸钾混合不能生成沉淀，故A错误；B、硝酸钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙白色沉淀，而与硝酸银和硫酸铜混合不能生成沉淀，故B错误；C、氢氧化钠溶液与这三种物质混合都不能生成白色沉淀，故C错误；D、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸铜反应能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，故D正确，故选D．点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记有关物质的溶解性及颜色，以便灵活应用．10．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+（+3）×2+（﹣2）×4=0，则x=+2；故选：B．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．11．制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（）A．SiF4 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiO2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据发生的反应化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒定律来推断物质X 的化学式．解答：解：在反应X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反应前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反应后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，则即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2，故选D．点评：本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键．12．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．解答：解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；B、核内质子数=核外电子数，属于原子；C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；故选C．点评：本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）A．NH4+Cl﹣K+NO3﹣B．CO32﹣Na+Cl﹣K+C．Fe3+Mg2+Cl﹣NO3﹣D．Na+Ag+NO3﹣Cl﹣考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项正确．B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：A．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+．14．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用熟石灰制生石灰CaO+H20═Ca（OH）2化合反应B．实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应C．用天然气作燃料CH4+2O2CO2+H2O 氧化反应D．用碳酸钾制氢氧化钾2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、CaO+H20═Ca（OH）2是表示用生石灰制取熟石灰的反应化学方程式，是化合反应，故选项错误．B、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项正确．C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误．D、碳酸钾与氢氧化钾二者不反应，故D错误．故选：B点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．15．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）物质选用试剂主要操作A CO2（CO）O2点燃B MnO2（KCl）H2O 过滤C NaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液结晶D Fe（Cu）H2SO4过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、NaCl溶液和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Fe能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．16．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．2Na+2H20═2NaOH+H2↑考点：氧化反应；还原反应．专题：结合课本知识的信息．分析：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．解答：解：A、在CaCO3CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化还原反应；B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；D、在2Na+2H20=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，故D属于氧化还原反应．故选：D．点评：本题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已新衬新，显示题目的新颖性．二、填空题（共4题，满分32分）17．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）2个氧原子2O；（2）3个四氧化二氮分子3N2O4；（3）钙离子Ca2+；（4）食盐的主要成分NaCl；（5）地壳中含量第二的元素Si；（6）铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4；（7）俗称“纯碱”的盐Na2CO3；（8）保持水的化学性质的最小粒子H2O．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个四氧化二氮分子可表示为：3N2O4；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．（4）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．（5）地壳中居前五位的元素有：氧、硅、铝、铁、钙．所以含量第二的元素为硅元素，其符号为：Si；（6）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁．其化学式为：Fe3O4；（7）碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；（8）根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：（1）2O （2）3N2O4（3）Ca2+（4）NaCl （5）Si （6）Fe3O4（7）Na2CO3（8）H2O点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，该物质的溶解度为40g．（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和（填“饱和“或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体10g．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．专题：物质的性质与用途；压轴实验题；函数图像的应用．分析：理解固体溶解度曲线的意义和温度对固体溶解度的影响．解答：解：（1）从该物质的溶解度曲线不难看出，30℃时，该物质的溶解度是40克，故答案为：40（2）由该物质的溶解度曲线不难看出，该物质在50℃时的溶解度大于40克，因此把40克该物质加入到100克水中，得到的是不饱和溶液，由于20℃时，该物质的溶解度是30克，因此降温至20℃时会有10g晶体析出．故答案为：不饱和，10点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．19．（10分）（2015秋•亳州校级月考）写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧C+O2CO2；②实验室制CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；。