高中化学复习课时11二氧化硫与浓硫酸教案苏教版必修1
苏教版必修1高中化学含硫化合物的性质和应用教案
含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【标准解读】帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。
学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。
在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。
关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。
本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
二、学习目标1．知识与技能：⑴认识硫及其化合物的主要性质和应用。
⑵知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
2．过程与方法：⑴通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。
⑵运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。
3．情感态度与价值观：⑴了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。
⑵逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。
三、教学建议1．教学内容的处理：【基本要求】⑴了解二氧化硫的性质和应用⑵认识酸雨对环境的破坏，了解酸雨的成因和防治方法⑶了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性⑷初步了解几种重要硫酸盐的用途⑸通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】⑴了解硫的性质和用途⑵了解实验室制取二氧化硫的方法⑶掌握硫酸根离子的检验方法【发展要求】从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的还原性。
2019-2020年高中化学 专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用教学设计 苏教版必修1
2019-2020年高中化学专题四第一单元含硫化合物的性质和应用教学设计苏教版必修1第1课时二氧化硫的性质和作用(教师用书独具)●课标要求通过实验了解硫的重要化合物(SO2)的主要性质，认识SO2对生态环境的影响。
●课标解读1.了解SO2的主要性质及其应用。
2．了解SO2对酸雨的影响及硫酸型酸雨的形成、危害和防治。
●教学地位SO2是一种常见的污染气体，可形成酸雨，但是SO2也有很广泛的应用，如制造H2SO4，漂白，消毒等，所以SO2的性质非常重要，也是每年高考必考的热点内容。
(教师用书独具)●新课导入建议一些地区的桥梁、雕塑、灯塔等建筑长时间受风雨的侵蚀而受到很大程度的腐蚀，有的雕塑已面目全非。
这些地区雨水经过测定酸度较大已形成酸雨，那么你知道形成酸雨的物质是什么？它的性质如何？要知道这些问题，我们学习二氧化硫的性质和作用。
●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用15分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”⇒步骤1：新课导入，分析教学地位⇒步骤2：对“思考交流1”要让学生清楚，使澄清石灰水变浑浊的气体有两种SO2和CO2。
对“思考交流2”要让学生了解酸雨有关知识。
⇒步骤3：对“探究1”建议引导学生从SO2的属类通性和特性理解SO2的性质。
特别是SO2的还原性和漂白性的差异。
引导讲解“例1”，学生完成“变式训练1”。
⇓步骤6：8分钟完成“当堂双基达标”，然后教师提问、点评、纠错。
⇐步骤5：回顾课堂所讲内容，点评归纳“课堂小结”。
⇐步骤4：对“探究2”，指导学生阅读相关内容，指出CO2和SO2的特性，然后强调CO2和SO2的鉴别方法。
结合“例2”讲清CO2、SO2、H2O三种物质检验的先后和引起的问题，最后教师明确规律方法。
学生完成“变式训练2”，教师提问、点评。
“备课资源”例题可以根据学生补充。
SO2是一种无色有刺激气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。
1．属类——酸性氧化物(1)与H2O反应生成亚硫酸化学方程式为：SO2＋H22SO3。
苏教版高一年级《二氧化硫的性质和应用》的教学设计
苏教版高一年级《二氧化硫的性质和应用》的教学设计【设计思想】可持续发展问题是当今世界各国共同关注的问题。
本课通过二氧化硫性质学习掌握硫酸型酸雨的形成过程，加强学生的环保意识，提示了化学物质的不合理应用引起环境污染等社会问题。
本课教学中，教师巧妙创设不同教学情景，体现课改新理念。
通过活动与探究等系列学习活动，让学生自主实验探究二氧化硫的酸性及还原性，在此基础上让学生自主归纳出酸雨形成过程，并通过设计趣味性实验，认识二氧化硫的漂白作用及特点并通过多媒体展示二氧化硫在实际生活中的应用。
通过对资料卡的学习分析，落实对酸雨防治方法。
整个施教过程中基本上完成课前制订的教学目标，在学生原有知识的基础上，以探究二氧化硫的性质和酸雨为学习载体，通过学生自主实验探究，教师引导方式，培养学生的问题意识。
本课教学中还注重学习过程，让学生在学习过程中掌握学习方法，体验学习成功的快乐，教师真正起到了学生学习“促进者”的作用，实现了教师的“教”是为学生的“学”服务。
整个教学中，通过学生自主实验、资料分析，引导师生互动，学生互动，强烈激发学生学习兴趣，引导学生进行自主学习探究学习和合作学习，转变学生的学习方式，帮助学生形成终身学习的意识和能力。
【学习任务分析】本案例是苏教版高一化学I专题4：硫氮和可持续发展的第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时：二氧化硫的性质和应用。
教材内容贴近生活和社会，可从学生已有生活经验出发，从而打破了以往严密的知识体系。
整个教学设计意图让学生自主构建知识，培养学生科学探究能力。
【教学重点】二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成过程。
【教学难点】二氧化硫的还原性及硫酸型酸雨的形成原因。
【学习者分析】学生通过初中及高一前3个专题的学习对学习元素及其化合物知识的方法已有些认识。
大部分学生对酸雨也有所耳闻，经过前面的学习具备了一定的实验基本操作技能及运用书籍、网络资源，比较、归纳对信息加工的能力。
在新课标的学习和教学评价的鼓励下，大部分学生能积极参与课堂活动，提出疑问，进行交流、讨论，已具备基本的科学探究能力。
2011年高一化学苏教版必修1教案：含硫化合物的性质和应用(.
