答案 四川省广安市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 S-32 Al-27 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共44分)本卷共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氖用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．下列物质属于酸的是（）A．HNO3 B．CaCO3 C．SO2 D．NH3·H2O3．下列过程中吸热的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃烧C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合D．盐酸与氢氧化钠混合4．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO25．海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．氯气B．淡水C．烧碱D．磅6．中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．该元素的相对原子质量293 7．下列关于氨水的叙述正确的是（）A．氨水显碱性，是因为铵气是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D．氨水中共有三种粒子8．下列化学用语表达正确的是（）A．氮气的电子式B．乙烯的结构简式CH2CH3C．CO2的结构式O=O=C D．苯分子的比例模型9．下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的盐酸B．10℃40mL2mol/L的醋酸C．20℃ 20mL 2 mol/L的硫酸D．20℃ 20 mL4 mol/L的硝酸10．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）11．磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(Po4)3(OH)+3H2O+10H2SO4△10CaSO4+0.5H2O+6H3PO4有关说法正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．硫酸酸性比磷酸强C．Ca5(Po4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水D．S、P同主族，S的非金属性更强12．下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-SiO32-+H2OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH-C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．大理石与朋限反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑13．金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．金属M作电池负极B． M2+移向金属(M)电极C．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- D．电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2 14．下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物15．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O是液体， H2S常温下是气体B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O的热稳定性强于H2S D．O2和H2化合比S和H2化合容易16．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有源白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO4>H2SiO317．新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Y<Z<W B．由Y、Z组成的化合物是两性氧化物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种18．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．催化剂加快了该反应的速率19．反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0, 若在恒压绝热(不与环境进行热空换)容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶220．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AB． 22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2N A21．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知： CuCl难溶于水和稀硫酸： Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是（）A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-△Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度22．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4第Ⅱ卷(非选择题，共56分)23．(10分)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
X YQ Z这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
据此回答下列问题：(1)Q的单质常用于制作半导体，则Q在元表周期表的位置为。
(2)X的最低价氢化物的结构式为。
(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是。
(4) X、Y和氢3种元表形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是(任写一种的化学式)。
(5) X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。
24．(10分)模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下：请回答下列问题：(1) A能催熟水果，则A的名称为。
(2) B的结构简式为。
(3)苯生成硝基苯的反应类型为。
(4)石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有种同分异构体。
(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。
25．(10分) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2H2(g)(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-H C=O H-H C≡O(CO)键能/kJ·mol-1413 745 436 1075则该反应的△H= kJ·mol。
(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（）A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2 B．恒温下，缩小容器体积C．增大反应物与催化剂的接触面积D．降低温度(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)= 。
下列各项能说明该反应达到平衡的是（）A．容器内气体密度保持一定B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1C．该反应的正反应速率保持一定D．容器内气体压强保持一定(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为。
26．(14 分)为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：(1)仪器B的名称为。
(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为,B 中应放入的试剂为。
(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后， C中的现象为。
经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。
请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。
(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是。
(并简述其理由)27．(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若D为硫酸，则B的化学式是。
(2)若D为硝酸，则C的颜色为；C 转化为B的反应方程式为。
(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/L NaOH溶液反应，消耗400 mLNaOH溶液时恰好完全中和。
计算可得：①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为；②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为。
1-5 BACAB 6-10 DCDCD 11-15 BDBCA 16-20 CBBAC 21．D 22．B23．(每空2分，共10分)(1)三周期，ⅣA族(2)(3) HClO4(4) NH4NO3或NH4NO2(5) 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△24．(每空2分，共10分)(1)乙烯(2) CH3CH2OH(3)取代反应(4) 3(5)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH=2CHCOOCH2CH3+H2O25．(每空2分，共10分)(1) +120(2) BC(3) a/4t mol/(L·mim) CD(4) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O26．(每空2分，共14分)(1)(球形)干燥管(2)浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分) 碱石灰(3)固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O(4)甲不能确定尾气中是否含有乙醇，因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分) 27．(每空2分，共12分)(1)SO2(2)红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)(减压)蒸馏(4)①8 mol/L ②8.96 L①由题意可知n(BaSO4)==0.4 moln(H2SO4)=n(BaSO4)=0.4 molNaOH中和硫酸和硝酸中的H+，所以有：n(H+)=n(NaOH)=4 mol/L×0.4L= 1.6mol n(HNO3)= 1.6 mol-0.4 mol×2=0.8 molc(HNO3)=(2分)②由方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑可知，Cu与NO3-过量n(NO)=n(H+)×=0.4 molV(NO)=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96L (2分)。
