第三节分子的性质
人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
第三节 分子的性质(第二课时)教学反思
第三节分子的性质（第二课时）教学反思本节课讲的内容是范德华力和氢键，是在学习了共价键和分子立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质。
范德华力是分子间普及的一种分子间作用力，内容简单，适合学生自学小组讨论交流。
所以这块地学习就交给学生讲解，经小组讨论出结论记忆深刻。
氢键是一种特殊的分子间作用力，对某些物质的熔沸点，溶解性等物理性质的影响，使其性质出现“反常”现象，是分子间作用力、分子晶体教学中不可忽视的一重要知识点。
本课时的教学重在突破学生的常规思维定势，帮助学生正确理解“氢键”的意义、形成与应用、类型、对物质物理性质的影响等知识。
教学中基于课本内容写得较为简略、跳跃性强，学生对该知识的理解又充满抽象性，所以我先将课本内容给学生进行课前辅导，让教学的思维演化成学生的认知形式，减轻学生的理解障碍；让学生能在学好范德华力的基础上进一步认识氢键。
教学中让学生先阅读课本图表，然后引导学生探究讨论其性质反常原因，引出氢键概念。
由形成氢键的条件→氢键的表示形式→氢键的类型→氢键对物质熔沸点的影响循序渐进地展开，最后画龙点睛地指明氢键是一种特殊的分子间作用力而不属于化学键，强化氢键概念的意义。
教学中借助课本图表不断营造“不和谐”之音，如同主族氢化物H2O、HF、NH3的沸点的反常；电负性强的原子教材给了N、O、F，此时让学生看教材N和Cl的电负性一样，为什么氯原子不能形成氢键，把学生的注意力引入矛盾之中，掀起思维波澜，强化学生对氢键形成的理解与应用。
这节课不足：讲解范德华力时，有个科学视野壁虎的足与墙体贴的非常紧正是范德华力的作用，而且还能应用于实际生活中，但由于时间关系没扩展开。
氢键这部分内容应介绍学生熟悉常见的、却不知其形成原因的露珠现象、雾淞奇观、昆虫在水面上自由自在地游弋等自然景观景象，以及DNA双螺旋结构各圈之间的氢键结合，让学生感受氢键的神奇，将课堂推向高潮。
使单调抽象的理论教学变幻成呈现在学生眼前的是色彩斑澜的生命蓝图，让学生明确没有氢键地球上就没有液态水，就没有江河湖泊，没有绿色世界，没有鸟语花香。
2.3分子的性质
4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 ________。
[答案]
B
范德华力
氢键 由已经与电负性很大
共价键
物质分子之间普 的原子形成共价键的 原子间通过共用 概念 遍存在的一种相 氢原子与另一个电负 电子对所形成的 互作用力 性很大的原子之间的 相互作用 作用力 分类 特征 强度比较 无方向性、无饱 分子内氢键、分子间 极性共价键、非
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
________。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是________。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
解析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形
成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对
称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为 非极性分子。 答案：(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF
1．化合价法 对ABm型分子，若中心原子化合价的绝对值等于该元
素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体
C．H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是非极性分子 D．PCl5、NCl3、SO3、BF、CCl4都是极性分子
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
第二章第三节-分子的性质
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
熔点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
HBr 81 23.11 -98.5
沸点/℃
-84.9
-67
HI 128 26.00 -50.8
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
-219.6
-188.1
Cl2
71
-101.0
-34.6
Br2
[练习1] 判断下列分子的极性
PCl3、CCl4、CS2、SO2
[练习2] HCN H2O NH3 CH3Cl
带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流
会发生偏转的是
( C)
A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
例1 请指出表中分子的立体构型，判断其中哪
些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
到一种手性分子
2．下列化合物中含有手性碳原子的是( B ) OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
CH2—OH
3.下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是
( B ) OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另一个HF分子中电负性相当大、 半径小的F相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键
2．表示方法 氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为_N___、 _O____、_F___中的一种，“—”表示_共__价__键____， “…”表示形成的__氢__键____。
选三第三章第三节分子的性质公开课2
【分子间作用聚集在一起的作用力——分子间作用力分 子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团 之间的作用力，按其实质来说是一种电性的吸引力。分子间作用力 主要包括范德华力、氢键等。范德华力很弱，比化学键小1~2个数量 级，不属于化学键。 （1）影响范德华力的因素 影响范德华力的因素主要有相对分子质量与分子的极性等。一 般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华 力越大；分子的极性越强，范德华力越大。
。
＋
－
极性键中共用电子对发生偏移是由于不同的成 键原子的电负性不同的缘故，电子对总是偏向电负 性大的原子一方，偏离电负性小的原子一方。且成 键原子的电负性相差越大，电子对偏移程度越大， 键的极性越强，在化学反应中越易断裂。
同种元素的原子间形成的共价键是非极 性键。不同种元素的原子间形成的共价键是 极性键。
（2）范德华力对物质性质的影响 范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点、溶解性等。 对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大， 克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。例如， 卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）、ⅣA族元素的氢化物（CH4、SiH4、 GeH4）和卤化氢（HCl、HBr、HI)的熔、沸点逐渐升高就是因为范德 华力逐渐增大的缘故。