第1单元课时2硫酸的制备和性质一、学习目标1.了解接触法制硫酸的反应原理;2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性,掌握浓硫酸的强氧化性;3.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理;浓硫酸的特性。
三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因,在复习已有知识的基础上,进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸,引出SO 2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸,需要先研究硫酸的性质,在与稀硫酸的比较中,通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程[引入](ppt2上节课我们学习了酸雨的成因,现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。
(学生书写方程式[过渡]SO 2在空气和雨水的作用下,经过一系列变化可以生成硫酸,而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一,那么工业上硫酸是怎么制备的呢?[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸?(提示从化合价思考 [投影] S H 2SO 4S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提问] SO 2 SO 3需要什么条件?(提示联系酸雨的形成[交流与讨论]学生阅读,完成教材90页交流与讨论。
[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。
[小结板书] (ppt3一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 1.二氧化硫的制取和净化(沸腾炉 S+O 2 = SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22.二氧化硫转化为三氧化硫(接触室2SO 2+O 2 2SO 33.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔?0 +4 +6 +6高温催化剂加热点燃SO3 + H2O ==H2SO4[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3,工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸,在实际应用中,人们常根据需要,把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。
为了更好地利用硫酸,我们需要先研究硫酸的性质。
(学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用,教师投影化学方程式,小结(ppt4稀硫酸的性质:1.可以使紫色石蕊试液变红2.与碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3.与金属反应:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4.与金属氧化物:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5.与某些盐反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书](ppt4二、稀硫酸:二元强酸,具有酸的通性。
高中苏教版化学必修1教学案专题4第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用Word版含答案
第一单元| 含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解SO2的物理性质。
2．掌握SO2的化学性质和用途。
3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。
4．了解SO2的回收处理方法。
1．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。
2．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。
3．SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。
如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。
二氧化硫的性质及用途1．物理性质(1)性质实验①与水反应：a．化学方程式：SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸)。
b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。
②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。
③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2(3)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。
①与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3(可逆反应)；②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
2019-2020年高中化学 专题四 第一单元《二氧化硫》教学案例及反思学案苏教版必修1
2019-2020年高中化学专题四第一单元《二氧化硫》教学案例及反思学案苏教版必修1一、教学目标：1、使学生认识二氧化硫的物理性质和化学性质2、培养学生利用实验分析、解决问题的能力二、教学重、难点：二氧化硫的漂白性和还原性比较三、教学过程[引入]：由新、旧报纸和书的颜色对比引出学习的内容-------二氧化硫（一）二氧化硫的物理性质[教师]：视频展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。
[学生]：观察现象并解释现象。
[小结]：二氧化硫的物理性质（课件展示）[过渡]：以上是二氧化硫的物理性质，接下来我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。
（二）二氧化硫的化学性质（投影展示）[演示实验]：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液；[教师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：溶液变红了）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性）[教师]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。
[投影展示]1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质[教师]酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？[学生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应[教师]请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钙、与氧化钠反应的化学方程式。
[学生]练习（板演）[过渡]：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。
[教师]：介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO4 溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。
