二氧化硫、硫酸
二氧化硫生成硫酸的反应方程式
二氧化硫生成硫酸的反应方程式【摘要】二氧化硫生成硫酸的反应方程式是化学领域中的重要研究内容。
本文首先介绍了二氧化硫和水反应生成硫酸的过程，详细解释了反应机制和条件。
接着给出了相应的化学反应式，并展示了氧气和水生成硫酸的示意图。
然后介绍了实验室制备硫酸的方法和工业上生成硫酸的反应。
在强调了二氧化硫生成硫酸的反应方程式在工业生产和环保等方面的重要性，并指出未来研究方向。
本文全面探讨了二氧化硫生成硫酸的反应方程式，对于化学研究和应用具有重要价值。
【关键词】二氧化硫、硫酸、化学反应、氧气、水、示意图、实验室制备、工业反应、重要性、研究方向、结论。
1. 引言1.1 二氧化硫生成硫酸的反应方程式二氧化硫生成硫酸的反应方程式是一种重要的化学反应，在实验室和工业上都有广泛的应用。
这个反应涉及二氧化硫和水之间的化学变化，产生了硫酸这种常用的化学物质。
二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，常见于火山喷发、工业生产和汽车尾气中。
它可以和水反应生成硫酸的过程是一个重要的化学反应。
具体来说，二氧化硫和水反应生成硫酸的化学反应式可以表示为：2SO₂(g) + 2H₂O(l) → 2H₂SO₄(aq)。
这个反应式显示了二氧化硫和水在一定条件下发生化学反应，生成了硫酸。
这个过程在实验室和工业上都有重要的应用，可以用于制备硫酸以及其他化学品。
深入研究二氧化硫生成硫酸的反应方程式对于化学领域的发展具有重要意义。
在未来的研究中，可以进一步探讨这个反应过程的机理，并寻找更高效的制备硫酸的方法。
通过对二氧化硫生成硫酸的反应方程式进行深入研究，可以为化学工业的发展提供重要的参考和指导。
2. 正文2.1 二氧化硫和水反应生成硫酸的过程二氧化硫和水反应生成硫酸的过程是一种重要的化学反应，这个过程在实验室和工业中都有广泛的应用。
这种反应的过程可以用化学方程式来描述，其中二氧化硫和水发生化学反应生成硫酸。
具体来说，二氧化硫气体溶解在水中会发生化学反应，生成二硫化氢，硫酸或亚硫酸氢钠。
硫和二氧化硫反应式
硫和二氧化硫反应式二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）是大气污染最主要的原因之一，它们对空气质量和人类健康有着严重的影响。
二氧化硫是一种气态混合物，属于间接温室效应气体。
它通过催化过程或与水及其他物质的反应而分解产生SO2，进而形成H2SO4。
在空气中，SO2可与水反应，形成亚硫酸，并在更高的温度和压强下发生称为脱硫变化的化学反应。
SO2和H2SO4都可以从燃烧过程产生。
燃烧化电力、柴油、天然气或汽油过程中产生的二氧化硫和硫酸可以由逆流燃烧法抑制。
然而，SO2和H2SO4也可以由自然过程产生，例如，火山爆发可以把大量的SO2和H2SO4排放到大气中。
此外，工业和农业过程也是释放SO2和H2SO4的主要渠道。
例如，在炼铁，炼钢和焦炭等有污染的工业产品的生产过程中，大量的SO2和H2SO4会被释放到空气中。
此外，氨、硫酸钠以及其他有机硫化物的生产也会产生大量的SO2和H2SO4。
SO2和H2SO4在大气中发生反应的基本反应式如下：SO2 + H2O <=> H2SO3H2SO3 + H2O <=> H2SO4上述反应是分步反应，每步反应都有特定的反应条件。
从二氧化硫到H2SO4的变化称为脱硫变化，是一个光催化反应。
SO2在有氧环境中逐步氧化成H2SO4。
在这个过程中，水提供氧，并形成混合酸。
由上述反应可见，二氧化硫和H2SO4之间的变化涉及多种化学反应，其中主要是光催化反应。
由于这些反应的进展可以说是无可预测的，因此，在预防和控制空气污染时，要充分考虑到这种变化。
除了减少二氧化硫和H2SO4的排放量外，有必要建立一套完善的监管制度，确保空气污染控制措施的落实，以减少二氧化硫和H2SO4的排放量，减少对空气污染的不利影响。
(Ⅱ)二氧化硫、硫酸、硫酸盐、硫酸的工业...
