1.3 第1课时 盐酸
浙教版九年级科学上册课件：1.3第1课时 盐酸
第1课时 盐酸
[情景展示2] 观察实验：把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐
酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
17
第1课时 盐酸
[问题探究] 你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 盐酸
[归纳总结] 盐酸能与某些金属氧化物反应。 [继续探究] 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸 与氧化铁反应时没有气体生成，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反 应产生气体呢？怎样设计实验加以证明？你设计的实验需要对照实验 吗？ [思考交流_]_________________________________________
第1课时 盐酸
[情景展示3]
实验：(1)取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色后小心地放入试管底
部，向试管中滴加盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净
后，观察并记录铁钉表面和溶液颜色的变化 ；(2)向盛有氧化铜粉
末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热，观察并记录现象，写出反应
的化学方程式。
实验现象 化学方程式 (1) (2)
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸 第1课时 盐酸
1
第1章 物质及其变化
第1课时 盐酸
新知学习 互动探究 课堂小结
2
第1课时 盐酸
考纲要求： 1．概述常见酸的主要性质。 2．说出常见酸的用途与对人类的影响。 3．说出酸使用的注意事项。
3
第1课时 盐酸
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸(第一课时)》教学设计
§1.3常见的酸（第一课时）一、教材分析1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。
而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标：①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。
同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
九年级科学上册1.3常见的酸练习1(新版)浙教版
1.3 常见的酸第1课时盐酸1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。
(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。
(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。
6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__ _。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是__ __。
7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36 %密度1.18 g/cm3图1－3－1(1)该浓盐酸的溶质是__ _(填化学式)。
九年级上册科学浙教版课件-1.3.1 盐 酸
第一章 物质及其变化
第3节 常见的酸 第1课时 盐酸
1．下列对盐酸物理性质的叙述中，有错误的是( A ) A．纯净的盐酸是黄色的液体 B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸有酸味 D．浓盐酸在空气中会形成白雾
2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( D ) A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的木炭粉)，
可采用的方法是( )
A．闻气味
B．看颜色
C．分别放入水中
D．分别放入盐酸中
【点拨】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应， 而木炭粉不能与酸反应。
【答案】D
6．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列 有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是( ) A．铝制茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3) D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【点拨】溶液的总质量从零开始增加，所以该实验是将盐酸逐 渐加入氧化铜中，A正确；m点时曲线出现拐点，表示氧化铜 和盐酸恰好完全反应，故B正确；m点表示氧化铜和盐酸恰好 完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液 中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。
【答案】C
8．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的
汗液就留在了物体上。因此，法医做指纹鉴定时，
可选用的试剂是( B ) A．酸碱指示剂 C．碘酒
浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(第1课时)
才能确认有SO4。
BaCO3 +
硝酸银
2HNO3
=
Ba(NO3)2
+
再C滴O几2↑滴+稀H硝2酸O
演示
二
碳酸钠
白色沉淀
白色沉淀溶解
※浓硫酸的稀释：
错误操作：由于浓硫酸密度比水 大，浮在上面，而浓硫酸溶于水 时， 放出大量的热，会产生局部 高温，使水沸腾，造成液滴飞溅 出来。 正确操作：浓硫酸慢慢地倒入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑ Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O。
走入厂区，只见原本灰白的水泥道路呈现出绿、蓝、黄等不同颜色，有的地方泛起厚厚的泡沫，低洼处的液体还在冒着气泡，工作人 员不停地用清水冲洗地面。
SO2 D. 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 氯化钡溶液和稀硝酸 D.
1、盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。 4、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） 工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。 因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。
。
典型 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
分子式： HCl 相对分子质量： 36.
鉴别盐酸和硫酸可选用的一种试剂是（ D ） 例题 4、盐酸能与碱反应生成盐和水
氢氧化钾溶液
D.
