高中化学专题4硫、氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质课件苏教版必修1
3．硝酸的用途 (1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备 氮肥、染料、塑料、炸药和 硝酸盐等。 (2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。
知 识
第 3 课时 硝酸的性质
学 业
性质及其用途。(重难点) 2．了解氧化还原反应的一般配平方法。(难点) 3．了解工业制HNO3的反应原理。
硝酸的性质与制备
1．硝酸的物理性质
[基础·初探]
颜色 状态 气味 挥发性
工业硝酸
无色 液体 刺激性气味 _易___挥__发_ 质量分数约为69%
2.硝酸的化学性质
(1)强酸性 电离方程式为 HNO3===H＋＋NO－3 。
(2)不稳定性 ①条件： 加热或光照易分解。 ②化学方程式：4HNO3(浓)=光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O 。
(3)强氧化性(用化学方程式表示)
钝化
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
【2019最新】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质
【2019最新】高中化学专题四硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质教案苏教版必修1教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
近年高考化学大一轮复习 专题4 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物(加试要求)教师
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第二单元生产生活中的含氮化合物(加试要求）浙江考试标准知识条目必考要求加试要求（1)氮氧化物的产生、转化及其性a质（2)氮及其化合物的相互转化关c系（3）氨的性质与用途b（4）工业合成氨b（5)铵盐的性质与用途b(6）硝酸的性质与用途b（7)工业制取硝酸的设备和流程b(8）氮肥的性质与科学使用a考点1｜氮气及氮的氧化物的性质［基础知识自查]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1）物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2）化学性质3．氮的氧化物(1）氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3和N2O5等。
(2)NO、NO2的比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与H2O反应2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(32①将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是:红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的23.化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏教版必修1
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生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
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生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
知识点一 硝酸的强氧化性 1．本质 HNO3 中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。 2．规律 (1)浓硝酸得―电→子NO2，稀硝酸得―电→子 NO。 (2)反应温度越高，硝酸浓度越大，硝酸的氧化性越强。 (3)与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
量共存。
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
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生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
知识点二 金属与硝酸反应的有关计算 1．四个守恒 (1) 得 失 电 子 守 恒 ： 金 属 失 电 子 的 物 质 的 量 ＝ n(NO2) ＋ 3n(NO)。 (2) 氮 原 子 守 恒 ： n(HNO3) 总 ＝ n(HNO3) 余 ＋ xn[M(NO3)x] ＋ n(NO2)＋n(NO)。
程式 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 计算，因为 M(NO3)x 的 NO－ 3 可借助 H2SO4 提供的 H＋继续与金属反应。
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
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生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
【名师提示】 金属与浓硝酸反应时，量不同，还原产物 的成分可能不同，如过量金属与一定量浓硝酸反应时，还原产 物为 NO2、NO 的混合物。
答案：C
2021/4/17
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质课件 苏教版必
K12课件
7
重难点
硝酸的氧化性规律及有关计算 1.反应规律
情境导入 知识点拨 典例引领
酸 反应的物质
反应 条件
除 Pt、Au 外 的大多数金 不加
属,如 Cu、 热
浓 Ag
硝
加热
酸
Fe、Al
常温
氧化产物
还原产物
酸体现 的性质
高价硝酸盐 一般为 NO2
强氧化 性、酸性
Fe(NO3)3 Al(NO3)3
K12课件
3
自主阅读 自主检测
3.硝酸的用途 (1)硝酸是一种重要的化工原料,常用来制备化肥、染料、塑料、 炸药、硝酸盐等。 (2)实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。硝酸对皮肤、衣物、 纸张等有强烈的腐蚀性,不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立即用大量 水冲洗,再用小苏打水或肥皂清洗。 二、硝酸的工业生产
子)。
③一个技巧:利用离子方程式计算,如果是 HNO3 和 H2SO4 的混
