二氧化硫和浓硫酸复习PPT课件
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硫的氧化物和浓硫酸ppt
沸点： －10℃
密度： 比空气大（相对分子量是64）
溶解性：易溶，常温常压时，1体积水大约 能溶解40体积的SO2
SO2的“四大”化学性质 一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）
请同学们动手写一写：
依据酸性氧化物的性质写出SO2和H2O、以及 NaOH溶液、Na2O的反应方程式。 与水反应生成对应的酸
SO2 + NaOH = NaHSO3
规律：碳酸盐（以及亚硫酸盐）溶液都可以和CO2 （ SO2 ）转化成碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）；
而碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）受热分解都能生成碳 酸盐（以及亚硫酸盐）
前面我们是理论推测，接下来进行实验验证。
实验4－7：二氧化硫溶于水
视频
SO2与H2O的反应
实验现象: 试管中的水面上升，所得溶液中滴入 紫色石蕊试液，溶液变成红色。
浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？ 为什么不同？
稀硫酸具有酸的通性，其实质是H+的性质， 因为在稀硫酸中，硫酸是以 H+ 和 SO42- 的形 式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化 性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子 的形式存在，浓硫酸的强氧化性是硫酸中+6价 的硫元素表现出来的，通常被还原为SO2。
蕊试液褪色
课堂练习
2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ D ） A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.失去漂白性
+4 0 +6 -1
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
第三节（第一课时）
硫的氧化物
密度： 比空气大（相对分子量是64）
溶解性：易溶，常温常压时，1体积水大约 能溶解40体积的SO2
SO2的“四大”化学性质 一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）
请同学们动手写一写：
依据酸性氧化物的性质写出SO2和H2O、以及 NaOH溶液、Na2O的反应方程式。 与水反应生成对应的酸
SO2 + NaOH = NaHSO3
规律：碳酸盐（以及亚硫酸盐）溶液都可以和CO2 （ SO2 ）转化成碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）；
而碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）受热分解都能生成碳 酸盐（以及亚硫酸盐）
前面我们是理论推测，接下来进行实验验证。
实验4－7：二氧化硫溶于水
视频
SO2与H2O的反应
实验现象: 试管中的水面上升，所得溶液中滴入 紫色石蕊试液，溶液变成红色。
浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？ 为什么不同？
稀硫酸具有酸的通性，其实质是H+的性质， 因为在稀硫酸中，硫酸是以 H+ 和 SO42- 的形 式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化 性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子 的形式存在，浓硫酸的强氧化性是硫酸中+6价 的硫元素表现出来的，通常被还原为SO2。
蕊试液褪色
课堂练习
2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ D ） A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.失去漂白性
+4 0 +6 -1
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
第三节（第一课时）
硫的氧化物
化学课件《二氧化硫》优秀ppt20 人教课标版
二氧化硫
主要内容
二氧化硫的物理性质 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的用途 二氧化硫的污染
一、二氧化硫的物理性质
通常情况下，二氧化硫为无色、有刺 激性气味的气体（熔点－76℃ ）； 易液化（沸点－10℃ ）； 比空气重、有毒； 易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体 积二氧化硫）。
制备二氧化硫的实验装置图
（又生成品红）
注意：“漂白性”中“漂白”的特定含义：使
有颜色的有机物褪色
应用：检验二氧化硫气体的方法
小结：SO2的作用
紫色的石蕊溶液
或湿润的蓝色石 SO2
蕊试纸
变为红色
品红 SO2
溶液
变为无色
变红 （可逆）
练习：
1、将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红 色消失，主要是因为SO2（ ）
A 、有漂白性 B、有还原性 C、有氧化性 D、溶于水后显酸性
分析: 会发生以下反应 Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4
没了漂白性
三、二氧化硫的用途
工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌（杀菌 消毒）、用作食物和干果的防腐剂
加工食物或漂白食物,让食物 保持新鲜。
四、二氧化硫的污染
酸雨造成峨 眉山冷杉林 成片死亡
酸雨的成因