四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷
四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体2. （2分）下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素C . 石油的主要成分是乙烯D . 食醋的主要成分是乙酸3. （2分）下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（）A . 用CCl4可擦去圆珠笔油渍B . 蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C . 烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D . 用食醋来除水壶里的水垢4. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . CS2的电子式: S=C=SC . S2－的结构示意图：D . 乙醛的结构简式：CH3COH5. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．A . 只有①B . 只有②③C . 只有①④D . ①②③④6. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃7. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
四川省广安市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
四川省广安市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氖用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 下列物质属于酸的是（）A. HNO3B. CaCO3C. SO2D. NH3·H2O【答案】A详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。
答案选A。
3. 下列过程中吸热的是（）A. 生石灰溶于水B. 乙醇燃烧C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合D. 盐酸与氢氧化钠混合【答案】C【解析】分析：根据发生的化学变化结合常见的放热反应和吸热反应解答。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是：A。
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。
在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。
46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。
分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。
1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。
加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是：A。
周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。
同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。
人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。
Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：A。
环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。
七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。
有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是：A。
五种元素中，原子半径最大的是W。
B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。
四川省广安市华蓥市2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年四川省广安市华蓥市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分．共50分）1．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622．下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）A．CuO+HNO3B．Cu+HNO3C．FeO+HNO3D．C+HNO3（浓）3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O4．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为325．下列反应是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键8．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H4B．C3H8O C．C2H6 D．C2H4O29．硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应．A．①④B．②④C．③④D．②③10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2N AB．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AC．1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A电子D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A11．可逆反应：2NO32NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态．A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）12．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．V A═0.5mol L﹣1S﹣1B．V B═0.3mol L﹣1S﹣1C．V C═4.8mol L﹣1min﹣1D．V D═1mol L﹣1S﹣113．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大D．溶液的密度增大14．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O C．MgO、K2O、CaO D．CaO、K2O、MgO 15．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：18．将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5molL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7mol/L C．10mol/L D．12mol/L19．具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（）A．98 B．116 C．158 D．27820．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1二、选择题（本题共5个小题，共50分）21．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是______和______；（3）元素⑦的氢化物的化学式为______；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式______；（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是______；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是______，该物质与CO2反应的化学方程式为______；（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．22．氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题（1）反应时电子从______极流出（填a 或b ）（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为______，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会______（填“增强”、“减弱”或“不变”）（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为______．（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气______L．23．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin）求：（1）反应中Z气体的计量数n：______；（2）反应在5min末时，Y的转化率：______；（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为______．24．某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式______；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的离子方程式______；（3）C中盛放CCl4的作用是______；（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入______，现象是______．25．（1）配平：______Zn+______HNO3（很稀）═______Zn（NO3）2+______NH4NO3+______H2O （2）写出实验室制取NH3的化学方程式：______（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）______；（4）在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO反应的离子方程式：______．2017-2018学年四川省广安市华蓥市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分．共50分）1．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据原子符号的含义来分析；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A、由62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B 错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．故选A．【点评】本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．2．下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）A．CuO+HNO3B．Cu+HNO3C．FeO+HNO3D．C+HNO3（浓）【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸只表现氧化性，说明硝酸中N元素都得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．