二氧化锰和浓盐酸反应电子转移方向和数目
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
氧化还原反应方程式的书写和电子转移的方向和数目的表示方法及其强化练习
十七、氧化还原反应方程式的书写和电子转移的方向和数目的表示方法一、氧化还原反应方程式的书写1、把目光聚焦在反应物是否具有较强的氧化性和较强的还原性。
2、把眼睛盯住氧化剂什么元素化合价降低和还原剂什么元素升高。
3、把重点放在元素化合价降低到哪里和化合价升高到哪里。
4、把关注放在元素化合价降低了几价和化合价升高了几价5、对化合价升高和降低对应的化学式进行电子守恒处理，得到相应的系数。
6、再根据原子守恒和电荷守恒的情况和实际提供的反应环境分析方程式左右两边所需要添加的离子和物质的化学式并确定相应的系数。
书写的核心程序是：谁升谁降→升到何处降到何处→升了几价降了几价→电子守恒→电荷守恒→原子守恒。
相关练习：写出下列离子方程式或化学方程式（1）向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：3Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===2CaSO4＋CaCl2＋4HClO向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4＋2HCl＋H2SO4（2）向氯化亚铁溶液中通入少量的氯气：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2（3）将氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O将氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液中：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）将氯气通入亚硫酸溶液中：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl将氯气通入亚硫酸钠溶液中：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl（5）将高锰酸钾的稀硫酸溶液加入到双氧水中：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O将硫酸亚铁的稀硫酸溶液加入到双氧水中：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O （6）向硫化钾和亚硫酸钾溶液中加入稀硫酸：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3S↓＋3H2O向氯化钾和氯酸钾溶液中加入稀硫酸：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O（7）向含有淀粉的碘化钾溶液中加入次氯酸钠的碱性溶液，溶液变蓝色，其离子方程式是：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－再加亚硫酸钠溶液，蓝色消失，其离子方程式是：I2＋SO32－＋H2O===SO42－＋2I－＋2H＋（8）把四氧化三铁溶于稀硝酸中：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 把铜加入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2（9）把硫化氢气体通入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl 把硫化氢气体通入到亚硫酸溶液中：2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O（10）强热硫酸铵有二氧化硫和氮气生成：3(NH4)2SO4高温N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O硝酸铵受热分解有氮气生成：5NH4NO3△4N2↑＋2HNO3＋9H2O二、电子转移的方向和数目的表示方法1、单箭头式方向：由失去电子的元素指向得到电子的元素。
二氧化锰和浓盐酸反应氧化剂和还原剂之比
二氧化锰和浓盐酸反应氧化剂和还原剂
之比
二氧化锰是一种强氧化剂，而浓盐酸是一种强还原剂。
这意味着，当二氧化锰与浓盐酸反应时，氧化剂会还原，而还原剂会氧化。
这主要是因为浓盐酸的氢离子能够捐赠电子给二氧化锰，使其氧化。
同时，浓盐酸中的氧原子会从二氧化锰中获得电子，使其还原。
在这种反应中，二氧化锰被还原为氧化锰（III），而浓盐酸被氧化为氧化氢。
反应方程式如下：
2MnO2 + 2HCl -> 2MnCl2 + Cl2 + H2O
在这种反应中，二氧化锰被还原为氧化锰（III），而浓盐酸被氧化为氧化氢。
这种反应是自发的，因此，当二氧化锰与浓盐酸混合时，会发生反应。
希望这对你有帮助。
二氧化锰和浓盐酸反应
二氧化锰和浓盐酸反应
二氧化锰与浓盐酸的离子方程式：
MnO₂+ 4H⁺+ Cl⁻= Mn²⁺+ Cl₂（↑气体） + 2H₂2O
二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。
在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。
二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。
如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。
二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。
如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。
在酸性介质中是一种强氧化剂。
浓盐酸和二氧化锰方程式
