新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
大学物理化学下_期末考试试卷
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级题号 一 二三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分12 4012121212100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一．选择题（12分，每题2分）1. 如图:, 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应二．填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
第 1 页 共 2 页
电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
物理化学试题A卷参考答案-化学化工学院-10-11下
物理化学试题A卷参考答案-化学化⼯学院-10-11下西南⼤学课程考核《物理化学》课程试题【A】卷参考答案和评分标准A 1.2×96500/n库伦B 3.6×96500/n库伦C 1.2×96500/n÷0.25库伦 D. 不能确定5. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离⼦的活度a(Cl -)⽆关的是：（D）(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt(C) Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt (D) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt6. ⼀定温度下，某反应的半衰期与初始浓度成反⽐，则该反应是⼏级反应？（B）A ⼀级反应B ⼆级反应C 三级反应D 0级反应7. ⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有：(B )(A) 表⾯能(B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯(D) 液⾯下的附加压⼒8. 关于甲烷和苯分⼦的点群, 下⾯说法正确的是( C )(A) T与C6h(B) T h与D6d(C) T d与D6h(D) T d与D6d9. ⾦刚⽯与⽯墨是碳的两种典型晶体, 关于其所属晶系与空间点阵形式的叙述正确的是( A )(A) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cF⽯墨：六⽅或三⽅晶系, hP或hR(B) ⾦刚⽯：六⽅晶系, hP⽯墨：⽴⽅晶系, cF(C) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cP⽯墨：六⽅晶系, hR(D) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cF⽯墨：三⽅晶系, hR10. 等径圆球有两种典型的密堆积：⽴⽅最密堆积与六⽅最密堆积, 对其描述正确的是( B )(A) ⽴⽅密堆积中可划出cF晶胞，六⽅密堆积中可划出hR晶胞.(B) 两种堆积⽅式的堆积系数都为23。
(C) 在两种堆积⽅式中, 球数与正⼋⾯体空隙数的⽐例为1:2。
(D) 在两种堆积⽅式中, 球数与正四⾯体空隙数的⽐例为1:1。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺1.2班1．吉布斯吸附等温式Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。
2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。
3．0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =0.219，则平均离子活度a ± =( 0.03476 )。
4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。
5．在下图中画出γsl ,γsg, γlg和θ 。
6．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。
7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。
8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt-； ）或ΥNH 3=（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt=3：2 ）。
9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。
1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。
A.＞ B.＜ C.= D.无法判断2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖K Cl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）A.表面吉布斯函数B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( )A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统；C. 只适用于独立子系统；D. 只适用于相依子系统。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围： 级化学工程与工艺 班．吉布斯吸附等温式 （ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。
．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。
． 的 水溶液，若，则平均离子活度 。
．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。
．在下图中画出 和 。
．振动配分函数计算公式引入的k h Vν=Θ 的量纲为（ 或者温度 ）。
．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。
合成氨反应 （ ） （ ）→ （ ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为Υ （ 2H dc dt -； ）或Υ （ 3NH dc dt ），两者之间的关系为（ 2H dc dt - ： 3NH dc dt ： ）。
碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E C E 12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。
