高考化学二轮复习专项突破练(七)学考第28题(含解析)
2017届高考化学大二轮复习 二轮增分练 第28题含答案
第28题化学反应原理综合题1．已知：①CH3OH（l)、H2（g)的燃烧热（ΔH)分别为－727 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。
②H2O（l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1.③几种化学键的键能如下。
化学键C===OH—OC—OH—HO===OC-H键能/（kJ·mo l－1）803463351436497413。
4____________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________。
（2）根据燃烧热计算CO2（g)＋3H2(g)===CH3OH （l）＋H2O(g）ΔH＝____________。
(3)根据键能计算CO2(g）＋3H2(g)===CH3OH（g）＋H2O(g）ΔH＝____________。
（4）在图1中画出表示液态甲醇燃烧热的能量变化：(5)甲醇－空气在KOH溶液中构成燃料电池，放电一段时间后,测得电解质溶液中离子浓度大小关系为c(K ＋)〉c（HCO错误!)〉c(OH－）>c(CO错误!)〉c（H＋)，装置如图2所示。
放电过程中，OH－向________(填“石墨”或“铂”）极迁移；负极的电极反应式为____________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________.解析: (1）根据题中已知信息①可写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋错误!O2（g）===H2O（l) ΔH＝－285。
2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 参考答案—限时训练 Word版含解析
学海导航·高中新课标总复习(其次轮)·化学参考答案限 时 训 练专题一 化学基础学问第1课时 物质的组成、分类和化学用语 1．A2．D 解析：铝离子和钙离子的核外电子排布不同，A 错误；P 形成的简洁离子的半径大于负二价硫离子半径，B 错误；Ar 不能形成简洁离子，C 错误。
3．C 4.A5．A 解析：碘酒、蔗糖水不属于胶体，B 项错误；区分溶液、胶体和浊液的本质缘由是分散质微粒大小，C 项错误；电解质与非电解质都必需是化合物，D 项错误。
6．D 7.A8．(1)悬浊液 溶液 胶体 (2)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ (3)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 9.(1)NH ＋4 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 Ag ＋、Mg 2＋碱性溶液中无沉淀生成 (2)AlO －2 加酸有沉淀，连续加酸沉淀溶解 CO 2－3 加酸后有无色无味气体逸出 (3)K ＋、Na ＋焰色反应 SO 2－4 酸性溶液中滴加BaCl 2溶液，是否有白色沉淀生成解析：(1)该样品粉末溶于水所得溶液的pH 为12，则溶液呈碱性，则说明溶液中含SO 2－3、CO 2－3和AlO －2中的一种或几种；又由于加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，则原白色固体混合物中确定没有Ag ＋、Mg 2＋和NH ＋4；(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开头有沉淀生成，连续滴加，沉淀消逝，则说明溶液中含有AlO －2；同时有无色无味气体逸出，说明溶液中含有CO 2－3，没有Ba 2＋和SO 2－3；(3)K ＋、Na ＋、SO 2－4在上述操作过程中没有检出，可通过焰色反应及酸化的BaCl 2溶液加以检验。
10．(1) (2) (3)2∶3 (4)H ＋＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓ (5)NaCl ＋H 2O===NaClO ＋H 2↑ 先变红后褪色解析：甲、乙组成的常见气体X 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，则X 是NH 3，甲是H ，乙是N 。
高中化学复习考点知识专题训练28---强电解质和弱电解质的比较(含答案解析)
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A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B.滴定时，碱式滴定管内先有气泡，后气泡逐渐消失，则测定的盐酸浓度偏大 C . 点 b 处 溶 液 pH 为 3
D . 点 c 处 溶 液 中 粒 子 浓 度 大 小 为 c(Na+ ) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+ ) > c(OH− )
A. ①②③④
B. ②③④
C. ③④
D. ②④
5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；
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⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2； ⑥0.1mol/L 醋酸溶液 pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢； ⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍． A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①② 6.下列叙述正确的是( ) A.Ca(OH)2 饱和溶液的导电能力很弱,所以 Ca(OH)2 是弱电解质 B.CaCO3 在水中的溶解度虽然小,但溶解的 CaCO3 全部电离,所以 CaCO3 是强电解质 C.氨水和氯水的导电性很好,所以一水合氨与氯气均为强电解质 D.CO2 的水溶液能够导电,所以 CO2 属于电解质 7.下列叙述正确的有几项( ) ①NH3 溶于水能导电,所以 NH3 是电解质 ②BaSO4 投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 ⑤硫磺(S)不能导电,所以硫磺是非电解质
高考化学二轮复习专项突破练学考第28题
专项突破练(七) 学考第28题1．(2016·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的NaCO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B 项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。
2．(2016·宁波市高二下学期九校联考)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
(1)图1中仪器①的名称是________________。
(2)现需配制250 mL 0.200 mol·L－1 NaCl溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
专题10 第28题 无机工业流程(强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版)
专题10 第28题无机工业流程题（强化训练）1．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。
⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K w＝1.0×10－13，K sp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
2．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________(写出两种)。
（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。
（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为________ mol。
（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。
若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。
（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
2019年高考化学南方凤凰台高考总复习二轮提优导学案2019年全国二轮28练学生版
