专题十 常见金属及其重要化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
知识归纳常见金属及其化合物的主要性质和应用
常见金属及其化合物的主要性质和应用1、钠、铝及常见金属化合物性质及应用（1）、钠及其化合物的转化几个重要的反应① Na 与O 2反应条件不同产物不同加热条件 2Na + O 2 Na 2O 2常温条件 4Na + O 2 = 2Na 2O② Na 2O 2的性质 Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现强氧化性。
O －2O －1――→失e －O 0a 、有关Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的重要关系2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 22H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可视作Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O 发生反应。
b 、常见表现强氧化性的反应：注意：因为Na 2O 2的强氧化性，使其也表现出一定的漂白性，Na 2O 2投入品红溶液，能使品红溶液褪色；Na 2O 2投入滴有酚酞的水中，现象是先变红后褪色。
c 、Na 2CO 3和NaHCO 3性质的应用（2）、铝、镁及其化合物的重要反应①. 铝与氢氧化钠溶液、非氧化性强酸反应生成H 2；常温浓硝酸或浓硫酸使铝钝化。
②. Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在碳酸和氨水中不溶）。
③. Al3+、AlO2－只能存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+ 与下列离子不能大量共存：OH－、S2－、SO32－、HCO3－、CO32－、ClO－、AlO2－，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生剧烈的双水解反应；AlO2－与下列离子不能大量共存：H+、HCO3－、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+与HCO3－是因为与AlO2－直接反应（AlO2－+ HCO3－+ H2O === Al(OH)3↓+ CO32－），其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
④. 明矾KAl(SO4)2·12H2O的净水原理：Al3+ + 3H2O === Al(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
常见金属元素及其重要化合物
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
常见金属及其化合物
（重要化合物）
Na
Mg
Al
Fe
Cu
氧化物
Na2O：白色固体，易与H2O和CO2等反应。碱性氧化物。
Na2O2：淡黄色固体，强氧化剂，制氧剂。非碱性氧化物。
Na2O2比Na2O性质稳定。
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
不具备两性，
只与酸反应，不与碱反应。
具备两性：与酸、碱都反应。.
（实际是两步反应）
2Al+2NaOH+2H2O==
2NaAlO2+3H2↑
不具备两性，只与酸反应，不与碱反应。
按不反应处理
与
盐
反应
①与NaCl溶液：
实际是Na与H2O反应
②与Cu SO4溶液：（两步完成）
2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
与稀盐酸、稀硫酸反应，
生成可溶性盐和H2：
2Al+ 6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
2Al+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
与稀盐酸、稀硫酸反应，
生成可溶性亚铁盐和H2：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
2Fe+3Cl2==2FeCl3（点燃）
Fe+I2==FeI2（加热）
Fe+S==FeS（加热）
常见的金属及其化合物性质总结
常见的金属及其化合物性质总结金属在我们的日常生活和工业生产中扮演着至关重要的角色。
从建筑材料到电子设备，从交通工具到医疗器械，金属及其化合物的应用无处不在。
为了更好地理解和利用它们，让我们来总结一下常见金属及其化合物的性质。
首先，咱们来聊聊铁。
铁是地球上含量较为丰富的金属之一。
纯铁具有银白色金属光泽，不过在日常生活中，我们见到的往往是生锈的铁，呈现出红褐色。
铁的化学性质比较活泼，在空气中容易被氧化而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
铁能与许多物质发生反应。
例如，铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，反应的化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋H₂↑。
铁还能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜，这也是我们在化学实验中常见的反应。
再来看看铝。
铝是一种银白色的轻金属，具有良好的延展性和导电性。
铝在空气中表面会迅速形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层薄膜能够阻止铝进一步被氧化，所以铝具有较好的抗腐蚀性。
铝既能与酸反应，又能与碱反应。
铝与稀盐酸反应生成氯化铝（AlCl₃）和氢气，化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑。
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑。
铜也是常见的金属之一。
纯铜呈现紫红色，具有良好的导电性和导热性。
铜在空气中加热时，表面会生成黑色的氧化铜（CuO）。
铜的化学性质相对不那么活泼，但也能与一些物质发生反应。
例如，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：2Cu ＋O₂加热 2CuO。
铜还能与硝酸反应，根据硝酸浓度的不同，生成的产物也不同。
除了这些单质金属，它们的化合物也有着各自独特的性质。
氧化铁是一种红棕色粉末，常用于颜料和炼铁工业。
氧化铜是黑色粉末，可用于制取铜盐等。
氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化铁溶液呈黄色。
常见金属元素单质及其重要化合物PPT
• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 • 3．(2011·广东五校二次联考)可用于判定碳酸 氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) • A．加热时有无气体放出 • B．滴加盐酸时有气泡放出 • C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀 生成 • D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 • 答案：C
• (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 为________，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减 小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有 硫析出，原因为 _________________________________ ________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
