2017-2018学年重庆市巫溪县高一(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年重庆市巫溪县高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项.）1．（3分）（2015春?巫溪县期末）常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）

A．金在高温下发生了钝化

B．金越炼硬度越大

C．金的化学性质稳定，不易变质

D．金的硬度大，高温下难于变形

考点：金属冶炼的一般原理；金属的通性．

分析：真金不怕火炼体现金的化学性质稳定，与熔点、硬度等无关，据此解答．

解答：解：“真金不怕火炼”从化学的角度说明该金属的性质非常稳定，不易与其他物质反应，与硬度无关，

故选：C．

点评：本题考查了金的性质，熟悉金的化学性质的稳定性即可解答，题目难度不大．

2．（3分）（2009?信阳一模）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水

考点：吸热反应和放热反应．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的．

解答：解：A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；

B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；

C．熟石灰与水不反应，故C错误；

D．氯化钠与水不反应，故D错误，

故选B．

点评：本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．

3．（3分）（2015春?巫溪县期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）

A．Na B．Si C．P D．S

考点：原子结构与元素的性质．

分析：某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，核外电子排布为2、8、4，以此可确定元素种类．

解答：解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：B．

点评：本题考查元素的核外电子排布规律，为高频考点，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称，难度不大．

4．（3分）（2015春?巫溪县期末）下列物质属于同位素的一组是（）A．1H和3H B．淀粉和纤维素

C．O2与O3D． CH4与CH3﹣CH2﹣CH3

考点：同位素及其应用．

分析：同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；同种元素形成的不同单质为同素异形体，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此分析解答．

解答：解：A．1H和3H质子数相同为1，中子数分别为0、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；

B．淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，由于n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，也不是同位素，故B错误；

C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．CH4与CH3﹣CH2﹣CH3都是烷烃，二者结构相似、分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，不是不同的原子，故D错误；

故选A．

点评：本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．

5．（3分）（2015春?巫溪县期末）目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A．锌置换法B．铝热反应法C．氢气置换法D．电解法

考点：金属冶炼的一般原理．

分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此解答．

解答：解：铝为活泼金属，通常采用电解氧化铝的方法制取，

故选：D．

点评：本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性与冶炼方法是解题关键，题目难度不大．

6．（3分）（2015春?巫溪县期末）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有（）

A．加入适量的FeCl2溶液B．加入适量的KBr 溶液

C．加入适量的饱和食盐水 D．加入适量的Na2S 溶液

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

分析：氯气具有氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钾溶液，注意不能引入新的杂质，以此来解答．

解答：解：A．溴、氯气均可氧化亚铁离子，则不能利用FeCl2溶液除去氯气，故A不选；B．氯气与KBr反应生成溴，则加入适量的KBr溶液可除杂，故B选；

C．饱和食盐水与氯气不反应，不能除杂，故C不选；

D．溴、氯气均可氧化硫离子，则不能利用Na2S溶液除杂，故D不选；

故选B．

点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

7．（3分）（2015春?巫溪县期末）下列各组顺序的排列正确的是（）A．金属性：Li＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性：H2SO4＜H2CO3＜HNO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．

分析：A．Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

D．水中含氢键，沸点最高，而H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高．

解答：解：A．Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱，则金属性为Li＜Al＜Mg，故A 错误；

B．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B正确；

C．非金属性N＞S＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性为H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故C 错误；

D．水中含氢键，沸点最高，而H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故D错误；

故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质比较、元素周期律的应用为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．

8．（3分）（2015春?巫溪县期末）下列物质中，不含共价键的是（）A．Na2S B．N H3C．H ClO D． Na2O2

考点：共价键的形成及共价键的主要类型．

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．

解答：解：A．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故A正确；

B．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误；

C．次氯酸分子结构式为H﹣O﹣Cl，分子中氢原子、氧原子，氧原子氯原子之间只存在共价键，故C错误；

D．过氧化钠中钠离子和过氧根根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断化合价，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐，为易错点，该题注意过氧根离子中的化学键，题目难度不大．

9．（3分）（2015春?巫溪县期末）对于反应：S（s）+O2（g）?SO2（g），可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强．

A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

考点：化学反应速率的影响因素．

分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，升高温度、增大压强、增大反应物浓度、加入催化剂等都可以增大反应速率，据此分析解答．

解答：解：①增大压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；

②升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故正确；

③通入O2，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；

④增加硫的量，不影响活化分子百分数或活化分子数，所以不影响反应速率，故错误；

⑤降低压强，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故错误；

故选A．

点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，可以通过改变浓度、温度等方法改变反应速率，注意：固体或纯液体的物质的量多少不影响反应速率，为易错点．

10．（3分）（2015春?巫溪县期末）下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是（）

A．浓溴水B． FeCl3溶液

C．银氨溶液 D．新制的Cu（OH）2悬浊液

考点：有机物的鉴别．

分析：A．浓溴水和乙醇、乙酸都不反应；

B．氯化铁和乙醇、乙酸都不反应；

C．银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；

D．乙醇和新制氢氧化铜悬浊液互溶但不反应，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜悬浊液发生中和反应．

解答：解：A．浓溴水具有强氧化性，能氧化乙醛生成乙酸，所以浓溴水会褪色；但乙醇和乙酸都不与浓溴水反应，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B．氯化铁和乙醇、乙酸都不反应，现象相同无法鉴别，但氯化铁能氧化乙醛，故B错误；C．银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；但和乙醇、乙酸不反应，现象相同，无法鉴别，故C 错误；

D．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，所以现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选D．

点评：本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确有机物性质的差异性是解本题关键，知道常见有机物的结构及性质，注意：溴水、氯化铁都能氧化醛基，为易错点．

11．（3分）（2015春?巫溪县期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）

A．ⅠA族的元素全部都是金属元素

B．元素周期表与18个纵行，即有18个族

C．同周期中的IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料

考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：A、IA族包含碱金属与氢元素；

B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；

C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强；

D、半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处．

解答：解：A、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故A错误；

B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故B错误；

C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属性强弱不一定，故C正确；

D、金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，右上方区域的非金属元素都是绝缘体材料元素，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了学生对元素周期表的熟悉程度，明确位置与性质的关系是解答的关键，题目难度不大．

12．（3分）（2015春?巫溪县期末）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，该电池工作时，下列叙述正确的是（）

A．氧气发生氧化反应

B．每转移2mol电子，电池内增加2molH2O

C．C正极附近c（H+）增大

D．负极附近溶液的pH值降低

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，根据电极反应确定液的pH变化情况以及电子转移和物质量之间的关系．

解答：解：A．氧气得电子，被还原生成OH﹣，故A错误；

B．由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，则每转移2mol电子，电池内增加molH2O，故B错误；

C．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，c（OH﹣）增大，则c（H+）减小，故C错误；