提分训练高考“7+1”提分训练1答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 选项班级姓名一、单项选择题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减少SO2的污染B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可用于水的净化D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品2. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下,2.24 L SO3中含氧原子数为0.3N AB. 1 mol Fe与过量硫蒸气反应,转移电子数为2N AC. 1 L 1 mol·L-1乙醇溶液中含极性共价键数目为7N AD. 含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N A3. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. (CH3)2C CH2的名称为2- 甲基 -1- 丁烯B. 丙烷的二氯代物有4种C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D. 环己烷分子中所有原子在一个平面内4. 化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是( )A. 用活性炭去除冰箱里的异味B. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C. 用一定比例的生石灰、硫黄和水共热制石硫合剂农药(棕红色)D. 古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)5. 直接煤-空气燃料电池原理如下图所示,下列说法错误的是( )A. 随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少B. 负极的电极反应式为C+2C O32--4e-3CO2↑C. 电极X为负极,O2-向X极迁移D. 直接煤-空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种核素可用于测定植物年代,Y的简单氢化物可以用作制冷剂,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的单质可用于自来水的消毒。
2022年新高考化学专题训练：专练28 热化学方程式的书写及正误判断 (含解析)
专练28 热化学方程式的书写及正误判断一、单项选择题1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。
实验室中可利用FeCO 3和O 2为原料制备少量铁红，每生成160g 固体铁红放出130kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．2FeCO 3(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－130kJ/molB ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋260kJ/molC ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260kJ/molD ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋130kJ/mol2．[2021·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kJ/mol(反应热)3．在一定条件下，将64g 二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.3kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(l) ΔH ＝－196.6kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－78.64kJ·mol －1D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝＋196.6kJ·mol －14．[2021·山东枣庄质检]已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.4kJ·mol －1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
人教高考化学二轮复习提高题专题复习氮及其化合物 练习题含答案解析
人教高考化学二轮复习提高题专题复习氮及其化合物 练习题含答案解析一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 23-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO 24-C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 【答案】C 【详解】A ．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A 错误；B ．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO 24-，故B 错误；C ．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH 3，在碱性条件下生成NH 3，说明溶液中含有NH 4+，故C 正确；D ．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca 2+，不一定含有Ba 2+，故D 错误； 故选C 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生；正确答案D。
浙江化学高考第28题强化突破训练(解析版)
2018浙江化学学考第28题强化突破训练一、明方向近三年均涉及化学实验的操作与设计(学考部分)的考题，主要考查了气密性的检验、装置的连接、试剂的选择、仪器名称、数据处理、误差分析、实验操作、实验方案设计等内容。
备考重点为认识常用的化学仪器，如可用于加热的仪器、用于计量的仪器、用于分离的仪器、贮存药品的仪器等，并掌握常用仪器的正确使用方法。
掌握药品的取用方法、常用药品的保存、试剂的类型及使用方法、仪器的连接和气密性检查等。
学会常见意外事故的处理、明白安全操作规则、了解实验废液处理方法、认识常用危险化学药品标志等二、对点练1．(2018·浙江路桥中学选考模拟)某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe 2O 3)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl 3溶液。
实验操作过程如下： 废铁屑――→盐酸 A 溶液――→氧气氯化铁溶液 根据要求回答问题：(1)用浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L －1稀盐酸，如图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A 的名称：________。
(2)图中有两处错误分别是________________________，______________________。
(3)废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A 溶液，进行物质分离的操作名称是________。
解析：(1)根据仪器的特征，仪器A 的名称为容量瓶。
(2)为防止液体溅出，移液时用玻璃棒引流，配制溶液时要选取合适规格的容量瓶，所以图中的两处错误是①转移溶液时未用玻璃棒引流；②应选用250 mL 的容量瓶。
(3)分离溶液和不溶性杂质用过滤的方法。
答案：(1)容量瓶(2)转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL 的容量瓶(3)过滤2．(2018·浙江江山中学月考)氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，见光则分解。
新步步高浙江省高考化学选考总复习专项突破练省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
(2)氢气和氯气旳物质旳量之比为__1_∶__5___。
解析 由 n(Cl－)∶n(ClO－)∶n(ClO－ 3 )＝8∶1∶1 可知 Cl2 与 NaOH 反应的
离子方程式为 4Cl2＋8OH－===ClO－＋ClO－3 ＋6Cl－＋4H2O。
假设溶液中 n(Cl－)＝8 mol，则 n(ClO－)＝n(ClO－ 3 )＝1 mol，则 H2 与 Cl2 反
(1)原溶液中c(Na2SO4)＝_0_._0_5_ mol中a值为__0_._0_0_5__ mol。
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答案
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4.(2023·台州9月选考质量评估)原则情况下，将7.84 L HCl气体溶于水配得 350 mL盐酸，然后与含17.9 g Na2CO3和NaHCO3旳溶液混合，充分反应后 生成0.200 mol CO2气体。 (1)盐酸旳物质旳量浓度__1_.0_0__mol·L－1。 解析 n(HCl)＝22.47.L8·4mLol－1＝0.35 mol， c(HCl)＝00.3.355mLol＝1.00 mol·L－1。
