二氧化锰和浓盐酸反应氧化剂和还原剂之比
高中化学必修一 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算(考点卡片+练习题)
2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算考点卡片1．氧化还原反应的计算【考点归纳】氧化还原反应计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）．【命题方向】题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比典例1：（2010•海南模拟）在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1分析：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素由0价升高为+4价，被氧化，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．故选：B．点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量典例2：（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）＝4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．题型三：确定反应前后某一元素的价态变化典例3：（2013•哈尔滨模拟）R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，若R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A.4B.3C.2D.1分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+＝2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2＝﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n＝2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．题型四：转移电子数的计算典例4：（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象分析：反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．解答：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．【解题思路点拨】电子守恒法解题的步骤：（1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；（2）根据电子守恒列出等式；（3）计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值．一．选择题（共5小题）1．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a＝0.1时，发生的反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣B．当a＝0.45时，发生的反应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）＝l：1：3D．当0＜a＜0.15 时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）2．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I23．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4﹣作氧化剂B．若有1mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、34．用2×10﹣3 mol的KXO4恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+45．铜和镁的合金4.35 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL 的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g二．多选题（共3小题）6．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。
2021年北京高考化学实验探究题讲解——探究MnO2和浓盐酸的反应2023届高三化学专项复习
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ii.随c(Cl-)降低，_______。
氧化反应中：降低反应物的浓度或增大 还原反应中：增大还原产物的浓度或减 生成物的浓度，还原剂的还原性减弱。 小反应物的浓度，氧化剂的氧化性减弱。
加热
MnO2+4H++2Cl— ==Mn2+ +Cl2 +2H2O
已知：氧化剂的氧化性越强、还原剂 的还原性越强，反应就越容易发生.
：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
：_______。 2Cl-—2e- = Cl2↑ Cl2+2e— =2Cl—
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。
Cl—的还原性降低
Na2SO4 + 4C= Na2S + 4CO Δ H =569kJ/mol，ΔS=715J/(K·mol) ΔG=0的T=796K(523℃)。两种情况都能使Na2SO4转化为Na2S 。
实际生产条件:把一定质量比的Na2SO4和C混合，在>900℃条件下 加热，产物为Na2S和CO、CO2(生成的CO、CO2不仅不和Na2S反应， 还起着保护Na2S的作用。)
二氧化锰和浓盐酸反应配平过程
二氧化锰和浓盐酸反应配平过程
MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O 反应发生在实验室,用于分离镁和铝的离子。
反应原理：二氧化锰(MnO2)是一种金属氧化物，它在酸性条件下可以发生氧化还原反应，由于它在水溶液中具有较高的氧化性，因此它可以将氯离子(Cl-)氧化为氯气(Cl2)，而氢离子(H+)则会被还原为氢气(H2)。
这种化学反应的化学方程式是：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2。
反应过程： 1.将纯净的二氧化锰加入实验室中，并加入浓盐酸； 2.通过搅拌，使双方混合均匀，使双方能够有效接触； 3.此时，浓盐酸中的氢离子将开始进入二氧化锰，而氯离子则进入水溶液； 4.氧化还原反应发生，氢离子被还原为氢气，氯离子被氧化为氯气；
5.最终，氯化镁和水被产生，氯气则通过蒸气释放。
反应的热量：反应的热量是由氧化还原反应产生的，它是一个较为活跃的反应，产生的热量比较大。
根据反应的化学方程式，1 mol MnO2反应产生的热量为-972.9kJ。
反应特点：反应是一种较为活跃的反应，反应速率较快，在实验室条件下可以在短时间内完成反应，且不需要添加其它物质，反应的反应物均为实验室常用的物质，而反应的产物也是安全可靠的物质，因此，反应是安全可靠的。
本次继续写：反应产物是MnO2和H2SO4，MnO2是一种无机物，它是一种棕褐色的粉末，是二氧化锰的水溶液的沉淀物，具有高腐蚀性和可溶性，而H2SO4则是一种强酸，具有高毒性。
因此，二氧化锰与浓盐酸反应的配平过程需要在实验室的有效控制下进行，以避免不安全的情况发生。
上海崇明县实验中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》基础卷(含答案)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
2．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
3．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O 。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N 2的物质的量是____mol 。