．原电池在恒温、恒压可逆放电， 与 的大小关系为 （ ） 。
＞ ＜ 无法判断．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ）．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）表面吉布斯函数 表面张力 比表面 液面下的附加压力 ．玻尔兹曼分布，只适用于定域子系统； 只适用于离域子系统； 只适用于独立子系统； 只适用于相依子系统。
．酸碱催化的主要特征是（ ）反应中有酸的存在 反应中有碱的存在 反应中有电解质存在 反应中有质子的转移某反应，当反应物反应掉 ／ 所需时间是它反应掉 ／ 所需时间的 倍时，该反应是（ ）一级反应 二级反应 三级反应 零级反应反应 1k −−→ ① 2k−−→ ② 。
已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E 以下措施中哪一种不能改变获得 和 的比例。
（ ）提高反应温度 延长反应时间 加入适当的催化剂 降低反应温度 如果臭氧分解反应 3O → 2O 的机理是3O 1k −−→ 2O O ⋅ O ⋅ 3O 2k −−→ 2O 请指出此反应对臭氧而言可能是（ ）一级反应 二级反应 级反应 零级反应一、填空题（每小题 分，共分）二、选择题（每题 分，共 分） 院系班级姓名学号(/)(/)Tc RT c γΓ=-∂∂对于 价型的难溶盐 在水中的溶度积很难用普通化学方法测定，可分别用电导法和电势法测定，请分别给出操作步骤，计算公式及需要查找的有关数据。
（ 分）答： 难溶盐 在水中的溶解度很小，故可认为 ，根据 ，由于难溶盐的摩尔电导率很小，水的电导不可忽略， 故：离子的无限稀释摩尔电导率和纯水的电导率可查表，难溶盐 水溶液的电导率可实验测定，根据以上公式即可得到难溶盐 在水中的溶度积。
（ 分）（ ） 的溶解过程： （ ）设计电池为：， － ㏑﹙ ﹚－ ﹙ ﹚ ㏑ 溶液平衡时， ，故 ㏑ ，查表可得 ﹙ ﹚和 ﹙ ﹚，即可得 。
（ 分）将 的 24K SO 溶液和 的 ()32a B NO 溶液混合制4a B SO 溶胶，写出其胶团结构。
并说明将此溶胶进行电泳时，胶粒向何极运动。
若在一定量的此溶胶中分别加入 ； ；3AICI 溶液，则哪种溶液的聚沉值最小？ 分）答：因为24K SO 过量 所以胶团结构为 ()()224422x a m B SO nSO n x K xK --++⎡⎤•-•⎣⎦ 分） 由于胶体粒子带负电，所以胶体粒子向阳极运动。
因为正电荷价数最高的是铝离子，所以3AICI 溶液的聚沉值最小。
分）电池电动势 与温度 的关系为写出电极反应和电池反应；计算 ， 时该反应的 、 、 以及电池恒温可逆放电时该反应过程的 。
分） 解：（ ）阳极反应：阴极反应：电池反应： （ 分）时，（ 分）（ 分） 因此： 时（ 分）∂∂⎛⎫⎛⎫-= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭r m Δp pG E zF T T （ 分） ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭pE T（ 分） （ 分）时，测定氧在某催化剂表面上的吸附作用，当平衡压力分别为 及 时，每千克催化剂的表面吸附氧的体积分别为 及 已换算为标准状况下的体积 ，假设该吸附作用服从朗缪尔公式，试计算当氧的吸附量为饱和吸附量的一半时，氧的平衡压力为若干？ （ 分）解：由兰格谬尔吸附等温式： 可得 （ 分）× ⑴ ×× ⑵ ×解方程组可得： 分） 当 时， 分）某系统由 个一维谐振子组成，分别围绕着 ， ， 三个定点作振动，总能量为 。
试列出该系统可能的能级分布方式。
（ 分）解：已知一维谐振子能级 （ 分）系统的每种能级分布由其能级分布数确定，因此需求出每种能级分布的粒子数 根据题意系统总能量为 ， 即系统总的粒子数 ， 即 将 带入，可得 故 ≤ ，此时可能的能级为： ， ， ， （ 分）得分评卷人三、回答下列问题（共 分）得分评卷人四、计算题（共 分）∂⎛⎫⎪∂⎝⎭pE T这四个能级上分布的粒子数分别为 ， ， ， 则有① （ 分）② （ 分）该方程组只存在下列 组解 对应 种能级分布： （ 分）某药品在保存过程中会逐渐分解，若分解超过 ﹪即无效。
实验测得该药品分解反应的速率常数 与温度 的关系为 （ ） － ，试计算：（ ）若该药品在 ℃下保存，有效期为多长时间 ？（ ）若使药品有效期达到 年以上，应在什么温度下保存 ？每年按 天计算。
分 解：（ ）∵ 单位是1h - ∴该反应为一级反应。
（ 分）又 （ ） － ① ∴ 时 （ ） 510-⨯1h - （ 分）∵ 该反应的速率方程为：()AC AC n I∴10.3A AC InC - 510-⨯天 （ 分）10.3AAC InC - × × ×∴ 1h - 分）将 1h -代入① 解得： ℃分）答：若该药品在 ℃下保存，有效期为 天。
若使药品有效期达到 年以上，应在 度以下保存。
（ 分）25C 时，两个等体积的 3mol dm -• 水溶液被一半透膜隔开，膜的左边再放入大分子电解质6a N P 使其浓度为49.0910-⨯3mol dm -•。
试求平衡时，膜两边的a N +和CI -的浓度以及溶液的渗透压？ 分解：由于达到平衡时，膜两边 的化学势相等。
设此时有x molCI -膜左边向右边渗透。
即有：左边Na CI C C +-• 右边Na CI C C +-• 分）()()()20.2054540.20.2x x x --=+ 解得：x 3mol dm -•分）所以，左边 Na C + 3mol dm -• CI C - 3mol dm -• 右边 Na C + 3mol dm -• CI C - 3mol dm -• 分）B C RT ⎛⎫∏= ⎪⎝⎭∑3108.314298.152362⨯⨯⨯= a p 分）答：平衡时，溶液的渗透压为 a p 。
分）乙醛的气相光分解反应为34CH CHO CH CO =+ 此反应由下列几个基元反应构成：（ ）3CH CHO 1k−−→ 3CH ⋅ CHO ⋅ 1E （ ）3CH ⋅ 3CH CHO 2k−−→ 4CH 3CH CO ⋅ 2E （ ）3CH CO ⋅ 3k−−→ 3CH ⋅ CO 3E （ ） 3CH ⋅4k−−→ 26C H 4E 若以[]4d CH dt表示反应速率，试用稳态法导出反应的速率方程，并说明反应的表观活化能与各基元反应活化能之间的关系。
证明：[]4d CH dt[][]233k CH CH CHO ⋅[]3d CH dt• 1k []3CH CHO [][]233k CH CH CHO ⋅ []33k CH CO • []243k CH •[]3d CH CO dt• [][]233k CH CH CHO ⋅ []33k CH CO •两式相加得：1k []3CH CHO []243k CH •[]3CH • []()12143k k CH CHO ∴[]4d CHdt ()[]12143223k k k CH CHO 分）设：()12142k k k k = 2ln a E d k dT RT = 21422221122a a a a E E E E RT RT RT RT ∴=+- ∴2141122a a a a E E E E =+- 分）五、证明题（ 分）。