江苏省镇江市江南学校2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

江苏省镇江市江南学校2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列属于纯净物的是（）A. 液态氧B. 矿泉水C. 不锈钢D. 食用醋2.下列属于物质化学性质的是（）A. 导热性B. 延展性C. 氧化性D. 挥发性3.下列做法正确的是（）A. 海鲜防腐，甲醛浸泡B. 回收塑料，再生减污C. 煤气泄漏，明火检查D. 禁用农药，保护水源4.下列归类错误的是（）A. AB. BC. CD. D5.下图是“粗盐的初步提纯”实验的部分操作，其中对应操作不规范的是（）A. 甲：称量B. 乙：溶解C. 丙：过滤D. 丁：蒸发6.下列实验方法正确的是（）A. 用明矾对自水进行杀菌消毒B. 用燃烧红磷的方法测定空气中O2的体积分数C. 用点燃的方法除去CO2中的COD. 用活性炭软化硬水7.下列排序正确的是（）A. 利用金属的年代B. 铁元素质量分数C. 碳元素的化合价：D. 金属的活动性8.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，出现蓝色沉淀D. 配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌9.下图是甲转化为丙的微观过程。

下列说法错误的是（）A. 反应前后原子种类不变B. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C. 转化②是化合反应D. 丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3210.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A. 铝的“自我保护”：2Al＋3O2=2Al2O3B. 铁罐不能装稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C. 用石灰石浆处理二氧化硫：SO2＋CaCO3＋O2=CaSO4＋CO2D. 证明铁的金属活动性比铜强：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu11.物质性质决定用途。

下列说法错误的是（）A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢B. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C. 氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气D. 食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢12.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A. Fe Fe2O3CO2B. Cu CuSO4Cu(OH)2C. H2O2H2H2OD. O2CO2CO13.下列实验操作中不能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D14.已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16．0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13．6g，将此混合物溶于足量的100．0g稀H2SO4得9．6gCu．下列说法正确的是（）A. 生成2．4gCO2B. 混合物中含9．6g铜元素C. 混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7．0%15.下列说法正确的是（）A. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C. 置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质16.通常情况下，下列各组物质，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）A. 稀H2SO4、FeSO4溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液B. CO2、N2、NH3、COC. H2O、NaOH、NH4NO3、NaClD. Mg、CuO、Fe2O3、NaCl二、多选题17.甲、乙试管中各盛有10．0g水，向其中一支试管中加入3．0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3．0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。

下列说法正确的是（）A. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和B. 甲中加入的粉末是Na2CO3C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18.将铁粉(on段)和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。

过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）A. a、b点对应的剩余固体只有一种B. m=6．4C. 实验过程中共产生FeSO4的质量为15．2gD. 取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡19.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。

通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。

下列说法正确的是（）A. 该工艺流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2B. 该流程中可参与循环的物质是O2C. 该工艺流程中③中化合价改变的元素仅有Fe、OD. 反应①中主要发生的化学反应方程式有(反应条件等略去)：CH4 +2H2O =CO2+4H2三、填空题20.用化学符号表示：（1）金刚石________；（2）磁铁矿的主要成分________；（3）儿童缺少________元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物________。

21.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．干冰B．氢氧化钠C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．青铜F．活性炭G．氖气H．武德合金（1）用于冰箱除异味的是________；（2）溶于水温度升高的是________；（3）可用于人工降雨的是________；（4）可用于制霓虹灯的是________；（5）人类使用最早的合金________；（6）制作保险丝的材料的是________。

22.过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

（1）CaO2中氧元素的化合价为________。

（2）如图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。

写出CaO2与H2O反应的化学方程式________。

四、实验题23.如图所示的实验（1）图1现象①③说明物质燃烧的条件之一是________。

（2）图2改进实验中烧碱溶液的作用可能是________。

24.请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为________。

用E装置收集氧气完毕后，应先________（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是________（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是________。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。

如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。

25.现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。

现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含________。

（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含________。

（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有________。

（4）取（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，由此判断原固体中还含有________。

五、流程题26.某工业废液中含有、、，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下，请回答：（1）操作的名称是________，需要的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。

（2）固体A中一定有________。

判断操作中稀硫酸足量的方法是________。

（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干的目的是________。

六、科学探究题27.下图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1发生反应的化学方程式为________。

（2）实验2生成Ca(HCO3)2。

实验3发生反应的化学方程式为________，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性________（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用________来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

（猜想）固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2（资料）①MgCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似，写出MgCO3和稀盐酸反应的化学方程式________。

②Mg(OH)2和稀盐酸反应生成氯化镁和水（实验）取10．0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4．4gCO2气体。

（结论）①猜想1、2错误。

其中判断猜想1错误的理由是________。

②猜想3正确。

固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是________。

七、推断题28.如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。

其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。

G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：（1）①中D的作用是________；G的化学式是________。

（2）②处利用________不同（填序号，A．沸点B．密度C．溶解性），分离得两种气体；（3）反应①的化学方程式：①________。

（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为________。

八、综合题29.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

（1）（一）铁的应用和防护铁生锈的主要过程为：写出转化②的化学方程式________。

（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤________（x为整数）。

（3）请提出防止铁生锈的一条措施________。

（4）（二）铁的化合物应用黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

工业上将黄铁矿粉碎的目的是________。

（5）生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是________。

（6）沸腾炉中发生反应的化学方程式为________。

（7）150t含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸________t。