第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时)
氨
第1课时 氨气的性质
主讲人 ：长沙县三中 柳瑶
弗里茨· 哈伯 1918年诺贝 尔化学奖
农业生产的 天使
有了他把空气中的 氮气转化为氨气的 方法，我们再也不 用完全依靠天然氮 肥啦！
亲爱的朋友，来我这里帮我们进行 研究吧，我会让你成为百万富翁， 让你做德国威廉研究所所长。
学
与
用
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐 车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱 有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到， 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，周围寒气逼 人。附近居民呼吸都感到困难。
1、为什么在液氨泄漏时会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
学
与
用 3、被围困在污染区的群众怎样 做才能不吸入氨气？
泄漏事故后厂区内 的枯萎植物
蜻蜓没能飞出死亡区
厂区工人用湿毛 巾捂住口鼻
课
后
巩
固
下课！同学们再见！
战争中的恶魔
短短两年时间内，哈伯不仅提高了合 成氨的产率，而且合成了1000吨液氨， 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT
德国发动了第一次世界大战！
氨气的 性质
物理 性质
化学 性质
性
质
探
究
【实验1】 喷泉实验
实验内容
在干燥的圆底烧瓶里充满
实验现象
结论
氨，用带有玻璃管和滴管 （预先吸入水）的塞子塞 紧瓶口，倒置烧瓶，使玻 璃管插入盛有水的烧杯 （预先滴入少量酚酞溶 液）。轻轻挤压滴管。
喷泉实验
性
【实验1】
高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨【新课导入】俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。
植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。
但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取农作物高产，需要施用大量氮肥。
具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。
这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境，能源则是用之不竭的太阳能。
如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。
用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。
这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。
本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途？实验室里又是如何制备氨气的呢？【教材讲解】一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
第四章 氨气
三 氨的实验室制取
7．尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉 花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。 常采用的装置有：
8．注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的； (2)发生装置的试管口略向下倾斜。 (3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插 入试管的底部。
1.铵盐的物理性质
铵盐都是 易
溶于水的 白 色晶体
碳酸铵晶体
氯化铵晶体
上一张 下一张
二 铵盐的性质
2. 铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
△
NH4Cl
NH3 ↑+ HCl↑
△
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
NH4)2CO3 △ 2NH3↑+ H2O↑+CO2↑
上一张
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ）
A.氨气可用排水法收集
B.氨水呈碱性
C.氨气和酸相遇都能产生白烟
D.在反应NH3 + H+
NH4+中，氨失去电子被氧化
上一张 下一张
课堂练习
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其 他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入 足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ D ） A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
室制取
制取装置：固+固
△
气
上一张 下一张
课堂练习
1.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨 气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（A C ） A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
《氨》必修一PPT课件(第4.4.1课时)
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硫酸 硝酸
第1课时 氨 授课讲师：XXX
目 录 C O N T E N T S
01 学习的目标 02 氨的性质 03 氨的化合物 04 实训与提升
学习的目标
01
PART ONE
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学习目标
1、通过观察氨气及喷泉实验，掌握氨气的物理性质，具有证据推理的素养。 2、通过实验探究，了解氨气的化学性质。 3、能够由实验得到的证据推理出氨水所含的微粒，将宏观现象与微观微粒联系起来。 4、能从元素化合价的角度去分析含氮化合物之间的转化，了解含氮化合物通过氧化还 原反应相互转化。
N2+3H2
催化剂
2NH3
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四、NH3的制法 2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
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三、NH3与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O 氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2
无色气体
余气吸收
红棕色气体
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四、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
一、物理性质
如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有 玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预 先在水里加入少量酚酞试液)。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管 上的止水夹，观察现象。
