硫酸、硫和含硫化合物的相互转化讲解
硫酸、硫和含硫化合物的相互转化
C.可能含有SO42－或Ag＋或SO32－或同时含有SO42－和SO32－
D.可能含有SO42－或CO32－
3.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2＝SO3＋NO
②SO3＋H2O＝H2SO4
③2NO＋O2＝2NO2
3.SO42－的检验
检验SO42－的正确操作是：往待测液中加入，取清液，加入，有无白色沉淀，即可确定是否存在SO42－。
即时巩固
要检验某无色溶液是否有SO42－，下列操作最合理的是
A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化
B.加入BaCl2溶液后再加盐பைடு நூலகம்酸化
C.加入稀HNO3后（酸化）再加入Ba(NO3)2溶液
（2）污水处理（石灰乳中和法）
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O。
（3）废渣的利用：制水泥、制砖，含铁量高的矿渣可作炼铁原料。
（4）能量的再利用：充分利用反应热，降低生产成本。
（三）硫和含硫化合物的相互转化
1.硫元素的存在形式
自然界中的硫元素主要以、和等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在着硫。许多金属矿石是硫的，重晶石、石膏、芒硝（Na2SO4·10H2O）等都是含硫酸盐的常见矿物。
2．硫元素的相互转化
（1）实验室除去洒落汞的反应：。
（2）实验室制备SO2：。
（3）Na2SO3变质：。
（4）实验室制H2S：。
（5）H2S通入氯水中有硫生成：。
即时巩固
有关下列三个化学反应的叙述，正确的是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)＝△＝3SO2↑＋2H2O
高考化学复习：硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
△
弱氧化
S＋O2=====SO2
淡蓝
点燃
还原
蓝紫
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
3．含硫化合物的相互转化
(1)不同价态的含硫化合物 硫的主 要价态 －2 0 ＋4 同种价态的含硫物质 H2S、Na2S、FeS、Cu2S等 S SO2、Na2SO3、H2SO3、CaSO3、 BaSO3等 SO3、H2SO4、CaSO4、BaSO4、 CuSO4等
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专题4
硫、氮和可持续发展
工业制硫酸的方法有多种，接触法是其中最 重要的一种.该法可用八个“三”概括如下: (1)三原理
①含硫物质燃烧生产SO2；②SO2催化氧化
制得SO3； ③SO3与H2O化合生成H2SO4。 (2)三反应(三个化学方程式)
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专题4
硫、氮和可持续发展
①4FeS2 ＋ 11O2 ===== 2Fe2O3 ＋ 8SO2 或 S ＋ O2=====SO2；
现不带结晶水的白色 CuSO4, 饱和硝酸钾溶 液失水而有晶体析出.浓硫酸不能电离出H＋, 因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑. 3．下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是
(
)
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显 氧化性，有的反应中显还原性
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专题4
硫、氮和可持续发展
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸
B项错误；吸收SO3用的是98.3%的浓硫酸而
非稀硫酸，C项错误；硫酸生产过程中产生
的废气、尾气中含有SO2，因此可以循环利
用，D项正确。
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专题4
硫、氮和可持续发展
2．在如下图所示的实验装置中，实验开始一 段时间后，对看到的现象叙述不 正确的是(双 ． 选)( )
高中化学苏教版必修一《4.1.3硫和含硫化合物的相互转化》课件
催化剂 如 2SO2＋O2 △ 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－2
(4) S
被―氧―→化＋S4
点燃 如 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
2．通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的 转化 (1) (2)
△ 铜，按 2Cu＋S=====Cu2S 计算恰好生成 8.0 g Cu2S。 答案：BD
把 29 g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却
至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标况下为 8.4 L。
则混合物中硫和铁的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．3∶2
C．2∶1
D．无法确定
解析：因为在密闭容器中不需考虑 Fe 与氧气的反应，所以发 生如下反应：
答案：D
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙， 向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加 入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( ) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
硫的性质及在自然界中的存在
1．硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以 硫单质 硫、化物 和 硫酸盐 等形
式存在。 (1)游离态：主要存在于 (2)化合态：主要存在于
火山喷口 附近或 金属矿石 中。
地壳的岩层 里。
2．硫单质的物理性质
硫和含硫化合物的转化
(4) 50mL18mol/L旳H2SO4中加入足量旳铜片并加热，被还原旳
H2SO4旳物质旳量为
A． <0.45mol
B． 0.45mol
C． 之间
D． >0.90mol
2.设计试验验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2 、 SO2 、H2O， 按正确旳顺序连接下列仪器，并阐明你旳理由。
（酸性）
(1)如图，将装置中①、②、③三部分仪器旳连接顺序变为 ②、①、③，则能够检出旳物质是________； 不能检出旳物质是________。
装置甲试管内溶液变黑色浑浊； 装置甲中试管上部有白雾； 反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生
（2）你在试验室中进行这个试验时，除了（1）小题中指到旳
试验现象外，还能够观察到许多其他旳试验现象，
请写出两种：
。
（3）装置乙旳试管口部放有一团浸有碱液旳棉花，棉花中一般
是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应旳化学方程式 。
硫和含硫化合物旳转化
1、硫及其化合物旳相互转化关系
O2 燃烧
1）加热分解或
2）不完全燃烧
H2S H2，
S
O2 燃烧 H2S
SO2O2 催化剂，
SO3 NaOH Na2SO4
HCl
BaCl2
H2O H2O
FeS FeS2 Na2SO3 NaOH H2SO3 O2 H2SO4BaCl2 BaSO4
2、氧化还原反应规律和酸碱反应规律
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
分析硫和含硫化合物的相互转化的案例教学
分析硫和含硫化合物的相互转化的案例教学笔者有幸代表宁波市参加了浙江省2019年高中化学课堂教学评比并获得一等奖。
现将该课堂教学实录整理成稿,与大家交流。
1 设计思想本次评比的课题为苏教版《化学1》专题4第一单元“硫和含硫化合物的相互转化”[1]。
此前学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质,但学生对这些知识的认识是割裂的,缺乏联系性。
教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容,不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合,更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系,这是突出化学学科核心思想和观念的着力点,而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。