合液跟金属反应,当金属足量时,不能用化学方程式计算,应用离子方 程式 3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O 计算,因为 M(NO3)x 的 NO3- 可借助 H2SO4 提供的 H+仍能继续与金属反应。
L,V(NO2)=5.4 L。
K12课件
12
重难点
情境导入 知识点拨 典例引领
(2)硝酸与Cu反应中,硝酸显酸性和氧化性,其中显氧化性的硝酸
全部转化为NO、NO2,显酸性的硝酸生成的硝酸铜和过量的硝酸 全部与加入V mL a mol·L-1的NaOH完全反应,当溶液中的Cu2+全部
转化为沉淀时,所得溶液为NaNO3溶液,则整个过程中起酸作用的 硝酸为n(HNO3)作酸用=n(NaOH)=V×10-3 L×a mol·L-1=aV×10-3mol, 根据N元素守恒,作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等,则 有 n(HNO3)被还原=n(气体)=22.141L.2·mLol-1=0.5 mol。n(HNO3)=n(HNO3)作酸 用+n(HNO3)被还原=aV×10-3 mol+0.5 mol。
高考化学一轮复习 专题4 硫、氮和可持续发展 2 第二单元 生产生活中的含氮化合物教案
第二单元 生产生活中的含氮化合物1．了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
氮气及常见氮的氧化物[知识梳理]一、氮气1．物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．化学性质(1)与氧气反应：N 2＋O 2==============放电或高温2NO(雷电固氮和导致汽车尾气中产生氮的氧化物)。
(2)与氢气反应：N 2＋3H 2======高温、高压催化剂2NH 3。
二、氮的氧化物1．氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
2．NO 和NO 2的比较 物质NO NO 2 物理性质颜色无色 红棕色毒性有毒 有毒 溶解性不溶于水 能溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 对人体或环境的影响 ①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO 2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾 1．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。
答案：(1)N 2＋O 2=====放电2NO (2)2NO ＋O 2===2NO 2(3)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3④N 2→NO ⑤N 2→NH 3A ．①B ．②⑤C ．④D ．③④解析：选C 。
【小初高学习]2016-2017学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮
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第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化1.实验室收集NO、NO2两种气体( )A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排空气法答案:D2.发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后,产生的大量高温气体从尾部喷出,该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体,其原因是( )A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2解析:NO遇空气生成NO2,NO2是红棕色气体。
答案:B3.下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤解析:除去N2中的少量O2:通过灼热的铜网,A项错误;除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,B 项错误;除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量KOH溶液,D项错误。
答案:C4.最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是( )A.NO是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C.常温常压下,NO不能与空气中的O2直接化合D.NO易溶于水,不能用排水法收集答案:B5.下列氧化物中,不属于酸性氧化物的是( )A.CO2B.NO2C.SiO2D.SO2解析:NO2不属于酸性氧化物。
答案:B6.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元第3课时硝酸的性质
12/10/2021
第十页，共二十六页。
解析(jiě
xī)
答案
(dá àn)
二、硝酸(xiāo suān)的工业制法
1.硝酸工业(gōngyè)制备的过程、反应原理及主要设备：
转换器
催化剂 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
热交换器
2NO＋O2===2NO2
12/10/2021
吸收塔
No 酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因。解析 工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确。
防止倒吸
解析 铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反
应中氮元素的化合价从＋5价降为＋2价，氮元素被还原，硝酸是氧化剂；铜元素的化合价从0价升高
为＋2价，铜为还原剂，氧化产物是硝酸铜；3 mol铜失去的电子数与2 mol硝酸得到的电子数相同， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，此反应中硝酸既表现其强氧化性，又表现其酸性。
象是_______C_u_丝__表__面__产_生__(_ch_ǎn_sh_ēn_g_)气__泡__，_稀__硝__酸__液_面__上__方__仍_为__无__色__，_溶_；液B变中蓝反应的离子方程式为 _________________________________________。
3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析(jiě
xī)
答案
(dá àn)
解析(jiě xī) 有关反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O； CuCl2＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCl↓； 由上述化学方程式可知，制取硝酸铜的最好方法是用氧化铜与硝酸反应，既节约原料(硝酸)，又不
