二氧化硫和硫酸(含答案)

二氧化硫和硫酸1．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )2．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 3．下列说法正确的是______(填序号)。

①SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 和SO 2＋CaO===CaSO 3均可以说明SO 2是酸性氧化物 ②盛有浓H 2SO 4的烧杯敞口放置，质量增加，表现了浓H 2SO 4的脱水性 ③常温下浓H 2SO 4可使Fe 、Al 钝化，表现了浓H 2SO 4的强氧化性 ④浓H 2SO 4使蔗糖变黑，表现了浓H 2SO 4的吸水性 ⑤浓H 2SO 4与Cu 反应中是硫元素表现出氧化性 4．下列说法正确的是________(填序号)。

(1)SO 2使品红溶液褪色，说明SO 2具有氧化性(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4 (3)SO 2有漂白性，故SO 2可使溴水褪色(4)浓H 2SO 4有强氧化性，故浓H 2SO 4可用于干燥H 2或CO(5)SO 2通入I 2水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－3＋2I －＋4H ＋(6)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 5．下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋6．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A ．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B ．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO 2污染C ．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D ．开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料 7．下列说法正确的是( )A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B ．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8．下列说法或做法错误的是( )①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A．②④⑤B．①②③C．②③④ D．全部9．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO2－3C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO310．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )11．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得到乙的溶液，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙的溶液变成含丙的溶液。

在丙的溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙的溶液里得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，它们正确的顺序是( )A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO3、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、S、SO3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S12．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( )A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化13．下述说法中不合理的是( )A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B．Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应C．Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D．用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO214．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、____________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。

装置A中试剂是____________________________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_____________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________________。

15．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

请回答有关问题。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________________________________________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_________________________。

(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液――→操作①白色沉淀――→加试剂A观察现象，并判断则操作①的名称为________，试剂A的化学式为______。

实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是________________________________________________________________________。

16．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。

某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过的尾气体积。

将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO 2的含量。

当洗气瓶C 中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A 。

(1)洗气瓶C 中导管末端连接一个多孔球泡D ，可以提高实验的准确度，其理由是：__________________。

(2)洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A ，测得的SO 2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【乙方案】实验步骤如下面流程图所示： 尾气V L ――→过量H 2O 2溶液①溶液――→过量Ba （OH ）2溶液② ――→过滤、洗涤、干燥、称重③固体m g(3)步骤①中过量H 2O 2的作用是________________________________________________。

(4)写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________________。

(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_____________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为________(用含有V 、m 的代数式表示)。

解析与答案1.【解析】 SO 2通入Ba(NO 3)2中被氧化为BaSO 4沉淀。

【答案】B2.【解析】 A 项，浓H 2SO 4吸收NH 3，不能干燥NH 3；B 项，浓H 2SO 4只表现强氧化性；C 项，得到的气体小于22.4 L 。

【答案】D3.【答案】①③⑤4.【答案】 (5)(6)5.【解析】 充分运用物质的性质进行分析。

A 项，SO 2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B 项，水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应产生的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应继续进行；C 项，高温下C 和SiO 2反应生成Si 和CO ，可以用于制取粗硅；D 项，Cu 2＋、Hg 2＋能与S 2－形成CuS 、HgS 沉淀。

【答案】 B6.【解析】 加高工厂的烟囱，虽然可以使地表烟尘和废气减少，但是烟尘和废气会飘散到其他地方，不会减少对整个环境的污染，A 错。

【答案】 A7.【解析】 A 项中SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，B 项能使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性，SO 2不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO 2；C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO 2和Cl 2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，从而失去漂白能力。

【答案】 B8.【解析】 ①SO 2使KMnO 4酸性溶液褪色是因为SO 2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO 2－3的干扰；⑤SO 2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。