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸》优质课件 (共22张PPT)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【归纳】 CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑 Nhomakorabea的气体。
6、盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写 出化学方程式。 【现象】 产生白色沉淀。 再滴加稀硝酸，观察现象 【现象】 白色沉淀不消失。
分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式】
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 蓝色
红棕色
结论3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
练习：书写化学方程式 MgCl2 + H2O MgO + 2 HCl = ______________ 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 HCl = ______________
HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 － 氯离子(Cl )的物质的存在。
【归纳】
盐酸和可溶性氯化物（Cl ）的检验： 硝酸银 溶液，再滴 先滴入_________ 稀硝酸 溶液， 入_______
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是 盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性 ，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分 数都减小。
1. 盐酸的化学性质
制取氢气:实验 室中可用稀盐 酸或稀硫酸来 制取H2
九年级科学上册 1.3 常见的酸教案 (新版)浙教版
第三节常见的酸（1）教学目标1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象2、正确书写有关反应的化学方程式3、练习使用试管、滴管等操作4、培养学生学习化学的兴趣重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验教师活动知识回顾：1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根阴离子2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。
而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先来学习盐酸盐酸（一）盐酸的个性观察盛放盐酸的瓶子标签：盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）分子式： HCl 相对分子质量： 36.46总酸度（以 HCl计）≥31.0性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。
用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色课本P11活动：观察盐酸标签及盐酸的色、态观察浓盐酸：稀盐酸与硝酸银反应归纳：1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
（二）稀盐酸的化学性质1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸与盐反应：a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑盐酸能与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水练习：写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）盐酸 + 盐===新盐 + 新酸3、盐酸能与金属氧化物反应课本P12活动：1）盐酸与铁锈反应：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色2）盐酸与氧化铜反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O盐酸 + 金属氧化物=====盐 + 水练习：写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式4、盐酸能与碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O盐酸 + 碱====盐 + 水该反应没有明显现象，怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢？练习：写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑注：铜不能与稀盐酸反应生成氢气小结：稀盐酸的化学性质：根据盐酸的化学性质，请你推测盐酸的用途课堂巩固：PPT。
1.3 第1课时 盐酸
浅绿色。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁 (Fe3 )，溶液
＋
呈黄色。两者不能混淆。
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重要提示
1．浓盐酸具有挥发性，须密封保存。浓盐酸敞口放 置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶质质量分数减 小。稀盐酸不具有挥发性。
2．检验 Cl 的存在时，滴加 AgNO3 溶液后，还要滴 加稀 HNO3，目的是防止 CO32 的干扰。
－
－
要点2
盐酸的化学性质及用途(重点)
1．盐酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变 红色，不能使无色酚酞试液变色。
3．盐酸与某些金属氧化物反应：盐酸＋金属氧化物 (某些)―→盐＋水。
◆活动：盐酸跟生锈的铁钉反应 (1)实验现象：将生锈的铁钉浸在稀盐酸中并振荡后， 铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色。 (2) 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Fe2O3 ＋ 6HCl===2FeCl3 ＋ 3H2O。 ◆活动：盐酸与氧化铜反应 (1)实验现象： 将黑色的氧化铜粉末倒入盐酸中微微加 热后，氧化铜粉末逐渐减少，溶液变成蓝色。 (2)反应的化学方程式： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
1．稀盐酸能与硝酸银发生反应，生成白色沉淀，反 应的化学方程式为 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。硝酸 银溶液可用于检验盐酸或氯离子的存在。
2．浓盐酸具有挥发性，会挥发出具有 刺激性气味的 氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的 水蒸气而形成白雾(盐酸的液滴)。
【例 1】 阅读下列短文并回答问题： A.盐酸学名氢氯酸；B.盐酸是一种无色液体，有刺激性气味；C. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；D.盐酸易挥发；E.敞口放置 在空气中的浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合 形成白雾；F.盐酸可以与金属氧化物反应；G.常用盐酸除去金属 表面的锈。 (1) 短 文 中 叙 述 物 理 性 质 的 有 ________ ， 叙 述 化 学 性 质 的 有 ________。(填字母) (2)根据盐酸的性质推测，在实验室应如何保存盐酸？________。 【解析】 (1)物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性 质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性 质。因此，叙述物理性质的有：盐酸是一种无色液体，有刺激性 气味；盐酸易挥发。叙述化学性质的有：盐酸可以与金属氧化物 反应。 (2)盐酸易挥发，所以应密封保存。 【答案】 (1)BD F (2)密封保存
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1.3 酸的性质第1课时盐酸[对应学生用书A本P4—P5]重点提示1. 稀盐酸的化学性质：与酸碱指示剂反应，与某些金属氧化物反应，与某些金属反应，能使碳酸钙固体溶解等。
2. 检验Cl－的存在：先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸(目的是防止CO32－的干扰)。
3. 记住特殊溶液的颜色：含Cu2＋——蓝色；含Fe3＋——黄色；含Fe2＋——浅绿色。
4. 浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量减小，溶质质量分数也减小。
A组1盐酸是一种主要的工业用酸。
下列关于盐酸的叙述，正确的是(C)A. 纯净的盐酸不含杂质，所以是纯净物B. 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C. 人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟2厕所清洁剂中含有盐酸，若不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