【分子的极性】
可以认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正 电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。如 果正电中心与负电中心不重合，使分子的一部分呈正 电性（δ＋），另一部分呈负电性（δ－），这样的分 子是极性分子；如果正电中心与负电中心重合，这样 的分子就是非极性分子。 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。 一般的只含有非极性键的分子一定是非极性分子； 含有极性键的分子若分子中极性键的极性的向量和 等于零，则为非极性分子，否则是极性分子。通俗 地说，只有分子的立体构型是空间对称的,分子中的 正点中心和负电中心才会重合于一点,才为非极性分 子，若不对称则为极性分子。
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质练习(含解析)新人教版选修3
第三节分子的性质层级一学业达标练1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B 由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。
之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
故正确答案为B。
2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
3．关于氢键，下列说法正确的是( )A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D 项错误。
4．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
U第三节 分子的性质
CO2
+ -
δ-
一、键的极性和分子的极性
2、分子的极性 （2）极性分子和非极性分子
②正负电荷中心的确定（P45图2-6）
P4
C60
CH3OH
HCHO
C2H2
NH3
一、键的极性和分子的极性
2、分子的极性
（1）电荷中心及其确定
②电荷中心的确定
对于多原子分子，如果分子的空间构型完全对称， 则正负电荷中心重合，否则不重合
课堂小结
二、范德华力及其对物质性质的影响 1、定义：是一种存在于所有分子间的相互作用力。 2、大小（弱）： （1）组成结构相似时，相对分子质量越大， 范德华力越大； （2）分子的极性越大，范德华力越大。 3、对物质性质的影响 范德华力越大，物质的熔沸点越高。
课堂小结
三、氢键及其对物质性质的影响 1、定义：A-H•••B-，A、B均为电负性大，半径小的原 子，A、B常为：N、O、F; 也是一种存在分子间的相互作用力。 2、影响氢键的因素 A、B的电负性越强，氢键的键能越大。 化学键>氢键>范德华力 3、氢键对物质性质的影响 （1）对物质密度的影响； （2）形成缔合分子，对相对分子质量测定的影响； （3）分子间氢键的存在会增大物质的熔沸点 链18 （4）分子内氢键的存在会降低物质的熔沸点； （5）当溶质和溶剂形成氢键，将会增大溶质的溶解度。
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的最高价含氧酸，自左至右，随 中心原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的最高价含氧酸，自上而下， 随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一族的最高价含氧酸，自上而下， 随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。
请阅读《绿本》P26~27
课堂小结：一、键的极性和分子的极性 1、键的极性：成键电子是否偏移对； 2、分子的极性：分子中正负电荷中心是否重合； 其本质是分子中键的极性的向量和 3、极性分子和非极性分子的判断 ①只含非极性键的分子一般是非极性分子； ②含有极性键的双原子分子一定是极性分子； ③含有极性键的多原子分子，当分子各键的极性的 向量和等于零（分子空间构型完全对称），则为非极性 分子；否则，为极性分子。 力学模型 对于ABn型的分子，把中心原子（A）和端位原子（B） 之间的极性键比作力，如果B作用于A的合力为0，则该 分子为非极性分子，否则为极性分子。 经验规则 若中心原子无孤电子对，则该分子为非极性分子，否则 为极性分子
高中化学选修3第二章第三节《分子的性质》第三课时
好好学习 天天向上
磷酸H3PO4>碳酸H2CO3
原因：磷酸Ka1=7.6×10-3，碳酸Ka1=4.17×10-7
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。
如果R原子的电负性大，对氢原子的束缚力强，则 其酸性弱。
如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
练习：比较下列物质的酸性强弱 （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚 砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷酸的结构 简式
1. 利用元素周期律，只能判断最高价含氧酸的强弱； 2. 利用非羟基氧的个数，可粗略判断各种含氧酸的强弱； 3. 利用强酸制弱酸的反应，可判断两种酸的强弱； 4. 最精确的判断方法，是比较酸的电离常数Ka大小。 例如：磷酸H3PO4、碳酸H2CO3的酸性谁更强？
化学史上十大最美实验之首
十九世纪中叶 ， 巴斯德（Pasteur） 在显微镜下手工分离右旋和左旋酒 石酸盐(1848)。 这是人类历史上第一次成功地人工 分离光学异构体，并且是通过如此 具有艺术性的方式。是科学的美学 意义的绝佳体现。
2
安托万-洛朗·德·拉瓦锡 (Antoine Lavoisier) 著名的钟罩实验，拉瓦锡第 一次提出了氧化和燃烧学说 (1775)
2001 年 ， 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 三位用手性催化剂生产手性 药物的化学家。手性催化剂 只催化或者主要催化一种手 性分子的合成，可以比喻成 握手--手性催化剂像迎宾的主 人伸出右手，被催化合成的 手性分子像客人，总是伸出 右手去握手。这种的合成方 法被称为手性合成。手性合 成是当代化学的热点之一， 是 21 世 纪 化 学 研 究 的 重 要 领 域。
第三节 分子的性质 第二课时分子间作用力
氢 一个分子中有与电负性很强的原子形 键 成共价键的氢原子（例如H2O中的H、 的 HF中的H、NH3中的H） 形 成 另一个分子中有电负性很强的原子 条 （例如H2O中的O，HF中的F， 件 NH3中的N）
2.氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的 另一种分子间作用力，氢键的大小， 介于化学键与范德华力之间，不属于 化学键。但也有键长、键能。
3.氢键的表示： 表示为：X-H Y （X 、Y 为N 、 O 、F ）。
科学视野： 生物大分 子中的氢 键
4.氢键的类型：
分子内氢键
分子间氢键
判断两者沸点高低？
课堂讨论
比较熔沸点： 1.HF HCl 2.H2O H 2S
3.邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛
5.氢键的存在对物质性质的影响：
（1）氢键对物质熔沸点影响：
科学视 野
壁虎与范德华力
从下两幅图中得到什么信息？如何 用分子间力解释曲线形状？
结论： H2O NH3 点高.
HF比同主族氢化物的沸
猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？