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
③、和碱性氧化物反应
SO2 +Na2O Na2SO3
主要内容
二氧化硫的物理性质 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的用途 二氧化硫的污染
一、二氧化硫的物理性质
通常情况下，二氧化硫为无色、有刺 激性气味的气体（熔点－76℃ ）； 易液化（沸点－10℃ ）； 比空气重、有毒； 易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体 积二氧化硫）。
制备二氧化硫的实验装置图
（又生成品红）
注意：“漂白性”中“漂白”的特定含义：使
有颜色的有机物褪色
应用：检验二氧化硫气体的方法
小结：SO2的作用
紫色的石蕊溶液
或湿润的蓝色石 SO2
蕊试纸
变为红色
品红 SO2
溶液
变为无色
变红 （可逆）
练习：
1、将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红 色消失，主要是因为SO2（ ）
A 、有漂白性 B、有还原性 C、有氧化性 D、溶于水后显酸性
分析: 会发生以下反应 Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4
没了漂白性
三、二氧化硫的用途
工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌（杀菌 消毒）、用作食物和干果的防腐剂
加工食物或漂白食物,让食物 保持新鲜。
四、二氧化硫的污染
酸雨造成峨 眉山冷杉林 成片死亡
酸雨的成因
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
③、和碱性氧化物反应
SO2 +Na2O Na2SO3
高三化学复习课件：二氧化硫 (共21张PPT)
途径一：
H2O H2SO3 O2
2SO2+O2 ＝催化＝剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
途径二： SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 +O2 = 2H2SO4
总反应 2SO2 + 2H2O ＋ O2 = 2H2SO4
如何减少SO2对空气的污染？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如垂柳、 柳杉）等；
二氧化硫
桐乡高级中学 钟伟
重点城市空气质量日报
城市 污染 首要污染物 空气质 空气质
指数
量级别 量状况
北京 上海 杭州 张家界 桂林
347 可吸入颗粒物
88 可吸入颗粒物
115 可吸入颗粒物
78
二氧化硫
32
--
Ⅴ 重污染
Ⅱ
良
Ⅲ 轻微污染
Ⅱ
良
Ⅰ
优
广州
100
二氧化氮
Ⅱ
良
乌鲁木齐 85
二氧化硫
Ⅱ
良
一、二氧化硫的性质 1、物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒气体 密度大于空气 易液化（-10℃） 易溶于水（1：40）
氯水与二氧化硫漂白性对比
氯水
二氧化硫
原 氯水中HClO将有色物 SO2与有色物质化合
理 质氧化成无色物质
生成不稳定的无色
物质
实
氧化还原反应
质
化合反应 （非氧化还原反应）
效 果
永久性
暂时性
范 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 围 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试
二氧化硫、三氧化硫、硫酸PPT课件
A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑:
D;
② 浓硫酸与铜共热产生气体:
BE ;
③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: CDE ;
④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化:
E;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: C ;
⑥ 浓硫酸与NaCl固体制HCl气体: AB 。
-
23
思考3. 向50mL 18mol∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜 片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。
SO2 CO2 H2O
验水
无水 CuSO4
验
品红
SO2 溶液
吸收 SO2
验 CO2
KMnO4 浓溶液
品红 澄清 溶液 石灰水
检验是否 除尽SO2
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？
溴-水
9
SO2 CO2 H2O
品红 溶液
KMnO4 浓溶液
无水 CuSO4
品红 溶液
澄清 石灰水
A. 等于0.45mol
B. 等于0.9mol
C. 小于0.45mol
D. 在0.45mol与0.9mol之间
(三) 用途
-
24
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
硫酸生产反应式
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3% 浓硫酸。
(2) 生产原理
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 常见硫的化合物 酸雨及其防治
-
1
无色、有刺激性的有毒气体 易溶于水，常温下1体积水可溶解40体积SO2 密度比空气大 易液化
人教版高中化学二轮复习 二氧化硫 课件 (共22张PPT)
3．对燃煤、工业生产中释放的SO2进行处理或回收;
河北省馆陶县第一中学 王子凯
提高全民环保意识，加强国际间合作
全人类共同努力 !