SO2 某些有机色素 △
无色的物质
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后, 会恢复原来的颜色,因此,其漂白作用不持久。 漂白本质:SO2与有色物质的化合作用。 浸有浓溴水的滤纸悬在SO2的集气瓶中,滤纸 的红棕色褪去,SO2表现_____性。 还原 SO2通入蓝色石蕊溶液的现象: ___________________________。 蓝色溶液变紫色后又变红色
化学性质
1、具有酸的通性(强酸) H2SO4=2H++SO42Cu(OH)2 CuO ZnO BaCl2 CuSO4 +2H2O CuSO4 +H2O ZnSO4 +H2↑ BaSO4+2HCl
H2SO4
FeS+H2SO4 =FeSO4+H2S↑
紫色石蕊试液 变红
2、难挥发性 实验室制HCl(HF)、HNO3利用了硫酸的难挥发性。 ∆ 2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑ 微热 NaNO3+H2SO4(浓)=====NaHSO4+HNO3↑
二氧化硫、硫酸的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 可逆反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 2SO 3 加热 ⑤漂白性：与有色物质化合为无色物质， 生成物不稳定！ 能使品红溶液褪色（该性质用来检验 SO2），只能使紫色石蕊试液变红。
巩固重点
• 解析： 硫酸是高沸点的难挥发性强酸；浓硫 酸还有吸水性、脱水性和强氧化性。 • ①中和不活泼金属反应，利用了浓硫酸的强氧 化性；生成硫酸盐也反映了酸性。②中酸和金 属的置换反应反映了酸的通性，虽是氧化还原 反应，但它是 H ＋ 表现出来的，利用了硫酸的 酸性；（3）中湿润气体中的水和（4）中结晶 水合物中的结晶水都是“现成”的，利用了浓 硫酸的吸水性；（5）是利用了浓硫酸的难挥 发性，制挥发性酸；（6）浓硫酸将蔗糖中的 氢、氧原子以个数比2∶1夺取后转化成碳，碳 又被浓硫酸氧化为CO2，同时有SO2生成，体现 了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
巩固重点
下列变化过程利用了硫酸的什么性质： （1）铜与浓硫酸加热反应制取SO2: （2）锌与稀硫酸反应制取氢气: （3）用浓硫酸干燥CO2： （4）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白： （5）用浓硫酸制取HCl气体： （6）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻 到刺激性气味： 【答案】 （1）强氧化性、酸性 （2）酸性 （3）吸水性 （4）吸水性 （5）难挥发性 （6）脱水性和强氧化性
漂白剂归纳
类型 原理及特点 典型物质
活性炭
疏松多孔、固体表面积比较大的 吸附型 某些固体物质，吸附一些有色物 质。物理变化。
二氧化硫的工业用途
二氧化硫的工业用途随着工业化进程的不断推进，二氧化硫作为一种重要的化学物质得到了广泛的应用。
它具有许多工业用途，下面将对其进行详细介绍。
一、用于制造硫酸二氧化硫是制造硫酸的重要原料。
硫酸是一种广泛应用于化工、冶金、环保等领域的重要物质。
在制造硫酸的过程中，首先将二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，然后再与水反应生成硫酸。
硫酸的制造工艺经过多年的发展和改进，目前已经成为一种高效、低能耗的工艺。
二、用于制造二硫化碳二氧化硫还可以作为制造二硫化碳的重要原料。
二硫化碳是一种重要的有机化工原料，广泛应用于橡胶、纺织、农药等行业。
通过将二氧化硫与甲烷在一定温度和压力下反应，可以得到二硫化碳。
二硫化碳具有良好的溶解性和挥发性，是一种重要的工业溶剂。
三、用于制造亚硫酸盐亚硫酸盐是一类重要的化学物质，广泛应用于化工、冶金、纺织等领域。
二氧化硫可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质反应生成亚硫酸盐。
亚硫酸盐具有还原性和消毒性能，可用于水处理、漂白剂、防腐剂等方面。
四、用于制造二氧化硫干燥剂二氧化硫可以作为干燥剂广泛应用于化工、冶金、食品行业。
由于二氧化硫具有较强的亲水性，可以吸附空气中的水分，从而起到干燥的作用。
在某些特殊的工艺过程中，需要保持环境的干燥性，二氧化硫干燥剂可以起到很好的效果。
五、用于制造二氧化硫燃料电池二氧化硫可以作为燃料电池的燃料之一。
燃料电池是一种新型的能源转换装置，具有高效、环保等优点。
二氧化硫燃料电池具有高能量密度和短启动时间的特点，可应用于无线传感器网络、移动设备等领域。
六、用于环境保护二氧化硫在环境保护方面也起到了重要的作用。
二氧化硫具有较强的还原性，可以与氮氧化物反应生成无害的硫酸盐和亚硝酸盐。
在工业废气处理中，可以利用二氧化硫将有害气体转化为无害物质，从而减少对环境的污染。
二氧化硫作为一种重要的化学物质，在工业生产中具有广泛的用途。
它不仅用于制造硫酸、二硫化碳、亚硫酸盐等化学物质，还可以作为干燥剂和燃料电池的燃料。
二氧化硫和硫酸
第二讲二氧化硫和硫酸第一部分基础回顾一、硫的单质1．物理性质：颜色：，状态：,俗称。
溶解性：于水、于酒精，于二硫化碳。
2．化学性质(1)与金属反应S＋Cu === S＋Fe ===【注意】硫氧化性弱，与变价金属反应一般生成低价硫化物。
但与变价金属Hg反应，生成HgS。
