硫的化学方程式
硫在氧气中燃烧的化学方程式
硫在氧气中燃烧的化学方程式
硫(S)在氧气(O2)中燃烧的化学方程式可以表示为:
2S+3O2->2SO3
其中，硫(S)与氧气(O2)反应生成了二氧化硫(SO3)。
这个反应是一个氧化反应。
在反应中，硫的氧化态从0增加到+6，氧
气的氧化态也从0增加到-2、这表明硫被氧化为氧化态为+6的二氧化硫。
该反应是一个放热反应，生成的SO3会放出大量的热能。
这是因为硫
与氧气之间的结合能远大于生成的二氧化硫的结合能。
该反应是在高温下进行的，通常需要提供足够的能量来启动反应。
一
旦反应开始，生成的SO3会释放出的大量热能将会维持反应的进行。
这个化学方程式可以描述硫在氧气中燃烧的化学反应，但并没有提供
详细的反应条件和反应速率。
这些因素可能会对反应的结果产生影响。
此外，该反应实际上是一个多步反应，其中包含了一系列硫氧化的中
间产物。
但由于其复杂性，通常会将整个反应过程简化为一个总反应方程式。
总的来说，硫在氧气中的燃烧是一个重要的氧化反应，在化学工业中
被广泛应用。
生成的二氧化硫是一种重要的化工原料，用于生产硫酸、硫
酸盐和其他硫化合物。
这个燃烧反应也是硫酸生产过程中的重要环节。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体）3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl 2+CuCu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2△H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 37. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HClSO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HXSO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）→→点燃→→点燃9、SO 2与H 2S （气体、溶液均能反应）：SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O →H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 11、5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O →K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 412、实验室制二氧化硫Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O 13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO 2 + O 2 2 SO 3（空气中烟尘作催化剂） SO 3+ H 2O →H 2SO 4 途经2：SO2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3 +O 2 →2H 2SO 43NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO14、Na 2SO 3长期放置于空气中：2Na 2SO 3 +O 2 →2Na 2SO 4 15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl 2+2Na 2SO 3 +H 2O →2Na 2SO 4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl ? （微热）NaCl+ NaHSO 4Na 2SO 4+HCl ? （连续反应）2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl ? 2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ?（平行反应）NaNO 3+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HNO 3? （微热，硝酸受热易分解）CaF 2+H 2SO 4(浓) CaSO 4+2HF ? （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O3、2H 2SO 4(浓)+C2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H 2SO 4(浓)3SO 2↑+Fe 2（SO 4）3+6H 2OFe +Fe 2（SO 4）3→3FeSO 4 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H 2SO 4(浓) → ZnSO 4+2SO 2↑+ 2H 2O Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H 2S 、HBr 、HI 2NH 3+H 2SO 4 → （ NH 4）2SO 4H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O 2HBr +H 2SO 4(浓) → Br 2 +SO 2 ↑+2H 2O 2HI+H 2SO 4(浓) → I 2 +SO 2 ↑+2H 2O 7、实验室用硫酸制取的气体 制氢气：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑制硫化氢：FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑制氯化氢：2NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl ? （微热）2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ? （平行反应）制二氧化硫：Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑8、硫酸的工业制备 原理：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3+H 2O→H 2SO 4尾气吸收: SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O →2NH 4HSO 3 (连续反应) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2(足量)+ NH 3+H 2O →NH 4HSO 3（平行反应）。