高中化学-1.19氨气第一课时
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO 返回
思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水 的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬 在液面上的铂丝更加红亮，同时有红 棕色气体生成，并有白色烟雾产生， 试解释原因。
4、氨的用途:
(1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱，医用氨水等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
2NH3+CO2
催化剂
====
△
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
放热
NH3(g)
NH3(l)
吸热
制冷剂
三、铵盐的性质
1、受热分解
NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有 的铵盐受热分解都能产生NH3的。
制硝酸
制纯碱
制尿素
做制冷剂
一、氨
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
制铵盐
NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O
制硝酸
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。
第一课时 氨
第一课时氨教学设计一、教材依据人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第一课时氨二、设计思路化学是一门实验科学，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
为此，本节课的教学主要以新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进。
坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
教学方法本节课的教学主要采用“问题-探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
教学目标1.知识与技能（1）掌握氨气的物理性质、化学性质，了解氨气的用途；（2）提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
2.过程与方法（1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；（2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
3.情感态度与价值观（1）通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用。
（2）不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。
教学重点（1）氨气的化学性质（2）运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
教学难点（1）氨水的组成及其碱性。
（2）培养透过现象挖掘本质的科学研究能力。
教学准备充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔橡胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。
氨 硝酸 精品课件
D 中 NH4Cl 分解生成的 NH3 和 HCl 气体在试管口又凝结为 NH4Cl。
自我检测区
第四章 第四节 第1课时
5．NH3 通入水中发生的反应为__________________________
＋ － 答案 NH ＋ H O NH · H O NH ＋ OH 答案 NH ＋ H O NH3· H2O， N 3 2 3 2 34 2 ___________________________________________________
(
D
)
A．含有 1 mol NH3 分子 B．含有 NH3 和 NH4 的物质的量之和为 1 mol C．含 NH3· H2O 1 mol D．含 NH3、NH3· H2O、NH4 的物质的量之和为 1 mol
＋ ＋
本 课 栏 目 开 关
解析
NH3 溶于水后，溶液的体积为 1 L，此氨水的浓度为
1 mol· L－1，氨溶于水后大部分转变为 NH3· H2O，NH3· H2O
本 课 栏 目 开 关
3NO 2NO＋O2===2NO2 2＋H2O===2HNO3＋NO ______________________ 、 ________________________ 。
知识回顾区
第四章 第四节 第1课时
3．动植物生长需要吸收大量 化合 态的氮元素，将 游离态的
氮转化为含氮化合物的方法 叫做氮的固定。
。
学习探究区
第四章 第四节 第1课时
2．氨的实验室制法
向下排空气法
防止NH3与空气对流，
本 课 栏 目 开 关
答案
提高NH3②防止 的纯度和收集速度，浸湿 ①向下排空气法 NH3 与空气对流，提高 后可吸收多余的氨气防止污染空气
河北省行唐县高二化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第1课时 苏教版
2．物理性质
无 (1)NH3 是 色、有刺激性 气味、极易溶于水的气体，常
温时，1 体积水大约溶解 700 体积的氨气。氨易 液 化， 常作制冷剂。 (2)喷泉实验 实验装置 操作及现象 ①打开活塞，并挤压滴 管的胶头 氨 极易 溶于 ②烧杯中的溶液由玻璃 水， 水溶液呈 管进入烧瓶， 形成喷泉 ，碱 性 瓶内液体呈红色 结论
及氨气的性质，把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液 里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 就可以判断该物质是铵盐。
4．下列离子方程式正确的是
( D ) △ ＋ － A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4 ＋OH ===== NH3↑＋H2O △ B．NaOH 与 NH4Cl 溶液混合加热：NH＋＋OH－===== 4 NH3· 2O H C．氨水中加盐酸：NH3· 2O＋HCl===NH4 ＋H2O＋Cl H CO2 ＋H2O 3
(3)V[NaOH(aq)]＝180 mL，过量，固体 51.6 g 完全反应， 34.4 g 51.6 g ＝ 11.2 L V(NH3) V(NH3)＝16.8 L
答案
(1)5.0 mol/L (2)15.68
(3)16.8
答案 能。CaO 与水反应，使溶剂减少；反应放热，可 促使氨水分解。
随堂训练
1．下列过程不属于氮的固定的是 A．N2 C．N2 NO NH3 B．NH3 NH4NO3 根瘤菌 － D．N2———→NO3 (
B
)
解析 定。
氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过
程，而 B 项只是由化合态转化为化合态，不属于氮的固
④氯化铵分解产生的气体
解析
处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一
是 NH4Cl 分解吸收热量， 降低了环境温度； 二是 NH4Cl 分解生成的 NH3、HCl 可以有效隔绝幕布与空气的接 触。
第四节_氨_硝酸_硫酸
所以：氨水是混合物。 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含 所以：液氨、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH- 、 H+ (极少量)