河北省馆陶县第一中学 王子凯
河北省馆陶县第一中学 王子凯
现象：滴加BaCl2溶液无明显现象；再滴加H2O2溶 液产生白色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀不消失。 结论：亚硫酸是一种弱酸，它容易被氧化剂（如H2O2 、 O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4等）氧化，生成硫酸。
H2SO3 +H2O2 = H2SO4 +H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
河北省馆陶县第一中学 王子凯
河北省馆陶县第一中学 王子凯
SO2和氯水同具漂白作用， 它
们的漂白原理相同吗?
SO2跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物 高考考点 质，这种无色物质容易分解而使物质又恢复原来 的颜色；氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性， 将有色物质氧化成稳定的无色物质，褪色后不能 恢复原来的颜色。
河北省馆陶县第一中学 王子凯
SO2是如何形成酸雨的？
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
条条大路通罗马
在光、烟尘中的金属氧化物等作用下：
2SO2+ O2
2SO3
SO3 + H2O= H2SO4
河北省馆陶县第一中学 王子凯
河北省馆陶县第一中学 王子凯
SO2只能带来 危害吗？
河北省馆陶县第一中学 王子凯
试管中水面上升。
2．在水槽中用胶塞塞住试管口，将试管移离水槽 3．用玻璃棒蘸取充有SO2的试管中的溶液，滴在pH试纸上， 测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。
试管里的溶液能使pH试纸变红。
河北省馆陶县第一中学 王子凯
提高全民环保意识，加强国际间合作
全人类共同努力 !
河北省馆陶县第一中学 王子凯
河北省馆陶县第一中学 王子凯
现象：滴加BaCl2溶液无明显现象；再滴加H2O2溶 液产生白色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀不消失。 结论：亚硫酸是一种弱酸，它容易被氧化剂（如H2O2 、 O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4等）氧化，生成硫酸。
H2SO3 +H2O2 = H2SO4 +H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
河北省馆陶县第一中学 王子凯
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SO2和氯水同具漂白作用， 它
们的漂白原理相同吗?
SO2跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物 高考考点 质，这种无色物质容易分解而使物质又恢复原来 的颜色；氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性， 将有色物质氧化成稳定的无色物质，褪色后不能 恢复原来的颜色。
河北省馆陶县第一中学 王子凯
SO2是如何形成酸雨的？
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
条条大路通罗马
在光、烟尘中的金属氧化物等作用下：
2SO2+ O2
2SO3
SO3 + H2O= H2SO4
河北省馆陶县第一中学 王子凯
河北省馆陶县第一中学 王子凯
SO2只能带来 危害吗？
河北省馆陶县第一中学 王子凯
试管中水面上升。
2．在水槽中用胶塞塞住试管口，将试管移离水槽 3．用玻璃棒蘸取充有SO2的试管中的溶液，滴在pH试纸上， 测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。
试管里的溶液能使pH试纸变红。
高一化学必修1 二氧化硫、硫酸 ppt
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑水性与氧化性
小结： 小结：硫元素知识网络
O2
H2SO3
O2 H2O
Cu、C 、 H2O
S
SO2
O2
SO3
H2SO4
氯水、 氯水、溴水
练习1 练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质 酸性、氧化性、脱水性、 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
硫酸型酸雨的形成过程和反应原理
化石燃料及其产品的燃烧， 化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿石的 冶炼和硫酸的生产等产生SO 排放到空气中。 冶炼和硫酸的生产等产生SO2排放到空气中。 S
O2 H2O
SO2
H2SO3
O2
H2SO4
点
惊
点燃
S+O2=SO2
煅烧 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 这种雨水的pH值逐渐减小 提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
下列对硫酸说法正确的是（ 3. 下列对硫酸说法正确的是（ D ） A.因为浓硫酸具有强氧化性 因为浓硫酸具有强氧化性， A.因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥 氢气。 氢气。 B.浓硫酸常温下会与铜反应 B.浓硫酸常温下会与铜反应 C.浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有强氧化性， C.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D.浓硫酸难挥发 浓硫酸难挥发， D.浓硫酸难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味道
