硫和强酸反应
既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及
既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应归纳简介：本文将中学阶段最重要的课本出现的和历届高考题中出现的和将要出现的既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应全部收录，本专题知识点为解无机框图题提供了关键的题眼，也为氧化还原型离子共存的判断提供了判断依据，对过量反应物再反应类型的离子方程式书写也有涉及，并对某些离子检验进行了高度归纳，对冲刺高考的学子一定会有很大的帮助。
1．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的单质（铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解铝生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；离子方程式：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑（2）氢氧化钠溶液溶解铝生成偏铝酸钠和氢气化学方程式：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑要点1：1摩尔铝和足量的氧化剂作用，失去电子数一定是3N A。
要点2：1摩尔铝和氧化剂反应，不能恰好反应，氧化剂不足量，铝失去的电子数以氧化剂为准。
要点3：铝和氢氧化钠溶液反应的双线桥：2．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氧化物（氧化铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解氧化铝生成氯化铝和水化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O 。
（2）氢氧化钾溶液溶解氧化铝生成偏铝酸钾和水化学方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氢氧化物（氢氧化铝）及其相关的化学反应（1）氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O（2）氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和水：化学方程式：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-要点1：熟练书写氢氧化铝的两种电离方程式：H+ +AlO-2要点2：结合氢氧化铝的两种电离方程式，解释为什么氢氧化铝既能溶于强碱又能溶于强酸。
六氟化硫负离子
六氟化硫负离子
六氟化硫负离子是指在六氟化硫分子中，一个或多个氟原子被负离子取代后形成的离子。
这些负离子通常是由六氟化硫与强酸反应或与其他含氟化合物反应而产生的。
六氟化硫是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为SF6。
由于其化学性质稳定，六氟化硫在许多领域都有广泛的应用，例如高电压设备中的绝缘气体、激光技术中的气体介质等。
六氟化硫负离子具有一些特殊的性质和用途。
例如，六氟化硫负离子可以与过渡金属离子形成稳定的配合物，因此在电化学、材料科学等领域中可以作为配体使用。
此外，一些六氟化硫负离子化合物的热稳定性较好，因此也可以用作高温材料或高温化学反应的介质。
总结来说，六氟化硫负离子是指在六氟化硫分子中，一个或多个氟原子被负离子取代后形成的离子。
这些负离子具有一些特殊的性质和用途，因此在电化学、材料科学等领域中有广泛的应用。
硫酸和盐酸反应的化学方程式
硫酸和盐酸反应的化学方程式
H2SO4+2HCl→2H2O+SO2+Cl2
在这个反应中，硫酸和盐酸反应产生了水、二氧化硫和氯气。
这个反应是一个中性化反应，也被称为酸碱反应。
在反应中，硫酸和
盐酸反应生成了水，它是中性物质。
同时，还产生了二氧化硫和氯气两个
气体产物。
在这个反应中，硫酸是二元酸，盐酸是一元酸。
硫酸的分子式为
H2SO4，其中包含有两个氢离子和一个硫酸根阴离子。
而盐酸的分子式为HCl，其中包含有一个氢离子和一个氯离子。
当硫酸和盐酸混合时，产生的反应首先发生了酸碱中和反应，其中硫
酸的两个氢离子和盐酸的一个氢离子相结合，形成了水分子。
H2SO4+HCl→H2O+H2SO4Cl
接下来，产生的硫酸氯化物（H2SO4Cl）会继续发生分解反应，生成
二氧化硫和氯气。
H2SO4Cl→SO2+Cl2
在这个反应中，产生的二氧化硫气体是无色的，并具有刺激性的气息。
而产生的氯气是黄绿色的，具有刺激性味道，有强烈的漂白性。
综上所述，硫酸和盐酸反应的化学方程式为：
H2SO4+2HCl→2H2O+SO2+Cl2
这个反应是一个中性化反应，生成的产物有水、二氧化硫和氯气。
这
个反应在实验室和工业上都有广泛应用，例如用于制备二氧化硫气体或氯
气。
此外，这个反应也提示我们，不同的酸性物质之间可以发生反应，生成新的产物。
高中化学有关硫的化学方程式
高中化学有关硫的化学方程式硫和硫的化合物1、硫和*反应的方程式：2na+s=na2s（条件：研磨）现象：轻微*2、硫和铁反应的方程式：fe+s=fes（条件加热）3、硫和浓硫*反应的化学方程式：s+2h2so4=so2↑+2h2o（条件：加热）4、硫和*氧化*溶液反应的化学方程式：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o（除硫的化学方法）5、so2与水反应的方程式：so2+h2o=h2so3（可逆反应要用可逆符号）6、少量的so2与naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh=na2so3+Ｈ２Ｏ7、过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式：so2+naoh=ＮａＨＳＯ３8、少量的so2与澄清石灰水反应的化学方程式：so2+Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ9、少量的so2与饱和的碳***溶液反应的化学方程式：so2＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ10、so2与na2so3溶液反应的化学方程式：ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＳＯ３11、so2与*硫*反应的化学方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ12、工业制硫*的反应原理：２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３（可逆反应、加热条件略）so3+h2o=h2so413、so2与溴水反应的化学方程式：现象溴水褪*so2+br2+2h2o=2hbr+h2so414、so2与*水反应的化学方程式：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so415、so2与**高锰*钾溶液反应的离子方程式：15、so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2++4h+16、so2与*化铁溶液反应的离子方程式：so2+2fe3++2h2o=so42-+2fe2++4h+17、so2与双氧水反应的化学方程式：so2+h2o2=h2so418、实验室制so2的反应原理：na2so3+h2so4(浓)=na2so4+so2↑+h2o19、如何检验so2气体：氧化硫。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体）3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl 2+CuCu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2△H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 37. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HClSO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HXSO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）→→点燃→→点燃9、SO 2与H 2S （气体、溶液均能反应）：SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O →H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 11、5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O →K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 412、实验室制二氧化硫Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O 13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO 2 + O 2 2 SO 3（空气中烟尘作催化剂） SO 3+ H 2O →H 2SO 4 途经2：SO2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3 +O 2 →2H 2SO 43NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO14、Na 2SO 3长期放置于空气中：2Na 2SO 3 +O 2 →2Na 2SO 4 15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl 2+2Na 2SO 3 +H 2O →2Na 2SO 4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl ? （微热）NaCl+ NaHSO 4Na 2SO 4+HCl ? （连续反应）2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl ? 2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ?（平行反应）NaNO 3+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HNO 3? （微热，硝酸受热易分解）CaF 2+H 2SO 4(浓) CaSO 4+2HF ? （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O3、2H 2SO 4(浓)+C2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H 2SO 4(浓)3SO 2↑+Fe 2（SO 4）3+6H 2OFe +Fe 2（SO 4）3→3FeSO 4 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H 2SO 4(浓) → ZnSO 4+2SO 2↑+ 2H 2O Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H 2S 、HBr 、HI 2NH 3+H 2SO 4 → （ NH 4）2SO 4H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O 2HBr +H 2SO 4(浓) → Br 2 +SO 2 ↑+2H 2O 2HI+H 2SO 4(浓) → I 2 +SO 2 ↑+2H 2O 7、实验室用硫酸制取的气体 制氢气：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑制硫化氢：FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑制氯化氢：2NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl ? （微热）2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ? （平行反应）制二氧化硫：Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑8、硫酸的工业制备 原理：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3+H 2O→H 2SO 4尾气吸收: SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O →2NH 4HSO 3 (连续反应) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2(足量)+ NH 3+H 2O →NH 4HSO 3（平行反应）。
硫酸反应的化学方程式
硫酸（化学式：H2SO4）是一种强酸，它可以与许多物质发生反应。
以下是一些常见的硫酸反应的化学方程式：
1. 硫酸与金属的反应：
a. 硫酸与铁的反应：
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
b. 硫酸与锌的反应：
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑
c. 硫酸与铝的反应：
H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑
2. 硫酸与氢氧化物（碱）的反应：
a. 硫酸与氢氧化钠的反应：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
b. 硫酸与氢氧化钾的反应：
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
3. 硫酸与碳酸盐的反应：
a. 硫酸与钠碳酸的反应：
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
b. 硫酸与钙碳酸的反应：
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑
这里的↑符号表示反应中释放出的气体，类似于水蒸气（H2O的物态符号是气体）或二氧化碳（CO2）等。
请注意，化学方程式可能会因反应条件和反应物的比例而有所不同。
高二化学知识点总结大全（非常全面）
高二化学知识点总结大全（非常全面）很多同学在复习高二化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习的效率低下。
下面是由编辑为大家整理的“高二化学知识点总结大全(非常全面)”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高二化学知识点总结一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2。
2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。
3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
For personal use only in study and research; not for commercial use4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。
5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：For personal use only in study and research; not for commercial use铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe + 4HNO3（稀）3)3 + NO↑ + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OFor personal use only in study and research; not for commercial use铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH23、Na Mg Al与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫和强酸反应
硫和强酸在化学上是一种重要的反应，因为它们之间的反应可以产生大量的物质或者能量。
硫和强酸反应产生的物质或能量可以帮助化学家们在许多方面取得关键突破，包括用于制造汽油、燃料添加剂和其他能源技术，以及在药物合成、环境控制和其他研究领域中的应用。
硫和强酸的反应主要是由于其中一个或者两个物质的氧化还原
反应而产生的。
硫的氧化可以释放出热能，使强酸反应进行得更快，并且产生更多的物质。
另一方面，强酸会使硫氧化更快，从而加速硫和强酸反应。
另外，强酸也可以帮助硫形成硫酸根，如H2S04 , H2S2O4等，这些硫酸根可以改变反应产物的数量和性质。
硫和强酸反应的机理可以分为三种：一是硫的氧化，二是强酸的氧化，三是氢化反应。
硫的氧化是一种氧化还原反应，通常伴随着热物理现象，例如发を发生。
强酸的氧化是一种氧化还原反应，它产生水，同时也产生热量。
氢化反应主要发生在氢氧化物和硫氢化物之间，它能释放出热量，使强酸溶液更容易混合。
硫和强酸反应可以应用于多种领域，其中包括汽油配方中的氢化反应，抑制硫磺污染物的氧化/还原反应，乙烷基和硫的氧化反应，以及药物合成中的氢化反应。
在汽油配方中，氢化反应可以帮助把硫化合物转化为更容易燃烧的氢氧化物，从而改善汽油的燃烧性能。
在抑制硫磺污染物的氧化/还原反应中，把硫磺变成无害的硫酸根，从而减少空气污染物。
乙烷基和硫的氧化反应可以产生大量的能量，这
种能量可以用来炼制各种合成化学产品。
最后，在药物合成中，氢化反应也可以帮助化学家们把硫磺变成可以用来制作药物的有效物质。
综上所述，硫和强酸反应是一种非常重要的化学反应，它不仅可以用来加速和控制各种化学过程，而且可以提供大量的物质和能量，为许多应用领域提供帮助。
硫和强酸反应的发展将引领许多化学技术，为人类提供更多的福祉。