浓盐酸和二氧化锰方程式浓盐酸和二氧化锰是一种常见的化学反应体系，其化学方程式可以表示为：MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2这个方程式描述了浓盐酸和二氧化锰反应后生成的产物。
下面将对这个反应进行详细解释。
1. 反应物介绍浓盐酸（HCl）是一种无机酸，常用于实验室和工业生产中。
它具有强酸性，可以与许多金属和非金属发生反应。
在这个反应中，浓盐酸是一种氧化剂。
二氧化锰（MnO2）是一种黑色固体，常见于自然界中的锰矿石中。
它是一种催化剂，可以促使许多氧化还原反应的进行。
2. 反应过程当浓盐酸与二氧化锰反应时，二氧化锰作为催化剂加速了反应的进行。
反应开始时，二氧化锰表面的氧气和盐酸中的氯离子发生反应，生成氯气（Cl2）和水（H2O）。
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰被还原为氯化锰（MnCl2），而盐酸中的氯离子被氧化为氯气。
反应过程中，二氧化锰的表面提供了反应所需的活化能，使反应能够以较快的速率进行。
3. 反应产物在这个反应中，生成了氯化锰、水和氯气三种产物。
氯化锰（MnCl2）是一种白色固体，常用于工业生产和实验室中。
它可以用作催化剂、脱色剂和金属锰的原料。
水（H2O）是一种无色液体，是生命存在的基础。
它在许多化学反应中起着重要的作用。
氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它具有很强的氧化性，可用于消毒、漂白和工业生产中。
4. 反应特点浓盐酸和二氧化锰的反应是一个快速的氧化还原反应。
二氧化锰作为催化剂加速了反应的进行，使反应速率大大增加。
这个反应可以在常温下进行，不需要额外的加热或冷却。
在这个反应中，浓盐酸被氧化为氯气，而二氧化锰被还原为氯化锰。
这表明浓盐酸是一个氧化剂，而二氧化锰是一个还原剂。
5. 应用浓盐酸和二氧化锰的反应在实验室和工业生产中具有广泛的应用。
例如，它可以用于制备氯气、氯化锰和氯化氢。
第08讲氯气的实验室制法新高一化学暑假讲义习题(原卷版)
①稀盐酸
②氯化钠溶液
③碳酸钠溶液
、
2、氯离子检验方法
(1)试剂：、。
(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
(3)现象：产生白色沉淀。
(4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
三、实验室制取气体的基本思路
1、设计气体制取装置的基本思路
2、气体制取装置的连接顺序
3、各种装置的选择
(1)实验室制取气体的发生装置的选择
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
7、（2023陕西渭南高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误
B．如果 过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
8、（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是（）
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
二、氯离子的检验
1．氯离子的检验实验
试液2～3 mL
实验现象
离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色
3、（2023湖南高一期末）实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是
A．二氧化锰是该反应的催化剂
B．该反应涉及的氧化物有两种
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
二氧化锰与浓盐酸离子反应方程式
一、概述二氧化锰与浓盐酸的化学反应是许多学生在学习化学课程时接触到的重要实验。
这一反应具有一定的复杂性，不仅涉及到氧化还原反应，还涉及到物质的溶解和生成等过程。
本文将对二氧化锰与浓盐酸的反应进行深入探讨，重点分析该反应的方程式及反应机理，希望能为学生和化学爱好者提供有益的知识。
二、二氧化锰与浓盐酸的化学反应方程式二氧化锰是一种黑色固体物质，化学式为MnO2，常见于自然界中的矿石中。
而浓盐酸则是一种强酸，化学式为HCl，常用于实验室中的化学反应。
当二氧化锰与浓盐酸发生反应时，会得到氯化锰和水的产物。
该反应的化学方程式可以表示为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2通过该方程式可以看出，二氧化锰与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰氧化状态从+4还原到+2，而盐酸中的氯离子发生了还原反应，从-1还原到0。
该反应不仅产生了氯化锰和水，还生成了氯气。
三、反应机理的解析1. 二氧化锰的氧化作用在二氧化锰与浓盐酸的反应中，二氧化锰起着氧化剂的作用。
在反应中，二氧化锰被还原为氧化态+2的锰离子，同时氯离子被氧化为氯气。
2. 氯化锰的生成氧化还原反应完成后，生成的氯化锰溶解在水中，形成氯化锰溶液。
氯化锰是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。
3. 氯气的释放在该反应中，由于盐酸中的氯离子发生了还原反应，生成了氯气。
氯气是一种有毒气体，对人体和环境都有一定的危害性，因此在实验室中需要谨慎操作。
四、实验操作安全注意事项1. 实验中应注意避免接触二氧化锰粉末或气体，以免引起呼吸道不适或损伤。
2. 操作浓盐酸时应佩戴化学防护眼镜和手套，避免溅射或飞溅导致眼部或皮肤灼伤。
3. 实验室必须保持通风良好，及时排除生成的氯气，以减轻对实验人员的危害。
五、结论二氧化锰与浓盐酸的化学反应方程式为MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2。
该反应是一种氧化还原反应，二氧化锰氧化状态从+4还原到+2，盐酸中的氯离子发生了还原反应，从-1还原到0。