二氧化硫PPT课件
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C、溴水
D.紫色石蕊试液
2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误 的是（ B ）
A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色 物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久慢慢 恢 复本来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色 物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日 久恢复为本来的颜色
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清楚可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
3、二氧化硫具的漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的
无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
思考：
如何鉴别SO2和CO2
漂白 活
性的
物质 性 炭
潮湿 过
氯气 氧
(即次 氯酸)
化 氢
臭过
氧
氧 化
钠
二氧化硫
漂 白 原
吸附 将有色的色素 与色素结合 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C）， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用 这两个反应制造硫酸。
可逆反应
思考 2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
二氧化硫、浓硫酸复习课-高一化学同步教学优质课件(人教版2019必修第二册)
任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂
【问题2】结合SO2与CO2的性质比较，思考鉴别两者的一般方法。
1.闻气味法
SO2有刺激性气味，CO2无气味 2.品红溶液法 SO2的漂白性
能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2
3.酸性高锰酸钾溶液或溴水法
SO2的还原性
能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 的是CO2
反应原理：2H2SO4 (浓) + Cu=△== CuSO4+ 2H2O +2SO2↑。 制备装置、性质验证及尾气处理
红色
可抽动的铜丝 褪 去
溶液 浑浊
棕黄色 褪去
性质验证
变
吸收尾气
红
防污染空气
固体+液体→气体，需加热
水 溶 液 漂白性 氧化性 还原性 呈酸性
任务二：二氧化硫的制备及综合实验探究
【评价训练】
主要物理性质Sຫໍສະໝຸດ 2无色，有刺激性气味、易 溶于水（体积比为1:40）
CO2 无色、无味、能溶于水
与水反应 与碱反应
与品红溶液/澄清 石灰水反应
可逆反应，得到中强酸 提示：SO2过量时 CaSO3→Ca(HSO3)2
既能使品红溶液褪色，又 能使澄清石灰水变浑浊
可逆反应，得到弱酸 提示：CO2过量时 CaCO3→Ca(HCO3)2
褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【思考交流】可否将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置？ 能
任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂
【问题4】回顾除杂原则，思考除去CO2中的SO2可以用什么试剂？ 除杂原则：不增，不减，不繁
除杂方法 (1)利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 5SO2+2MnO4−+2H2O===5SO42−+2Mn2++4H+ SO2+X2+2H2O ===4H++SO42−+2X(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和NaHCO3溶液除去。 SO2+2HCO3−===SO32−+2CO2+H2O
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鲁科版化学必修1
二氧化硫和浓硫酸 复习课
.
1
1.掌握SO2的主要性质。 2.掌握H2SO4的主要性质。 3.了解酸雨危害及治理。
.
2
思考问题一：将SO2通入下列溶液中
.
3
1.下列溶液能够区别SO2和CO2 气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水
⑤品红溶液
A．①②③
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(
)
(6)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应( )
.
10
解决问题： 1. 浓硫酸与炭共热后所得的产物中有哪些？ 2. 如何检验它们的存在？
.
11炭加热的化学方程式： △
2H2SO4（浓）+C =SO2↑+CO2↑+H2O，
（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方 向）是（填装置的序号）：_4_→__2_→___1_→__3_
.