(2)80 g CuO 中含有的Cu 2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH 3和H 2O 的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH 3溶于水配制成100 mL 的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L -1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O________________________________________。
4．同温同压下，容器A 中充满CO 2气体，容器B 中充满N 2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。
知识拓展：氧化还原反应
引申与提高1．氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。
常用氧化剂氧化能力和还原剂还原能力按顺序排列如下：氧化剂：KMnO 4>Cl 2> 浓H 2SO 4>Br 2>Fe 3+>Cu 2+>H +>Fe 2+还原剂：Mn 2+ < Cl - < SO 2 < Br - < Fe 2+ <Cu< H 2 <Fe例如：Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物2．同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，高价态物质与低价态物质间需有中间价态的物质存在，氧化还原反应才能发生。
例如：2332FeCl FeCl Fe 0=+ 3，同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态（即遵循价态“归中”规律）4．氧化还原反应的邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态，例如：Cl Cl 01→- 242浓O S O S H 46++→ 影响氧化还原反应发生的条件（1）浓度实验室制取氯气必须用二氧化锰和浓盐酸加热反应，二氧化锰不能氧化稀盐酸，而高锰酸钾能氧化稀盐酸，为什么？根据标准电极电势：E θ(Cl 2/Cl -) = 1.36 VE θ(MnO 2+H +/Mn 2+) = 1.23 VE θ(MnO 4-+H +/Mn 2+) = 1.49 VMnO 2氧化Cl -的反应: E θ = -0.13V , 不完全反应, 反应具有可逆性,因此, 需要借助增大反应物的浓度使反应明显进行, 但仍为不完全反应.+3 +2MnO4-氧化Cl-的反应: Eθ= 0.13V, 可以完全反应, 因此, 高锰酸钾能氧化稀盐酸.(2)酸度硫化氢和二氧化硫混合后,立即发生反应生成硫和水, 但硫在烧碱溶液中加热可生成硫化钠、亚硫酸钠和水，为什么？酸度可影响物质的氧化性和还原性，从而改变反应的方向。
氧化还原反应计算题
氧化还原反应计算题
1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl +N2
现将4.48L氯气（标况下）通入浓氨水，实验测得反应后有0.1mol 的NH3被氧化，求逸出其他的体积和组成。
（已经算成标准状况，期中不含NH3）
2（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
⑴求氧化剂、还原剂的个数比。
⑵标出电子转移方向和数目。
⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。
3 二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）标出电子转移方向和数目，求转移电子的物质的量。
有关氧化还原反应的计算题
创新教育培训学校有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( )A. m gB. 34mg C.n4g D.n2g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( )A. NO2B. NOC. N2OD. N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶1D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A. N2OB. NOC. NO2D. N2O56．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶1(MCE92.12)7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( )A. 3∶5B. 5∶3C. 5∶8D. 5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( )A. (a－b) molB. (2a－b) molC. (6a－2b) molD. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
二氧化锰与浓盐酸离子反应方程式
一、概述二氧化锰与浓盐酸的化学反应是许多学生在学习化学课程时接触到的重要实验。
这一反应具有一定的复杂性，不仅涉及到氧化还原反应，还涉及到物质的溶解和生成等过程。
本文将对二氧化锰与浓盐酸的反应进行深入探讨，重点分析该反应的方程式及反应机理，希望能为学生和化学爱好者提供有益的知识。
二、二氧化锰与浓盐酸的化学反应方程式二氧化锰是一种黑色固体物质，化学式为MnO2，常见于自然界中的矿石中。
而浓盐酸则是一种强酸，化学式为HCl，常用于实验室中的化学反应。
当二氧化锰与浓盐酸发生反应时，会得到氯化锰和水的产物。
该反应的化学方程式可以表示为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2通过该方程式可以看出，二氧化锰与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰氧化状态从+4还原到+2，而盐酸中的氯离子发生了还原反应，从-1还原到0。
该反应不仅产生了氯化锰和水，还生成了氯气。
三、反应机理的解析1. 二氧化锰的氧化作用在二氧化锰与浓盐酸的反应中，二氧化锰起着氧化剂的作用。
在反应中，二氧化锰被还原为氧化态+2的锰离子，同时氯离子被氧化为氯气。
2. 氯化锰的生成氧化还原反应完成后，生成的氯化锰溶解在水中，形成氯化锰溶液。
氯化锰是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。
3. 氯气的释放在该反应中，由于盐酸中的氯离子发生了还原反应，生成了氯气。
氯气是一种有毒气体，对人体和环境都有一定的危害性，因此在实验室中需要谨慎操作。
四、实验操作安全注意事项1. 实验中应注意避免接触二氧化锰粉末或气体，以免引起呼吸道不适或损伤。
2. 操作浓盐酸时应佩戴化学防护眼镜和手套，避免溅射或飞溅导致眼部或皮肤灼伤。
3. 实验室必须保持通风良好，及时排除生成的氯气，以减轻对实验人员的危害。
五、结论二氧化锰与浓盐酸的化学反应方程式为MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2。
该反应是一种氧化还原反应，二氧化锰氧化状态从+4还原到+2，盐酸中的氯离子发生了还原反应，从-1还原到0。
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二氧化锰和浓盐酸反应氧化剂和还原剂
之比
二氧化锰是一种强氧化剂，而浓盐酸是一种强还原剂。
这意味着，当二氧化锰与浓盐酸反应时，氧化剂会还原，而还原剂会氧化。
这主要是因为浓盐酸的氢离子能够捐赠电子给二氧化锰，使其氧化。
同时，浓盐酸中的氧原子会从二氧化锰中获得电子，使其还原。
在这种反应中，二氧化锰被还原为氧化锰（III），而浓盐酸被氧化为氧化氢。
反应方程式如下：
2MnO2 + 2HCl -> 2MnCl2 + Cl2 + H2O
在这种反应中，二氧化锰被还原为氧化锰（III），而浓盐酸被氧化为氧化氢。
这种反应是自发的，因此，当二氧化锰与浓盐酸混合时，会发生反应。
希望这对你有帮助。