注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3· H2O ； 氨水浓度越大，密度越小。 类似的还有酒精
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
3Cu+8H++2NO3 = 3Cu2++2NO ↑ +4H2O
反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红 棕色， 溶液由无色变为蓝绿色。
—
结论：
硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属， 同时也体现了酸性。
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
实验视频动画
酚酞试液
实验视频
实验4-8：氨的喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。烧瓶内外形成较大的压差 ②氨气水溶液呈碱性。
思考：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 水不能充满整个烧瓶，由于氨气是用向下排空气 法收集的，一定含有少量空气。
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证 不吸入氨气？
无色有刺激性气味的气体 密度比空气小， ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29 极易溶于水，体积比1∶700，水溶 液叫“氨水”
氨易液化→“液氨”，常作致冷 剂
实验4-8：氨的喷泉实验
检验 SO2
变蓝色 证明含水
人教版化学必修1课件：第四章 第四节 第1课时
4.注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是
干燥的；
(2)发生装置的试管口略向下倾斜；
(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气
时，导管应插入试管的底部。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
特别提醒 其他常见制取 NH3 的方法： (1)加热浓氨水制氨气。 在烧瓶中加入 2～4 mL 浓氨水，加热即得氨 气。 NH3·H2O====== NH3↑＋H2O。
△
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
(1)发生装置：固体＋固体― →气体，与实验 ― 室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气一样。 (2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能 用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
△
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
(3)收集装置
①收集方法：向下排空气法收集，不能用排 水法收集。 ②验满方法： 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
答 案 ： (1)2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ====== CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O ①打开止水夹，挤压胶头滴 管 NH3 溶于少量水中， 使圆底烧瓶内压强减 小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉 ②打开止水夹， 用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气 泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)D (3)减小 增大 3
管喷出，形成喷泉。
3.引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
4.实验成功的关键
(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3) 烧瓶充满气体。 5.常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl SO2、 CO2 NO2与 O2 水
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第四节 氨 硝酸 硫酸
（第一课时）
氮原子结构
+7 2 5
氮元素常见化合价
-3
0
+2
N
N
N
+4
+5
N
N
植物固氮(自然固氮）
氮的固定P97
人工固氮（工业合成氨）
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
实验4-8
现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无 色溶液进入烧瓶后变为红色。
P.100 思考与交流——讨论
【思考与练习 】
某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请 你分析实验失败的可能原因？
氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气
讨论：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动地进入烧瓶？ 说明了什么？ （2）无色溶液进入烧瓶后变成了红色，说 明了什么问 题？
结论： 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
一、氨（N-3H3） 1.氨气的物理性质
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空 气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易 液化的气体。
2.氨气的化学性质
（1）反应原理：
∆
2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2NH3↑+2H2O
（2）发生装置：固＋固 ∆ 气
（3）净化（干燥） 碱石灰（干燥管）
注意：不能用无水CaCl2做干燥剂 （4）收集方法 向下排空气法
注意：收集时在容器口要塞一团棉花，用湿润的 红色石蕊试纸来检验是否收集满。
5.NH3的用途：见P99页 制冷剂
（1）氨气与水的反应
氨气溶于水时，大部分与水结合成“一 水合氨”一；水合氨部分电离
NH3 + H2O
NH3•H2O
NH4＋+OH－
（2）氨气与酸的反应—：—生成铵盐 实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的
玻棒靠近 现象：产生大量的白烟 可以检验氨气
NH3 + HCl ==NH4Cl
蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻 璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可 以吗？为什么？
3.铵盐பைடு நூலகம்
（1）物理性质
均易溶于水，溶于水时吸热 （2）化学性质
①受热易分解
∆ NH4Cl ==∆NH3 ↑ + HCl↑
NH4HCO3== NH3↑+ H2O↑+ CO2↑ ②与碱反应产生氨气---实验室制氨气的原理
∆
NH4NO3 + NaOH == NaNO3 +NH3↑+H2O
4.NH3的实验室制法