初中化学物质的变化相关知识点总结
初中化学总结物质的性质和变化
初中化学总结物质的性质和变化（一）概念及实例定义实例物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质如可燃性、稳固性、氧化性、还原性、酸碱性等物理变化没有生成其它物质的变化形状变化：铁水铸成铁锅三态之间变化：水结冰化学变化物质在发生变化时生成了其它物质的变化2Mg+O22MgO镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应置换反应由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应HCl+NaOH===NaCl+H2OAgNO3+HCl===AgCl ↓+HNO3CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O氧化反应物质跟氧发生的化学反应2H2+O22H2O还原反应含氧化合物里的氧被夺去的化学反应C uO+H2Cu+H2O氧化-还原反应一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应CuO+COCu+CO2↑氧化剂能供给氧,使别种物质发生氧化反应的物质O 2、KClO3、KMnO4还原剂使含氧化合物发生还原反应的物质C、H2、CO 等非氧化-还原反应在化学反应中没有化合价的变化复分解反应是非氧化-还原反应HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3催化剂（触媒）在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质MnO2在氯酸钾受热分解中是催化剂催化作用催化剂在化学反应里所起的作用二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用燃烧可燃物跟空气里的氧气发生的发光、发热、剧烈的化学反应木炭在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧C+O2CO2↑CH4+2O2CO2+2H2O爆炸某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧,放出大量的热,使气体体积膨胀而爆炸点燃氢气和氧气的混和气发生爆炸缓慢氧化进行缓慢的氧化反应,不象燃烧那样剧烈的发光放热铁在潮湿空气中生锈、呼吸作用自燃由于缓慢氧化而引起的自发燃烧白磷的自燃质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和一切化学反应都遵守质量守恒定律。
初中化学知识点总结最全版
一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分二、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
初中化学知识点归纳物质的组成与变化
初中化学知识点归纳物质的组成与变化物质的组成与变化是初中化学中的基础知识之一，对于理解化学反应、掌握元素周期表以及理解各种化学物质的特性至关重要。
本文将对初中化学知识点进行归纳，主要涵盖物质的组成以及物质的变化两个方面。
一、物质的组成物质的组成是指物质由什么组成的，它可以分为两个基本概念：元素和化合物。
1. 元素元素是构成物质的基本单位，它是由具有相同原子序数的原子组成。
元素可以通过元素符号进行表示，比如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
元素通过化学方法不能继续分解为其他更简单的物质。
2. 化合物化合物由不同种类的元素按照一定比例结合而成。
化合物可以通过化学方法将其分解为更简单的物质，比如利用电解可以将水分解为氢气和氧气。
化合物的表示通常用元素符号和下标来表示，如二氧化碳可以表示为CO2。
二、物质的变化物质的变化是指物质在一定条件下发生的变化，主要包括物理变化和化学变化两种。
1. 物理变化物理变化是指在物质变化过程中，物质的组成和性质没有发生改变。
常见的物理变化包括物质的相态变化和物理性质的变化。
相态变化包括固体的熔化和凝固、液体的汽化和凝固以及气体的液化和气化。
物理性质的变化包括物质的形状、大小、颜色等的变化。
2. 化学变化化学变化是指在物质变化过程中，物质的组成和性质发生了改变。
常见的化学变化包括物质的燃烧、腐蚀和与其他物质发生反应。
化学变化往往伴随着能量的吸收或释放，同时生成新的物质。
比如，木材燃烧产生二氧化碳和水。
三、物质的性质与分类根据物质的性质，可以将物质分为金属、非金属和半金属三大类。
1. 金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属包括铁、铜、锌等。
金属通常呈现固体状态，但汞是唯一一种在常温下为液体的金属。
2. 非金属非金属的导电性和导热性较差，在常温下多呈现固体或气体状态。
常见的非金属包括氢、氧、氮等。
非金属的化合物通常呈现物质较软，易破碎的性质。
3. 半金属半金属具有介于金属和非金属之间的性质。
初中化学物质变化知识点梳理
初中化学物质变化知识点梳理化学作为一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在初中化学学习中，物质变化是一个重要的内容，涉及到化学方程式、化学反应类型、反应速率等知识点。
本文将对初中化学物质变化知识点进行梳理，帮助学生深入理解这一重要概念。
1. 物质变化概述物质变化是指物质在化学反应中发生组成和性质改变的现象。
化学反应可以分为化学反应和物理变化两种类型。
化学反应是指物质经过化学反应后形成新的物质，具有较大的能量变化和明显的物质性质改变；物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的状态改变，无法形成新的物质。
2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的方法，由反应物和生成物构成。
化学方程式中的反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
其中，离子方程式表示的是离子在溶液中的反应，分子方程式表示的是物质在纯净状态下的反应。
3. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应四种类型。
合成反应是指两种或两种以上物质结合形成一个新物质的反应，如2Na + Cl2 ->2NaCl；分解反应是指一个化合物在适当条件下分解成两种或两种以上的物质，如2H2O -> 2H2 + O2；置换反应是指一个元素或者离子取代另外一个元素或离子的反应，如2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu；氧化还原反应是指电子的转移过程，涉及氧化剂和还原剂的存在，如2Mg + O2 -> 2MgO。
4. 反应速率反应速率是指化学反应单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
在反应速率实验中，可以通过测量反应物的质量或生成物的体积来确定反应速率。
反应速率的计算可以使用公式：速率= 变化量 / 时间。