在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上,决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手,运用二维坐标图、实验等方法,科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求,突出学生在学习活动中的主体地位,真正做到“以学定教、以教导学”。
2 教学目标[2]2.1 知识与技能(1)认识硫的主要性质和应用。
(2)巩固含硫化合物,如硫酸、二氧化硫等物质的性质。
(3)了解不同价态的含硫化合物间的转化。
2.2 过程与方法(1)学会以化合价、物质类别为分类依据,总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。
(2)通过实验、分析、总结,使学生逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。
(3)通过网络图的展示,使学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识,使知识条理化。
2.3 情感态度与价值观(1)逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(2)激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神;并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。
3 教学实录环节一展示含硫矿物图片,归类含硫物质[教师]展示图片。
硫和含硫化合物古人早已熟知并有所应用,比如朱砂(见图1),红色晶体HgS,古时有些炼丹士把它作为仙丹献给皇帝。
硫和含硫化合物的相互转化 说课稿
硫和含硫化合物的相互转化说课稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。
高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
二、教学目标[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度三、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
四、教学程序【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系3Na SO4 22322SO4 O,燃烧2O22H2O2【要点精解】一、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较2 3、比较H 2O 和H 2O 2二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫元素的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。
[课件]硫和含硫化合物的相互转化PPT
![[课件]硫和含硫化合物的相互转化PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/8ed14f015901020207409c30.png)
2、跟非金属反应
点燃 S+O2==SO2
3、跟其他物质反应
空气中：淡蓝色火焰， 纯氧中：明亮蓝紫色火焰
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
二、硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6).
②与盐反应 S2- + Cu2+ = CuS↓ S2- + Pb2+ = PbS↓ 不溶于稀盐酸、稀硫酸
四、硫酸盐（SO42-） 掌握好其检验方法
五、亚硫酸盐（SO32-）
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O (实验室制取SO2)
几种重要的硫酸盐
课本P93
用于石膏绷带 2、 Na2SO4· 10H2O——芒硝 CaSO4· 2H2O(生)石膏 3、CaSO4 2CaSO4·H2O熟石膏
二氧化硫的性质
• 1、酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O 该反应用于实验室SO2尾气吸收。 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 该反应用于工业上吸收SO2。 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。
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硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
四、硫和含硫化合物的转化硫酸盐
1．硫单质
（1）存在：火山喷口附近
（2）物理性质：黄色固体，硬而脆，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大
（3）化学性质
Fe S △ FeS
2H2S 3O2 点燃 2SO2 2H2O（氧气不足）
③还原性 ： 2H2S SO2 2H2O 3S
（3）制取： FeS H2SO4 发，具有酸的通性。
H2S 2Na Na2S H2 H2S Na2O Na2S H2O H2S 2NaOH Na2S H2O H2S NaOH NaHS H2S CuSO4 CuS H2SO4
化学性质
（1）稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O
“硫酸的制备和性质”知识体系
稀硫酸的通性
FeS2（或S） SO2 SO3 硫酸 工业制硫酸的原理
吸水性
浓硫酸 脱水性 的特性
氧化性 硫酸的性质及应用
“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系
FeS
Na2SO3
Na2SO4
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
HgS
H2SO3
BaSO4
不同价态硫元素之间的转化
2
0
4
6
S S S S
硫及其化合物之间的相互转化
④难挥发性：
（3）浓、稀硫酸的比较
3。硫酸的用途
◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A．酸性 B．吸水性C．脱水性D．强氧化性 (1)实验室制取氢气； (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂； (3)铝制容器可盛放浓硫酸； (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
后来又变黑； (5)浓硫酸与金属铜加热反应； (6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。
①与金属反应 ： 2Cu S △ Cu2S
Hg S HgS
②与氢气反应 ： H2 S △ H2S
③与氧气反应 ： O2 S △ SO2
2．硫化氢
（1）物理性质： 无色，有臭鸡蛋气味的气体， 有剧毒，常温下溶解度为2.6 。
（2）化学性质： ①不稳定性： H2S △ H2 S ②可燃性 ： 2H2S O2 点燃 S 2H2O（氧气不足）
硫酸、硫和含硫化合物的 转化
1。硫酸的工业制法
• 硫或含硫矿石；
（1）三种原料：• 空气
• 98.3%的H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔 （3）三个步骤： S O2 点燃 SO2
SO3 H2O H2SO4
沸腾炉
接触室
吸收塔
2。硫酸的性质
物理性质 无色粘稠的油状液体， 沸点338℃，不易挥发， 98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。
三、硫酸盐
三、硫酸盐
俗称
用途
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O生石膏 2CaSO4·H2O熟石膏
（1）制做各种模型 （2）医疗上用作石膏绷带 （3）加在水泥中调节凝结时间
硫 酸 BaSO4 重晶石 钡
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ：
① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
（2）浓硫酸的特性
（2）浓硫酸的特性 ①吸水性：CuSO4 5H2O浓H2SO4 CuSO4 5H2O ②脱水性：C12H22O11 浓H2SO4 12C 11H2O
③强氧化性：
A.常温下，使铁、铝钝化； B. Cu 2H2SO（ 4 浓） △ CuSO4 2H2O SO2 C. C 2H2SO（4 浓） △ CO2 2H2O 2SO2