9
1. 浓硫酸有：A.强酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性等 性质．以下过程主要表现了浓硫酸哪些性质？请将答案 前的字母分别填入括号中． (1)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( ) (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( ) (3)热的浓硫酸与铜片反应( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )
B．②③④
C． 除①以外
D．全部
重点！
.
4
1.SO2能使KMnO4褪色，是不是 体现它的漂白性？
2.SO2与HClO的漂白原理是否相 同？
3.将SO2和Cl2按照物质的量之比 1：1通入品红溶液，品红是否褪 色？为什么？
.
5
感悟高考！
.
6
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 蒸馏烧瓶 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫红色变为无色、 无色溶液中出现黄色沉淀 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 还原性 和 氧化性 ；
（3）装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品 是：_无__水__硫__酸__铜_； 装置③中要检验产物中有二氧化 碳气体，则放入的药品是： _澄__清__石__灰__水_ ； 实验时可
观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色． A瓶溶液的作用是 检验产物气_流__中有SO2 ，
B瓶溶液的作用是 检验产物气_流__中_的__S_O__2_全_部氧化吸收， C瓶溶液的作用是_确__认__S_O_2_已_被__B_瓶__全__部_吸__收__。
.
13
3.向50mL18mol•L－1的H2SO4溶液中加入适量 的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量为（ ）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45～0.90mol之间 D 大于0.45mol
.
14
.
15
感谢各位聆听！
.
16
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点
燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用 NaOH溶液吸收。
.
7
.
8
思考问题二：现有两瓶失去标签的试剂—浓硫酸和稀 硫酸，请你设计实验加以鉴别，并说明分别利用它们 的什么性质以及有哪些用途？
二氧化硫和浓硫酸 复习课
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1
1.掌握SO2的主要性质。 2.掌握H2SO4的主要性质。 3.了解酸雨危害及治理。
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2
思考问题一：将SO2通入下列溶液中
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3
1.下列溶液能够区别SO2和CO2 气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水
⑤品红溶液
A．①②③
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(
)
(6)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应( )
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10
解决问题： 1. 浓硫酸与炭共热后所得的产物中有哪些？ 2. 如何检验它们的存在？
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11炭加热的化学方程式： △
2H2SO4（浓）+C =SO2↑+CO2↑+H2O，
（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方 向）是（填装置的序号）：_4_→__2_→___1_→__3_
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9
1. 浓硫酸有：A.强酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性等 性质．以下过程主要表现了浓硫酸哪些性质？请将答案 前的字母分别填入括号中． (1)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( ) (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( ) (3)热的浓硫酸与铜片反应( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )
B．②③④
C． 除①以外
D．全部
重点！
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1.SO2能使KMnO4褪色，是不是 体现它的漂白性？
2.SO2与HClO的漂白原理是否相 同？
3.将SO2和Cl2按照物质的量之比 1：1通入品红溶液，品红是否褪 色？为什么？
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感悟高考！
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（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 蒸馏烧瓶 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫红色变为无色、 无色溶液中出现黄色沉淀 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 还原性 和 氧化性 ；
（3）装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品 是：_无__水__硫__酸__铜_； 装置③中要检验产物中有二氧化 碳气体，则放入的药品是： _澄__清__石__灰__水_ ； 实验时可
观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色． A瓶溶液的作用是 检验产物气_流__中有SO2 ，
B瓶溶液的作用是 检验产物气_流__中_的__S_O__2_全_部氧化吸收， C瓶溶液的作用是_确__认__S_O_2_已_被__B_瓶__全__部_吸__收__。
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3.向50mL18mol•L－1的H2SO4溶液中加入适量 的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量为（ ）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45～0.90mol之间 D 大于0.45mol
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感谢各位聆听！
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（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点
燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用 NaOH溶液吸收。
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思考问题二：现有两瓶失去标签的试剂—浓硫酸和稀 硫酸，请你设计实验加以鉴别，并说明分别利用它们 的什么性质以及有哪些用途？