5. 催化剂催化剂是指在化学反应中能够加速反应速率，但本身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加速反应过程。
初中化学知识点总结归纳完整版
初中化学知识点总结归纳完整版初中化学知识点总结一、物质的性质和变化（一）物质1.物质的定义：物质是组成一切事物的物质基础，是构成物质世界的基本单位。
2.物质的分类：物质可以分为元素、化合物和混合物三大类。
（二）物质的性质和变化1.物质的性质是指物质固有的、客观存在的性质，包括物理性质和化学性质两大类。
2.物质的变化是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程，包括物理变化和化学变化两大类。
3.物质的性质和变化的研究是认识物质本质和探索物质规律的基础。
（三）物质的量和化学计量1.摩尔是化学计量的单位，表示物质的量，与数量单位（如个、克等）有区别。
2.化学反应是物质之间的质量变化和分子数变化的过程，化学计量指在化学反应中物质的数量关系。
3.质量守恒定律和化学计量定律是化学反应过程中两个最基本的定律。
（四）物质的纯净性1.纯净物质是指组成纯净物质的各种微观组成要素都是相同的，具有确定的物理性质、化学性质和化学组成的物质。
2.杂质是指混合在物质中的其他物质，会改变物质的物理性质、化学性质和化学组成等。
3.分离纯净物质和杂质的方法有沉淀法、过滤法、蒸馏法、结晶法等。
二、常见的物质（一）元素和化合物1.元素是由同种原子组成的纯净物质，可以通过元素符号或元素名称表示。
2.化合物由两种或两种以上不同元素以一定比例化合而成的纯净物质，可以通过化学式或化合物名称表示。
（二）气体1.气体是一种无固定形状和体积，可以自由扩散的物质。
2.气体的压强、体积、温度等物理性质可以通过气体状态方程等公式表示。
3.重要的气体有氧气、氮气、二氧化碳等，与生活和工业密切相关。
（三）溶液1.溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。
2.浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或总体积的比值。
3.饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。
三、化学反应及其分类（一）化学反应的基本概念1.化学反应是指在特定的条件下，物质之间发生化学变化并产生新的物质的过程。
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
初中九年级上册化学 物质的变化和性质知识点
初中九级上册化学物质的变化和性质知识点课题1物质的变化和性质物质的性质和变化是中考必考题。
考题往往提供典型事实，判断发生变化的类型；或将物质的用途与所体现的性质相结合综合考查。
为帮助同学们掌握这部分知识，特做如下梳理：一、基本概念1.物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。
（2）化学变化：生成了其他物质的变化。
物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。
如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。
如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化，原因是固态冰和液态水是两种物质。
同学们应该注意，一种物质的三种状态就其本质而言，仍属同一种物质。
绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末，试管口有水珠生成，同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊，证明其中一定含有二氧化碳。
显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质，这一变化属于化学变化。
我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变（固、液、气）；形态的改变（如矿石的粉碎）；某些能量形式的改变（如电灯通电后发光、放热，电能转变成光能和热能）；位移的改变（物体从甲地转移到乙地）。
熟悉了物理变化，就不难判断化学变化。
(3)物理变化与化学变化的比较2.物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。
主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
3.物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系，性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。
初中化学物态变化总结归纳
初中化学物态变化总结归纳化学是一门研究物质的变化和性质的科学，而物态变化则是化学中常见而重要的概念之一。
物态变化是指物质在经历一系列的条件改变下，从一个物态（如固体、液体、气体）转变成另一个物态的过程。
在初中化学学习中，我们学习了固体、液体和气体的物理性质、物质状态的变化以及这些变化背后的原因。
本文将对初中化学物态变化进行总结归纳，帮助读者加深对该知识点的理解。
一、固体的物态变化1. 熔化：固体经过加热，温度达到一定点时，分子间的相互吸引力减弱，固体逐渐失去规则的排列形态，转变为流动性较强的液体状态。
这个过程叫做熔化，是固态物质由固体状态向液体状态变化的过程。
2. 凝固：液体在降温过程中，分子间的相互吸引力增强，液体逐渐变得粘稠，凝固成固体。
凝固是物质由液体状态向固体状态的变化过程。
二、液体的物态变化1. 汽化：液体加热到一定的温度时，液体表面部分液体分子获得足够的能量，克服表面张力跃出液体成为气体。
这个过程叫做汽化，是物质由液体状态向气体状态变化的过程。
2. 凝结：气体冷却到一定温度时，气体分子之间的相互吸引力增强，气体的运动减慢，变得接近液体。
这个过程叫做凝结，是物质由气体状态向液体状态的变化过程。
三、气体的物态变化1. 蒸发：液体在室温下，由于液体中的分子获得的能量能够克服表面张力跃出液体成为气体，但并非液体全部变为气体，只在液体表面发生，这个过程叫做蒸发。
2. 液化：气体在被压缩的同时，温度降低到一定程度时，气体分子间的相互吸引力增强，气体变为液体。
这个过程叫做液化，是物质由气体状态向液体状态变化的过程。
以上是固体、液体和气体的物态变化的总结归纳。
化学中物态变化的研究对理解物质的性质和变化过程非常重要。
通过学习物态变化，我们不仅能够理解日常生活中的现象，还能够应用于工业生产和科学研究中。
因此，我们应该加强对物态变化的学习，深入探索其中的规律和原理，为今后的学习打下坚实的基础。
总结起来，物态变化是化学中一个重要的概念，包括固体、液体和气体三种物质状态之间的相互转化。
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初中化学物质的变化相关知识点总结
物质的变化有很多种，一般大家可以把它归为物理变化和化学变化，下面为大家总结下初中化学物质的变化的相关知识点，方便大家复习。
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。