（2）与非金属反应S＋O2 === S＋H2===二、二氧化硫(1)物理性质：色、有气味的有毒气体，密度比空气，液化，溶于水。
(2)化学性质①与水反应：；②与少量NaOH溶液反应；与过量NaOH溶液反应；（3）还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
①与氧气反应：②与溴水反应：（4）氧化性与H2S反应：（5）漂白性三、硫酸1．物理性质：纯硫酸是一种色油状液体，沸点高，挥发。
2．稀H2SO4具有酸的通性。
3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常作干燥剂)a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如、、等。
b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：(2)脱水性(3)强氧化性①常温下，铁、铝与浓硫酸发生。
②在加热条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式为：③在加热条件下浓硫酸与碳反应的化学方程式为：4、SO42－的检验1．下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部3.下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是()A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、HBr C．SO2、CO2、O2D．HCl、HBr、HI4. 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性第二部分例题精讲【例1】在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀。
硫酸生成二氧化硫的方程式
硫酸生成二氧化硫的方程式自从1792年发现硫酸以来，硫酸一直被认为是重要的化学物质。
它的特殊性质使它能够在许多过程中发挥作用。
特别是发生硫酸生成二氧化硫的反应，在化学领域发挥着重要作用。
本文旨在探讨硫酸生成二氧化硫的方程式。
硫酸生成二氧化硫的反应方程式是：2H2SO4 (aq) + O2 (g) 2H2O (l) + 2SO2 (g)。
即硫酸可以通过氧气的氧化作用，生成水和二氧化硫。
在这一反应中，氧气起到氧化剂的作用，而硫酸则起到被氧化剂的作用。
也就是说，硫酸在这一反应中被氧化成水和二氧化硫。
硫酸的氧化作用是一个很有趣的现象，因为它被认为是有机物质，但经过氧化过程，硫酸变成了无机物质，即水和二氧化硫。
这种转变也被称为“氧化还原反应”，即在过程中物质的氧化性能和还原性能均存在，硫酸本身可以作为氧化剂，但二氧化硫又能作为还原剂。
此外，硫酸的氧化还有一个重要的物理现象，就是热量释放。
因为氧化反应一般都要求添加热量，而放热反应则会释放出热量。
因此，在硫酸生成二氧化硫的氧化反应中，有大量的热量被释放出来。
最后，硫酸生成二氧化硫的反应还可以用来在其他反应中发挥作用，这也是其重要价值所在。
例如硫酸可以作为还原剂，在另一个反应中起到抑制作用，从而使反应变慢。
所以，弄清楚硫酸生成二氧化硫的方程式，对于正确掌握硫酸的氧化还原作用和它在其他反应中的作用，都有重要的意义。
总之，硫酸生成二氧化硫的反应方程式是2H2SO4（aq）+ O2（g）→2H2O（l）+ 2SO2（g）。
硫酸反应的氧化作用是一个很有趣的现象，而且它还可以在其他反应中发挥作用，这是其重要价值所在。
因此，弄清楚硫酸生成二氧化硫的方程式，对正确掌握硫酸的氧化还原作用和它在其他反应中的作用，都有重要的意义。
二氧化硫变硫酸方程式
《二氧化硫变硫酸方程式》嘿，咱今天来唠唠二氧化硫咋变成硫酸这事儿。
你知道不，二氧化硫那家伙，想变成硫酸，可得经历一番折腾呢。
这就跟人要成长一样，得一步一步来。
先说说二氧化硫吧，它在空气中飘啊飘的，有时候还挺让人头疼。
不过呢，它也有自己的用处，要是能变成硫酸，那就更厉害啦。
那咋变呢？这就有个化学反应啦。
二氧化硫得先和氧气凑到一块儿。
这氧气就像个大媒人似的，把二氧化硫和自己拉到一起，发生反应。
这反应可不得了，二氧化硫就变成了三氧化硫。
这三氧化硫啊，长得就跟二氧化硫不太一样了，更有“气势”。
接着呢，三氧化硫再和水来个亲密接触。
这一接触，哇塞，就变成硫酸啦。
这硫酸可是个厉害的角色，在很多地方都能派上用场。
你想想看，这二氧化硫就这么一步一步地变成了硫酸，多神奇啊。
就好像一个小不点儿慢慢长大，变成了一个大英雄。
不过呢，这过程也不是那么容易的。
得在合适的条件下才能发生。
要是条件不对，那可就变不成啦。
咱再说说这硫酸。
它用处可大了去了。
可以用来做很多东西，比如化肥啦、炸药啦啥的。
但是呢，硫酸也很危险，可不能随便乱碰。
要是不小心碰到了，那可就糟糕了。
所以啊，咱在研究这些化学变化的时候，可得小心谨慎。
不能瞎折腾，得按照规矩来。
这二氧化硫变硫酸的过程，就像是一场奇妙的冒险。
每一步都充满了挑战和惊喜。
咱要是能把这些都搞明白，那可就厉害啦。
总之呢，这二氧化硫变硫酸的方程式，虽然看起来有点复杂，但是只要咱用心去理解，也不是那么难。
说不定哪天咱还能利用这个知识，做出点有用的东西来呢。
嘿嘿。
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8.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变 为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液， 会产生白色沉淀.针对上述一系列变化，下列说法不正确
