优化方案2017版高考化学大一轮复习第十章化学实验第一解读

4．强氧化性气体的检验
复燃 黄绿 刺激性
蓝
红棕
刺激性
5．NO 的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立 即变为红棕色。
1．下列依据相关实验得出的结论正确的是( D ) A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该 溶液一定是钠盐溶液 B．向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置 于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无 NH＋ 4 C．将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液 不会变红色 D． 向某溶液中滴加 KSCN 溶液， 溶液不变色， 滴加氯水后， 溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2
试剂与方法 先加氯化钡溶液, 再加稀盐酸
现象 产生沉淀，且不溶于 稀盐酸 产生白色沉淀，且不 溶于稀硝酸
被检离子
⑤ ____
② ____
硝酸银溶液和稀 硝酸
产生浅黄色沉淀，且 不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不 溶于稀硝酸
③ ____
④ ____
试剂与方法 氯水，四氯化碳 酸碱指 示剂
现象 下层呈橙色 下层呈紫红色
＋
解析：某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有 Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液，A 错误；溶 液中滴加稀 NaOH 溶液生成 NH3·H2O 的浓度较小，不易分 解，应进行加热或改为浓 NaOH 溶液以确定是否含有 NH4 ， B 错误；Fe(NO3)2 溶液中含有 NO3 ，滴加稀 H2SO4 后，溶液
选项 A B C D
甲 浓盐酸 浓氨水 醋酸 浓硝酸
乙 二氧化锰 生石灰 碳酸钙 铜
丙 石蕊试液 AlCl3 溶液 BaCl2 溶液 水
试管中现象 先变红后褪色 先沉淀后消失 变浑浊 试管口出现红棕色
解析：浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置无加热 装置无法制得氯气，A 错误；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B 错误；二氧化碳与 BaCl2 溶液不反应，C 错误；浓硝酸与铜 反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧 化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D 正确。
试剂与方法 现象 被检离子 品红溶 先产生沉淀，后溶解，生成 ⑥ 先加氯 ____ 液 的气体能使品红溶液褪色 化钡溶 液，再 品红溶 先产生沉淀，后溶解，生成 加稀盐 液，澄 ⑦ ____ 的气体不能使品红溶液褪色， 酸，生 清石灰 能使澄清石灰水变浑浊 成的气 水 体分别 澄清石 无沉淀生成，生成的气体能 ⑧ ____ 通入 灰水 使澄清石灰水变浑浊
选项 C
实验操作 将某气体通过灼 热的 CuO 粉末 将某气体与湿润 的红色石蕊试纸 接触
现象 粉末由黑变红
结论 该气体中一定 含有 H2 该气体中一定 含有 NH3
D
试纸变蓝色
解析：A 项中气体还可能是 O2、O3、NO2 等；B 项中气体还 可能是 Cl2、O3 等；C 项中还可能是 CO。
4．(2016· 江南十校联考)用下图所示装置进行实验，将少量液 体甲逐滴滴到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正 确的是( D )
－ 中的 H＋、 NO3 具有氧化性， 能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋， 滴加 KSCN － ＋
溶液，溶液变红色，C 错误。
2．(2016· 华中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成， 进行如下实验：①测定溶液的 pH，溶液显强碱性；②取少量 溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄 清石灰水变浑浊的气体； ③在②溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀； ④取③中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至 无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验现 象，以下推测正确的是( B ) － 2－ A．一定有 SO2 B ．一定有 CO 3 3 C．一定有 Cl－ D．不能确定 HCO－ 3 是否存在
无色溶液中溶质的检验程序
考点二
常见物质的鉴别
1．概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。
2．物质鉴别的一般类型和方法
分类
鉴别方法 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质
不用试 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或 焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质 剂 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混 合或相互滴加，记录反应现象，分析确定