[学生]：观察现象并回答[教师]：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化后的产物？[学生]向褪色的溶液里面加入稀盐酸可溶性钡盐，再加，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。
苏教版必修一化学高一第一学期-专题一第一单元 二氧化硫的性质及应用复习课 课件 教学课件
SO2是大气的主要污染物
主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼
⑴ 呼吸道疾病 ⑵ 会使植物枯死 ⑶ 形成硫酸型酸雨
酸雨： pH < _5_._6__的降水
成 SO2 + H2O H2SO3 因 2H2SO3 + O2= 2H2SO4
酸雨的危害：
1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。 2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。 3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。
A、实验室常用NaOH溶溶吸收SO2，防止空气污染 B、CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气脱硫剂 C、用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2 D、向浓氨水中通入少量SO2后，再滴加BaCl2溶液，
可产生白色沉淀
知识回顾 一、SO2的性质
②漂白性
有选择性、可逆（加热复原）
品红溶液、有色纸浆、编织物（草帽）等。
c．用酸性 KMnO4 溶液：KMnO4 溶液的紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2；
d．用溴水：能使溴水褪色的是 SO2，无明显现象的是 CO2；
巩固练习 3、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，进行如下实验
（1）装置A中盛放固体的仪器名称是_蒸___馏__烧__瓶_____，
发生反应的化学方程式为_________________________。
C、将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色， 加热后无变化
D、二氧化硫可广泛用于食品的增白
变式训练2：
SO2和Cl2分别通入石蕊试液中有什么现象?为什么？
前者仅变红，后者先变红、后褪色。
原因：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl能使紫色石蕊 变红，同时，HClO有漂白作用能使石蕊褪色； SO2+H2O=H2SO3，H2SO3使紫色石蕊变红。但 SO2不能使变色后的石蕊试液褪色。
2018-2019学年苏教版必修1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用——SO2的性质说课教案
课设计“SO2的性质”讲课稿一、教材认知（一）教材内容：本节是高中化学（必修）第一册第六章第一节《二氧化硫》的内容，主要介绍的是SO2的物理和化学性质及SO2对环境的污染。
（二）教材所处的地位：本节课内容不单是本章的一个要点，也是整个高中化学的要点之一，这是因为：①从高一课本的章节散布来看，它排在第六章，是成立在学生掌握了第一章氧化复原反响知识，利用化合价的起落确定其氧化性和复原性。
碱金属、卤素以及元素周期律这三章的知识给学生确定了族的看法，利用族的知识推导它的相像性和递变性以及酸性氧化物的性质，这样学生就能轻松地推导出 SO2所拥有的化学性质：氧化性、复原性、酸性氧化物通性。
②从本节在本章中的地点来看：第三节硫酸、第四节环境保护，都是以SO2 的化学反响知识为基础，特别是环境保护，更为表现了SO2的性质，因为SO2是形成酸雨的主要成分，只有掌握了SO2的化学性质，才能去治理酸雨，减少酸雨对人类环境的危害。
③从社会的角度来看， SO2是环境污染中空气污染的最魅祸首，经过 SO2的教课能够培育学生的环保意识和环保能力。
（三）教课重、难点：本节课的教课要点为SO2的化学性质，它包含以下几点：①酸性氧化物的通性②氧化性、复原性③漂白性。
本节课采纳课件协助的形式来剖析这一要点，利用教师在课件中供给的资料以及网络上学生采集的资料进行剖析，以我们学校网站中的“聊天室” 作为学生沟通看法的地方，这些资料都是与二氧化硫相关的生活和化工知识，学生能轻松地从中得出这些化学性质，再联合教师的演示实验。
更为缩短了学生掌握知识的过程。
本节课的教课难点为：从资猜中剖析、提取知识的能力的培育。
这是我们高中一年级研究性学习中学生所掌握的能力的应用，联合我们目前高考对学生获得知识的能力、剖析、综合能力的要求。
本节课采纳“环绕目标→创建研究情形→自主研究→自主建构”这一模式进行教课，打破这一难点。
（四）依据大纲领乞降教材的特色及学生的实质，我拟订了以下教课目的：知识目标： 1、使学生掌握二氧化硫的物理性质、用途和化学性质。
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教学目标
1.了解二氧化硫与氧气、与水的反应。
2.认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
3.了解浓硫酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
重点
二氧化硫和浓硫酸性质
物理性漂白---吸附作用-----活性炭（例：红糖→白糖）
漂白化学性漂白永久性漂白----强氧化性----- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。
暂时性漂白---结合成不稳定物质---SO2---加热、光照会复原。
（2）酸雨：PH＜5.6正常性雨水PH值大约为6，是因为水中溶解有CO2的缘故。
教
学
过
程
教学内容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
常见的环境保护问题：①酸雨：SO2；②温室效应：CO2；③光化学烟
雾：氮的氧化物；④臭氧层空洞：氯氟烃；⑤白色垃圾：塑料垃圾；
⑥假酒：CH3OH；⑦室内污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO与
NO有毒：与血红蛋白结合；⑩电池：重金属离子污染。
（3）浓硫酸
浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其还原产物为H2）
与碳反应：
（特别要注意此实验的产物检验）
（4）除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。
板书设计
（用案人完成）
难点
二氧化硫和浓硫酸性质
教法及教具
讲授法、讨论法、探究法
教
学
过
程
教学内容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
硫及其化合物：
（1）二氧化硫的性质与作用
①物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。相似
②化学性质：（H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似）
还原性：
漂白性：SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
浓硫酸的特性
吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。
干燥剂总结：碱性干燥剂---碱石灰、氧化钙等---干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等
中性干燥剂---无水氯化钙等---干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等
酸性干燥剂---浓硫酸等---干燥酸性气体、中性气体。例Cl2、HCl、N2等
脱水性：蔗糖的脱水炭化-----注意“黑面包”实验，要重点掌握。
硫酸性酸雨的形成原因：SO2。SO2是首要大气污染物之一。
（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进
行脱硫处理，提高环境保护的意识。
三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。
当堂作业
课外作业
教学札记