的是（ D ）
A. 上述过程中，最终被还原的是NO3-
B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+ ＞稀硫酸 C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D. 假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体 的体积比为1：1
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3、下列说法错误的是（ B ）
A. 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸， 制备少量二氧化硫气体 B. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 C. 用下图装置除去实验室所制乙烯中少量的SO2
D. SO2与 过量氨水反应生成（ NH4 ）2SO3
9.用如图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说
2H2O + SO2 + Br2 == SO42- + 2Br - + 4H+ d与Fe3+反应 现象：溶液由黄色变为浅绿色
SO2 + 2 Fe3+ +2 H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+
4.含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂 设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该
13.二氧化硫 硫酸
一、硫的原子结构示意图
硫元素常见的化合价:
-2、0、+4、 +6
最低价
最高价
二、硫元素在自然界中的存在形态
火山喷发口处的硫
黄铁矿 FeS2
三、硫 1、硫的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性 水 酒精 CS2
硫磺 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
三、硫 2、硫的化学性质
(1)氧化性： 与变价金属反应，金属显低价
SO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaSO3↓+2NH4Cl
（2）CO2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中有何现象? 前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因为 Ba(NO3)2溶液中的NO3-在酸性条件下能将SO2 氧化成SO42-，从而生成BaSO4沉淀
（3）CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中直至过 量，有何现象? 两者现象一样：澄清→浑浊→澄清
工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ C ）
7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的 药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
（D ）
A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶 液褪色 2H2O + SO2 + I2 == SO42- + 2I - + 4H+ B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸 酸化的SOBa2 C+l22溶F液e3+，+2产H生2O白=色= 沉SO淀42- + 2Fe2+ + 4H+ D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4 溶液，紫红色褪去
得结论不正确的是（ C ）
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞ H2SiO3
3、二氧化硫的实验室制法
【原理】 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡
(3)还原性： 二氧化硫具有还原性，能被O2、KMnO4、 卤素单质、 Fe3+等氧化剂氧化
催化剂
a与O2反应 2SO2+O2
2 SO3
△
b与KMnO4反应 ห้องสมุดไป่ตู้象：溶液紫红色褪去
5SO2 + 2MnO4- +2 H2O == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
c与X2反应（X2=Cl2、Br2、I2） 现象：溴水褪色
白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（ B ）
A. Cl2 B. CO2
C. NH3
D. SO3
BaCl2+SO2+H2O==BaSO3 +2HCl