硫在氧气中充分燃烧的化学方程式
硫在氧气中充分燃烧的化学方程式
S+O₂=点燃=SO₂。
硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫在空气中燃烧是与氧气反应的过程。
硫
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2=点燃=SO2)在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。
浓硫酸会腐蚀人体皮肤。
高中关于硫的化学方程式汇总
高中关于硫的化学方程式汇总硫，又叫硫化物，是一种常见的化学物质，与氧、氢、氮组成含硫化合物，其中硫的价态有-2、+4、+6，它既是地壳内最丰富的元素之一，也是生命过程中必不可少的物质，从它的物理性质、化学性质以及它的实际应用上来看，硫在化学科学方面的作用是不可忽视的。
首先，从物理性质上来看，硫的主要性质有三种：1、硫是一种白色固体，具有有机和无机双重结构，易溶于氧化剂;2、硫呈蓝色气体，具有很强的气味;3、硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，相对密度为2.07 g/cm3。
其次，从化学性质上来看，硫具有以下性质：1、硫是中等碱性元素，有能力活化碳，可形成硫化键，常与有机物结合形成硫醇和硫醚等化合物;2、硫和氧可形成硫酸盐，并且碱金属的氧化物与硫可形成具有交换性的复合溶剂;3、硫和氢气可形成硫氢化物，其中某些可以用作溶剂、添加剂等;4、硫和碱金属可形成具有交换性的复合溶剂。
此外，硫在化学实际应用方面也是不可忽略的，它主要有以下应用：1、有机合成反应：它在有机合成中具有重要作用，可以合成硫醇、硫醚、硫酰盐以及其他多种有机合成化合物;2、无机合成反应：硫可以用来制备亚硫酸盐、硫酸盐、硫酸根盐和硫磺酸盐等无机化合物;3、燃料应用：硫在燃料中具有重要作用，硫燃料添加剂可以改善燃料的燃烧性能;4、杀虫剂应用：硫是有效的金属杀虫剂，它可以防止和控制杂草的生长，对部分害虫也有毒效果;5、致癌物质：硫元素直接参与致癌物质的发生，这种致癌物质具有毒性，并可引起脑部癌症等疾病。
到此，我们已经介绍了硫的物理性质、化学性质以及实际应用，接下来，我们将介绍关于硫的化学反应方程式。
1、硫与氧反应：2 S +3 O2 2 SO22、硫与氢反应：2 S + 2 H2 2 SH23、硫与碳反应：C + S CS4、硫与氯反应：2 S +3 Cl2 2 S2Cl25、硫与碱金属反应：2 K + S K2S6、硫与氧化物反应：2 S + 2 K2O2 2 K2SO37、硫与有机物反应：R-H + S R-SH上述就是以《高中关于硫的化学方程式汇总》为标题的硫的化学反应方程式汇总，这些反应方程式在硫的实际应用中有着重要的作用。
硫的化学方程式
硫的化学方程式集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S硫与铁的反应S+Fe==== FeS硫与钠的反应S+2Na==== Na2S硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3硫与汞的反应S+Hg==== HgS硫与氧气的反应S+O2==== SO2硫与氢气的反应S+H2==== H2S硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO3二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑ S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S S+Fe FeSS+2Cu Cu 2S S+2Na Na 2S S+Hg → HgS2H 2S+O 2 → 2S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2OH 2S+Cl 2 → 2HCl+S 同理，Br 2、I 2都可以发生这样的反应 H 2S+2NaOH →Na 2S+2H 2O 作为硫化氢的吸收H 2S+NaOH →NaHS+H 2O点△ △ △ △ △点点H 2S H 2+SH 2S+CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓ 硫化氢的检验、硫化氢的吸收 FeS+H 2SO 4 → FeSO 4+H 2S ↑ 实验室制硫化氢 SO 2+Cl 2+2H 2O → H 2SO 4+2HCl 氯气和二氧化硫等体积混合漂白性消失 SO 2+2NaOH → Na 2SO 3+H 2O 二氧化硫的吸收 SO 2+NaOH → NaHSO 3SO 2+2H 2S → 3S+H 2O 同样亚硫酸也可以和氢硫酸反应 Na 2SO 3+H 2SO 4 → Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑实验室制二氧化硫 2H 2SO 3+O 2 → 2H 2SO 4 SO 3+H 2O → H 2SO 4 2SO 2+O 2 2SO 3加热V O。
硫的化学方程式总结
硫的化学方程式总结
硫的化学方程式总结如下：
1. 燃烧反应：
- 硫与氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO2
- 硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫：2S + O2 → 2SO2 2. 还原反应：
- 硫与氢气反应生成硫化氢：S + H2 → H2S
- 硫与金属反应生成金属硫化物：S + 2M → MS2
3. 酸碱反应：
- 硫与酸反应生成二氧化硫和水：S + 2HCl → SO2 + H2O - 硫与碱反应生成亚硫酸盐：S + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 4. 氧化反应：
- 硫与氧化剂反应生成硫酸：S + 6O2 → SO3
- 硫与过氧化氢反应生成硫酸：S + 6H2O2 → H2SO4 + 4H2O 5. 加热反应：
- 硫加热分解生成二氧化硫：2S → 2SO2
- 硫加热分解生成硫化氢：2H2S → 2H2 + S2
这些方程式展示了硫在不同化学反应中的参与和转化过程。
硫的化学方程式
硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S硫与铁的反应S+Fe==== FeS硫与钠的反应S+2Na==== Na2S硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3硫与汞的反应S+Hg==== HgS硫与氧气的反应S+O2==== SO2硫与氢气的反应S+H2==== H2S硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO3二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S ↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S ↓硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S ↓+SO2↑+2H2O 硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S ↑S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑ S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S S+Fe FeS S+2Cu Cu 2S S+2Na Na 2S S+Hg → HgS 2H 2S+O 2 → 2S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O H 2S+Cl 2 → 2HCl+S 同理，Br 2、I 2都可以发生这样的反应 H 2S+2NaOH →Na 2S+2H 2O 作为硫化氢的吸收H 2S+NaOH →NaHS+H 2OH 2S H 2+S H 2S+CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓ 硫化氢的检验、硫化氢的吸收 FeS+H 2SO 4 → FeSO 4+H 2S ↑ 实验室制硫化氢SO 2+Cl 2+2H 2O → H 2SO 4+2HCl 氯气和二氧化硫等体积混合漂白性消失 SO 2+2NaOH → Na 2SO 3+H 2O 二氧化硫的吸收SO 2+NaOH → NaHSO 3SO 2+2H 2S → 3S+H 2O 同样亚硫酸也可以和氢硫酸反应Na 2SO 3+H 2SO 4 → Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑实验室制二氧化硫点燃 △ △ △ △ △ 点燃 点燃2H2SO3+O2→2H2SO4SO3+H2O →H2SO4 2SO2+O2 2SO3加热V2O5。
硫与钠化学方程式
硫与钠化学方程式
硫和钠是两种常见的元素，它们可以通过化学反应形成化合物。
下面是硫和钠的化学方程式：
硫的化学方程式：S8
钠的化学方程式：Na
硫和钠的反应方程式：S8 + 2Na --> Na2S
在这个反应方程式中，硫和钠反应生成了硫化钠。
硫化钠是一种无色晶体，它的化学式为Na2S。
这种化合物在工业上被广泛应用，例如用于制造纸张和染料。
此外，硫和钠的反应还可以用于制备其他化合物，如硫代硫酸钠和硫酸钠。
总之，硫和钠的化学方程式是S8和Na，它们可以通过化学反应形成硫化钠。
这种反应在工业上有着广泛的应用。
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硫的化学方程式
1. 硫与铜的反应： S+2Cu ∆
−−→Cu 2S 2 硫与铁的反应： S+Fe ∆−−→ FeS 3. 硫与钠的反应： S+2Na ∆−−→Na 2S 4. 硫与铝的反应： 3S+2Al ∆−−→ Al 2S 3 5 硫与汞的反应： S+Hg ∆
−−
→HgS 6. 硫与氧气的反应： S+O 2−−−→点燃 SO 2
7. 硫与氢气的反应： S+H 2∆
−−
→H 2S 8 硫与氢氧化钠的反应： 3S+6NaOH −−
→ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 9. 硫与浓硫酸的反应： S+2H 2SO 4(浓) ∆
−−
→3SO 2↑+2H 2O 10. 黑火药点燃： S+2KNO 3+3C −−−→点燃
K 2S+3CO 2↑+N 2↑
11. 二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应： SO 2+2NaOH −−
→ Na 2SO 3+H 2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应： SO 2+NaOH −−→ NaHSO 3 12 二氧化硫与氢氧化钙的反应： SO 2+Ca(OH)2−−
→ CaSO 3↓+H 2O 13. 二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应： SO 2+CaSO 3+H 2O −−
→Ca(HSO 3)2 14. 二氧化硫与水的反应： SO 2+H 2O
H 2SO 3
15. 二氧化硫和硫化氢的反应： SO 2+2H 2S −−
→ 3S↓+2H 2O 16. 二氧化硫和氧气的反应： SO 2+O 2
∆
催化剂 2SO 3
17. 二氧化硫和氯水的反应： SO 2+ Cl 2+2H 2O −−→ H 2SO 4+2HCl 18. 三氧化硫与水的反应： SO 3+H 2O −−
→ H 2SO 4 19. 亚硫酸与氧气的反应： 2H 2SO 3+O 2−−
→ 2H 2SO 4 20. 亚硫酸钠与氧气的反应： 2Na 2SO 3+O 2−−
→ 2Na 2SO 4
21.浓硫酸与铜的反应： 2H 2SO 4(浓)+Cu −−
→ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 22.浓硫酸与碳的反应 ： 2H 2SO 4(浓)+C ∆
−−
→ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 23.工业制备硫酸(初步) ： 4FeS 2+11O 2−−−→高温 8SO 2+2Fe 2O 3
24.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应： H 2S+2NaOH −−
→ Na 2S+2H 2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应： H 2S+NaOH −−
→ NaHS+H 2O 25. 硫化氢与氧气(不足)的反应： 2H 2S+O 2−−
→ 2S↓+2H 2O 硫化氢与氧气(充足)的反应： 2H 2S+3O 2−−→2SO 2+2H 2O 26. 硫化氢与氯气的反应： H 2S+Cl 2−−
→ 2HCl+S↓ 27. 硫化氢与浓硫酸的反应： H 2S+H 2SO 4(浓) −−→ S↓+SO 2↑+2H 2O 28. 硫化氢的制备： FeS+H 2SO 4−−
→ FeSO 4+H 2S↑ 29. 二氧化硫的制备：Na 2SO 3+ H 2SO 4（浓）−−
→ Na 2SO 4+ SO 2↑+H 2O。