二者反应生成硝酸铜与水，硝酸中氮元素化合价不变，只体现硝酸酸性，故A错误；B．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故B错误；C．反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故C错误；D．在碳和浓HNO3的反应中，HNO3全部被还原，只表现氧化性，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硝酸的性质，明确反应中硝酸中氮元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．【解答】解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．4．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表有18个纵行；B．除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等．【解答】解：A．元素周期表有18个纵行，饱和7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII 族，第VIII族包含3个纵行，故A错误；B．除0族元素外，非金属元素都位于主族，所以非金属元素全都是主族元素，副族和第VIII族元素都是金属元素，故B正确；C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为25，故C正确；D．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期表结构和应用，为高频考点，熟悉元素周期表结构及族之间的位置是解本题关键，难点是CD选项，注意原子序数之间的差值，题目难度中等．5．下列反应是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、金属铝和硫酸的反应是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中燃烧是常见放热反应，故B错误；C、NaOH溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，故C错误；D、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2﹣＞X+，故B错误；C．Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．故选B．【点评】本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．7．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键【考点】化学键．【分析】A．稀有气体中不含化学键；B．金属性较弱的金属与非金属可形成共价键；C．离子键是阴阳离子之间的静电作用；D．只含有共价键的化合物属于共价化合物．【解答】解：A．稀有气体是单原子分子，各原子满足稳定结构，所以分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A正确；B．金属元素与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3为共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；C．离子键是阴阳离子之间的静电作用，离子键只存在于离子化合物中，单质不可能含有离子键，故C正确；D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D 正确；故选B．【点评】本题考查化学键与化合物的关系，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．8．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H4B．C3H8O C．C2H6 D．C2H4O2【考点】化学方程式的有关计算；有机化学反应的综合应用．【分析】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．【解答】解：A、C3H4，其x+=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；B、C3H8O，其于x+﹣=3+﹣=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；C、C2H6，其x+=2+=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧气；D、C2H4O2，其于x+﹣=3+1﹣1=3，即1molC2H4O2消耗3mol氧气；故耗氧量最大的是C3H8O．故选：B．【点评】考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．9．硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应．A．①④B．②④C．③④D．②③【考点】淀粉的性质和用途；苯的性质；油脂的性质、组成与结构；乙酸乙酯的制取．【分析】①除了催化作用，还起到吸水剂的作用，促使平衡向产生酯的方向移动；②除了催化作用，还起到吸水剂的作用，促使平衡向产生硝基苯的方向移动；③只起催化作用；④只起催化作用．【解答】解：①乙酸和乙醇的酯化反应，硫酸作为催化剂和吸水剂，故①错误；②苯的硝化反应，硫酸作为催化剂和吸水剂，故②错误；③油脂的水解反应，硫酸作为催化剂，故③正确；④淀粉的水解反应，硫酸作为催化剂，故④正确，故选C．【点评】本题考查硫酸在有机反应中所起的作用，难度不大．要注意平时的积累．10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2N AB．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AC．1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A电子D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、碳酸钠溶液的体积没有告诉，无法计算钠离子的物质的量及数目；B、标况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C、钠为1价金属，根据电子守恒计算出与足量氧气完全反应转移的电子数；D、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，与氯气反应生成是氯化铁．【解答】解：A、没有告诉1mol/LNa2CO3溶液的体积，无法计算溶液中溶质碳酸钠的物质的量及钠离子数目，故A错误；B、在标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，故B错误；C、钠与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，1mol钠完全反应失去1mol电子，失去N A电子，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子；与氯气反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，转移的电子数不相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁为变价金属，与盐酸反应生成的是亚铁离子，与氯气反应生成的是三价铁离子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．可逆反应：2NO32NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态．A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：（1）单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，故正确；（2）只要反应发生，就符合单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，故错误；（3）只要反应发生就符合这一关系，故错误；（4）混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．V A═0.5mol L﹣1S﹣1B．V B═0.3mol L﹣1S﹣1C．V C═4.8mol L﹣1min﹣1D．V D═1mol L﹣1S﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（Ls），B、υ（B）=1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（Ls），C、υ（C）=4.8mol L﹣1min﹣1=0.08mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.08mol/（Ls）=0.11mol/（Ls），D、υ（D）=1 mol/（Ls），则最大的为B．故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快，答题时注意单位的不同，为易错点．13．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大D．溶液的密度增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．【解答】解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．14．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O C．MgO、K2O、CaO D．CaO、K2O、MgO 【考点】离子化合物的结构特征与性质；键能、键长、键角及其应用．【分析】根据离子半径Mg2+＜Ca2+＜K+以及离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+结合影响离子键强弱的因素解答．【解答】解：离子半径Mg2+＜Ca2+＜K+，离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+，离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，则离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞K2O，故选B．【点评】本题考查离子键的比较，题目难度不大，注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法．15．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．【点评】物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O中，乙醇分子中烷氧基取代了另一乙醇分子中的羟基生成乙醚和水，属于取代反应，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇，属于加成反应，故B正确；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，故C 错误；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，溴水褪色，属于加成反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键．17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：。
四川省广安市高一化学下学期期末考试试题
出的水滴数,得到的水滴数如下表所示：
1 分钟水滴数（断开 K） 34 59 86 11 … 10
7
2
1 分钟水滴数（闭合 K） 58 81 11 13 … 78
29
分析反应过程中的水滴数,请回答：
① 由水滴数 58>34、81〉59，说明在反应初期，闭合 K 时比断开 K 时的反应速率快，主要原 因是形成原电池反应速度快.