三、氢键及其对物质性质的影响
1.氢键的概念：
N、O、 F
氢键：是由已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子 ( 如水分子中的 氢 ) 与另一个分子中电负性很强的原 子(如水分子中的氧)之间的作用力。
Br2
160
-7.2
58.8
I2 254 113.5 184.4 一般情况下，分子间作用力越大的，物质 的熔沸点越高
小结： 1.范德华力（分子间的作用力） 使分子聚集在一起的作用力，其实质是电 性引力。 （１）广泛存在于分子之间； （２）只有分子充分接近时才能体现； （３）范德华力作用很弱，约比化学键能 小1~2数量级； （４）由分子构成的物质，其熔点、沸点、 溶解度等物理性质与范德华力大小相关。
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如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏移 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
15:28
思 考 一、键的极性和分子的极性
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏移
2、共用电子对不偏移或有偏移是由什么 因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。
120º 平面三角形 非极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
15:28
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
15:28
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
化学键
相邻原子 之间
作用力强烈
影响物质的化 学性质和物理 性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度
等）
15:28
二、范德华力及其对物质性质的影响
干 冰
15:28
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr HI
范德华力 (kJ/mol)
共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
15:28
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列? 由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头
基是极性基团、尾基是非极性基团
分子
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
HCl 36．5 21.14
HBr 81 23.11
HI 128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
15:28
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
CO2
有
子
H2O 有
四原 子分 子
NH3 BF3
有 有
五原 子
CH4
有
15:28
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
极性 非极性
104º30' V型
极性
107º18' 三角锥型 极性
①
②
③
④
非极性分子：①②③⑦⑧ 极性分子：④⑤⑥⑨
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
15:28
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
15:28
一、键的极性和分子的极性
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
15:28
一、键的极性和分子的极性
思考： 什么事实可证明H2O中确实存在极性？
实验 演示实验
15:28
科学视野 表面活性剂和细胞膜
表面活性剂的单分子膜 细胞和细胞膜的双分子膜
15:28
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
15:28
一、键的极性和分子的极性
判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
15:28
一、键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
非极性键
2 、CH4
极性键
3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
(H-O-O-H)
极性键
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性 ①相似相溶原理 ②氢键与溶解性
五、手性
①手性、手性碳原子 ②手性分子
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
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一、键的极性和分子的极性1Biblioteka 极性键与非极性键非极性键:
共用电子对无偏移 （电荷分布均匀）
思考 含有极性键的分子一定是极性 分子吗？ 分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
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O
C
F合=0 F1
180º
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O
C=O键是极性键，但
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
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目 录 第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
①键的极性和分子的极性的判断 ②分子的极性与性质的关系
二、范德华力及其对物质性质的影响
①范德华力与相对分子质量的关系 ②范德华力及其对物质性质的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是V型构型，两个O-H键
的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子 15:28
极性键 非极性键 非极性键
6 、NaOH
极性键
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一、键的极性和分子的极性
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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一、键的极性和分子的极性
2、极性分子与非极性分子
非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子： 电荷分布不均匀不对称的分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥形, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1 15:28
F3
平面三角形，对称，键
120º 的极性互相抵消（ F合
F’
F2=0） ，是非极性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子