6.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( D )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3 ）2 溶液有白色沉淀产生。 A . 都能证明 B . 都不能证明 C . ③④⑤均能证明 D . 只有⑤能证明
均已略去，则下列有关说法正确的是（ D ）
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定
可以观察到白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催
化剂
催化剂
2SO2+O2 △ 2 SO3
3、浓硫酸的稀释
(3)难挥发性：浓硫酸是一种难挥发性酸，可制挥发
性酸 △
H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑
2、浓硫酸的性质 (4)强氧化性：
①钝化 常温下，浓H2SO4、浓HNO3遇 铁、铝产生钝化作用
应用：常温下可用铁、铝制容器来盛装 浓H2SO4、浓HNO3
电离方程式 H2SO4===2H++SO42- 稀硫酸具有酸的通性
（1）使指示剂变色 （2）与碱反应生成盐和水
H2SO4+2 NaOH=== Na2SO4＋2H2O （3）与碱性氧化物反应生成盐和水
H2SO4+ CuO=== CuSO4＋H2O （4）与盐反应生成新盐和新酸
H2SO4+ Na2CO3=== Na2SO4＋H2O +CO2 （5）与氢前金属反应放出氢气
法不合理的是( C )
Na2SO3
A. 若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B. 若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C. 若烧瓶中产生无色气泡,则说明Na2SO3做还原剂 D. 若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊， 则说明亚硫酸比碳酸酸性强
4、二氧化硫的用途
制硫酸：SO2—SO3—H2SO4
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢 注入盛有适量水的烧杯 中，并用玻璃棒不断搅 拌
15.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下 实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置 已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式 是___S__O_2_+_2_O_H__-=__=_S_O_3_2_-+_H__2_O______ ； B装置中的现象是__白__色__粉__末__变__蓝__色___．
四、二氧化硫 2、二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物通性：
a与水反应 SO2+H2O
H2SO3（SO2是亚硫酸的酸酐）
b与碱反应 SO2 （少） +2NaOH==Na2SO3+H2O SO2 （过） +NaOH==NaHSO3 (实验室用于 SO2的吸收)
c与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
H2＋S
△ ===
H2 S
2Cu＋S
△ ===
+1
Cu2 S
硫化亚铜
+2
Fe＋S
△ ===
FeS
硫化亚铁
2、硫的化学性质：
（2）还原性
点燃
S + O2
S O2
四、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性质
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 刺激性气味 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1:40）
是一种大气污染物
2、浓硫酸的性质
(4)强氧化性：
②与金属反应 加热时，浓H2SO4可以与除Pt、Au
之外的所有金属反应，生成高价金 属硫酸盐，本身被还原为SO2
e 得1 ×2 -
0
+6
Cu + 2H2SO4 （浓） ==
+2 +6 +4
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
e 失1 × 2 -
注：在上述反应中，浓H2SO4体现了 强氧化性和酸性
-2
+6
0 +4
↑
H2S +H2SO4(浓)==S +SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O
10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气
处理的装置和原理能达到实验目的是( B )
13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A
与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物
BaCl2+CO2+H2O==BaCO3 +2HCl 不遵循强酸 BaCl2+SO2+H2O==BaSO3 +2HCl 制弱酸 ②若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为 什么？加氨水CO2有沉淀， SO2均产生白色沉淀
CO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaCO3↓+2NH4Cl