② 由水滴数 102>78，说明在反应后期，断开 K 时的反应速率快于闭合 K 时的反应速率，主要 原因是_____________________________________。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数 86>81、117〉112 的主要原因是： 。
广安市 2017 年春高一期末考试
的密闭容器中,测得 H2 的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d 括号内数据表示坐 标。
①a 点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a 点逆反应速率. ②平衡时 CO2 的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______(双选）. A．单位时间内消耗 1molCO2，同时生成 3mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化 C．CH3OH、H2 的浓度不再随时间变化 D．CH3OH 和 H2O 浓度相等
D．O3 和 O2
A．NaOH D．KOH
B．Mg（OH)2
C．Al（OH）3
7．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A．稀硝酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓盐酸
8．下列元素中，属于主族元素的是
A．Cu
B．Na
C．Fe
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
四川省2017～2018学年度(下)期末高一年级调研考试化学参考答案
2017～2018学年度（下）期末高一年级调研考试化学参考答案一、选择题:本大题共20小题，每小题2分，共40分。
题目12345678910答案A C D A D C C D C D题目11121314151617181920答案D C A B C B D C D D21．（12分）（1）C（1分）；D（1分），EF（1分），G（1分）．（2）（各2分）(3)C10H12（1分）；4种（1分）22．（14分）（1）第三周期第ⅣA族（1分）（2）（（2分）；O=C=O；（2分）（3）Cl->O2->Na+；（2分）HClO4>H2CO3>H2SiO3；（2分）（4）H2O（1分），原因是在水分子间形成氢键，可以使物质的分子间作用力增强，物质的熔沸点升高，水沸点反常升高。
（2分）（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
（2分）23．（16分）I．加成反应（1分）碳碳双键（1分）2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是Cu或Ag做催化剂，加热）（2分）II(1)制乙酸、催化剂、吸水剂（2分）（漏答制乙酸不扣分）；（2分）（标明18O的位置，没有标明的，扣1分，18O的位置在H218O和CH3CO18OH上）（2）防止倒吸、冷凝（2分）；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；（2分）（3）乙醇（1分）；C．（1分）（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应（2分）24．（18分）Ⅰ：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)；（2）B试管中品红溶液褪色(2分)；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）(2分)；（4）ABC(3分)II：（1）分液漏斗(1分)、慢(1分)；（2）吸收除去Cl2(2分)；（3）4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分)；验证是否有ClO2生成(2分)。
四川省广安市2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年四川省广安市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．2016年4月22日是第47个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．实现能源的清洁利用，就需开发新能源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）D．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布方式相同3．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．央视3•15曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件．二甲醚（常压下沸点﹣24.9℃）是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下．下列有关二甲醚的叙述中正确的是（）A．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物B．二甲醚是一种有机物，属于非电解质C．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO2D．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×10225．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素6．下列实验能达到目的是（）A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl7．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A10．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥11．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应B．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应12．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键．A．①⑤B．②C．②③D．②④13．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．溶液中的SO42﹣向X极移动14．关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（）①C、O2②Fe、HNO3③S、O2．A．①②B．①③C．②③D．①②③16．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行17．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色．下列判断正确的是（）A．肯定只有NO B．肯定有SO2和O2C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO218．将5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A．（0.05+a）mol B．0.5a mol C．0.1a mol D．2a mol二、填空题（共5小题，共46分）19．A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D 可与C形成化合物D2C．（1）D元素的名称；B在周期表中的位置：第周期第族（2）A、B形成的化合物以共价键相结合（填极性或非极性）（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时正极的电极反应式为，一段时间后该电解质溶液的浓度将（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（5）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为；它形成的氢化物的还原性氯化氢（填强于或弱于）20．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称B（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．21．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：（1）按要求回答下列问题：①写出A、C的结构简式：A、C；②写出B、D中官能团的名称：B、D；③写出反应②的反应方程式：（2）下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是（填字母）．a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为﹣OHb．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性（3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂除去，反应方程式为，该除杂操作所必须的玻璃仪器是．