人教版九年级化学上册教案：44化学式与化合价(课时二)
《化学式与化合价》第二课时名师教案
课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
【教学目标】1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。
从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。
【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】1.化合价概念的建立和形成2.使用化合价规则确定物质的化学式【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。
【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。
【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
人教版九年级化学上册集体备课教案：442化学式与化合价(课时2)
课题4 化学式与化合价（课时二）教学目标1. 了解化学式的含义。
2. 知道一些常见元素和根的化合价。
3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
4. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
5. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教学重点1. 熟记常见元素及原子团的化合价;2. 用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点1. 化学式的书写;2. 利用化合价写化学式。
课时安排2课时。
一、导入新课我们上节课说到，学习了化合价有什么用呢？同学们怎样认为？明晰：知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。
二、新课教学1. 实例探究已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2=10（3）求各元素的原子数：正价数（或负价数）最小公倍数 = 原子数 P ：510= 2 O ：210= 5 （4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P 2O 5（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。
(＋5)×2＋(－2)×5＝＋10－10＝0答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5。
归纳：知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
练习：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2。
补充：已知化学式书写化合价（知式写价）例根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
人教版九上化学：4.4化学式与化合价学案
课题4 化学式和化合价学案第一课时化学式一、学习目标：化学式的书写规则；重点是掌握化学式的意义，符号中数字的含义。
二、自主学习：1、化学式是用和的组合表示物质组成的式子。
2、每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有个。
3、写出二氧化碳的化学式CO2表示的意义：①②③④4、化合物化学式的书写：（1）当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略，（2）氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在____方，另一种元素符号写在____方。
如：一氧化碳：。
（3）由金属元素和非金属元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把____________符号写在左方，____________ 符号写在右方。
如：二氧化锰（5）单质化学式的书写：____________、____________和____________的化学式用元素符号直接表示，如：氦气硅钙水银；对于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含____________。
如：如：氢气氧气氮气氯气臭氧O3等。
5、读法：由两种元素组成的化合物的名称一般从到______读作；有时还要化学式中各元素的____________。
根据化学式写出名称：NaCl MgO CaS CaCl2Fe3O4 CO2 CO特殊：H2O H2O2三、探究交流：探究交流1、化学式都能表示出哪些意义？哪些属于宏观？哪些属于微观？探究交流2、符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在符号中的数字位置不同，意义有什么不同？探究交流3、分别说出2 H2O和2Ca2＋中“2”的含义。
四、训练反馈1、下列化学符号表示两个氢分子的是（），表示两个氢原子的是（）A、2HB、H2C、2H2D、2H2OE、2H＋2、下列符号只具有微观意义的是（ ）A 、2HB 、H 2C 、HD 、2H +E 、H 2OF 、2H 2O4、下列符号中，既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（ ）A 、HB 、2O2-C 、N 2D 、HgE 、2He3、用化学符号和数字表示：铁单质 ，氮气 ，3个水分子 ，2个硫原子__ _， 铝离子_ __ ， 2个镁离子 ，五氧化二磷第二课时 化合价一、学习目标：背记常见元素和原子团（根）的化合价；应用化合价判断化学式的正误、正确书写化学式；化合价与离子的联系和区别。
人教版九年级上册化学教案4.4 化学式和化合价(表格式)【精品】.doc
【课后提升】
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）
A．S B．H2S C．H2S O3D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
B．在H2中，氢元素显+1 价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3、在化合物中正、负化合价的代数和为＿＿＿，在单质里，元素的化合价为＿＿＿＿＿＿。
4、什么是原子团？写出常见五种原子团并标明名称和化合价。
5、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
6、以小组为单位，进行化合价记忆比赛，看谁记得多。
化合价韵语
一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。
三铝四硅五价磷，谈变价，也不难。
化学式和化合价