该气体是(D)A. 氢气B. 氯气C. 一氧化碳D. 二氧化碳3衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(A)A. 白醋B. 酱油C. 酒精D. 洗洁精4下列关于盐酸的说法，正确的是(B)A. 盐酸遇到紫色石蕊试液变红色B. 氧化铜可以溶解在稀盐酸中C. 生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液D. 氯化银是一种不溶于水但能溶于盐酸的白色沉淀5实验室制取二氧化碳不用．．浓盐酸的原因是(C)A. 因为反应会生成微溶物覆盖未反应物而中止B. 反应太慢C. 会使收集的二氧化碳不纯D. 不反应(第6题)6如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。
片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是(B)A. 紫色B. 红色C. 无色D. 蓝色7胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛等疾病。
如图所示为一种治疗胃病的药物的标签。
请回答下列问题：(第7题)(1)该药物的主要作用是__反应掉胃液中过多的盐酸__，这种药物在胃中发生反应的化学方程式为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。
(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱，其化学式为Na2CO3)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
8把一块生锈的铁片放入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象为__铁锈消失，溶液由无色变黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
过了一段时间后看到的实验现象是有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
9浓盐酸的质量为a，敞开放置一段时间后，测得其质量为b，则a__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)b，溶液的质量分数__变小__(填“变大”“变小”或“不变”)。
10将5.6克铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。
问：(1)生成多少克氢气？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？【解】(1)设生成氢气的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56127 25．6克y x56 5.6克＝127y＝2x x＝0.2克，y＝12.7克生成氢气的质量是0.2克。
(2)反应后所得溶液的质量是100克＋5.6克－0.2克＝105.4克，因为加入的铁粉与盐酸恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质只有FeCl2，它的质量分数是12.7克105.4克×100%≈12%。
B组11若鉴定某无色溶液(只有一种溶质)是盐酸，应选用的试剂有(D)A. 紫色石蕊试液B. 硝酸银溶液和稀硝酸C. 无色酚酞试液和硝酸银溶液D. 紫色石蕊试液、硝酸银溶液和稀硝酸【解析】鉴定某无色溶液是盐酸，先用紫色石蕊试液验证该无色溶液中含有H＋，再根据“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，用硝酸银溶液和稀硝酸验证溶液中含有Cl－。
12滴有紫色石蕊试液的盐酸与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是(D)A. 铁B. 碳酸钙C. CuOD. 硝酸银【解析】溶液仍显红色说明溶液中仍存在H＋，即H＋未参加反应。
13要使如图所示的装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(B)(第13题)①铁和盐酸②大理石和盐酸③氯化钠和水④二氧化锰和过氧化氢A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④导学号：17564002【解析】若要使小气球鼓起来，则要使装置内气压增大，增大气压的方法有产生气体或使瓶内温度升高。
①铁和稀盐酸反应产生氢气，装置内气压增大；②大理石和盐酸反应产生二氧化碳气体，使装置内气压增大；③氯化钠和水不反应且氯化钠溶于水也不放热，装置内气压不会增大；④过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，使装置内气压增大。
14在通常情况下，氧气是无色、无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味。
将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀。
根据上述事实得出下列结论，其中正确的是(D)①生成的气体不是纯净物而是混合物②生成的气体中含有氯元素③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其他气体A. 只有①②B. 只有①③C. 只有②③D. ①②③【解析】用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气有异常气味，因为氧气是没有气味的，说明生成的气体中除了氧气还有其他气体，所以是混合物；将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明含有氯离子，则说明生成的气体中含有氯元素；结合①②可知氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体。
15欲鉴定氯酸钾中含氯元素，需要进行的操作及正确顺序是__fcbeda__(填字母)。
a．滴加硝酸银溶液b．加水溶解c．加热d．加稀硝酸e．过滤后取滤液f．加二氧化锰【解析】氯酸钾中氯元素是以氯酸根形式存在的，欲鉴定氯酸钾中含有氯元素，可先将氯酸钾中的氯元素转化为氯离子，再利用硝酸银溶液和稀硝酸进行检验。
16在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。
实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一支试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
(第16题)(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是__气泡是铁和盐酸反应产生的__。
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。
于是他们又进行了对照实验，请你在图乙的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？__没有必要__。
(第16题解)【解析】(1)进行的实验是铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用，说明提出的假设是气泡是铁和盐酸反应产生的。
(2)应设置水和铁反应的对照实验。
(3)因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验。
C组17学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是__HCl__(填化学式)。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】为了验证小红的结论，小红进行了下面的实验：实验操作实验现象结论取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液溶液呈无色废液中只有氯化钙，自己的猜想正确(1)你认为小红的实验__不能__(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是__酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl__。
(2)如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__紫色石蕊试液(碳酸钠溶液或较活泼的金属)__，实验中可以看到的现象是__溶液变红(产生气泡)__。
【拓展与应用】(3)若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的__CaCO3__，完全反应后过滤。
(4)通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__可能腐蚀铁制管道__(写一条)。
导学号：17564003【解析】【作出猜想】石灰石与盐酸反应后产物是氯化钙、二氧化碳和水，故反应后的废液中一定有氯化钙，假设反应时盐酸有剩余，则废液中还可能有盐酸，故还可能含有的溶质是HCl。
【实验与结论】(1)验证时用酚酞验证盐酸的存在不可取，因为酚酞遇酸不变色，无法确定是否含有HCl。
(2)我的猜想是有盐酸存在，故可用石蕊、活泼金属及碳酸盐鉴定，盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属、碳酸盐反应产生气体。
【拓展与应用】(3)想要处理废液只得到CaCl2溶液，就是要反应掉多余的盐酸，且只能生成氯化钙，因此加入的物质是过量的碳酸钙，反应完后过滤除去多余的碳酸钙。
(4)盐酸能与金属铁反应，没有经过处理的废液含有盐酸，所以会腐蚀铁制下水管道。