22．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：放电时氧化银电极上的反应式为：；随着电极反应的进行，锌极区域的pH填“增大”、“不变”、“减小”）；当6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了mol．23．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．①从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为．②达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是．③在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有．A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂B．密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）2015-2016学年四川省广安市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．2016年4月22日是第47个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．实现能源的清洁利用，就需开发新能源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）D．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展【考点】清洁能源．【分析】面对日益恶化的地球生态环境，我们要用自己的行动来保护我们生存的家园，2016年世界地球日的主题是节约利用资源，倡导绿色简约生活，据此解答．【解答】解：A．实现能源的清洁利用，减少污染，就需开发新能源，符合主题，故A错误；B．太阳能、水能、风能等是清洁能源，能减少使用化石燃料，减少污染物的排放，符合主题，故B错误；C．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生，符合主题，故C错误；D．煤、石油使用越多，对环境污染越大，不符合主题，故D正确；故选D．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布方式相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；原子核外电子排布．【分析】A．原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；C．核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．D．核外电子数=核内质子数，核外电子数相同，电子排布方式也相同．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；B．12C60是单质，不是原子，所以13C与12C60不是同位素，故B错误；C．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故C错误；D．15N与14N的质子数相同，核外电子数相同，所以核外电子排布方式相同，故D正确；故选D．3．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17；B．氯化氢分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子；C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B 错误；C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．4．央视3•15曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件．二甲醚（常压下沸点﹣24.9℃）是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下．下列有关二甲醚的叙述中正确的是（）A．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物B．二甲醚是一种有机物，属于非电解质C．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO2D．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022【考点】芳香烃、烃基和同系物；电解质与非电解质．【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；B．在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质；C．标况下，二甲醚是液体，气体摩尔体积不适用于液体和固体；D．一个二甲醚分子中含有共价键数目是8个，4.6g二甲醚的物质的量为=0.1mol．【解答】解：A．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，所以二甲醚和乙醇是同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，但和甲醇不属于同系物，故A错误；B．在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，二甲醚是有机物，不溶于水，在水中以分子存在，所以属于非电解质，故B正确；C．标况下，二甲醚是液体，气体摩尔体积不适用于液体和固体，所以无法计算，故C错误；D．一个二甲醚分子中含有共价键数目是8个，4.6g二甲醚的物质的量为=0.1mol，则4.6g该物质中含有共价键的数目为8×6.02×1022，故D错误．故选B．5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．He原子及不少过渡元素的最外层含有2个电子；B．L电子层为奇数的元素不一定为非金属，如Li；C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32；D．.8、9、10三列元素属于过渡元素，都是金属元素．【解答】解：A．原子最外层含有2个电子的不一定为ⅡA族元素，也可能为He原子或过渡元素原子，故A错误；B．L电子层为奇数的元素只能是第二周期元素，其中Li为金属，故B错误；C．第三周期含有8种元素，第五周期含有18种元素，故C错误；D．由左至右第8、9、10三列元素为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，都是金属元素，没有非金属元素，故D正确；故选D．6．下列实验能达到目的是（）A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl【考点】实验装置综合．【分析】A．根据非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强分析；B．二氧化碳的密度大于空气，导管应该是长进短出；C．二氧化硫不与氯化钡溶液反应；D．氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，违反了除杂原则．【解答】解：A．根据装置①中硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳气体水硅酸钠溶液变浑浊证明碳酸酸性大于硅酸，且硫酸不挥发，可以判断非金属性：S＞C＞Si，故A正确；B．由于二氧化碳密度比空气密度大，收集二氧化碳时导管应该为长进短出，故B错误；C．氯化钡溶液不与二氧化硫反应，无法获得亚硫酸钡，故C错误；D．二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠除去二氧化硫中的氯化氢，应该使用饱和亚硫酸氢钠溶液，故D错误；故选A．7．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．汽油和苯混溶；B．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质；C．CO2和SO2都可与氢氧化钠溶液反应；D．乙醇和水都与钠反应．【解答】解：A．溴苯中混有溴，应加氢氧化钠溶液后分液除杂，故A错误；B．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；C．CO2和SO2都可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；D．乙醇和水都与钠反应，应加生石灰，然后蒸馏，故D错误．故选C．8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．【解答】解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．【解答】解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol 电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．10．