旳量是1.6 mol·L－1×0.025 L＝0.04 mol，完全反应
产生氢气0.02 mol，所以根据方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知消耗
铝是
0.02 mol×2×27 3
g·mol－1＝0.36
g。根据方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋
H2↑可知消耗镁是0.02 mol×24 g·mol－1＝0.48 g，所以加入Al旳质量至少
解析 稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后
16 mL×10.0 mol·L－1
HCl 溶液的物质的量浓度为
100 mL
＝
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专项突破练(七) 学考第28题1．(2016·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的NaCO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B 项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。
2．(2016·宁波市高二下学期九校联考)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
(1)图1中仪器①的名称是________________。
(2)现需配制250 mL 0.200 mol·L－1 NaCl溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)下列说法中正确的是________。
A．图1中冷却水从b处流出B．溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图3所示用力振摇C．如图4静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中D．若按图5放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质答案(1)蒸馏烧瓶(2)没有用玻璃棒引流；容量瓶规格不对(3)AD解析(2)配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体时，要用玻璃棒引流。
(3)B项，萃取用力振摇时，漏斗颈应朝上，以便于放气。
3．(2016·绍兴选考适应性考试)如图装置进行SO2气体性质实验。
请回答：(1)仪器D的名称是________。
(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是_____________________________________。
(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________________________________。
答案(1)U形干燥管(2)品红溶液褪色(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4解析SO2通入A中现象是品红溶液褪色，B用于尾气吸收。
仪器D为U形干燥管，SO2通入C中，FeCl3与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋。
4．(2016·金华十校9月高三模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：(1)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B__________________，D_________________________。
(2)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：____________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？______________________________________________________________________________________________________。
答案(1)溶液恢复红色溶液仍无色(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使二者不相等解析(1)SO2使品红溶液褪色不稳定，加热会恢复红色，而氯水中的HClO具有强氧化性，使品红因氧化而褪色。
(2)因为发生SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，当二者恰好完全反应时，失去漂白作用，但当一种过量时，仍有漂白作用。
5．(2016·温州8月选考模拟)某学习小组以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，利用下图装置制取NaHCO3。
(1)装有盐酸的仪器名称是____________。
(2)装置乙的作用是__________________________________________________。
(3)写出装置丙中生成NaHCO3的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________。
答案(1)分液漏斗(2)除去CO2中的HCl(3)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl解析装置乙的作用是除去生成的CO2中混有的HCl，CO2通入丙中的化学方程式为CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
6．(2016·温州市高二10月学考适应性测试)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)若要证明非金属性：C>Si，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加________________(写化学式)，观察到C中溶液的现象为_____________________________。
答案(1)分液漏斗防止倒吸(2)Na2SiO3出现白色沉淀解析根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强判断。
7．(2016·台州9月选考质量评估)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
请回答：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是________________________________________________________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
(填字母)A．抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量B．若将品红溶液换成石蕊溶液，现象是先变红后褪色C ．若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO 2具有还原性D ．向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO 4生成答案 (1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)溶液恢复红色(3)BD解析 在加热条件下Cu 与浓H 2SO 4反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，产生的SO 2通入品红溶液，溶液褪色，若再对试管②加热，溶液又变红，最后剩余SO 2被NaOH 溶液吸收，防止污染环境。
SO 2通入石蕊溶液中，溶液变红而不褪色；若想观察到试管中产生的CuSO 4，应把反应后的混合物缓慢注入水中，而不能把水加入溶液中以避免溶液溅出。
8．(2016·杭州市高二下学期期末)利用如图所示装置可实现Cl 2的实验室制取及相关实验。
请回答下列问题：(1)仪器A 中盛放的试剂为________；实验开始时，打开仪器A 的旋塞未见液体流下。
可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)B 中饱和食盐水的作用是___________________________________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
a ．若C 中盛放浓硫酸，D 中可收集到干燥的Cl 2b ．若C 中盛放浓硫酸，D 中盛放湿润的有色布条，可观察到有色布条褪色c ．若C 中盛放蒸馏水，D 中盛放干燥的有色布条，可检验潮湿Cl 2是否有漂白性d ．若C 中盛放蒸馏水，当观察到D 中充满黄绿色气体时，用pH 试纸检验C 中溶液，试纸最终显红色答案 (1)浓盐酸 分液漏斗上口瓶塞未打开 (2)除去HCl 气体 (3)abc解析 (1)分液漏斗与大气相通时，才能使液体顺利滴下。
(3)d 项，氯水中HClO 具有强氧化性，pH 试纸的颜色最终褪去。