教
学
目
标
知识
技能
1、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点
2、会根据化合价书写化学式。
过程
方法
通过学习常见元素的化合价及化合价的特点，培养学生的分析能力和解决问题的能力。
情感
态度
价值
观
培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的学习习惯。
教学
重点
常见元素的化合价及化合价的特点。
A．MClB．MCl2C．M2Cl D．M3Cl
6．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
7．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氯化物的化学式为____。
8．下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判 断化合物 里其他元素的化合价：SO2,Na2O，CaCl2,AgCl ,WO3
人教版九年级化学上册学案：4.4化学式与化合价(2)
人教版九年级化学上册学案：4.4化学式与化合价（2）汪清三中九年级上学期化学学科导学案上课时间：年10月22 日星期：四第2课时备课组长签字：一、回顾旧知，复习导入1.写出下列物质的化学式：铁氧气硫氖气二氧化硫氯化钠2.画出钠和氯的原子结构示意图，并写出上述两种元素结合形成的化合物，其原子个数比是多少。
二、独学思考与合作探究化合价韵语一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫三五氮铜汞二价最常见条件不同价不同正负代数和为零单质为零永不变原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子集团，又叫根。
根的名称根的符号常见化合价硝酸根NO3 -1氢氧根OH -1硫酸根SO4 -2碳酸根CO3 -2磷酸根PO4 -3铵根NH4 +1根价韵语－1硝酸氢氧根－2硫酸碳酸根还有一个+1价铵根一定要记清探究活动1 化合价的标法【交流讨论】已知N +a 1 C -l 1 M +g 2 ，请模仿例子写出Al O K 的化合价。
并思考：化合价和离子的表示有何异同？ 【归纳总结】化学式的表示方法 离子的表示方法 【自主练习】①根据化合价写离子符号：Ca +2 H +1 S -O 24 ②根据离子符号写化合价：Ag + NH 4+ O 2-探究活动2 化合价的规律【交流讨论】通过自学教材P85及表格4-2，归纳出化合价的规律。
并以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得准，记得多。
【归纳总结】a.化合物中：氧为 价，氢为 价；金属显 价，非金属一般显 价。
b.两个零：化合物中各元素的化合价 ；单质中元素的化合价 。
c.化合价口诀： 探究活动3 利用化合价推求化学式【交流讨论】例题：写出氧化钠的化学式解：①正前负后：N +a 1 O -2 ②交叉化简：Na 2O【归纳总结】书写化学式的步骤：【巩固练习】写出氧化铝、氧化亚铁的化学式。
探究活动4 根据化学式（或原子团的化合价）判断化合价【交流讨论】① 根据总结的化合价的规律确定KMnO 4、K 2MnO 4中锰元素的化合价？师生小结：一些元素在不同的化合物里可显 （“相同”或“不同”）的化合价。
2024年秋九年级化学上册第四单元4.4化学式与化合价教案(新版)新人教版
3. 实验器材：本节课可能涉及到实验操作，需要准备实验所需的化学试剂、试管、烧杯、滴定管等实验器材，并确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境，让他们能够亲身体验和探究化学式与化合价的关系。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。同时，确保教室内有足够的座位和桌面空间，以便学生能够舒适地进行学习和实验操作。
5. 教学工具：准备黑板、粉笔、投影仪、电脑等多媒体教学工具，以便在课堂上进行教学内容的展示和讲解，同时能够灵活地进行教学内容的调整和补充。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以将化学式的书写规则用生动形象的比喻来表达，如“元素符号就像人的姓氏，数字就像人的年龄，两者缺一不可”。同时，可以设计一些有趣的化学实验操作图片，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。通过这样的板书设计，不仅能够帮助学生理解和记忆知识点，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
为了巩固本节课所学知识，我们进行了实验操作，学习了化学实验的基本操作技巧。在实验过程中，我们注意使用化学仪器的安全，遵守实验操作规程。通过实验，我们能够更加直观地理解化学式与化合价的概念，并能够运用这些知识解决实际的化学问题。
在小组讨论和合作学习中，我们培养了团队合作意识和沟通能力。通过问题解决和思考探究的过程，我们提升了科学思维能力和问题解决能力。通过这节课的学习，我们对化学式与化合价有了更深入的理解，增强了学习的动力和兴趣。
10. 通过对本节课的学习，为学生进一步学习化学知识打下坚实的基础，为高年级的化学学习做好准备。
人教版九年级化学上册-《化学式与化合价》教案
课题 4 化学式与化合价（两课时）冷静讲课本课题包含化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
第一部分介绍化学式。
第一叙述化学式的观点，而后指出每种物质只有一个化学式，同时说明物质的构成是经过实验测定的，所以化学式的书写一定依照实验的结果，而不可以主观臆断，为所欲为。
第二部分介绍化合价。
要点指出形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上用化合价来表示原子之间互相化合的数量。
而后介绍一些常有元素和根的化合价，以及确立化合物中元素化合价应注意的事项。
同时以推求五氧化二磷的化学式为例，叙述应用化合价推求化学式的步骤和方法。
第三部分从相对分子质量的观点下手介绍有关相对分子质量的计算，包含计算相对分子质量，计算物质构成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。
本课题内容是学习化学的重要工具，所以是“双基”的重要部分。
本课题内容拥有必定的难度，但要修业生掌握，这关于此后的化学学习会有很大的帮助。
教师在教课过程中，可从以下几个方面来打破要点和难点。
1．充足利用教材中的图表。
[根源 :]2．仔细组织好“活动与研究”，让学生主动投入到学习活动中去。
3．充足联系生活实质，教会学生用化学知识解答生活中的一些问题。
4．为学生供给更多的实验研究的时机。
5．注意调理讲堂氛围，充足调换每一位同学的学习主动性。
教课目的1．知识与技术(1)认识化学式的涵义。
(2)知道一些常有元素和根的化合价。
(3)能用化学式表示某些物质的构成，并能利用化合价推求化学式。
(4)认识相对分子质量的涵义，并能利用相、对原子质量和相对分子质量计算物质的构成。