高中化学专题4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物(第3课时)
第十七页，共三十五页。
二、硝酸与金属反应的有关计算 1．常用解题方法 (1)得失电子守恒 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N 原子得到的电子数等于金属原子 失去的电子数。 (2)原子守恒 硝酸与金属反应时，一部分以 NO－ 3 的形式存在，另一部分转化为还原产 物，这两部分中 N 的物质的量与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。
化合价降低的 HNO3 为 12 mol－10 mol＝2 mol。 Zn 共失电子：5 mol×2＝10 mol，则 HNO3 得电子也为 10 mol。 1 mol HNO3 得电子：10 2mol＝5 mol。 故 N 元素化合价从＋5 降到 0，即还原产物为 N2。
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12/10/2021
第十五页，共三十五页。
2．硝酸与非金属的反应 (1)一般只有浓 HNO3 在加热的情况下才能与非金属反应。 (2)HNO3 本身被还原为 NO2。 (3)非金属一般被氧化成氧化物或相应的酸。 3．硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物，如 HI、HBr、SO2、 Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO23－等。
12/10/2021
第十四页，共三十五页。
(2)硝酸与 Fe、Al 的反应 ①Fe、Al 等金属跟浓 HNO3、浓 H2SO4 在常温下发生钝化现象。钝化有 新物质生成，是化学变化。 ②Fe、Al 与稀 HNO3 能反应，但无 H2 生成，Fe 与稀 HNO3 反应时被氧 化为 Fe3＋。但如果 Fe 过量可把 Fe3＋还原为 Fe2＋。 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2
高考化学复习：生产生活中的含氮化合物
c．植树造林
d．戴上呼吸面具
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
【解析】 (1)题中指出在汽车的排气管上 装一个催化转化器，CO与NO反应生成了可 参与大气生态循环的无毒气体，这种无毒气 体应该是CO2，应用氧化还原反应的规律进 行分析可知，NO反应后的产物是N2。 (2)题中指出催化转化器促使烃类充分燃烧 及SO2的转化，SO2转化为SO3。SO2、SO3 对应的酸分别是H2SO3和H2SO4，
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
要点归纳 (1)NO、NO2性质比较及氮氧化物对环境的 危害和防治
色、态(常温下)
气味 毒性
重要反应
NO 无色气体
NO2 红棕色气体
无气味
刺激性气味
有毒
有毒
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
NO
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
(2)方法一中为除去空气中的水蒸气和二氧 化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复 利用)：如果气流流向自左向右，在你选择 的装置中，各导管口的连接顺序是(用图中 相应的字母A、B、C……表示) ___________________________________。 所选择装置中盛放的物质按先后顺序分别为 _________________、_________________。
方法二来进行实验测定氮气的密度较为准确
栏目 导引
例2 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的 量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2
mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( 双选)( )
A．1.2 mL
B．2.4 mL
优化方案高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质课件苏教
3．具体表现 (1)硝酸和酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液中滴加浓硝酸， 先变红后褪色；紫色石蕊试液中滴加稀硝酸，只变红，不褪 色。 (2)硝酸和金属反应 ①除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属， 如 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
第三页，共22页。
3．浓 HNO3 与木炭共热反应的化学方程式为 ___C_＋__4_H__N_O__3(_浓__)__=_=△_=_=_=_C_O__2↑__＋__4_N__O_2_↑__＋__2_H__2O__________。 4．常温下，冷的浓硝酸能使____铁__、__铝____________钝化。 5．写出工业上以氨为原料制硝酸的化学方程式： _4_N_H__3_＋__5_O_2_=催_=_化 △=_=剂_=_4_N_O__＋__6_H_2_O___、_2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N_O_2_________、 __3N__O_2_＋__H_2_O_=_=__=_2_H_N__O_3_＋__N_O________。
阅读教材 P100～P101，思考并填空。 1．硝酸是无色易挥发的液体，工业硝酸常因溶有少量__N_O__2 _____ 而略显黄色，原因是__4_H__N_O__3__=光_=_=照_=_=_2_H_2_O_＋___4_N_O_2_↑__＋__O__2↑_______ (用化学方程式表示)。 2．浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为 __C__u_＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_=_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__2↑__＋__2_H__2O______________， 稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为 __3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=_=_=_3_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O___________。