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高；④根据元素周期律确定金属的活泼性；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小．【解答】解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；③沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，所以Na、Cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，Na＞Cl，O2﹣＞Na+，即Na＞Cl＞O2﹣＞Na+，故错误．故选C．11．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应B．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯中H被硝基取代；B．C5H10比烷烃少2个H，C5H12为饱和烃，存在正戊烷、新戊烷、异戊烷；C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但n不同；D．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应、葡萄糖与Cu（OH）2发生氧化反应．【解答】解：A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯中H被硝基取代，是取代反应，故A正确；B．C5H10比烷烃少2个H，C5H12为饱和烃，存在正戊烷、新戊烷、异戊烷，则C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体，故B正确；C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但n不同，二者不是同分异构体，故C错误；D．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应、葡萄糖与Cu（OH）2发生氧化反应，则一定条件下均与Cu（OH）2反应，故D正确；故选C．12．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键．A．①⑤B．②C．②③D．②④【考点】化学键．【分析】①离子化合物中不一定含有金属元素，共价化合物中可能含有金属元素；②含离子键的一定为离子化合物；③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键；④由共价键形成的物质可能为单质；⑤单质中不一定含有化学键．【解答】解：①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，故错误；②含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如H﹣O﹣O﹣H中含极性键、非极性键，故错误；④由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故错误；⑤单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故错误；故选B．13．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．溶液中的SO42﹣向X极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，A．电流从正极流向负极；B．原电池中，易失电子的电极为负极；C．负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．【解答】解：在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，A．电流从正极流向负极，所以外电路的电流方向为：Y→导线→X，故A错误；B．原电池中，易失电子的电极为负极，若两电极都是金属，X易失电子，则它们的活动性顺序可能为X＞Y，故B错误；C．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以X电极发生氧化反应、Y 电极发生还原反应，故C错误；D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则硫酸根离子向负极X电极移动，故D正确；故选D．14．关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键。
四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷
四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A . 单质氧化性的强弱B . 单质沸点的高低C . 单质与氢气化合的难易D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A . ①②③④B . ①③④⑥C . ②③④⑤D . ②③⑤⑥3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩4. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）A . 加热氯化铵固体制取氨气B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡5. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品6. （2分） (2018高一下·长治期末) 下列有关反应热的叙述正确的是（）A . X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1＜△H27. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8. （2分） (2018高一下·长治期末) 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B . 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C . 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9. （2分）(2018·成都模拟) 下列说法错误的是（）A . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB . 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C . 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D . 植物油通过氢化可以变成脂肪10. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3mol/L的盐酸B . 10℃40mL3mol/L的盐酸C . 20℃20mL2mol/L的硫酸D . 20℃20mL4mol/L的硝酸11. （2分） (2018高一下·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC . 在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD . 将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2⇌N2O4）12. （2分） (2018高一下·长治期末) 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
四川省重点名校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含解析
四川省重点名校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v (正)＜v (逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小【答案】D【解析】【分析】由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数增大的反应。
【详解】A. 由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数减少的反应，注意A 为固体，则n＜q，A不正确；B. n＜q，B不正确；C. x点B的体积分数高于同压强下的平衡量，说明尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，故v (正)＞v (逆)，C不正确；D. 压强越大，化学反应速率越大。
x点比y点的压强小，故x点的正反应速率比y点小，D正确。
综上所述，有关该反应的描述正确的是D。
2．常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2【答案】A【解析】分析：根据热化学方程式和混合物计算的方法确定CH4和H2的物质的量之比。
详解：假设混合气中CH4为xmol，H2为ymol，根据题干得：x+y=0.4mol①，根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②联立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1:1，A选项正确，其余选项错误，正确答案A。