(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法(1)学习运用活动研究的方法，主动参加到学习中去获得知识。
(2)学习运用练习纠错的方法，边自学、边议论，形成优秀的思想习惯。
3．感情态度与价值观(1)经过化学式的引入，对学生进行脚踏实地的科学态度的教育。
(2)充足培育和发展学生的思想能力和计算技术。
初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案(人教版)
初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案（人教版）（参考课时：2课时）1、教学目标1.1 知识与技能：①本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。
②根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。
③教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质量里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。
1.2过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
1.3 情感态度与价值观：了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
2、教学重点/难点/易考点2.1 教学重点①化合物中正负化合价的代数和为零。
②记住常见元素的化合价。
③根据化学式的有关计算。
2.2 教学难点化合价概念的建立。
突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和为零；②在单质里元素的化合价为零。
3、专家建议结合本课内容鼓励学生多阅读了解化学式与化合价。
4、教学方法讲授法、讨论法，学生阅读，课堂讨论启发式讲解法。
5、教学用具化合价表、口诀表。
6、教学过程[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。
为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）。
请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。
引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。
比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。
（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。
）这是元素形成化合物时的一种性质。
这种性质就是元素的化合价。
[板书]化合价一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
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课题4 化学式与化合价（课时二）
教学目标
1. 了解化学式的含义。
2. 知道一些常见元素和根的化合价。
3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
4. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
5. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教学重点
1. 熟记常见元素及原子团的化合价;
2. 用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点
1. 化学式的书写;
2. 利用化合价写化学式。
课时安排
2课时。
一、导入新课
教师：我们上节课要求同学们开动脑筋，自己编写一些有利于我们记忆常见元素的化合价的口诀、快板，编写得怎么样了？
学生1：我编写的常见元素的化合价。
钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四硫，有负二、正四和正六。
学生2：原子团的化合价。
硫碳锰酸根－2，硝氯氢氧高锰1，还有一个+1价，铵根一定要记清。
学生3：归纳化学式的书写步骤：
一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。
教师：说得很好，编得也很好，说明同学们认真学习了，下了一番工夫。
知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。
我们今天举例说明。
二、新课教学
教师：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化
学式。
学生：这个例题可以通过以下步骤完成。
步骤1：写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O
步骤2：求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：
5×2=10
步骤3：求各元素的原子数：
正价数（或负价数）最小公倍数 = 原子数 P ：510= 2 O ：2
10= 5 步骤4：把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P 2O 5
步骤5：检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。
(＋5)×2＋(－2)×5＝＋10－10＝0
步骤6：这种磷的氧化物的化学式是P 2O 5。
教师：同学们做得很好。
我们再看看下面这道题：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
学生：根据正负化合价代数和为零可知S 元素的化合价为+4。
教师：同学们回答的很好，如何计算相对分子质量呢？例如O 2和H 2O 的相对分子质量。
学生：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
根据化学式可以算出O 2的相对分子质量＝16×2＝32；H 2O 的相对分子质量＝1×2＋16＝18。
教师：物质组成元素的质量比这样计算？二氧化碳(CO 2)中碳元素和氧元素的质量比是多少？
学生：二氧化碳(CO 2)中碳元素和氧元素的质量比等于
12 : (16×2)＝3 : 8
教师：回答得很好，那么什么是物质中某元素的质量分数，物质中某元素的质量分数又怎样计算？
学生：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
例如，计算化肥硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出NH 4NO 3的相对分子质量：NH 4NO 3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80。