(3)Na2S在溶液中完全电离，其电离方程式为： Na2S===2Na＋＋S2－，该溶液存在的水解和电离平衡 有：S2－＋H2O===HS－＋OH－，HS－＋H2O H2 O H2S＋OH－，
H＋＋OH－，由于S2－的水解是微弱的且OH－的来源
有三部分，因此，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。 加入CuSO4后，由于发生反应：CuSO4＋ Na2S===CuS↓＋Na2SO4使得溶液中S2－的浓度减小，尽管 其水解程度增大了，但溶液中的c(OH－)减小，故pH减小。
2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O 漂白剂、消毒剂、供氧剂
化 学 性 质
Na2O＋2HCl 与盐酸 ===2NaCl＋ H2O 制烧碱
主要用途
保存
密封
密封、远离易燃物
• (6)Na2CO3与NaHCO3性质比较
物质 性质 俗名 Na2CO3 纯碱，苏打 NaHCO3 小苏打
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合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：
(1)甲的化学式为________，丙的电子式为________。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________________。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。 A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)______。
图101
特别提醒
(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分 类方面的考题中常出现，因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒 硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。 (2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子(此点在NA的判断考题中常有考查)。常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧 化钠的电子式为 ，其中含有离子键和非极性键。过氧化钠中阴离子为 O 22-，故Na2O2中阳离子和阴离子的物质的量之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、 漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。 (3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反，D错误。
变式2
汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的
粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理， 取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性 实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化
【答案】 C 【解析】集气瓶中有黑色颗粒 产生，说明有碳单质生成，则 CO2中碳元素化合价降低，CO2 表现氧化性，A项正确；加热时 NaHCO3分解生成Na2CO3，C
A．[2017·全国卷Ⅱ] 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸
入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有
黑色颗粒产生，CO2具有氧化性 B．[2017·江苏卷] 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl－＋2H
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒
D．如图103所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
【答案】 C 【解析】除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后 用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； 二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二 氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，B错误；从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、 过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确；Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶 体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，
PART 3
第三单元
专题十 常见金属及其重要化合物
· 高频考点探究 · 命题考向追踪 · 教师备用习题
考纲展示
1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属及其重要化合 物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。3.了解合金的概念及 其重要应用。
高频考点探究
考点一 钠及其化合物的性质和应用
【核心透析】
(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋
H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非水解反应。 (9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋
H2O=HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3＞HClO＞HCO 3-。
2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．[2017·天津卷] 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可 将固体加热至恒重 D．[2017·海南卷] 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
项错误。
变式1
工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和 )
化肥NH4Cl，工艺流程如图102所示。下列有关说法正确的是(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
(6)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O=
2NaHCO3↓。 (7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应是物质(或元素)的物理性质。
【答案】 (1)NaN3 Fe2O32Fe＋3Na2O
(2)Na2O＋2CO2＋H2O=2NaHCO3 (3)6Na＋ 避免分解产生的金属钠可能产生的危害 (4)D (5)可溶性盐的成分可能是
(10)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。NaK合金常温下呈液态，
是原子反应堆的导热剂。
【典例探究】
例1 下列说法不正确的是( )