生成沉淀，且不溶于稀 硝酸
溶液呈红色 火焰为黄色 火焰呈浅紫色(透过蓝色 钴玻璃)
⑨ ____
① ____ ⑦ ____ ⑧ ____
焰色反应
二、常见阴离子的检验 － － － － － 2－ ① OH 、②Cl 、③Br 、④I 、⑤SO2 、⑥ SO 4 3 、 － － － 2－ ⑦ CO2 、⑧ HCO 、⑨ SiO 、⑩ AlO 3 3 3 2 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
____________________。
2 (5)原待测液中是否含有 SO2 、 SO 3 4 ？ 2－ 2－ 含有 SO 和 SO 3 4 中的一种或两种都有 ____________________________________________________
－ －
____________________。
现象 有气泡冒出；澄清 石灰水变浑浊 生成白色沉淀
结论 原溶液中有
－ CO2 3
原溶液中有 Cl－
解析：滴加 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不一定是 BaSO4，
－ － － 也可能是 AgCl 或 BaSO3 等， A 错误； SO2 (HSO ) 、 HCO 3 3 3与
盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C 错误；与
(2014· 高考北京卷)用石墨电极电解 pH＝1 的 NaCl 溶液 做对照实验，记录如下(a、b、c 代表电压值)： 序号 Ⅳ Ⅴ 电压/V a>x≥c c>x≥b 阳极现象 无明显变化 无明显变化 检验阳极产物 有 Cl2 无 Cl2
Ⅳ中检验 Cl2 的实验方法： 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝 ______________________________________________________ ____________________________________________________。
－ 解析：由①知强碱性溶液中不存在 HCO3 ；②中产生的无刺
激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是 CO2，故一定
－ 2－ 2－ 无 SO2 ，一定有 CO ；由③证明有 SO 3 3 4 存在；由于②中加
入盐酸会引入 Cl ，因此不能通 (1)能使品红溶液褪色的气体有 SO2、Cl2、O3、NO2 等，其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。 (3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根， 如 AgCl、 BaSO4 等。
＋ －
BaSO4 。 (1)沉淀 C 的化学式为________
(2)生成沉淀 B 的反应的离子方程式为 － 2－ Cl ＋ S ===2Cl ＋S↓ 2 ____________________________________________________ ____________________。
第十章
化学实验
第一讲
常见物质的检验与鉴别
第十章
化学实验
[2017 高考导航] 考纲要求 真题统计 2015，卷 1． 能对常见 的物质进行 检验。 2． 能对常见 的物质进行 鉴别。 Ⅰ 10T(A)、 26T(1)(2) ； 2015，卷 Ⅱ 13T； 2013，卷 Ⅱ 27T(3) 命题趋势 高考对本部分主要以将物质的特征性质 和实验现象相结合考查物质的检验与鉴 别，题型仍将以选择题和综合实验题为 主。 预计 2017 年高考将会以元素化合物 的性质为基础， 依托化学实验基本操作， 考查综合运用化学知识设计实验方案对 离子、气体、有机物等进行检验、鉴别、 分离和提纯。复习时对常见物质的物理 和化学检验与鉴别方法应予以高度重 视，注意细节和学科语言的答题规范。
－ Ag＋反应生成白色沉淀的不一定是 Cl－， 也可能是 SO2 D 4 等，
错误。
2 2 2 2． 某待测稀溶液中可能含有 SO2 、 SO 、 S 、 CO HCO3 3 4 3 、
－ － － －
－
等阴离子， 现进行如下实验操作(已知所加 BaCl2 溶液、 H2SO4、 稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑 Ba2 与 S2 的反应)：
解析：溶液 B 与 H2SO4 反应生成沉淀 C，则沉淀 C 只能是过 量的 Ba2 与 SO2 4 反应生成的 BaSO4。
＋ －
题组二 气体的检验 3．下列有关实验操作、现象和结论正确的是( D ) 选项 A B 实验操作 将某气体通入 FeCl2 溶液中 将某气体通入品 红溶液中 现象 溶液由浅绿色 变为黄色 品红溶液褪色 结论 该气体中一定 含有 Cl2 该气体中一定 含有 SO2
被检离 子 ____ ③ ____ ④ ① ____ ⑨ ____ ⑩ ____
石蕊试液 酚酞试液
变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀
生成白色絮状沉淀，盐酸 过量时溶解
稀盐酸
三、常见气体的检验 1．可燃性气体的检验
2．酸性气体的检验
先变浑浊后澄清
褪去 又出现红色
白烟
红
3．碱性气体(NH3)的检验
白烟 蓝
被检离子 ② ____
③ ____
④ ____ ⑥ ____
生成蓝色沉淀
试剂与方法
现象 生成可使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体 溶液呈红色 开始无明显现象，再加 氯水时溶液呈红色
被检离子 ⑤ ____ ② ____ ③ ____